新教材高中化学 2.3.2 原子核外电子排布教学设计（1）苏教版必修第一册

新教材高中化学2.3.2原子核外电子排布教学设计（1）苏教版必修第一册课题：XX科目：XX班级：XX年级课时：计划1课时教师：XX老师单位：XX一、设计思路本课以苏教版必修第一册2.3.2节“原子核外电子排布”为主题，通过引入原子核外电子排布的规律，引导学生理解电子在原子中的分布情况，掌握电子排布的原理和书写方法。课程设计注重理论与实践相结合，通过实验、讨论、练习等多种教学方式，帮助学生深入理解原子核外电子排布的规律，提高学生的化学素养。二、核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验观察和数据分析，理解电子排布的规律；提升科学思维，通过逻辑推理和模型构建，掌握电子排布的原理；增强社会责任感，认识到化学知识在科技发展中的应用价值；提高科学态度与价值观，认识到原子结构对化学性质的决定性作用。三、重点难点及解决办法重点：原子核外电子排布规律的理解和书写。

难点：电子排布的微观意义与原子化学性质的关系。

解决办法：通过实验演示和模型构建，直观展示电子排布的规律；结合具体实例，引导学生分析电子排布对原子化学性质的影响；采用分层教学，针对不同层次的学生提供适当的练习和辅导，帮助学生突破难点。四、教学方法与手段1.讲授法：系统讲解电子排布规律的基本知识，帮助学生建立初步概念。

2.讨论法：组织学生分组讨论电子排布对原子化学性质的影响，激发学生思考和表达。

3.实验法：通过演示实验，让学生观察电子排布的实验现象，加深理解。

2.多媒体教学：利用PPT展示电子排布图和实验视频，直观展示教学内容。

3.教学软件：使用化学模拟软件，让学生通过虚拟实验体验电子排布过程。

4.互动平台：借助在线学习平台，提供电子排布练习和反馈，巩固学习成果。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求，例如“预习原子核外电子排布的规律及其在元素周期表中的应用”。

设计预习问题：围绕“原子核外电子排布的规律”，设计问题如“电子排布如何影响原子的化学性质？”和“如何根据电子排布预测元素的化学行为？”。

监控预习进度：通过学生提交的预习成果和课堂提问，监控学生的预习进度。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生按照预习要求，阅读相关资料，如《原子结构基础》部分内容，理解电子排布的基本概念。

思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，例如尝试根据电子排布规律预测钠和氯的化学性质差异。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过学生自主阅读和思考，培养独立学习的能力。

信息技术手段：利用在线平台进行预习资料的共享和进度监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解原子核外电子排布的基本知识，为课堂学习做好准备。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示元素的电子排布图，以“元素周期表中电子排布的周期性变化”为引子，激发学生的兴趣。

讲解知识点：讲解电子排布的规律，如奥夫鲍原理、洪特规则等，并举例说明。

组织课堂活动：进行小组讨论，让学生根据电子排布预测元素的性质，如金属性和非金属性的强弱。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考电子排布规律与元素性质之间的关系。

参与课堂活动：学生在小组讨论中积极参与，分享自己的预测和理由。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生理解电子排布的规律。

实践活动法：通过小组讨论和预测活动，让学生在实践中应用所学知识。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作能力和沟通技巧。

作用与目的：

帮助学生深入理解电子排布的规律，并能够将其应用于预测元素的化学性质。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与电子排布相关的练习题，如“根据电子排布填写元素周期表中的空缺信息”。

提供拓展资源：推荐相关学习网站和书籍，如《化学元素周期表》等，供学生进一步学习。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学知识。

拓展学习：学生利用推荐的资源进行自主学习，如观看科普视频或阅读相关章节。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生通过作业和拓展资源进行自主学习。

反思总结法：通过作业和拓展学习，引导学生反思和总结自己的学习过程。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的知识，并通过拓展学习提高学生的知识深度和应用能力。六、拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

《化学元素周期表》是一本全面介绍元素及其性质的参考书，对于理解和拓展原子核外电子排布的知识非常有帮助。以下是一些推荐的阅读材料：

-元素周期表的发现与发展：介绍元素周期表的起源、发展历程以及科学家们的重要贡献。

-电子排布的量子力学基础：探讨电子排布的量子力学原理，包括轨道、能级和电子云等概念。

-元素周期表的分区与规律：分析元素周期表中不同区域的元素性质及其规律，如主族元素、过渡元素、稀土元素等。

-元素周期表在材料科学中的应用：探讨元素周期表在材料科学中的应用，如合金、半导体材料、催化剂等。

-元素周期表与生物体的关系：介绍元素周期表在生物体中的作用，如元素在生物体内的分布、功能以及与疾病的关系。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

为了加深对原子核外电子排布的理解，以下是一些建议的课后自主学习和探究活动：

-元素周期表的探索：引导学生查阅元素周期表，了解不同元素的位置、电子排布和化学性质之间的关系。

-元素性质的预测：让学生根据电子排布规律，预测未知元素的化学性质，并尝试解释原因。

-实验探究：设计简单的实验，如观察不同金属的活泼性，验证电子排布对元素性质的影响。

-元素周期表的演变：研究元素周期表的演变历史，了解科学家们在探索元素周期表过程中的艰辛与突破。

-元素周期表的应用：探讨元素周期表在日常生活、科技发展以及环境保护中的应用实例。

-设计实验：通过实验观察不同金属与酸反应的剧烈程度，验证金属活泼性与电子排布的关系。

-制作元素周期表模型：利用纸张、塑料等材料，制作一个立体的元素周期表模型，直观展示元素的电子排布和性质。

-分析元素周期表中的异常现象：研究元素周期表中的一些异常现象，如镧系收缩和锕系收缩，探讨其原因和影响。

-研究元素周期表在生物体中的应用：了解元素在生物体内的作用，如铁元素在血红蛋白中的作用，以及缺乏铁元素导致的贫血。

-探索元素周期表在环境保护中的应用：研究元素周期表在环境监测、污染治理和资源回收等方面的应用，提高学生的环保意识。七、板书设计①本文重点知识点：

-电子排布规律

-奥夫鲍原理

-洪特规则

-电子排布图

②关键词：

-能级

-轨道

-电子云

-电子层

-电子亚层

-电子排布式

③重要句子：

-“原子的电子排布遵循能量最低原理。”

-“同一能级内，电子首先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。”

-“原子的电子排布对原子的化学性质有决定性作用。”八、教学反思与总结今天这节课，我们学习了原子核外电子排布的相关知识，我觉得整体上学生们的参与度和积极性还是不错的。在教学方法上，我尝试了多种方式，比如通过实验演示、小组讨论和案例分析，来帮助学生更好地理解电子排布的规律。

在反思过程中，我发现了一些问题。首先，我发现有些学生在理解电子排布的微观意义时存在困难，他们对电子在原子中的运动状态和能级概念把握得不够牢固。为了解决这个问题，我计划在接下来的教学中加入更多直观的模型和动画，帮助学生建立更加直观的认识。

其次，课堂讨论环节中，我发现部分学生参与度不高，可能是由于他们对某些概念还不够熟悉，导致在讨论时缺乏自信。为了提高学生的参与度，我会在课前布置一些预习任务，让学生对即将讨论的内容有更深入的了解，这样他们在课堂上就能更加积极地参与到讨论中来。

在教学总结方面，我觉得学生们在知识上有了明显的进步。他们能够根据电子排布规律预测元素的化学性质，这在课堂练习和小组讨论中得到了体现。在技能方面，学生们的分析问题和解决问题的能力也有所提高。

当然，也存在一些不足。比如，我在讲解某些复杂概念时，可能没有足够的时间让学生消化吸收，导致他们对一些细节理解不够。此外，课堂管理上，我还需要更加细致地关注每个学生的学习状态，确保每个学生都能跟上教学进度。

针对这些问题，我打算在今后的教学中采取以下改进措施：一是加强对复杂概念的教学，采用分层教学，确保每个学生都能跟上；二是增加课堂互动，鼓励学生提问和表达自己的观点；三是利用课后时间，为有需要的学生提供个别辅导。课后作业1.请根据下列元素的电子排布式，写出它们在元素周期表中的位置，并预测它们的化学性质。

-电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

-电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

2.完成下列元素的电子排布图，并说明它们所在的周期和族。

-元素：氖（Ne）

-元素：铁（Fe）

-元素：溴（Br）

3.根据电子排布规律，预测下列元素的最高氧化态。

-元素：氮（N）

-元素：硫（S）

-元素：氯（Cl）

4.解释为什么同一周期的元素，随着原子序数的增加，它们的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强。

5.设计一个实验，验证金属的活泼性与其电子排布的关系。请列出实验步骤、预期结果和结论。

答案：

1.元素：氩（Ar），位置：第三周期，第18族，化学性质：惰性气体。

元素：钙（Ca），位置：第四周期，第2族，化学性质：碱性金属。

元素：锰（Mn），位置：第四周期，第7族，化学性质：过渡金属。

2.元素：氖（Ne），电子排布图：[He]2s²2p⁶，周期：第二周期，族：第18族。

元素：铁（Fe），电子排布图：[Ar]3d⁶4s²，周期：第四周期，族：第8族。

元素：溴（Br），电子排布图：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，周期：第四周期，族：第17族。

3.氮（N）：最高氧化态为+5。

硫（S）：最高氧化态为+6。

氯（Cl）：最高氧化态为+7。

4.同一周期内，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，导致核对外层电子的吸引力增