贵州省兴仁市三校（金成、黔龙、黔峰）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页贵州省兴仁市三校（金成、黔龙、黔峰）2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．加强污染防治和生态建设，可持续改善环境质量，下列做法不符合该理念的是A．积极植树、种草，可以净化空气B．无色透明的工业废水，可直接排放C．发展公共交通，提倡绿色出行D．设计绿色化学工艺，减少水体污染2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列操作正确的是A．加入固体 B．过滤C．闻试剂气味 D．读取液体体积3．铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车的发展。已知铬酸钙中钙元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为A．+6 B．0 C．-6 D．+44．徽州茶道讲究以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶道中“赏茶”，包括察茶色，观茶形，闻茶香，常用“细、馨、苦”形容茶汤色、香、味。茶汤中含有茶黄素（化学式为C29A．茶黄素属于氧化物B．茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成C．茶黄素中碳元素的质量分数最小D．茶黄素由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成5．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．氧气属于氧化物B．氧气可以支持燃烧，能做燃料C．单质中有一种元素，由一种元素组成的都是单质D．因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上可以分离液态空气法制取氧气，并属于物理变化6．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是A．x的值是31B．该反应为化合反应C．丙物质可能是该反应的催化剂D．反应中消耗甲和乙的质量比为13：167．下列图像能正确反映对应关系的是A．用红磷燃烧测定空气中氧气的含量B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气C．加热高锰酸钾D．电解一定质量的水A．A B．B C．C D．D二、非选择题(一空1分，共46分)8．化学与生活中息息相关，请用所学知识填空。（1）两个氢氧根离子：；保持二氧化碳化学性质的最小粒子；1个亚铁离子：；构成氯化钠的阴离子。（2）运动员在比赛期间需补充含“钾、钠、镁”的饮料，这里的“钾、钠、镁”指的是。（3）河水进行净化中加入活性炭的目的除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭性。（4）含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶可用于手部消毒，使用时能闻到特殊的气味，这说明。（5）一些烟花中加入镁粉，利用镁燃烧产生了的现象。（6）氢气被誉为最清洁的理想燃料，其燃烧的文字表达式：。（7）水是人类宝贵的自然资源，请写出你知道的节约用水的方法。9．2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的文字表达式为，从宏观视角看，水由组成；从微观视角分析电解水反应的实质是。（2）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变(选填“大”或“小”)。10．分类观是化学的核心观念之一。各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，下列物质中：属于混合物的是（用字母填空，下同）；属于单质的是；属于化合物的是。11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：Ⅰ．如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：（1）氧元素属于元素(填“金属”或“非金属”)；铝元素的相对原子质量是，由这两种元素组成化合物的化学式为；（2）C粒子属于(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子，则X=；（3）A在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)。Ⅱ．如图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图。（5）请写出发生反应的文字表达式为。12．如图A~F是初中课本中出现的几个实验装置。（1）写出图中标数字的仪器名称①，②。（2）用高锰酸钾制取氧气并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是（填装置对应的字母），该反应的文字表达式是，该反应的基本类型是。（3）若用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是。（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，同时得到氯化钙和水。已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。则制取氨气时应选用的制取装置为（填装置对应的字母）。（5）小明同学认装置F可以代替装置C、D、E收集气体，欲收集氧气，应使氧气从管进（填“a”或“b”）。13．兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。（1）实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，按照如图所示组装仪器，并称量质量为m1；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的文字表达式为，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为m2，则m1（2）实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是。（3）实验1和实验2均能用于验证质量守恒定律，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是在化学反应前后，原子的都不改变。（4）实验3：倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液流入锥形瓶中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。（5）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在中进行。（6）实验4是铁丝在氧气中燃烧实验。集气瓶中水的作用是，该反应的文字表达式为：。（7）实验5是过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是(写出一点，)。三、计算题14．贵阳市大部分出租车采用甲醇（CH3（1）甲醇分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比是。（2）甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为。（3）甲醇中碳元素的质量分数为。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、积极植树、种草，草木可以吸收一些有害气体和通过光合作用释放出氧气，可以净化空气，改善环境质量，该做法符合理念，故A不符合题意；B、无色透明的工业废水可能含有一些可溶性的污染物，直接排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，该做法不符合理念，故B符合题意；C、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气对空气的污染，该做法项符合理念，故C不符合题意；D、设计绿色化学工艺，减少水体污染，加强生态建设，可持续改善环境质量，该做法符合理念，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据植树、种草可以净化空气，改善环境质量进行分析解答；

B、根据无色透明的工业废水可能含有污染物，直接排放会造成水体污染进行分析解答；

C、根据发展公共交通，提倡绿色出行可以减少汽车尾气对空气的污染进行分析解答；

D、根据设计绿色化学工艺，减少水体污染可以改善环境质量进行分析解答。2．【答案】C【解析】【解答】A.在试管里装入块状固体时，应先使试管横放，把固体放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，防止损坏试管，故错误；B.过滤时需要使用玻璃棒进行引流，故错误；C.闻气体气味时，手在瓶口处轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；D.量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故错误。故答案为：C。

【分析】A、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。B、根据过滤操作的注意事项分析。C、根据正确闻气体气味的操作分析。D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。3．【答案】A【解析】【解答】铬酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设铬元素（Cr）的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+2）+x+(-2)×4=0，解得x=+6；故答案为：A。

【分析】根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0计算分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、根据茶黄素的化学式C29B、化学式表示物质的组成元素，由茶黄素的化学式C29C、由茶黄素的化学式C29D、化学式表示物质的一个分子以及分子的原子构成，由茶黄素的化学式C29故答案为：B。

【分析】A、根据由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；

B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；

C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，元素的质量比越小，其元素质量分数也越小进行分析解答；

D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、氧气不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B、氧气可以支持燃烧，可以做助燃剂，但是氧气没有可燃性，不能做燃料，故B错误；C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质中有一种元素，但是由一种元素组成的物质如果不是纯净物就不是单质，如：红磷和白磷混合，只含磷一种元素，但不是单质而是混合物，故C错误；D、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，可以分离液态空气法制取氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故答案为：D。

【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，由一种元素组成的纯净物叫单质进行分析解答；

B、根据氧气没有可燃性，不能做燃料进行分析解答；

C、根据单质由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质进行分析解答；

D、根据工业利用液氧和液氮的沸点不同制取氧气的过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】在密闭的容器内进行的反应，反应前后物质的总质量不变，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可能是催化剂也可能使没有反应的杂质；故x=20g+20g+20g+20g-13g-16g-20g=31g。该反应的表达式为：甲+乙→B、在该反应中甲、乙质量减少则为反应物，丁质量增大为则生成物，该反应符合多种物质反应生成一种物质的化合反应，该说法正确，不符合题意；C、反应前后丙的质量不变，则丙可能为催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法正确，不符合题意；D、反应中消耗甲和乙的质量比为(20-13)：(20-16)=7：4，该说法错误，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据在化学变化中反应前后物质的总质量不变，在密闭容器内进行的反应，反应前后物质的质量增大的是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的可能是催化剂也可能是没有反应的杂质，书写出该反应的表达式；以及该反应中的各物质的质量关系，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、红磷燃烧放热，且消耗氧气，利用红磷燃烧测定氧气含量实验时装置压强先增大后减小，且最终小于开始时的压强，不符合题意；B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，完全反应后，生成氧气质量应该相等，不符合题意；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，氧气为生成物，随反应的发生质量增大，待完全反应后，氧气质量不变，符合题意；D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，是终装置内压强小于初始值分析；

B、根据催化剂不影响生成物质量分析；

C、根据反应中生成物质量随反应的发生而增加，至反应结束保持不变分析；

D、根据电解水生成氢气和氧气质量比为1：8分析。8．【答案】（1）2OH-；CO2；Fe（2）元素（3）吸附性（4）分子不断地做无规则运动（5）耀眼的白光（6）氢气（7）用淘米水浇花（答案合理即可）【解析】【解答】（1）2个氢氧根离子表示为：2OH-保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO21个亚铁离子带2个单位的正电荷，一个亚铁离子表示为：Fe2+钠离子和氯离子构成氯化钠，其中阴离子为氯离子，化学式可表示为：Cl-（2）饮料中的钾、钠、镁都是离子，都是以化合物的形式存在，宏观上，化合物是由元素组成的。（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味。（4）免洗手凝胶使用时会闻到酒精的气味，是因为免洗手凝胶消毒剂含有酒精，酒精中酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味。（5）镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体；一些烟花中加入镁粉，利用镁燃烧能产生耀眼的白光，故填：耀眼的白光。（6）氢气和氧气在点燃下生成水，反应的文字表达式为：氢气+（7）节约用水的方法有用淘米水浇花（答案合理即可）。

【分析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。1个亚铁离子带2个单位的正电荷。阴离子中带有负电荷。（2）根据宏观上，元素组成物质，进行分析。（3）根据活性炭具有吸附性分析。（4）根据分子是在不断运动的分析。（5）根据镁在空气中燃烧现象分析。（6）氢气和氧气在点燃下反应生成水。（7）根据节约用水的方法，尽量一水多用，进行分析。（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为：CO2亚铁离子带2个单位的正电荷，离子所带的电荷数要标在元素符号的右上角，且数字在前、正负号在后，故一个亚铁离子表示为：Fe2+钠离子和氯离子之间相互作用形成化合物氯化钠，构成氯化钠的阴离子为氯离子，化学式可表示为：Cl-（2）饮料中的钾、钠、镁都是离子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的。（3）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味。（4）免洗手凝胶使用时会闻到酒精的气味，是因为免洗手凝胶消毒剂含有酒精，酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒精的气味。（5）镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体；一些烟花中加入镁粉，利用镁燃烧能产生耀眼的白光，故填：耀眼的白光。（6）氢气和氧气点燃生成水，反应的文字表达式为：氢气+（7）节约用水的方法有用淘米水浇花（答案合理即可）。9．【答案】（1）水→（2）小【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水→从宏观角度看，元素组成物质，水中是由氢氧两种元素；从微观角度分析，电解水的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子。（2）增大压强，气体分子间的间隔会减小，故高压加注压缩时氢分子间的间隔会变小。

【分析】（1）电解水生成氢气和氧气。从宏观角度看，元素组成物质。根据化学反应的实质分析。（2）根据分子间有间隔，加压，分子间的间隔会减小，进行分析。（1）电解水生成氢气和氧气，文字表达式为水→从宏观角度看，水含有氢氧两种元素；从微观角度分析，电解水的实质是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子。（2）增大压强，气体分子间的间隔会减小，故高压加注压缩时氢分子间的间隔会变小。10．【答案】B；CD；A【解析】【解答】B含有3种分子，也就是含有三种物质，属于混合物；

CD只含一种分子，且分子中只含一种原子属于单质；

A只含一种分子，且分子中含有两种原子属于化合物。【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。

​​​​​​纯净物：有一种物质组成的物质；

单质：有一种元素组成的一种纯净物；

化合物：有多种元素组成的一种纯净物。11．【答案】非金属；26.98；Al2O3；阴离子；18；得；B；一氧化碳【解析】【解答】（1）根据氧的汉字偏旁是“气”，氧元素属于气态非金属元素；根据在元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量是26.98；氧元素与铝元素组成化合物时，氧元素呈-2价，铝元素呈+3价，由这两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。（2）根据C粒子结构示意图可知，核内质子数是16，核外电子数=2+8+8=18，质子数小于核外电子数，粒子属于阴离子；D为原子，在原子中，核外电子数等于核内质子数，X=2+8+8=18。（3）A微粒的最外层电子数是6，多于4，在化学变化中易得到2个电子，形成阴离子。（4）根据元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，二者的化学性质相似，故选择B。（5）由反应微观过程图可知，反应是由一氧化碳分子与2个一氧化氮分子发生反应，生成了氮分子和二氧化碳分子，该反应的文字表达式可表示为：一氧化碳+一氧化氮→催化剂氮气+二氧化碳。

【分析】（1）根据元素周期表中有关元素信息可知①氧的汉字偏旁是“气”，可见氧元素属于非金属元素；

根据铝元素在元素周期表中的信息示意图可知，铝元素的相对原子质量是26.98；

氧元素与铝元素组成化合物时，氧元素呈-2价，铝元素呈+3价，由这两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。

（2）根据粒子中，质子数小于核外电子数，属于阴离子；

12．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶（2）AC；高锰酸钾→（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满（4）AE（5）a【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为锥形瓶。（2）高锰酸钾制取氧气的反应属于固固加热型，发生装置选A，排水法收集氧气的方法比较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选C；高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾→该反应为一种物质生成多种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应。（3）氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。（4）实验室制取氨气的反应属于固固加热型，发生装置选A，氨气密度比空气的密度小，且极易溶于水，收集装置选E。（5）氧气密度比空气的密度小，用F装置收集时，气体应从a管通入。

【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。

根据排水法收集气体的方法比较纯净，且氧气不易溶于水，选择收集装置。高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。根据分解反应的特点分析。（3）根据氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，分析验满操作。（4）根据实验室制取氨气的反应原理，选择发生装置。

根据氨气的性质，选择收集装置。（5）根据氧气密度比空气的密度小分析。（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为锥形瓶。（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集氧气的方法较纯，且氧气不易溶于水，收集装置选C；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾→该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。（3）氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。（4）实验室制取氨气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氨气密度比空气小，且极易溶于水，收集装置选E。（5）氧气密度比空气小，用F装置收集时，气体应从a管通入。13．【答案】（1）铜+（2）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（3）种类、数目和质量（4）反应生成的氧气会逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少（5）密闭容器（6）防止高温熔融物溅落下来，使集气瓶底炸裂；铁（7）引流；滤纸破损（合理即可）【解析】【解答】（1）铜和氧气在加热下反应生成氧化铜，文字表达式为铜+依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验在密闭容器内进行，所以m1=m2。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。（3）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变，所以反应前后物质的总质量不变。（4）过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，氧气会从烧杯中逸散到空气中，反应后剩余物质的总质量减少，故反应后电子秤读数会偏小。（5）如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在密闭容器中进行，气体尽量不。（6）实验四是铁丝在氧气中燃烧实验。集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；该反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+（7）实验五是过滤实验。过滤时玻璃棒的作用是引流；过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净（合