江苏省徐州中考化学知识清单

江苏省徐州中考化学知识清单一、走进化学世界（基础概念与实验操作）【基础】化学是一门以实验为基础的科学。学习化学，首先要建立“物质的变化”与“物质的性质”这两个核心概念。物理变化是指没有生成其他物质的变化，其特征是宏观上通常表现为形状、状态的改变，微观上分子本身不变，只是分子间的间隔和运动速率发生改变。化学变化的基本特征是有其他物质生成，并常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但现象不能作为判断化学变化的唯一依据，核心是“新物质”的生成。物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等。化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等。【非常重要】化学实验是学习化学的重要途径。必须熟练掌握常见仪器的名称、用途及注意事项。例如，试管用于少量试剂的反应容器，可直接加热，加热时外壁应干燥，液体不超过容积的1/3；酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，加热时应用外焰，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，用完酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；量筒用于量度液体体积，不能加热，不能用作反应容器，选择量筒的量程应略大于所量取液体体积，并平视凹液面最低处读数；胶头滴管用于取用或滴加少量液体，必须保持胶帽在上，不能平放或倒放，用后应立即洗净，不能一管多用。【高频考点】药品的取用规则：三不原则（不触、不闻、不尝）；节约原则（若无用量说明，液体取12mL，固体只需盖满试管底部）；剩余药品处理原则（不能放回原瓶，不要随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定容器）。固体药品的取用：粉末状或小颗粒用药匙或纸槽，要领是“一斜、二送、三直立”；块状或大颗粒用镊子，要领是“一横、二放、三慢竖”。液体药品的取用：倾倒法取用时，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入；用滴管取用时，应悬空垂直在容器口上方滴加。【难点】物质的加热与仪器的连接。给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜约45°，且不能对着有人的方向，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3。仪器的连接应遵循“润湿、转动”的原则，检查装置气密性的方法是：将导管一端浸入水中，用手紧握试管（或用手心加热容器），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。二、我们周围的空气（空气、氧气与水）【基础】空气的主要成分按体积分数计算：氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，稀有气体（二氧化碳、其他气体和杂质）约占1%。其中氮气化学性质不活泼，常用作保护气、制硝酸和氮肥的原料；氧气能供给呼吸和支持燃烧；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。【非常重要】空气中氧气含量的测定实验（通常用红磷）。原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小，水被压入容器，进入水的体积即代表消耗的氧气体积。反应的化学方程式为：4P+5O₂点燃2P₂O₅。实验成功的关键是：装置气密性良好；红磷要过量；待装置冷却至室温后再打开弹簧夹。若测得结果偏小，可能原因有：红磷不足（氧气未耗尽）；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹。【高频考点】氧气的性质与用途。氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。其化学性质比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质与氧气的反应称为氧化反应。氧气能支持燃烧（助燃性），但本身不可燃。常见物质在氧气中燃烧的现象：木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中为淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体（SO₂）；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），实验前需在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。【热点】氧气的实验室制取。主要考查发生装置和收集装置的选择依据。发生装置的选择依据是反应物状态和反应条件。固体+固体（加热型）：如加热高锰酸钾（2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）或氯酸钾与二氧化锰混合物（2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑）。固体+液体（不加热型）：如过氧化氢溶液与二氧化锰（2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑）。收集装置的选择依据是气体的密度和水溶性。氧气不易溶于水，可用排水法收集（收集的气体较纯净）；氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集（收集的气体较干燥）。用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。实验结束时，应先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管。【基础】水是生命之源。电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的化合物。正极产生氧气（O₂），负极产生氢气（H₂），体积比为1：2。反应的化学方程式为：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。氢气是一种无色无味、难溶于水、密度最小（相同条件下）的气体，具有可燃性，燃烧火焰为淡蓝色，产物是水（2H₂+O₂点燃2H₂O），被称为最清洁的燃料。【重要】水的净化方法。包括静置沉淀（除去大颗粒不溶性杂质）、吸附沉淀（利用明矾等絮凝剂）、过滤（除去不溶性杂质）、吸附（利用活性炭的吸附性除去色素和异味）、蒸馏（净化程度最高，除去可溶性杂质）。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。区分硬水和软水常用肥皂水：产生泡沫多、浮渣少的是软水；反之是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法。三、物质构成的奥秘（微粒观与元素观）【非常重要】构成物质的微粒：分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子（由同种原子或不同种原子构成）；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团（如Na⁺、Cl⁻、OH⁻、SO₄²⁻）。金属、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成；大部分非金属气态单质（如H₂、O₂）、共价化合物（如CO₂、H₂O）由分子构成；金属氧化物（如NaCl、CaO）、碱、盐等由离子构成。【难点】原子的构成。原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。原子核又由质子（带正电）和中子（不带电）构成。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性的原因）。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，质子数不同。【基础】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。地壳中含量居前四位的元素是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。生物细胞中含量居前四位的元素是：氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)。【高频考点】元素周期表。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。每一格包含的信息：原子序数（=质子数=核电荷数）、元素符号、元素名称、相对原子质量。元素周期表有7个周期，16个族。同一周期（横行）的原子，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐增加；同一族（纵列）的原子，最外层电子数相同，化学性质相似（氦除外）。【非常重要】化学符号及其周围数字的意义。这是徐州中考的必考点。要能准确书写和解读元素符号、离子符号、化学式、化合价。1.元素符号：表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。2.离子符号：在元素符号右上角标明电荷数和电性，如Mg²⁺、O²⁻。数字在前，符号在后，“1”省略不写。3.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如H₂O、NaCl。4.化合价：标在元素符号正上方，符号在前，数字在后，如⁺²Mg、⁻¹Cl。化合物中，各元素化合价代数和为零。常见元素化合价需熟记口诀。【难点】化学符号周围数字的含义。以SO₄²⁻和2SO₄²⁻为例：微粒符号前面的数字（系数）：表示微粒的个数。如2SO₄²⁻中的“2”表示2个硫酸根离子。微粒符号右下角的数字：表示一个分子或原子团中所含该原子的个数。如SO₄²⁻中的“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子。微粒符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数。如SO₄²⁻中的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。微粒符号正上方的数字：表示该元素或原子团的化合价。四、化学方程式（质量守恒定律与化学用语）【非常重要】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（三不变），因此宏观上物质的总质量不变，元素种类和质量也不变。质量守恒定律的应用非常广泛，常用于推断物质的元素组成（根据生成物确定反应物元素）、解释现象、进行化学方程式的配平及相关计算。【高频考点】化学方程式的书写与配平。书写原则：一是以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律（即等号两边各原子种类和数目相等）。书写步骤：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式，常用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、待定系数法等）、注（注明反应条件，如“点燃”、“加热△”、“高温”、“催化剂”等，以及生成物状态，如气体↑、沉淀↓）、等（将短线改为等号）。配平是核心，必须确保原子守恒。【基础】基本反应类型。1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。如：C+O₂点燃CO₂。2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多）。如：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。3.置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu。4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：NaOH+HCl===NaCl+H₂O。复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。【重要】利用化学方程式的简单计算。解题步骤可概括为“设、写、找、列、解、答”。即：设未知数；正确书写并配平反应的化学方程式；找出已知物和待求物的质量关系（相对分子质量乘以化学计量数）；在相关物质正下方列出已知量和未知量；列出比例式求解；写出简明答案。计算时务必确保化学方程式正确，相对分子质量计算准确，单位统一。五、碳和碳的氧化物【基础】碳的单质。金刚石、石墨和C₆₀（富勒烯）是常见的碳单质，它们物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探；石墨很软，有良好的导电性，可用于制作铅笔芯、电极；C₆₀分子形似足球，应用于材料科学、超导体等领域。木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附色素和异味。【重要】碳的化学性质。在常温下，碳的化学性质稳定，不活泼。但在高温下，碳具有可燃性和还原性。1.可燃性：氧气充足时，C+O₂点燃CO₂（放热）；氧气不足时，2C+O₂点燃2CO（放热）。2.还原性：碳能夺取某些氧化物中的氧，使其还原。如与氧化铜反应：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑（现象：黑色粉末变红，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）。工业上常用此原理（焦炭）冶炼金属，如2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑。【高频考点】二氧化碳的制取与性质。实验室制取CO₂常用药品是大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸。反应原理：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑。发生装置选择固液不加热型，收集装置只能用向上排空气法（因为CO₂能溶于水且密度比空气大）。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满。【非常重要】二氧化碳的性质。CO₂是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。其化学性质：①不能燃烧，也不支持燃烧（可用于灭火）；②能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O===H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，加热易分解（H₂CO₃△H₂O+CO₂↑）；③能使澄清石灰水变浑浊，这是鉴定CO₂的特征反应[CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O]；④是光合作用的原料。【难点】一氧化碳的性质。CO是一种无色无味、难溶于水、有剧毒的气体。其化学性质：①可燃性（2CO+O₂点燃2CO₂，火焰为蓝色）；②还原性（能与金属氧化物反应，如CO+CuO△Cu+CO₂，工业上用于炼铁：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂）。CO的毒性在于它能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧。【热点】二氧化碳对生活和环境的影响。CO₂本身无毒，但含量过高时会使人窒息。CO₂是引起温室效应的主要气体。低碳生活、碳中和等是当前社会热点，常结合化学知识考查。六、燃料及其利用（燃烧与能源）【基础】燃烧的条件与灭火原理。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。三者缺一不可。灭火就是破坏燃烧的条件，原理主要有：清除或隔离可燃物；隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。【高频考点】燃烧与燃烧的剧烈程度。影响燃烧剧烈程度的因素有：氧气的浓度（氧气浓度越大，燃烧越剧烈）、可燃物与氧气的接触面积（接触面积越大，燃烧越剧烈，如将煤块粉碎成煤粉）。【非常重要】爆炸、缓慢氧化与自燃。爆炸分为物理性爆炸（如锅炉爆炸）和化学性爆炸。化学爆炸发生的条件是可燃物在有限空间内急速燃烧，短时间内积聚大量热，气体体积急剧膨胀。缓慢氧化是进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，如铁生锈、食物腐烂。如果缓慢氧化产生的热量不能及时散失，温度升高达到可燃物的着火点，就可能引发自燃。【热点】能源的开发与利用。化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是不可再生能源。煤是“工业的粮食”，主要含碳元素；石油是“工业的血液”，主要含碳、氢元素；天然气的主要成分是甲烷（CH₄），是比较清洁的燃料（CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O）。新能源的开发是当今社会的热点，如氢气（理想燃料，来源广，热值高，产物无污染）、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。七、金属和金属材料【基础】金属材料包括纯金属以及它们的合金。合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。合金与纯金属相比，一般硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好。例如，生铁和钢就是含碳量不同的铁合金。【非常重要】金属的化学性质。这是徐州中考的核心内容。1.与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应（铝表面易形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化）；铁、铜等在常温下反应缓慢，加热或高温时反应剧烈；金在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定。2.与酸反应：活泼金属（金属活动性顺序中排在H前面的金属）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。如Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑（溶液由无色变为浅绿色），Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑。3.与盐溶液反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。如Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu（铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色），Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag。【高频考点】金属活动性顺序及其应用。常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。位置越靠前，金属活动性越强。应用：①判断金属与酸能否反应；②判断金属与盐溶液能否反应；③判断置换反应后滤液、滤渣的成分（难点）。解此类题，需遵循“远距离先置换”或“活动性弱的金属优先被置换出来”的规律。【难点】金属的冶炼。一氧化碳还原氧化铁是工业炼铁的原理。主要设备是高炉。原料是铁矿石（如赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）、焦炭、石灰石和空气。主要反应有：C+O₂点燃CO₂（提供热量），CO₂+C高温2CO（生成还原剂），3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂（核心反应）。石灰石的作用是将铁矿石中的脉石（SiO₂）转变为炉渣除去。【重要】金属资源的保护。铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触。防止铁生锈的原理是破坏生锈条件，方法有：保持铁制品表面干燥洁净；涂油、刷漆、搪瓷；镀其他金属；制成不锈钢等合金。保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品。八、溶液【基础】溶液的概念与特征。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。其特征是均一性（各部分性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质和溶剂不分离）。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（起溶解作用的物质）组成。水是最常见的溶剂。【非常重要】溶解时的吸热与放热现象。物质在溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化。有些物质溶解使溶液温度升高，如NaOH（氢氧化钠）、浓H₂SO₄（浓硫酸）；有些物质溶解使溶液温度降低，如NH₄NO₃（硝酸铵）；有些物质溶解温度变化不明显，如NaCl（氯化钠）。【高频考点】溶解度与溶解度曲线。固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度曲线能直观地表示物质的溶解度随温度变化的情况。从曲线上可以获得的信息：①同一物质在不同温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度；③物质的溶解度受温度影响的变化趋势（陡升型，如KNO₃；缓升型，如NaCl；下降型，如Ca(OH)₂）；④两条曲线的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相等。【难点】饱和溶液与不饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。二者转化的方法：饱和溶液转化为不饱和溶液，一般可通过加溶剂、升温（对大多数固体溶质而言）；不饱和溶液转化为饱和溶液，一般可通过加溶质、蒸发溶剂、降温（对大多数固体溶质而言）。【热点】溶质质量分数及其计算。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。这是中考必考的计算类型，常结合溶液配制、化学方程式进行计算。溶液的稀释和浓缩是常见题型，稀释前后溶质质量不变是解题关键。【重要】一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制。实验步骤：计算（计算所需溶质和溶剂的量）、称量（用托盘天平称取氯化钠）、量取（用量筒量取水）、溶解（将两者放入烧杯，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加快溶解速率）、装瓶贴标签。若所配溶液质量分数偏小，可能原因：氯化钠不纯；称量时“左码右物”（且使用了游码）；量取水时仰视读数；烧杯不干燥等。九、酸、碱、盐（重要化合物）【非常重要】常见的酸。盐酸（HCl，胃酸主要成分）、硫酸（H₂SO₄，腐蚀性，脱水性）、硝酸（HNO₃，强氧化性）、磷酸（H₃PO₄）等。酸具有相似的化学性质（因为都能解离出H⁺）：①使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水（除锈原理）；④与碱反应生成盐和水（中和反应）；⑤与某些盐反应生成新酸和新盐。【非常重要】常见的碱。氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，有腐蚀性）、氨水（NH₃·H₂O）等。碱具有相似的化学性质（因为都能解离出OH⁻）：①使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；②与非金属氧化物（酸性氧化物）反应生成盐和水（如用NaOH吸收CO₂，用Ca(OH)₂检验CO₂）；③与酸反应生成盐和水（中和反应）；④与某些盐反应生成新碱和新盐。【高频考点】中和反应及其应用。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，是复分解反应的一种。实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。中和反应在实际中应用广泛：①改良酸性土壤（常用熟石灰）；②处理工厂废水（如用熟石灰中和硫酸厂废水）；③用于医药（如胃酸过多用含Al(OH)₃的药物中和）；④调节溶液的酸碱性。【热点】溶液的酸碱度——pH。pH的范围通常在014之间。pH<7，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。注意：不能将pH试纸直接伸入待测液中，也不能先用蒸馏水湿润pH试纸（否则会稀释待测液，可能导致测量结果不准，测酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小）。【非常重要】盐的化学性质与复分解反应条件。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。盐的化学性质：①盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应）；②盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）；③盐+碱→新盐+新碱（复分解反应，反应物必须可溶）；④盐+盐→新盐+新盐（复分解反应，反应物必须可溶）。复分解反应发生的条件（生成物条件）：生成物中必须有沉淀、气体或水。【难点】常见离子的检验。这是徐州中考实验探究题的常客。1.H⁺（酸）：①滴加紫色石蕊试液，变红；②用pH试纸测pH<7；③加入活泼金属（如Zn），有气泡。2.OH⁻（碱）：①滴加紫色石蕊试液，变蓝；②滴加无色酚酞试液，变红；③用pH试纸测pH>7。3.Cl⁻（盐酸盐/氯化物）：加入AgNO₃溶液，再加入稀HNO₃，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。4.SO₄²⁻（硫酸盐）：加入Ba(NO₃)₂（或BaCl₂）溶液，再加入稀HNO₃，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。注意：要先加稀硝酸排除碳酸根等离子的干扰。5.CO₃²⁻（碳酸盐）：加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。6.NH₄⁺（铵盐）：加入NaOH溶液（或熟石灰研磨），加热，生成有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）。【重要】化学肥料。常见化肥有氮肥（如尿素CO(NH₂)₂、碳铵NH₄HCO₃、硝铵NH₄NO₃、氨水、氯化铵等）、磷肥（如过磷酸钙、钙镁磷肥）、钾肥（如KCl、K