2.1.2+影响化学反应速率的因素++课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学平衡化学反应的方向化学反应的调控

研究一个化学反应时，往往需要关注以下两方面的问题：一是反应的快慢和历程，涉及反应速率和反应机理；二是反应的趋势和限度，涉及反应方向和化学平衡。这两个方面既有区别，又有联系。这些问题的研究，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要的意义。第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率因素第二章化学反应速率和化学平衡科学探究的基本步骤提出问题收集化学事实和信息实验探究得出结论设计实验方案提出假设哪些因素会影响化学反应速率？收集化学事实和信息Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈夏天食物变质快食物真空保存变质慢向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡将等质量的铁片与铁粉放入稀硫酸中,铁粉产生气泡较快反应物本身的性质提出假设温度反应物的浓度催化剂接触面积内因外因一、影响化学反应速率因素（一）内因：反应物的组成、结构和性质（或反应物的本性）（二）外因：外界条件，如温度、浓度、压强、催化剂以及反应物接触面积等。（三）实验探究外界条件影响反应速率【探究Ⅰ】定性探究原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓1、探究浓度影响反应速率因素试剂现象结论浓度试管1：0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL试管2：0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL后变浑浊先变浑浊当其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。因素试剂现象结论温度试管1（放冰水中）：0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL试管2（放热水中）：0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL后变浑浊先变浑浊当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。2、探究温度影响反应速率原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓原理：2H2O2====2H2O+O2↑催化剂3、探究催化剂影响反应速率因素试剂现象结论催化剂试管1：10mL5%的H2O2溶液试管2：10mL5%的H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液无明显变化产生大量气体，木条复燃其他条件相同时，加催化剂能增大反应速率。【探究Ⅱ】定量探究(1)如何检验装置的气密性？答：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉到某刻度，松手，若迅速回到原位置，说明气密性良好；若不回到原位置，说明漏气。加入试剂反应时间反应速率结论1mol·L－1硫酸4mol·L－1硫酸(2)记录当其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。长短慢快注意：①锌粒的大小(即表面积)基本相同。②40mL的硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。结论：影响化学反应速率的因素：(1)内因：反应物本身的

是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)加快减小加快减小减小表面积性质实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。小试牛刀：1.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是（）A.浓度 B.温度 C.催化剂 D.固体质量B

A3.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为（）A.5mL2%H2O2溶液 B.10mL2%H2O2溶液C.10mL5%H2O2溶液 D.5mL10%H2O2溶液实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②

无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体C4.碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（）A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应