【新人教版高中化学】必修一 热点专攻25 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较

25一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较1．相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较项目c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小2.相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似)项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸大大多(3)无论怎么稀释，溶液仍保持原来性质酸性或碱性，pH无限趋近于7。(4)pH相等的溶液加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水>NaOH溶液，醋酸>盐酸。1．25℃时，体积和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是(

)A．中和NaOH的能力：盐酸＝醋酸B．溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸C．加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸<醋酸D．水电离出的c(H＋)：盐酸<醋酸√解析醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和NaOH的能力：盐酸<醋酸，A项错误；醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则溶质的物质的量浓度：盐酸<醋酸，B项正确；稀释后，醋酸溶液中c(H＋)较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸>醋酸，C项错误；两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c(H＋)：盐酸＝醋酸，D项错误。2.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A．a值一定大于9B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NaOH溶液<氨水D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大√解析pH＝11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH＝9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项正确；一水合氨为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中OH－浓度相对较大，可知Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ是氨水的pH变化曲线，B项正确；一水合氨为弱电解质，pH＝11的氨水和NaOH溶液，一水合氨的浓度大于NaOH的浓度，由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：NaOH溶液<氨水，C项正确；稀释后氨水的pH更大，溶液中OH－浓度较大，对水的电离抑制程度较大，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项错误。√4．在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________(用字母表示，下同)。b>a>c解析解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。b>a＝c解析(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________________。c>a>b(或c>a＝2b)(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________，反应所需时间的长短关系是___________。(6)将c(H＋)相同