专题能力提升练(三)离子反应与氧化还原反应-2025版世纪金榜二轮化学收官专项辅导与训练

专题能力提升练(三)离子反应与氧化还原反应(20分钟20分)一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1.(2分)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 ()A.SO2通入品红溶液中,溶液由红色变为无色B.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色变为黄色C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色D.苯酚长时间放置在空气中,晶体由无色变为粉红色【解析】选D。SO2通入品红溶液中,溶液由红色变为无色,说明SO2具有漂白性,元素化合价没有发生变化,与氧化还原反应无关,A不符合题意;KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色变为黄色,说明AgCl沉淀转化为更难溶的AgI沉淀,元素化合价没有发生变化,与氧化还原反应无关,B不符合题意;向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,固体由白色变为红褐色,元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,C不符合题意;苯酚长时间放置在空气中,晶体由无色变为粉红色,这是苯酚被空气中的氧气氧化所致,元素化合价发生了变化,与氧化还原反应有关,D符合题意。2.(2分)(2024·日照二模)下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是 ()A.氧化物转化为酸:3NO2+H2O===2H++2NO3B.氧化物转化为两种盐:2NO2+2OH-===NO2-+NO3C.氢化物转化为络合物:4NH3+Cu(OH)2===[Cu(NH3)4](OH)2D.酸转化为氧化物:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H【解析】选C。NO2和水反应生成NO和HNO3,离子方程式为3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO,A正确;NO2和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O,B正确;氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-,C错误;Fe和稀硝酸反应生成NO和硝酸铁,离子方程式为Fe+4H++NO33.(2分)(2024·烟台三模)工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3,再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS2,工艺流程如下。下列说法错误的是 ()A.“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7∶2B.“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水C.“气相沉积”时,每有1molS参加反应需转移2mol电子D.整个流程中可循环利用的物质有2种【解析】选C。辉钼矿(主要含有MoS2以及少量FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧,生成SO2和SiO2、MoO3、Fe3O4等;通入氨气,MoO3转化为(NH4)2Mo2O7,SiO2、Fe3O4成为滤渣,将溶液进行蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到固体,对固体进行灼烧,产生气体1即NH3和MoO3,S和MoO3进行气相沉积得到气体2即SO2和MoS2。“焙烧”即MoS2转化为MoO3和SO2,反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2,3FeS+5O2Fe3O4+3SO2,故氧化剂O2和还原剂MoS2的物质的量之比为7∶2,而O2和FeS之比为5∶3,故总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7∶2,A正确;若NaOH代替氨水,则导致SiO2溶解进入溶液中,引入新的杂质,故“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水,B正确;由分析可知,“气相沉积”时,反应方程式为2MoO3+7S===2MoS2+3SO2,反应转移电子为12e-,故每有1molS参加反应需转移127mol电子,C错误;由分析可知,整个流程中可循环利用的物质有2种,分别为NH3和MoS2,D正确。4.(2分)常温下,含下列各组离子的溶液,在给定条件下能大量共存的是 ()A.通入CO2气体,H+、NH4+、Ba2+、B.水电离的H+浓度为1×10-12mol·L-1的水溶液中:CH3OH、K+、MnOC.FeCl3的溶液中:K+、HCO3-、Mg2+、D.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+【解析】选A。A.溶液中含有大量H+,CO2很难溶解,也不会产生碳酸钡沉淀,可以大量共存,A正确;B.水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol·L-1,抑制了水电离,可能是酸或者碱,在酸性条件下,高锰酸根离子具有强氧化性,能够将甲醇氧化,且甲醇为非电解质,并不能电离出离子,不能大量共存,B错误;C.Fe3+与HCO3-相互促进水解生成气体和沉淀,不能大量共存,C错误;D.根据Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1、Kw=c(OH-)×c二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。5.(4分)常温下,下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 ()A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、HCO3-、B.与Al反应能放出H2的溶液中:Na+、NH4+、S2-、C.c(H+)c(OH-)=1012的溶液中:KD.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、【解析】选D。A.铝离子能与碳酸氢根离子发生互促水解反应,不能大量共存,A错误;B.与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,酸溶液中硫离子与氢离子反应,碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应,则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中不能大量共存,B错误;C.c(H+)c(OH-)=1012的溶液为酸性溶液,酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应,不能大量共存6.(4分)(2024·海口模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是 ()A.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3·H2O===[Al(NH3)4]3++4H2OB.氢氧化铁和氢碘酸混合:Fe(OH)3+3H+===3H2O+Fe3+C.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4【解析】选C、D。明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于弱碱氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,A错误;氢氧化铁和氢碘酸混合:2Fe(OH)3+6H++2I-===6H2O+2Fe2++I2,B错误;过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,C正确;将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,氢离子反应铵根不反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO7.(4分)(2024·聊城三模)某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2,含Al、Mg氧化物杂质]进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图:下列说法错误的是 ()A.“滤渣1”主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2B.“高温连续氧化”工序中可用Na2CO3代替NaOHC.“工序2”中,含铬元素的粒子没有参与反应D.参与反应的n(O2)∶n[Fe(CrO2)2]为7∶4【解析】选A、C。在熔融氢氧化钠作用下,Fe(CrO2)2被氧气高温氧化生成铬酸钠和氧化铁,氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为Na[Al(OH)4],氧化镁不反应;将氧化后的固体加水溶解,过滤得到滤渣1含有氧化镁、氧化铁,滤液1含有过量氢氧化钠、铬酸钠、[Al(OH)4]-;向滤液1中通入过量的气体A即二氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠,Na[Al(OH)4]与过量的二氧化碳气体得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,滤渣2为Al(OH)3。由分析可知,滤渣1含有MgO、Fe2O3,A错误;根据流程分析,代替氢氧化钠的物质要有碱性还得有钠离子,所以可以用Na2CO3代替NaOH,B正确