2026高二化学人教版暑假作业本（15）晶体结构与性质

（15）晶体结构与性质—高二化学人教版暑假作业本

1.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()

A.氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个

B.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

2.下列说法错误的是()

A.冰中，一个水分子周围有4个紧邻分子

B.NaCl晶体中，一个Cl周围有6个Na紧邻

C.干冰中，一个CO2分子周围有12个分子紧邻

D.Fe晶体（）中，一个Fe原子周围有8个Fe原子紧邻

阅读下列材料，完成8~10题：

苯甲酸乙酯可用于配制香水和食用香精。实验室可以苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯：

浓硫酸、环己烷

COOCHCHHO

COOHCH3CH2OH△232

已知：

物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯

密度/（gcm3）0.7891.26590.73181.0500

沸点/℃78.5249.034.5212.0

相对分子质量4612274150

3.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是()

AAB2BC2DCEFDXY3Z

A.AB.BC.CD.D

4.下列说法正确的是()

A.石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征

B.价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族

C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2

晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键

D.CuNH34SO4.5H2O

5.下列关于分子晶体的说法不正确的是()

A.分子晶体中含有分子B.固态或熔融态时均能导电

C.分子间以分子间作用力相结合D.熔、沸点一般比较低

6.下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是()

A.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体

B.共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键

C.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大

D.有的分子晶体的水溶液能导电

7.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，设NA为阿伏加德罗常数

的值，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。下

列说法错误的是()

A.每个金晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性，金属原子尽可能地采取密堆积

C.一个晶胞的体积是162d3

2M

金晶体的密度是

D.3

dNA

8.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.K的配位数为12

2

B.若Mg位于晶胞的体心，则F位于晶胞的面心

C.每个Mg2位于距其最近且等距的F构成的正四面体空隙中

1201021

3

D.若晶胞参数为anm，则晶体的密度是3gcm

aNA

9.下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

4＋

②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti

和12个O2-相紧邻

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高

⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体

A．①②③④B．①②⑥⑦C．②③④⑤D．①②③⑥

10.下列说法中，正确的是()

A.冰融化时，分子中HO发生断裂

B.共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

11.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图

1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合材料，其单层结构

俯视图如图2所示。

下列说法正确是()

A.黑磷中P—P键的键能完全相同

B.黑磷与石墨都属于混合型晶体

C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，没有发生化学反应

D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

12.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是()

A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体

C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

D.石墨晶体属于混合晶体

13.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种

分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是()

A.分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子

B.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换

C.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强

D.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运

14.氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：

（1）基态As原子的价电子的轨道表示式是_________。

（2）叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（H2NNH2）制取。比较联氨与双氧水分子

中键角大小：HNN_________HOO（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如

图所示：，*N为sp2杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键

长；①_________②。

（3）乙胺（CH3CH2NH2）和2-羟基乙胺（HOCH2CH2NH2）都可用于染料的合成，乙胺碱

性更强，原因是_________。

（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，

则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是_________。

（5）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所

示，已知m原子的分数坐标为0.75,0.25,0.20，晶胞参数为abc，90。铜周

围距离最近的砷原子的个数是_________，n原子的分数坐标是_________，若阿伏加德罗常

3

数值为NA，该晶体密度是_________gcm（用含NA的代数式表示）。

15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种元素，W2和X具有相同的电子层结构；Y的原

子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Z元素的原子M层电子全排满，3d轨道电子数比s

轨道电子总数多3。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中Y原子的核外电子排布式

为________。

（2）单质W2和W3互为同素异形体，其中沸点较高的是________（填分子式），原因是

________________。W和X的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3）W和Z形成的一种化合物的晶体结构如图1，该化合物中Z元素的化合价为________。

（4）W和X能够形成化合物F，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式

为____________；晶胞中W离子的配位数为____________；晶体F的密度为

3

___________gcm（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.氯化钠晶体中Na+和Cl间隔排列，所以每个Na+周围有上下左右前后6个Cl，同

样每个Cl周围也是前后左右上下6个Na+，根据晶体结构分析，与Na+最近且等距的Na+有

12个，A项错误；

B.金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环

上有6个碳原子，B项正确；

C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距且最近的是晶胞顶点的8个Cl，

C项正确；

D.二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为12，D项正

确；

故选A。

2.答案：D

解析：一个Fe原子周围有6个Fe原子紧邻，D项错误。

3.答案：A

1

解析：A.根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为81，所以A和B的原子

8

个数比为1：1，化学式为AB，故A错误；

1

B.根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数81，所以C和D的原子个数比为

8

2：1，化学式为C2D，故B正确；

1111

C.根据晶胞结构图可知，E原子个数为4，F原子个数为4，所以E和F的原子

8282

个数比为1：1，化学式为EF，故正确；

11

D.根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为63，Z原子个数为81，所

28

以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，化学式为XY3Z，故D正确；

故选A。

4.答案：A

解析：A.石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电

子，含有金属键，所以石墨为混合型晶体，故A正确。

5.答案：B

解析：A项，分子晶体是由分子构成的；

B项，固态或熔融态时,分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电；

C项，分子间以分子间作用力相结合；

D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。

6.答案：A

解析：A.金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A错误；

B.共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存

在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价键，B正确；

C.共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C

正确；

D.HCl为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D正确；

故选A。

7.答案：C

解析：由金晶体的晶胞图可知，Au原子处于顶点与面心位置，由均摊法可知，晶胞中含有的

11

A山原子数目864，A正确：金属晶体中，金属键无方向性，金属原子尽可能地

82

采取紧密堆积，B正确；在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的

直径为d，故面对角线的长度为2d，立方体的棱长为2d，故晶胞的体积为22d3，C错

4M

误；由A项分析知，金晶胞中含有4个Au原子，故晶胞的质量为，晶胞的体积为

NA

4M

3，故晶胞密度N2M，正确。

22dAD

33

22ddNA

8.答案：C

解析：A.由图可知,与K等距且最近的F位于棱心,共12个,即K的配位数为

12,故A正确;B.每个Mg2位于距其最近且等距的F构成的正八面体体心中,故B错误;C.若

Mg2位于晶胞的体心,则K位于晶胞的顶点处,F位于面心,故C正确;D.由均摊法可知.1个晶

11

胞中含有Mg2的数目为81,F的数目为123，K的数目为1,晶胞的质量

84

12g/mol319g/mol139g/mol1201201021

g3

为:,密度为:3gcm,故D正确:故选B。

NANAaNA

9.答案：D

解析：①晶体呈中性，晶体中阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数相等，晶体中只要

有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故①正确；

﹣

②在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2与之相邻，用均摊法求得晶体中每个

1﹣

Ti4+离子周围共有：3812个O2，故②正确；

2

③金刚石、SiC属于原子晶体，原子半径：C<Si，键长C-C<C-Si，NaF、NaCl是离子晶体，

离子半径越大，离子键越弱，熔沸点NaF>NaCl，H2O、H2S都属于分子晶体，分子间作用力

和氢键主要决定分子晶体的熔沸点等，金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降

低，故③正确；

④分子晶体中分子间作用力越大，熔沸点越高，分子稳定性取决于分子中形成的化学键，故

④错误

⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，每个氧原子和两个硅原子相结合形

成共价键，故⑤错误；

⑥离子晶体熔沸点与晶格能成正比，所以离子晶体中晶格能越大其熔点越高，故⑥正确；

⑦石墨是非金属晶体，能导电，故⑦错误；故选：D。

10.答案：B

解析：A.冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中HO键没有发

生断裂，A错误；

B.共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正

确；

C.分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体

的熔沸点高低与键能无关，C错误；

D.分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错

误；

故选：B。

11.答案：B

解析：黑磷中P—P键的键长不完全相等，则黑磷中P—P键的键能不完全相同，A错误；黑

磷与石墨都属于混合型晶体，B正确；由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，有P—P键和

C—C键的断裂及P—C键的形成，则发生了化学反应，C错误；复合材料单层中，P原子与

C原子之间的作用力属共价键，D错误。

12.答案：C

解析：A.液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；

B.氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%，所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B正

确；

C.等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；

D.石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范德

华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；

选C。

13.答案：B

14.答案：（1）

（2）>；<

（3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱

（）n

4PO3n

43161030

（5）4；0.75,0.75,0.8；2.

acNA

解析：（1）基态As原子的价电子排布式为4s24p3，轨道表示式为。

（2）H-N-N中孤电子对数小于H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较

大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角H-N-N>H-O-O。①中N-N两个氮原子

均为两个p轨道的电子参与形成两个Π键，剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化，②中右边

的N，只形成1个Π键，两个p轨道和一个s轨道形成sp2杂化，因此键长①<②。

（3）2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，

碱性较弱。

（4）根据图示可知，P原子与O原子的个数比为1：3，每个P化合价为+5价，每个O化合

价为-2价，则每一个PO3这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷

酸根的通式为n。

PO3n

（5）以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的

两个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子的坐标为（0.75，0.25，

0.20），N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐标为（0.75，0.75，0.8）。该晶胞中含有Cu个

11111

数为84=4，Fe个数为8421=4，As个数为8，Na个数为8，则其密度

42842

431643161030

33

为230g/cm2g/cm

NAac10acNA

15.答案：（1）O；1s22s22p63s23p