乙醇-教学设计

§3-3生活中两种常见的有机物第一课时：乙醇教学设计扶余市第一中学朱秀颖一．教学目标知识与技能：1．了解乙醇的物理性质及用途2．掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。过程与方法：1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，提高学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。情感态度与价值观：1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。2．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望。二．教学重点乙醇的结构和化学性质三．教学难点乙醇发生催化氧化反应的机理四．教学用具无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酸化的高锰钾溶液、酒精灯、试管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。五.教学过程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课展示白酒和食醋引出乙醇和乙酸生活中常见的两种有机物创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题一、乙醇的物理性质结合学生的回答，补充乙醇在生活中的相关内容【投影】一、乙醇的物理性质：色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度学生归纳、总结、回答让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。二、乙醇的分子结构1．分子式：【投影】二、乙醇的分子结构：1．分子式：学生回答C2H6O2．结构式：【投影】2．结构式：让学生根据乙醇分子式，推测乙醇的结构。【投影】乙醇分子结构的探究问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近【观察球棍模型思考与交流】问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。【投影】（图一）（图二）【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一分子的结构式为：

学生回答乙烷学生交流C2H6O的可能的结构有两种学生进行数据分析培养学生的迁移能力和动手操作能力利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。培养学生分析数据的能力，以及培养学生对性质反映结构的认识3．结构简式3．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4．官能团：4．官能团：羟基官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键【投影】问题1：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？学生交流回答培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力三、乙醇的化学性质1．乙醇与金属钠反应【演示实验】【投影】1．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2．反应类型：乙醇的断键位置：【教师板书】记录实验现象小组交流讨论，由学生分析，教师补充。完成方程式培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。培养学生小组学习意识2．乙醇的氧化反应（1）作燃料乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。学生自己完成反应方程式【教师板书】完成方程式了解乙醇的新用途（2）乙醇的催化氧化【学生实验】注意事项：1.小组内成员的分工与合作2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化3.实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【投影】1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4．反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】学生实验观察现象小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。（3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学【资料展示】生命不能承受之“醉”酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时