湖南省衡阳市衡南县2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

湖南衡阳市衡南县2025-2026学年下学期期末考试高二化学试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是A．青铜宝剑 B．铝合金门窗 C．纸箱 D．青花瓷2．下列离子能在稀硫酸中大量共存的是A． B． C． D．3．下列化学用语表述不正确的是A．中子数为40的硒原子： B．的球棍模型：C．分子的空间结构为三角锥形 D．的电子式：4．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是A．灼烧分解B．铁钥匙镀铜C．制备氢氧化铁胶体D．混合浓硫酸和乙醇A．A B．B C．C D．D5．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为B．足量铁与7.1g氯气完全反应，转移电子的数目为C．标准状况下，11.2L中含有的质子数目为D．冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为6．下列离子方程式书写错误的是A．向溶液中滴入溶液：B．在溶液中加入过量氨水：C．被氧化为：D．硫化氢溶液久置变浑浊：7．已知物质M是药物制作的中间体，其结构如图所示，其中羟基氢始终和苯环在同一平面上，下列说法正确的是A．该物质中O原子的杂化方式为 B．能使溴水褪色，1mol该物质最多消耗C．与完全加成的产物中存在1个手性碳原子 D．该物质存在顺反异构8．实验室用等原料制取少量的实验流程如图所示。下列说法正确的是A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入B．通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．该流程中，只有元素发生了价态变化D．制得的粗品可能含有，可以通过向粗品中滴加盐酸，观察是否有气泡来检验9．元素X、Y、Z、W均属前4周期，X存在两种气态单质，其中一种是空气的主要成分；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态的3d轨道为半充满，它的单质是生活中常见的金属。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点：C．Y与Z形成的化合物熔融状态能导电 D．实验室可用KSCN溶液检验10．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌锰电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A．充电过程中，a极接电源的负极B．充电过程中，溶液中向b极迁移C．放电时负极反应式为D．放电时，a极区溶液的减小11．利用与制备合成气(、)，反应历程如图所示。下列说法错误的是A．该过程的总反应方程式为B．属于吸热反应C．从反应历程图可知该反应存在两个基元反应D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成12．微观探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项性质差异主要结构因素A键角：孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力B第一电离能：磷原子的3p轨道处于半充满状态，不易失去电子C酸性：F电负性大于氯的电负性D18-冠-6能识别冠醚中的O通过离子键与作用A．A B．B C．C D．D13．某种有机三元弱酸可用表示。25℃时，用调节溶液的，溶液中各种微粒的分布系数与的关系如图所示[的分布系数]。下列叙述不正确的是A．曲线1代表，曲线4代表B．由图可知，25℃时，，，C．反应()的D．溶液显酸性、溶液显碱性14．某太阳能电池材料晶胞结构如图所示，其中●(体心)代表，○(面心)代表，(顶点)看成一个整体，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．的杂化方式为 B．该材料的化学式为C．晶体密度为 D．的配位数为12二、解答题15．苯甲酸是有机合成的重要原料，用甲苯和制备苯甲酸的实验如下。名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92-95110.6(易挥发)不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水步骤1：按图示组装好仪器(夹持及加热装置略)，向三颈烧瓶中加入50mL蒸馏水和9.20g甲苯，加入沸石，加热至沸腾。步骤2：从冷凝管上口分批加入稍过量的，每次都待反应平稳后再加入，加热回流。充分反应后，停止加热，趁热抽滤。步骤3：洗涤滤渣，将滤液转移到烧杯中，滴加饱和KHSO3溶液至滤液无色，过滤，再滴加1:1的盐酸。步骤4：冷却析出晶体，抽滤，洗涤、干燥得产品7.93g。(1)仪器b的名称为________。(2)仪器a的优点是________________________________________________________________________。(3)说明甲苯已被完全氧化的现象_____________________________________________________________。(4)步骤3中滴加的作用是________________，加入盐酸后发生的反应方程式是________________________________________________。(5)步骤4中洗涤时应分别选择________(填字母)。A．热水

B．冷水

C．乙醇(6)步骤4干燥时，若温度过高，可能出现的结果是________________________。(7)苯甲酸的产率为________。16．有机净化钴渣的主要成分为螯合物(M代表、、)、等，一种从其中回收钴的工艺流程如图所示：已知：①25℃时，，，当离子浓度时，可认为该离子已沉淀完全。②“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为。回答下列问题：(1)基态原子的未成对电子数为________。(2)酸洗的反应机理为。酸洗时，溶液对钴锌分离系数(系数越大，分离越彻底)、钴损失率、锌浸出率的影响如图所示。结合图像分析，酸洗时所用溶液的一般控制在________左右；在酸性溶液中，该有机螯合剂与金属螯合的能力________(填“>”或“<”)。(3)“热解”工序中，钴元素转化为、，从环保角度考虑，不在空气中直接热解的主要原因为________________________________________________。(4)“氧压酸浸”工序中，浸渣的主要成分为________(填化学式)。过滤后滤液中主要存在，，请写出反应的离子方程式为________________________。(5)调pH的目的是________________________________________。25℃时，若浸取液中，则调的范围应为________。17．氰氟虫腙是一种缩氨基脲类杀虫剂，可有效防治多种害虫。它的一种合成路线如图所示：已知：请回答下列问题：(1)E中含有的官能团名称是________。(2)由C生成D的化学方程式为________________。(3)由D生成E的化学方程式为____________________。反应类型是________。(4)请根据已知信息推导G的结构简式为________________________。(5)化合物C含有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种。①能使FeCl3溶液显色

②能发生银镜反应

③有1个(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料，设计合成的路线________________(无机试剂任选)。18．萘烷()是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将萘()转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下：回答下列问题：(1)电解池中电极N与电源的________(填“正”或“负”)极相连，电极的反应式为________________________________________________________________。(2)在反应器中，发生反应：

已知：①

②

；③

则________，该反应________(填标号)。A．高温自发

B．任何温度均自发

C．低温自发

D．高温低温均不自发(3)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如图甲所示。①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤的反应方程式为________________________；反应开始后，测得体系内的产率一直很低，可能的原因是________。②一定温度下，在某恒容密闭容器内放入萘烷，测得容器内三种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有________________(任写一种)；到达平衡时，体系内压强为pkPa，则该温度下萘烷催化脱氢生成萘的总反应平衡常数________(写出计算式即可)。参考答案1．D2．D3．B4．A5．A6．D7．B8．B9．D10．C11．D12．D13．C14．C15．(1)球形冷凝管(2)平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下(3)烧瓶内的液体不再有分层现象（或回流液中不再出现油珠）(4)还原过量的，防止后续加入盐酸时产生有毒的氯气(5)B(6)苯甲酸升华，导致产率降低(7)16．(1)3(2)