2025年贵州省中考化学试题 （学生版）

化学部分可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)。1.良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是A.随意开采矿产资源 B.直接排放工业废气 C.滥砍乱伐森林树木 D.分类回收生活垃圾2.下列实验操作中，正确的是A.熄灭酒精灯 B.加固体粉末 C.加热液体 D.测溶液酸碱度3.净化水时，可用活性炭除去水中色素和异味，利用了活性炭的性质是A.熔点高 B.吸附性 C.可燃性 D.导电性4.氧化铟()在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物5.合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由72个原子构成C.氧元素质量分数最高 D.一个分子中含有22个氢分子6.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明分子之间有间隔将水与酒精混合，观察体积变化B验证质量守恒定律测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量C比较高锰酸钾和碘的溶解性高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量D探究水的组成电解水，检验否只生成氢气和氧气AA B.B C.C D.D7.碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下：已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是A.操作1、2是过滤，滤渣1是B.滤液1中的溶质含有、、C.加热分解的温度比低D.若把溶液换成溶液，获得的产品更多二、非选择题(本题共6个小题，共46分)。8.“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。（2）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是_______。（3）聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。（5）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决_______(答一点)问题。9.燃料的使用推动了人类社会的发展。（1）燃料变迁过程：木柴(热值)→煤(热值)→天然气(热值)。①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气()替代煤(C)作燃料的理由是_______。（2）氢气是未来理想的能源。①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_______。②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_____（填最简整数比）。③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。10.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。（1）用图1装置制取和①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。（2）探究鱼缸中氧循环①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降原因可能是_______(用化学方程式表示)。②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是_______。③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。11.氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。（1）味蕾通过溶液中的_______离子感知咸味。（2）减小晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。（3）提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）时，配制质量分数为的溶液，需要_______g。（5）将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是_______。（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。12.在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。（1）桥梁的金属材料①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选填一种)。②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应化学方程式为_______。（2）金属材料的制造一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是_______(用化学方程式表示)。②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_______。③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_______。（3）金属材料腐蚀及防护①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是_______。②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理_______。13.在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。任务一：初步了解光催化转化CO2研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。任务二：制备“纳米笼-”催化剂（1）路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。实验操作实验现象或方程式结论①取样，溶于水，滴加过量稀现象_______已经变质②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_______方程式_______部分变质为取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)任务三：深度认识光催化转化CO2（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______。小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。【探究目的】上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与