【新人教版高中化学】必修一 第17讲　硫及其氧化物

02考点20301考点1ContentNavigation内容导航真题体验·素养提升第17讲硫及其氧化物

［课标要求］

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质。2.认识硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。硫的性质考点1火山口FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O物理性质俗称________；颜色状态：________；溶解性：水中________，酒精中________，CS2中________。硫黄黄色晶体难溶微溶易溶(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？__________________________________________________________________________________________________________________________(2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。化学性质(1)与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为________________________，_____________________________(现象：纯氧中燃烧出现________火焰)。(2)与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为________________________，____________________________。(3)与碱反应与NaOH反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。蓝紫色1．单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为________。2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理_____________________。3．下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是________。①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S

⑥FeCl2

⑦H2S SO2可撒上硫粉进行处理②③⑤⑦4．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2或热的强碱溶液。(

)(2)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。(

)提示硫无论在空气中还是在纯氧中，燃烧产物均为二氧化硫。√×(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(

)提示铜与硫反应生成Cu2S，其中Cu显＋1价。(4)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。(

)×√提示根据硫元素守恒，等质量的硫单质消耗氢氧化钾的物质的量相同。硫单质的性质1．中医用药讲究“十八反”和“十八畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是(

)A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末B．硫与铜反应可生成Cu2SC．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰√解析硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，A项正确；硫与铜反应生成Cu2S，B项正确；硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C项正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，D项错误。√解析该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，A项正确；该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S元素体现还原性和氧化性，B项错误；该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，所以S元素只体现还原性，C项错误；该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S元素体现氧化性和还原性，D项错误。硫的氧化物考点2二氧化硫的物理性质SO2是无色、有________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约________体积的二氧化硫。刺激性40二氧化硫的化学性质②③④⑤⑥酸性氧化物还原性二氧化硫的实验室制法(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理__________________________________________________________②综合实验装置Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理__________________________________________________________②综合实验装置

三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准状况下为____态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成过程来源石油和煤的燃烧及__________的冶炼等危害危害人体健康，形成_____(pH小于5.6)治理燃煤_____、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等含硫矿石酸雨脱硫下列不能减少酸雨产生的措施的是________。①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③在已酸化的土壤中加石灰水④多用煤作燃料①③④SO2和CO2的鉴别方法(1)常用的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，通常可以用以下方法：试剂现象及结论原理(反应方程式)品红溶液使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2—氢硫酸出现黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO22H2S＋SO2===2H2O＋3S↓酸性高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO22H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NOBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl(2)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2―→除去SO2―→检验SO2是否除尽―→检验CO2选用品红溶液KMnO4(H＋)溶液或溴水品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊实验图示

1．下列说法中错误的是________。①将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性③SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好④SO2通入BaCl2溶液中会产生沉淀BaSO3①②③④2．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同？简述其褪色原理。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________不同，SO2与有机色质发生反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。[高考链接]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2023·重庆)SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同。(

)(2)(2022·浙江1月选考)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。(

)(3)(2023·河北)SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2具有氧化性。(

)(4)(2022·江苏)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，品红溶液褪色，加热试管，溶液又恢复红色，则SO2具有漂白性。(

)×××√√2．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。褪色还原褪色漂白(3)试管③中能否观察到沉淀________(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：____________________________________________。否BaSO4BaSO3SO2的漂白性3．下列说法正确的是(

)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性√解析SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，A项错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B项正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，C项错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，D项错误。4．下列关于SO2的说法正确的是(

)A．SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的漂白性C．SO2通入氯水中漂白性会增强D．SO2能够使滴入酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性√解析二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫的漂白性，A项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫的还原性，B项错误；氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，漂白性会消失，C项错误；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，D项错误。三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素硫酸型酸雨的形成及防治5．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是(

)A．光照能引发酸雨的形成B．所涉及的变化均为氧化还原反应C．污染空气能加快酸雨的形成D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染√6．钠碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是(

)

A．钠碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原C．脱硫过程涉及酸碱中和、可溶物制难溶物及氧化还原反应原理D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O √解析由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4↓＋4NaOH，总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O。过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，则钠碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，A项正确；由过程Ⅰ发生的反应知，反应中SO2表现酸性氧化物的性质，B项错误；反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中涉及酸碱中和，2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4↓＋4NaOH涉及可溶物制难溶物，2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O涉及氧化还原反应原理，C项正确；总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O，D项正确。方法二：氨水脱硫法。该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3、2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。方法三：钠碱脱硫法。钠碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2、Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。真题体验·素养提升√××(4)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质。(

)(5)(2022·浙江6月选考)用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏。(

)(6)(2022·重庆)将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色，该转化反应说明Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性。(

)×√√选项溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HClCCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl