新教材高中化学 专题4 硫与环境保护 2.2 氧化还原方程式的配平（2）教案 苏教版必修1

新教材高中化学专题4硫与环境保护2.2氧化还原方程式的配平（2）教案苏教版必修1教材分析新教材高中化学专题4硫与环境保护2.2氧化还原方程式的配平（2）教案苏教版必修1，本节课内容以氧化还原反应为载体，通过讲解和练习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法，提高学生的化学计算能力。本节课与课本内容紧密相连，通过具体实例，帮助学生理解和运用配平原理，培养学生科学探究和解决问题的能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括：通过氧化还原反应方程式的配平，提升学生的科学探究能力；通过分析化学反应，增强学生的科学思维；通过解决实际问题，提高学生的社会责任感。同时，培养学生严谨求实的科学态度和良好的学习习惯。教学难点与重点1.教学重点

①掌握氧化还原反应方程式配平的基本原则和方法。

②通过具体实例，灵活运用配平方法解决实际化学问题。

③理解并能够区分氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2.教学难点

①正确识别化学反应中的氧化还原对，并判断其氧化态的变化。

②灵活运用氧化还原反应方程式配平中的化合价升降规律和电子守恒原则。

③在配平过程中，能够准确处理复杂的多步骤反应，确保配平的准确性。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的苏教版必修1教材。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的氧化还原反应方程式配平的图片、流程图、动画等多媒体资源。

3.实验器材：准备好实验中可能用到的试管、滴定管、电子天平等实验器材。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生互动交流；在实验操作台附近布置安全警示标志。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，我们之前学习了氧化还原反应，那么今天我们来继续探讨氧化还原反应方程式的配平。大家还记得氧化还原反应的基本概念吗？

2.学生回答：氧化还原反应是指反应过程中，物质的氧化态发生变化的化学反应。

3.老师总结：很好，氧化还原反应是化学反应中的重要类型。今天我们将重点学习氧化还原反应方程式的配平方法。

二、新课讲授

1.老师讲解：首先，我们要明确氧化还原反应方程式配平的基本原则。原则一：氧化剂和还原剂的电子得失数目相等；原则二：反应物和生成物的原子数目相等。

2.老师举例：以铜与稀硫酸反应为例，写出反应方程式，并说明配平的过程。

3.学生跟随老师写出反应方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

4.老师引导学生分析：在这个反应中，铜原子从0价变为+2价，失去了2个电子；硫酸中的氢原子从+1价变为0价，得到了1个电子。根据原则一，我们需要找到一个合适的系数，使得氧化剂和还原剂的电子得失数目相等。

5.学生尝试配平反应方程式：Cu+2H2SO4→CuSO4+2H2↑

6.老师点评：很好，同学们已经成功地配平了这个反应方程式。接下来，我们要学习如何处理复杂的多步骤反应。

7.老师讲解：在复杂的多步骤反应中，我们需要先找到氧化还原对，然后根据氧化还原对进行配平。下面我们以铜与浓硫酸反应为例，进行讲解。

8.老师写出反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+2H2O

9.老师引导学生分析：在这个反应中，铜原子从0价变为+2价，失去了2个电子；硫酸中的硫原子从+6价变为+4价，得到了2个电子。根据氧化还原对，我们可以将反应方程式拆分为两个半反应。

10.学生跟随老师写出两个半反应：Cu→Cu2++2e-；H2SO4+2e-→SO2↑+2H2O

11.老师讲解：接下来，我们需要根据电子守恒原则，将两个半反应相加，得到完整的反应方程式。

12.学生尝试配平反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）→CuSO4+SO2↑+2H2O

13.老师点评：同学们做得很好，我们已经成功地配平了这个复杂的多步骤反应方程式。

三、课堂练习

1.老师布置练习题：请同学们完成以下氧化还原反应方程式的配平。

a.Fe+HCl→FeCl2+H2↑

b.MnO2+H2SO4→MnSO4+H2O+SO2↑

2.学生独立完成练习题。

3.老师点评并讲解：请同学们展示自己的答案，并说明配平的过程。

四、课堂小结

1.老师总结：今天我们学习了氧化还原反应方程式的配平方法，包括基本原则、处理多步骤反应等。希望同学们能够掌握这些方法，并在今后的学习中灵活运用。

2.学生回顾：同学们回顾本节课的重点内容，包括氧化还原反应方程式配平的基本原则、处理多步骤反应的方法等。

3.老师提问：同学们，你们还有哪些疑问或者需要进一步了解的地方？

4.学生提问，老师解答。

五、课后作业

1.老师布置作业：请同学们完成以下氧化还原反应方程式的配平。

a.Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NO↑+H2O

b.Fe2O3+CO→Fe+CO2

2.老师强调：请同学们认真完成作业，并在下次课前提交。如有疑问，可随时向老师请教。教师随笔Xx教学资源拓展1.拓展资源：

-化学反应方程式的平衡原理：通过介绍化学平衡定律和勒夏特列原理，帮助学生理解氧化还原反应方程式配平背后的化学原理。

-氧化还原反应的实例分析：收集一些生活中常见的氧化还原反应实例，如电池工作原理、食物腐败、金属锈蚀等，让学生通过实例加深对氧化还原反应的理解。

-氧化还原电位表：提供一份氧化还原电位表，让学生了解常见物质的氧化还原电位，以及如何利用电位表来判断氧化还原反应的方向。

-化学实验演示：收集一些关于氧化还原反应的实验视频，如铁与硫酸铜反应、锌与稀硫酸反应等，让学生通过实验演示了解反应过程和现象。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍或文章：推荐一些关于化学科普的书籍或文章，如《化学的世界》、《化学与社会》等，帮助学生拓宽知识面，激发学习兴趣。

-在线化学论坛或社区：鼓励学生加入在线化学论坛或社区，如ChemistryStackExchange、ChemistryCentral等，与其他学习者交流讨论，共同提高。

-实验室实践：如果条件允许，组织学生进行氧化还原反应的实验室实践，通过亲手操作加深对反应过程的理解。

-科普讲座或工作坊：邀请化学专家或大学教授进行科普讲座或工作坊，让学生接触到更深入的化学知识，激发学生对化学的兴趣。

-利用多媒体资源：引导学生利用网络资源，如化学教育网站、视频平台等，自主学习氧化还原反应的相关知识。

-撰写化学小论文：鼓励学生结合所学知识，撰写关于氧化还原反应的小论文，锻炼学生的写作能力和分析问题能力。

-参与化学竞赛：鼓励学生参加化学竞赛，如奥林匹克化学竞赛、全国化学奥林匹克竞赛等，通过竞赛提高学生的化学素养和实践能力。教师随笔Xx重点题型整理1.题型：配平氧化还原反应方程式

例题：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\uparrow\]

答案：\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\uparrow\]

配平过程：铁从0价变为+2价，失去2个电子；硫酸中的氢从+1价变为0价，得到1个电子。根据电子守恒原则，需要2个硫酸分子来配平氢的电子得失。

2.题型：判断氧化剂和还原剂

例题：在反应\[\text{MnO}_4^-+8\text{H}^++5\text{e}^-\rightarrow\text{Mn}^{2+}+4\text{H}_2\text{O}\]中，判断氧化剂和还原剂。

答案：氧化剂是\(\text{MnO}_4^-\)，还原剂是电子。

配平过程：锰从+7价变为+2价，得到5个电子；电子从0价变为-1价，失去5个电子。

3.题型：计算氧化还原反应中的电子转移数

例题：在反应\[\text{Zn}+\text{CuSO}_4\rightarrow\text{ZnSO}_4+\text{Cu}\]中，计算锌失去的电子数。

答案：锌失去2个电子。

配平过程：锌从0价变为+2价，失去2个电子。

4.题型：配平含有多种元素的氧化还原反应

例题：配平以下氧化还原反应方程式：

\[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}+14\text{H}^++6\text{Fe}^{2+}\rightarrow2\text{Cr}^{3+}+7\text{H}_2\text{O}+6\text{Fe}^{3+}\]

答案：\[\text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}+14\text{H}^++6\text{Fe}^{2+}\rightarrow2\text{Cr}^{3+}+7\text{H}_2\text{O}+6\text{Fe}^{3+}\]

配平过程：铬从+6价变为+3价，得到3个电子；铁从+2价变为+3价，失去1个电子。根据电子守恒原则，需要2个铬原子和6个铁原子来配平电子的得失。

5.题型：分析氧化还原反应中的氧化态变化

例题：在反应\[\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightarrow\text{HCl}+\text{HClO}\]中，分析氯的氧化态变化。

答案：氯的氧化态从0变为-1（在HCl中）和+1（在HClO中）。

配平过程：氯在反应中既被还原也被氧化，表现出歧化反应的特点。教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检验学生对氧化还原反应方程式配平原理的理解程度。问题设计应涵盖基本概念、配平步骤和注意事项。

-观察：观察学生在课堂上的参与度，包括是否积极参与讨论、是否能准确完成配平练习等。

-测试：在课程结束后，进行小测验或随堂练习，以评估学生对氧化还原反应方程式配平的掌握情况。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行详细批改，重点关注配平过程中的错误，如电子得失不守恒、原子数目不平衡等。

-点评：在作业批改中，给出具体、有针对性的点评，指出学生的优点和需要改进的地方。

-反馈：及时将作业批改结果反馈给学生，鼓励学生在下一次作业中改进错误，提高配平技能。

3.形成性评价：

-小组讨论：通过小组讨论的形式，评价学生在合作学习中的表现，包括沟通能力、问题解决能力和团队协作精神。

-实验报告：对于涉及实验的氧化还原反应，评价学生的实验报告，包括实验设计、数据记录和分析能力。

4.总结性评价：

-期末考试：通过期末考试，对学生在整个学期内对氧化还原反应方程式配平的掌握情况进行综合评价。

-学生自评：鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的进步和不足，为下一阶段的学习制定计划。教学反思与总结嗯，这节课下来，我觉得挺有收获的。首先，我觉得在教学方法上，我尝试了通过实例讲解和练习相结合的方式，让学生能够更直观地理解氧化还原反应方程式的配平。我发现，这种方法挺有效的，学生们对配平的步骤和原则掌握得比较快。

然后呢，我在课堂上也注意到了