2.2.5等效平衡之平衡转化率的判断+课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2.5等效平衡之平衡转化率的判断【复习回顾】

影响化学平衡的因素改变的外界条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度减小反应物浓度或增大生成物浓度压强(有气体参加的反应)Δn(g)≠0增大压强(减小容器的容积)减小压强(增大容器的容积)Δn(g)=0改变压强温度升高温度降低温度催化剂向正反应方向移动向逆反应方向移动向气体分子体积减小的方向移动向气体分子体积增大的方向移动平衡不移动向吸热反应方向移动向放热反应方向移动同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动在工业生产中，我们希望反应物的转化率尽可能的高【思考】当化学平衡移动时，转化率是否发生变化？平衡正向移动，反应物的转化率一定会增大吗？转化率(α)＝

×100％n(始)－n(平)n(始)＝

×100％c(始)－c(平)c(始)即：转化率(α)＝

×100％变化量初始量影响平衡的因素有：温度、

压强

、

浓度一定一定”助人为乐“型1.增大其中一种反应物的浓度

减小增大正向【结论】其它条件不变，增大某一反应物浓度，

可使其它反应物转化率增大，自身转化率减小根据勒夏特列原理：外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动，但最终不能消除这种改变转化率(α)＝

×100％变化量初始量SO2浓度增大，平衡正移，变化量增大，但起始量增大得更多，转化率减小”助人为乐“型2.减小其中一种反应物的浓度

减小增大逆向【结论】其它条件不变，减小某一反应物浓度

可使其它反应物转化率减小，自身转化率增大；根据勒夏特列原理：外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动，但最终不能消除这种改变转化率(α)＝

×100％变化量初始量O2浓度减小，平衡逆移，变化量减小，但起始量减小得更多，转化率增大

(1)若m+n＞p+q

平衡时α(SO2)=a%2molSO21molO22molSO21molO22molSO21molO2平衡时α(SO2)=a%平衡时α(SO2)=a%新平衡时α(SO2)＞a%4molSO22molO2V↘P↗增大增大正向按原比例投料型1.多种反应物，恒温、恒容

(2)若m+n＜p+q

平衡时α(N2)=a%1molN22molCO2平衡时α(N2)=a%1molN22molCO2平衡时α(N2)=a%1molN22molCO2V↘P↗新平衡时α(N2)＜

a%2molN24molCO2减小减小正向按原比例投料型1.多种反应物，恒温、恒容按原比例投料型1.多种反应物，恒温、恒容

(3)若m+n＝p+q

平衡时α(H2)=a%1molH21molI2平衡时α(H2)=a%1molH21molI2平衡时α(H2)=a%1molH21molI2V↘P↗新平衡时α(H2)＝

a%2molH22molI2不变不变正向多种反应物，按原比例投料型【结论】

若按原比例同倍数增加A和B，平衡正向移动，但反应物(A或B)的转化率与气体物质的计量数有关方向看浓度转化率看压强气体计量数关系α(A)或α(B)(1)若m+n＞p+q(2)若m+n＜p+q(3)若m+n＝p+q减小增大不变平衡移动后的结果，相当于原平衡增大压强后的结果按原比例投料型2.一种反应物，恒温、恒容

不改变其他条件时，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关(1)若m＞n+p，A的转化率__________(2)若m＜n+p，A的转化率__________(3)若m＝n+p，A的转化率__________减小增大不变方向看浓度转化率看压强平衡移动后的结果，相当于原平衡增大压强后的结果按原比例投料型

不变K=c(CO2)，K只受温度影响，温度不变，K不变，CO2浓度不变单物质的平衡常数K=c(A)或K=1/c(A)类型的反应。只要温度不变，平衡时该物质的浓度不会变化。归纳一种气态物质时：投料不变，改变条件型1.恒容变恒压

平衡时α(SO2)=a%恒温恒容恒温恒压2molSO21molO2体积减小，增大压强平衡正向移动新平衡时α(SO2)＞a%平衡时α(SO2)=a%2molSO21molO2＞(1)若m+n＞p+q2molSO21molO2

(2)若m+n＜p+q

平衡时α(N2)=a%1molN22molCO2平衡时α(N2)=a%1molN22molCO2新平衡时α(N2)＞

a%1molN22molCO2按原比例投料型体积增大，减小压强平衡正向移动恒温恒容恒温恒压1.恒容变恒压＞投料不变，改变条件型

(3)若m+n＝p+q1.恒容变恒压

平衡时α(HI)=a%恒温恒容1molHI压强不变平衡不移动平衡时α(HI)=a%恒温恒压1molHI＝投料不变，改变条件型【结论】

恒温恒容条件下反应物的转化率，总是小于或等于恒温恒压下反应物的转化率△n(气体)=0，恒压永远等于恒容恒压永远≥恒容△n(气体)≠0，恒压永远大于恒容模型建构：将反应过程中出现的改变，

当作是在原平衡建立后外界因素的改变，

则新平衡的转化率相当于在原平衡基础上改变压强后的转化率将“边反应边改变”变成“等反应完了再改变”来理解投料不变，改变条件型2.恒温变绝热

平衡时α(HI)=a%恒温恒容1molHI容积不变温度降低平衡时α(HI)＜a%绝热恒容1molHI＜投料不变，改变条件型2.恒温变绝热

平衡时α(H2)=a%恒温恒容1molH21molI2容积不变温度升高平衡时α(H2)＜a%绝热恒容1molH21molI2＜投料不变，改变条件型【结论】

恒温恒容条件下反应物的转化率，总是大于绝热恒容下反应物的转化率绝热永远＜恒温模型建构：将反应过程中出现的改变，