【新人教版高中化学】必修一 第6讲　物质的量　气体摩尔体积

第二章物质的量02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第6讲物质的量气体摩尔体积

［课标要求］

1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。物质的量、摩尔质量考点1物质的量(1)物质的量和阿伏加德罗常数6.02×1023原子分子n·NA摩尔质量相对分子质量相对原子质量1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2molCO2的摩尔质量是1molCO2摩尔质量的2倍。(

)提示摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化。(2)1molO2的质量与它的相对分子质量相等。(

)××提示1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等。(3)30g甲醛中含有的σ键数目为3NA。(

)提示根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个σ键，30g甲醛中含有3NA个σ键。(4)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA。(

)(5)常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。(

)√××提示乙烯、丙烯中均含有一个双键，但总物质的量不确定，无法计算。2．下列叙述正确的是________(填序号)。①1mol任何微粒都含有约6.02×1023个原子②6.02×1022个OH－中含有1mole－③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子④氯化钠的摩尔质量是58.5g⑤1molO2的质量与它的相对分子质量相等②③×××√质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．(2025·广东揭阳两校联考)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。工业中制造火柴头的原料之一为K2Cr2O7，可发生反应：K2Cr2O7＋HCl(浓)―→KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(

)A．29.4gK2Cr2O7中含有阳离子的数目为0.1NAB．1L10.0mol·L－1浓盐酸中含有H原子10molC．产生22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6√解析29.4gK2Cr2O7为0.1mol，则含有阳离子的数目为0.2NA，A项错误；1L10.0mol·L－1浓盐酸中含10molHCl，考虑溶剂水中含大量H原子，故含有H原子的物质的量大于10mol，B项错误；产生标准状况下22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023，题目未指明Cl2是否处于标准状况，C项错误；氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D项正确。2．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。32解析(1)CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32g·mol－1；(2)0.2molH2O中所含原子的数目为________，所含质子数为________。0.6NA2NA解析(2)1个H2O分子中含有3个原子，则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol＝0.6mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol＝2mol，其数目为2NA；(3)________g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。36解析(3)1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol＝4mol，含4mol氢原子的水的物质的量为2mol，其质量为2mol×18g·mol－1＝36g；(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。1.1NA解析(4)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05mol，则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1NA。气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点2气体摩尔体积单位物质的量的气体VmL·mol－1m3·mol－1温度压强阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”：体积相同(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论[高考链接]判断正误(设NA为阿伏加德罗常数的值，正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2024·广东)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA。(

)(2)(2023·辽宁)11.2LCO2含π键数目为NA。(

)(3)(2022·广东)22.4LCO2被还原生成1molCO。(

)×××(4)(2022·全国甲卷)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA。(

)(5)(2022·辽宁)标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NA。(

)(6)(2022·浙江)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(

)(7)(2022·重庆)工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NA。(

)××××√解析标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，既包括纯净物，也包括不反应的气体混合物，但1mol固体和液体体积不是22.4L，标准状况下CCl4是液态物质，①错误、②正确；状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，③错误；标准状况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积才约为22.4L，④错误；该气体在标准状况下的密度为1.25g·L－1，M＝ρVm＝1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1，且题目已知为单质气体，则该气体只能为N2，⑤正确。跳出利用“气体摩尔体积”进行计算的陷阱阿伏加德罗定律及推论的应用2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(

)A．标准状况下，5LCH4与5LNH3的原子个数之比为5∶4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC．同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同D．同温同压下，等质量的CO和CO2气体的密度之比为7∶11√解析根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH4和NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，则11.2LO3的物质的量小于0.5mol，则所含氧原子个数小于1.5NA，B项错误；同温同压下，相同体积的N2和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28g·mol－1，则二者的密度相同，C项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO2的密度之比为7∶11，D项正确。真题体验·素养提升1．(2025·广东)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB．1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC．在1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NAD．标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA√2．(2025·云南)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．22.4LCH4中原子的数目为5NAB．1mol18O所含中子的数目为10NAC．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．0.1L12mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA√解析未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A项错误；18O的中子数为18－8＝10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B项正确；28gFe(0.5mol)与足量S完全反应生成FeS，Fe的氧化态为＋2价，转移电子数为0.5mol×2＝1mol＝NA，C项错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，当盐酸过稀时反应停止，