初升高完美衔接教材 化学教学 原子结构

第二篇

知识衔接与拓展化学学科主题7

原子结构1学习目标2知识衔接3巩固训练1学习目标2知识衔接3巩固训练【爱上化学】原子结构发现史

1897年，汤姆孙在研究阴极射线的时候，发现了原子中电子的存在。这打破了从古希腊人那里流传下来的“原子不可分割”的理念，明确地向人们展示了原子是可以继续分割的，它有着自己的内部结构。那么，这个结构是怎样的呢？汤姆孙当时完全缺乏实验证据，于是他展开想象，勾勒出这样的图景：原子呈球状，带正电荷，而带负电荷的电子则一粒粒地“镶嵌”在这个圆球上。这样的一幅画面，也就是史称的“葡萄干布丁”模型，电子就像布丁上的葡萄干一样。

于是，卢瑟福在次年（1911年）发表了他的这个新模型。在他描述的原子图像中，有一个占据了绝大部分质量的“原子核”在原子的中心。而在这原子核的四周，带负电的电子则沿着特定的轨道绕着它运行。这很像一个行星系统（如太阳系），所以这个模型被称为“行星系统”模型。在这里，原子核就像是太阳，而电子则是围绕太阳运行的行星。

但是，这个看起来完美的模型却有着自身难以克服的困难。因为物理学家们很快就指出，带负电的电子绕着带正电的原子核运转，这个体系是不稳定的。两者之间会放射出强烈的电磁辐射，从而导致电子一点点地失去自己的能量。作为代价，它便不得不逐渐缩小运行半径，最终“坠毁”在原子核上，整个过程不过一眨眼的工夫。换句话说，如果真的如同卢瑟福描述的那样，那么世界会在转瞬之间因为原子自身的坍缩而毁于一旦。

1.在初中基础上进一步认识核素、同位素的概念。

2.掌握质子数、中子数、质量数之间的关系。

3.掌握原子核外电子排布的基本规律，能用原子（或离子）结构示意图表示原子（或离子）的核外电子排布。

4.了解电子式和化学键的概念，并能用电子式表示物质或物质的形成过程。一、物质的组成和构成

1.原子和分子原子分子定义原子是化学变化中最小的微粒分子是保持化学性质的最小微粒不同点（1）原子在化学变化中不可分；（2）原子由质子、中子和电子构成（1）分子在化学变化中可分；（2）分子由原子构成联系原子可以构成分子，分子在化学反应中分成原子

2.元素和原子元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称原子是化学变化中最小的微粒区别宏观的，只讲种类而不讲个数，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观的，既讲种类，又讲个数。如一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成联系元素是同一类原子的总称；元素和原子是总体和个体的关系

3.原子和离子原子离子电性不显电性（电中性）阳离子带正电，阴离子带负电表示方法结构联系

4.化合价符号与离子符号的比较元素化合价的符号离子符号概念不同表示元素原子所显化合价的数值和正负的符号表示带电的原子或原子团所带电荷的电性和电荷量的符号表示位置不同符号和数值写在元素符号或原子团的正上方所带电荷的电性和电荷量写在原子或原子团的右上角数字和正负号的前后不同正负号在前，数字在后数字在前，正负号在后对数字“1”的处理不同数字为1时不能省略数字为1时省略不写二、电子排布规律

三、元素的化学性质

高中要求衔接点一

原子的构成

A

1133

衔接点二

核素、同位素

3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素组成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例1.原子核内的质子数决定了(

)

。BA.原子种类

B.元素种类

C.相对原子质量

D.质量数【解析】A项，原子核由质子、中子构成，中子、质子是不同的粒子，质子数和中子数决定了原子种类；B项，原子核内的质子数决定元素的种类；C项，原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量取决于质子数和中子数；D项，质量数由质子数与中子数共同决定。

“玉兔二号”月球车

D

衔接点三

原子核外电子排布规律

1234567电子层符号

2.原子结构示意图以磷原子结构示意图为例来具体说明。

1.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是(

)

。A

衔接点四

电子式1.定义：在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示元素原子最外层电子的式子叫电子式。如

衔接点五

化学键

【特别提醒】键型离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合同种或不同种非金属元素之间化合电子式的书写①带电荷；②阳离子直接用离子符号表示；③阴离子最外层8电子（或2电子）用“［］”括起来①无电荷及中括号；②每个原子通过共用电子对达到8电子（或2电子）稳定结构存在离子化合物中共价化合物或某些离子化合物、绝大多数非金属单质中1.下列电子式中，不正确的是(

)

。BA.

B.

C.

D.

一、选择题1.碳元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是(

)

。C

【解析】相对原子质量的单位为“1”，A项错误；碳属于非金属元素，B项错误；碳原子的电子层的第一层排2个电子，第二层（最外层）排4个电子，C项正确；碳原子最外层排4个电子，不易得到电子，也不易失去电子，D项错误。2.下列说法中正确的是(

)

。D①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数④电子数相同的微粒不一定是同一种原子A.①③

B.③④

C.①②

D.②④

DA.质子数为80B.核外电子数为80C.质量数为200D.由此可确定汞元素的相对原子质量为200

4.下列属于共价化合物的是(

)

。C

5.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(

)

。A

6.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(

)

。原子1234567B

7.下列电子式正确的是(

)

。CA.

B.

C.

D.

【解析】氯化铵的电子式为

，溴化铵的电子式为

，氯化钙的电子式为

。8.下列化学用语中正确的是(

)

。B

B

10.下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是(

)

。B

二、非选择题

【解析】离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物通过共价键形成。

（1）____和____互为同位素。

（2）____和_____的质量数相等，但不互为同位素。

（3）______和______的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

13.用电子式表示下列物质的形成过程。

（1）只由离子键构成的物质是____（填序号，下同）。