第二章+化学反应速率与化学平衡+章末复习习题课-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章

化学反应速率与化学平衡章末复习习题课1.判断下列有关化学反应速率叙述的正误(1)对于反应H2+Cl2==2HCl，化学反应速率可表示为v=amol·L-1·s-1()(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率()(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率()(4)化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加来表示()(5)对于不同条件下的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应就一定快()(6)在1L的密闭容器中发生反应:A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大()×√××××2.判断下列有关影响反应速率因素叙述的正误(1)增加少量固体反应物的质量，化学反应速率增大()(2)恒容体系发生反应:2SO2+O22SO3

ΔH<0，升高温度，v正增大，v逆减小()(3)升高温度，吸热反应速率会加快而放热反应速率会减慢()(4)恒温恒容密闭容器中发生的全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大()××××正误判断3.判断下列有关活化能叙述的正误(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时才能发生化学反应()(2)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化()(3)活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢()(4)增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大()(5)升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大()√×√×√正误判断4.判断下列有关化学平衡移动叙述的正误(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动()(2)反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢()(3)对于反应:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)

ΔH<0，其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动()(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(5)对于反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH<0，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大()√××××正误判断5.判断下列有关化学平衡常数叙述的正误(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)温度升高，化学平衡常数一定增大()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(5)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变()×××××正误判断6.判断下列有关化学反应方向叙述的正误(1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程(

)(2)室温下冰变成水属于自发过程(

)(3)能自发进行的反应，反应速率一定很大(

)(4)O2转化变为O3时，熵减小(

)(5)熵增的反应一定能自发进行(

)(6)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程(

)√×√√×√正误判断7.判断下列有关化学反应调控叙述的正误(1)工业合成氨的反应是ΔH<0、ΔS<0的反应，在任何温度下都可自发进行()(2)在合成氨中，加入催化剂能提高原料的转化率()(3)催化剂在合成氨中质量没有改变，因此催化剂没有参与反应()(4)增大反应物的浓度，减小生成物的浓度，可以提高氨的产率()(5)在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保()(6)合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大()×××√×√正误判断(一)化学反应速率[综合训练]√1.(2025·武汉高二检测)对于反应“CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)”，其速率方程为v=kc2(NO2)，k为速率常数，只与温度有关，则下列说法正确的是(

)A.升高温度，v正增大，v逆减小B.增大CO的浓度，化学反应速率不变C.反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动D.该反应速率由反应物共同影响解析:升高温度，v正、v逆均增大，故A错误；根据v=kc2(NO2)可知，改变NO2浓度对反应速率有影响，而增大一氧化碳的浓度，对化学反应速率没有影响，化学反应速率不变，故B正确；该反应为气体分子总数不变的反应，反应达到平衡后，缩小体积，平衡不移动，故C错误；根据v=kc2(NO2)可知，该反应速率只受NO2的影响，故D错误。√2.(2025·吉林高二期末)已知反应2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下:①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列说法不正确的是(

)A.增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.该反应的快慢主要取决于反应①D.升高温度，可提高反应①、②的速率[综合训练]解析:增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，加快反应速率，因此增大c(NO)

或c(H2)均可提高总反应的反应速率，故A正确；反应历程第一步反应慢说明第一步的活化能比第二步的活化能高，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，因v(第一步的正反应)<v(第二步的反应)，对总反应的反应速率的影响程度不同，故B错误；反应历程第一步反应缓慢，第一步的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故D正确。[综合训练]√3.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(

)A.在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1[综合训练]

[综合训练](二)化学平衡[综合训练]√4.(2025·十堰高二检测)在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应:2X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(

)①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY②Y的浓度不再改变

③Y与Z的物质的量之比为2∶1④2v正(Y)=v逆(Z)⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥容器内密度不再改变A.①②③

B.①②⑤C.②③⑤ D.②④⑥解析:单位时间内生成n

mol

Z的同时消耗2n

mol

Y，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故①正确；Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，故②正确；反应开始后Y与Z的物质的量之比始终为2∶1，所以Y与Z的物质的量之比为2∶1不能说明反应是否达到平衡，故③错误；任意时刻v正(Y)=2v正(Z)，若2v正(Y)=v逆(Z)，则v正(Z)≠v逆(Z)，此时逆反应速率大于正反应速率，反应未达平衡，故④错误；该反应未平衡时m气不变，n气增大，平均相对分子质量减小，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，故⑤正确；气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，故⑥错误。[综合训练]√5.在固定容积的密闭容器中，进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH<0，其化学平衡常数K与温度的关系如表。下列说法正确的是(

)A.2v正(H2)=3v逆(NH3)能说明反应已达平衡B.平衡常数K1=K2C.混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡D.压强增大，速率一定增大温度/℃25125225…平衡常数4.1×106K1K2…[综合训练]解析:用不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向是相反的，且反应速率之比等于化学计量数之比，即2v正(H2)=3v逆(NH3)，能说明反应达到平衡，故A正确；化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，即平衡常数K1>K2，故B错误；组分都是气体，混合气体总质量始终不变，该反应为气体物质的量减小的反应，因此混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故C错误；恒容密闭容器中充入惰性气体压强增大，速率不变，故D错误。[综合训练]√6.(2025·黄冈高二期末)向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是(

)A.压强:p1>p2，平衡常数:K(C)>K(A)>K(B)B.图Ⅰ中p2条件下，A和C两点反应速率:v逆(A)>v正(C)C.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7%D.图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c[综合训练]解析:正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以p1>p2；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K(C)>K(A)>K(B)，故A正确。图Ⅰ中p2条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率:v逆(A)=v正(A)>v正(C)，故B正确。恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇的体积分数为25%，由三段式计算法可知，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)起始/mol

2

6

0

0转化/mol

a

3a

a

a平衡/mol

2-a

6-3a

a

a[综合训练]

[综合训练](三)化学反应的方向[综合训练]√7.下列关于化学反应方向的说法正确的是(

)A.凡是放热的反应都是自发反应B.凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C.凡是熵增的反应都是自发反应D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变解析:反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误；ΔH-TΔS<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误；ΔH-TΔS<0的反应可自发进行，ΔH<0，ΔS>0的反应是自发进行的反应，若ΔH>0，ΔS>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误；反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下也可以发生，故反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确。√8.下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是(

)A.2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)

ΔH<0B.2CO(g)==2C(s，石墨)+O2(g)

ΔH>0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)ΔH<0D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0解析:ΔH<0，ΔS>0，可满足ΔH-TΔS<0，反应在任何温度下都能正向自发进行，故A符合；ΔH>0，ΔS<0，ΔH-TΔS>0，反应在任何温度下都不能正向自发进行，故B不符合；ΔH<0，ΔS<0，温度较低时可满足ΔH-TΔS<0，反应在较低温度下能正向自发进行，故C不符合；ΔH>0，ΔS>0，温度较高时可满足ΔH-TΔS<0，反应在较高温度下能正向自发进行，故D不符合。[综合训练]√9.(2025·咸阳高二检测)已知:在25℃、100kPa下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1，ΔS=-6.6J·mol-1·K-1。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(

)A.会变成灰锡B.只有继续升高温度才会变成灰锡C.只有继续降低温度才会变成灰锡D.无法确定解析:在0

℃、100

kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算ΔG=ΔH-TΔS<0的问题，ΔH-TΔS=-2

180.9

J·mol-1-273

K×(-6.6

J·mol-1·K-1)=-379.1

J·mol-1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。[综合训练](四)化学反应的调控[综合训练]√10.(2025·江门高二检测)在一定条件下的密闭容器中发生反应C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)

ΔH>0，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是(

)A.减小容器的容积

B.升高反应的温度C.分离出部分氢气

D.恒容下通入氦气解析:减小容器的容积，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡逆向移动，乙烷平衡转化率减小，故A错误；升高反应的温度，反应速率加快，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，故B正确；分离出部分氢气，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故C错误；恒容下通入氦气，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误。√11.(2025·南通高二阶段检测)合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber⁃Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔，确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示(、

、

、

分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂)。下列说法不正确的是(

)A.使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，从而提高单位时间内原料气的转化率B.由于N2吸附分解的活化能最高，因此适当提高原料气中氮气的比例能加快合成氨的进行C.及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，能保持足够高的反应速率D.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的平衡产率[综合训练]解析:使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，能增加反应速率，从而提高单位时间内原料气的转化率，故A正确；反应中活化能最大的一步反应速率慢，为决速步骤；由于N2吸附分解的活化能最高，速率慢是决速步骤，适当提高原料气中N2的浓度，能增加反应速率，从而能加快合成氨的进行，故B正确；及时将产生的