广东省深圳市龙岗区2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省深圳市龙岗区高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.烽火留痕岭南，文物镌刻初心。广东爱国主义教育基地馆藏诸多革命文物，其中主要材质为有机高分子材料的是（）A.东江纵队纪念馆：游击队员使用的铁质大刀

B.孙中山故居纪念馆：宋庆龄留存的蚕丝手帕

C.黄埔军校旧址纪念馆：学员佩戴的铜质证章

D.鸦片战争博物馆：虎门销烟遗存的青釉陶缸2.科技点亮山河，航天筑梦华夏。下列说法正确的是（）A.“神舟号”载人飞船隔热层填充芳纶纤维，芳纶属于新型无机非金属材料

B.“天舟号”货运飞船使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体

C.“嫦娥号”月球探测器搭载水升华器用以降温，水升华时破坏了极性共价键

D.“天问号”行星探测器使用镍钛形状记忆合金，Ti和Ni均位于元素周期表d区3.百艺扎根鹏城，非遗焕彩湾区。下列有关非遗制品的说法错误的是（）A.罗湖面塑富含淀粉，淀粉不能发生银镜反应

B.宝安糖画主要以蔗糖为原料，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C.龙岗客家凉帽采用竹篾编织，竹材中的纤维素水解最终产物是果糖

D.大鹏潮俗皮影取材兽皮，兽皮中的蛋白质在浓盐酸或浓NaOH溶液中易变性4.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.基态Fe3+的价层电子排布式：3d5

B.H2O2的电子式：

C.CH4的空间填充模型：

D.的VSEPR模型：5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用X射线鉴定钻石的真伪不同的晶体具有独特的明锐衍射峰B加入ZnS除去工业废水中的Cu2+溶度积：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）C消防员使用泡沫灭火器灭火NaHCO3受热易分解D焊接金属前用NH4Cl溶液除锈水解显酸性A.A B.B C.C D.D6.结构决定性质，性质决定用途。下列对有关事实的解释错误的是（）选项事实解释AAgCl可溶于浓氨水两者反应生成可溶性配合物[Ag（NH3）2]ClB水晶导热性表现出各向异性水晶内部质点排列有序C熔点：CCl4＞CH4键能：C-Cl＞C-HD由与组成的离子液体常温下呈液态其离子的体积较大A.A B.B C.C D.D7.下列实验能达到实验目的的是（）A.在铁制镀件上镀致密铜层B.实验室制备乙酸乙酯C.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D.分离碘单质与CCl4A.A B.B C.C D.D8.常温下分别向盛有①、②两种物质的试管中加入指定试剂，不能实现相应实验目的的是（）选项试管中的物质试剂实验目的A①醋酸②苯酚溶液碳酸氢钠溶液验证酸性：CH3COOH＞苯酚B①苯②苯酚溶液过量饱和溴水验证羟基对苯环的活性有影响C①乙醇②乙酸新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇和乙酸D①甲苯②苯甲醇酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和苯甲醇A.A B.B C.C D.D9.利用反应2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co（NH3）5Cl]Cl2+2H2O可制备钴氨系配合物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，和NH3•H2O的总数目为0.1NA

B.标准状况下，11.2LNH3中孤电子对数为0.5NA

C.1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含有σ键的数目为23NA

D.18gH2O中O原子的价层电子对数为4NA10.下列有机反应方程式书写正确的是（）A.丁醛与HCN反应：

B.甲苯和Cl2在光照下反应：

C.酚醛树脂的制备：

D.异戊二烯制备反式聚异戊二烯：11.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA压缩2HI⇌H2+I2平衡体系，气体的颜色不变加压不改变I2的转化率B细胞的双分子膜以头向外而尾向内的方式排列双分子膜具有自组装的特征CAgOH能溶于氨水AgOH是两性氢氧化物DHClO溶液加热后pH变小温度升高，ClO-的水解平衡正向移动A.A B.B C.C D.D12.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子a可识别K+，其合成方法如下。下列说法正确的是（）

A.a可增加KI在苯中的溶解度 B.a也能识别Li+和Na+

C.a核磁共振氢谱有2组峰 D.该反应为加成反应13.向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。按不同投料比x[]进行上述反应，CH4的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.x1＜x2

B.a、b、c点的平衡常数：Kb=Kc＞Ka

C.b点和c点的正反应速率：vb＞vc

D.此反应在任意温度下都可自发进行14.五种短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3个单电子，L和M的价电子数之和等于8，下列说法错误的是（）A.Z和M之间第一电离能比L小的元素只有一种

B.L的基态原子未成对电子数为1

C.最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

D.简单离子半径：Y＞Z＞L15.镍基高温合金Ni3Al0.5V0.5（M=215g•mol-1）晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、bnm,该合金密度为dg•cm-3，下列说法错误的是（）A.在晶胞中代表的是Ni原子

B.阿伏加德罗常数

C.与Al原子距离相等且最近的V原子有2个

D.该晶胞的俯视图为16.利用电催化技术，将5-羟甲基糠醛（HMF）高效转化为高附加值的2，5-呋喃二甲醛（DFF），工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（）

A.电解过程中，双极膜中解离出的H+向a极迁移

B.产生0.2mol气体X，双极膜中解离了7.2gH2O

C.b极的电极反应式为HMF-2e-=DFF+2H+

D.一段时间后，阴极区pH变大，阳极区pH变小二、流程题：本大题共1小题，共14分。17.一种高效回收三元锂电池废旧正极中Li、Ni、Co、Mn的工艺流程如图所示：

已知：①P204、P227为有机萃取剂，用HA表示，M2+表示二价金属离子，萃取原理为。

②，

(1)基态Mn原子的核外电子有

种空间运动状态(2)“浸取”时选用的有机酸具有污染性低、腐蚀性小等优点，比较HCOOH、CH3COOH、CH2ClCOOH的酸性：______（由强到弱），从结构角度说明原因：______(3)“浸取”时发生反应，该反应的平衡常数K=

。浸出液为富含Li+的甲酸和乙酸混合溶液，为实现高效回收有机酸，操作Ⅰ为

(4)“焙烧”时Mn（CH3COO）2转化为MnCO3，该反应的化学方程式为

(5)已知：其他条件相同时，萃取剂酸性越强，萃取率越高，RO-为吸电子基团，R1-为烷烃基。

①“萃取”时萃取剂P204、P227结构如图所示，则其他条件相同时，萃取能力：P204

（填“＞”“＜”或“=”）P227.

②“反萃取”过程，加入试剂A为

（填化学式）(6)焙烧产物Co3O4晶体的晶胞如图所示（〇表示晶胞中O2-的位置），钴离子填充在晶胞中由O2-构成的两种空隙中（如下图中1、3、6、7号围成的四面体空隙和3、6、7、8、9、12号围成的八面体空隙）。

①两种位置的钴离子的配位数之比为

。

②已知晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为

g•cm-3（用含a和NA的代数式表示）三、实验题：本大题共1小题，共14分。18.铁盐在医疗和水处理等领域应用广泛，某兴趣小组针对影响Fe3+水解程度的因素展开探究。

Ⅰ．FeCl3溶液的配制(1)配制100mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，需称量

gFeCl3•6H2O固体溶于

（填试剂名称）中，再稀释至指定浓度。[已知]

Ⅱ．探究盐酸对Fe3+水解平衡的影响

知识回顾：FeCl3溶液中存在水解平衡：。

提出假设：向FeCl3溶液中滴加盐酸，溶液黄色会褪去。

验证假设：兴趣小组设计实验方案如下，实验过程中忽略HCl挥发对颜色变化的干扰。

查阅文献：久置（静置24h）FeCl3溶液中存在大量黄色配合物（n=1、2、4）。分析讨论：(2)试管①、③中加入1mL蒸馏水的目的是

，从平衡移动原理的角度解释试管②中溶液变为无色的主要原因

(3)久置过程中可转化成，写出该过程中发生的离子反应方程式

。结合实验现象推测与Fe3+配位能力：OH-

H2O。（填“强于”或“弱于”）

实验结论：新制溶液以Fe3+的水解平衡为主，Cl-与Fe3+形成配合物会抑制Fe3+的水解平衡，久置溶液中的黄色配合物会减弱H+增多对溶液褪色程度的影响(4)预测向FeCl3溶液中加入NaCl固体，pH的变化趋势为

（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅲ．兴趣小组继续探究相同c（Fe3+）下Cl-和对Fe3+水解平衡的影响

实验方案：测量室温下三种溶液（体积均为3mL）的pH变化情况（久置溶液配制后静置24h,溶液均未酸化），已知对Fe3+水解平衡的影响可忽略。试剂0.01mol•L-1Fe（NO3）3溶液0.01mol•L-1FeCl3溶液溶液新制溶液pH2.63A12.85久置溶液pH2.57A22.73(5)①Fe2（SO4）3的浓度c1=

mol•L-1。

②溶液的pH：A1

2.63。（填“＞”“＜”或“=”）

结果讨论：实验测得A2＜2.73，说明Cl-与Fe3+的配位能力

与Fe3+的配位能力。（填“强于”或“弱于”）(6)T℃时测定0.01mol•L-1Fe（NO3）3溶液中，该温度下的水解平衡常数Kh=

。（忽略的后续水解和水的电离）四、简答题：本大题共2小题，共28分。19.第ⅢA族元素及其化合物在医药、能源、材料等领域应用广泛。

Ⅰ．硼是生命活动中不可或缺的元素(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是

（填标号），电子由状态D到状态B所得原子光谱为

（填“吸收”或“发射”）光谱。

A．

B．

C．

D．

(2)常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为片层状，其二维平面结构如图所示。

①硼酸晶体中存在的作用力类型有

。

A．离子键

B．共价键

C．范德华力

D．氢键

E．配位键

②硼酸的电离方程式为，在该过程中，B原子的杂化轨道类型由

变为

。

③硼酸可由三卤化硼（BX3）水解制备，机理如图所示。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因

。

Ⅱ．铝是化工生产中功能突出的元素(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图所示。

①Al2Cl6属于

（填“极性分子”或“非极性分子”）。

②AlCl3的熔点为192℃，远低于AlF3的熔点（1090℃）的原因是

(4)AlCl3是傅克反应的催化剂，该反应可用于合成芳香族化合物。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下：

①该反应的反应类型为

。

②若—R为—C4H5（非环状结构）时，1molb最多可与

molH2发生加成反应。

③若—R为—C5H11时，b的结构可能有

种（不考虑立体异构）20.在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷（NH3BH3）可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。

(1)氨硼烷（NH3BH3）是一种高效的还原剂和储氢材料。

①在答题卡方框内画出NH3BH3的结构式，并用箭头标注其中的配位键

。

②分子中H-N-H的键角：NH3BH3

（填“＞”“＜”或“=”）NH3(2)利用红外光谱图

（填“能”，或“不能”）区分化合物1a和2a,理由是

(3)化合物2a中的含氧官能团名称为硝基、

(4)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后得到芳香族化合物Ⅰ的结构简式是

(5)芳香族化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与FeCl3溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱图上有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1，则Ⅱ的结构简式为

（任写一种）(6)下列说法正确的有______（填标号）A.1a、2a、3a、4a分子中均有大π键

B.2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的π键

C.1a、3a、4a分子中，采用sp2杂化的碳原子数逐渐增多

D.4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可形成氢键(7)已知：

。

①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备乙醛，若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为

（写结构简式）。

②根据已知信息，以化合物x、甲醇和乙醛为有机原料，分三步合成化合物1a,第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的名称为

；第二步，发生氧化反应；第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为

（注明反应条件）

1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】C