盘锦市重点中学2025届化学高三年级上册期中质量检测模拟试题含解析

盘锦市重点中学2025届化学高三上期中质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、高磷细状赤铁矿(主要含有FqO”少量ALO3、CaO,Si。?等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷第状

赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是

破酸

温之曾力生■浸液Te氤TiiTI-丽二泣泊济力侯红

bAXOH)j建液

A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂

B.酸浸液遇K3［Fe(CN)j溶液生成蓝色沉淀

C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌

D.氧化时选用的试剂可以是HK)?、NaCIO溶液

2、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()

A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2c

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜

3、下列说法正确的是

A.向BaCL溶液中通入SO2可产生白色浑浊

B.常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C.己知电离能力H2cO3>HC1O>HCO3-,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体，能提高溶液中HCIO的浓度

D.氯气有氧化性，可使干燥布条漂白褪色

4、满足两个条件①离子化合物②不含有共价键的是

A.N2H6。2B.Ca(CIO)2C.L1NH2D.BaCIBr

5、下列说法正确的是()

A.HC1的电子式为H:C1B.H2O2中含有离子键

C.质量数为12的C原子符号为12cD.用电子式表示KBr的形成过程：ki^Brl-k^iBr：］

6、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2cO：；

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeCl?溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：I'>Rr->Fe2+

液中，再分别滴加CC1,振荡紫红色

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2UN2O4的AH<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca(OH)2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

B.BC.CD.D

7、依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2c03的强

B.Mg(0H)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2•的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

8、下列反应的离子方程式正确的是

2+

A.NaH$溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS+CU=CUSI+H2St

B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O=2H+NO3+O2t

C.ICI和C12的化学性质相似，将IC1通入KOH溶液中：ICl+2OH-=「+CIO-+H2O

1

D.1.5mol•L_100mL的FeBm溶液中通入3.36L(标准状况)CI2：2Br+Ch=Br2+2Cr

9、一定量的锌粉和3moi/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生%

总量的是()

①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO.,⑥浓盐酸

A.®®®B.①②⑤⑥C.②③⑥D.②@@@

10、工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用

A.裂解B.减压分储C.催化裂化D.常压分馆

11、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大

C.用氯气可以处理自来水中的CM+、Hg\Pb?+等重金属离子

D.CKh具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比CL的效率高

12、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是()

一铝土矿一除杂一A1A”A1

（—CujSCu（粗）-Cu（精）

物「黄铜矿急

LFeJSOx+废渣

资

一石英Si（粗）詈SiCU普Si

源

__I-石灰石

向HCL

A.制取粗硅时生成的气体产物为CCh

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g

I).粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分储的方法

13、下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)411=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,•若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2

1

(g)=2H2O(I)AH=+285.8kJ-mor

14、分子式为C4H8。2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)

A.6种B.5种C.4种D.3种

15、氮氧化铝(A1ON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应A12O3+C+N2=2A1ON+CO合成，下列有关说法正确

的是()

A.氮氧化铝中氮的化合价是-3

B.反应中每生成5.7gAION同时生成1.12LCO

C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2

D.反应中氮气作还原剂

16、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数日减少

clCH^COO)

B.溶液中1―———T2~；不变

c(CH.COOH).c[OH-J

C.醋酸的电离程度增大，c（HD亦增大

D.再加入10mlpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

17、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

海水L|―彳苦心（含K*、心、BL等）|

J—,_7]I__,___

粗盐Br2|KZMg呻卜—沉淀剂

r

|阿0电|

A.向苦卤中通入CL是为了提取溟

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溟一般先用空气和水蒸气吹出单质溟，再用SO2将其还原吸收

18、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分:

下列判断正确的是（）

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D.步骤④的操作是加热蒸发

19、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置除去CL中含有的少量HQ

B.用图2所示装置蒸发KC1溶液制备无水KC1

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

24

20、在ILK2s。4和CuSO4的混合溶液中，C（SO4）=2.0mol-L,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极

均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）

A.2.0mobL'1B.1.5C.1.0niobL'1D.0.5niobL*1

21、将①H+、②。-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH，⑦NCXJ、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平

衡的离子是（）

D.②®0

22、下列有关科学家及其创建理论的描述中，错误的是

A.拉瓦锡阐明了质量守恒定律B.道尔顿创立分子学说

C.门捷列夫发现了元素周期律D.勒沙特列发现化学平衡移动原理

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体,亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料.相关合成路线

如下：

_OH

己知：在质谱图中烧A的最大质荷比为118,E的结构简式为：--C-COOH

CH3

根据以上信息回答下列问题：

（1）A的分子式为,A所含的官能团名称为,E-F的反应类型为。

（2）［的结构简式为,

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。

（4）H的同分异构体W能与浓溟水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3moiBn,请写出所有符合条件

的W的结构简式.

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

24、（12分）X、Y>Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下;

元素代号XYZMWQR

原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066

主要化合价+3+6,-2+7,-1+5,-3-2

形成气体单质

其它焰色为黄色

密度最小

完成下列填空：

（1）上述元素中，X在周期表中的位置是由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y_Q（填“>”或"V”）。

（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e一体参与的离子反应方程式为是18e•分子的有一种。

（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为一。

（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为一。（填选项）

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11C,可用于处理含硫废

水。某小组在实验室中探究CKh与Na2s的反应。回答下列问题：

（1）。。2的制备：

已知：SO2+NaCIO3+H2SO4=2ClO2t+2NaHSO4

ABCDE

①装置A中反应的化学方程式为o

②欲收集干燥的选择上图中的装置，其连接顺序为AT、、-C（按气流方向）。

③装置D的作用是_______________o

（2）C1O2与Na£的反应

将上述收集到的CIO2用N?稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的CKh通入图所示装置中充分反应，得到无色澄

清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

稀稀后

操作步骤实验现象结论

取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红

品红始终不褪色①无一生成

溶液和盐酸

另取少量I中溶液于试管乙中，加入

②______________有SO42一生成

Ba（OH）2溶液，振荡

③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液

至过量，静置，取上层清液于试管丙内有白色沉淀生成有。一生成

④CIO2与Na2s反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，C1O2相对于CI2的优点是_______________（任

写一条），

26、（10分）实验室可通过反应：3a2+6KOH>66'C5KCI+KCIO3+3H2K制取KCl（h,再用稍潮湿KCIO3和草

酸（H2c2。4）在60c时反应制取CKh气体，装置如图所示。CIO?是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为・59C,

沸点为易溶于水。

请回答下列问题:

（1）A中反应的主要产物有：某种止盐、C1O2和CO2等，写出该反应的化学方程式：o

（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺装置，B部分还应补充装置，还有一处设计明显不

合理的是（填或"C”）。

（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaCKh和NaClOi,写出该反应的离子方程式。

（4）在密闭容器中向的KOH溶液中通入少量CL,此时CL的氧化产物主要是______;继续通入适量Cb,将溶

液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是___________、、

（不考虑C12的挥发）。

27、(12分)聚合硫酸铁、明矶可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矶，设计化

工流程如下：

过量试剂X稀硫酸稀硝酸试剂Y

蠡鬻一礴、过滤卜丑研f|氧化卜]水解浓缩、干燥卜＞聚合硫酸铁

滤液I—*……f明矶

⑴聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[FeMOHMSO。％。

①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是o试剂X中溶质的化学式为o

②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在

浓缩过程中加入适量的溶剂是_______(填结构简式)。

③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH,若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：；溶液的pH对

[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pHW3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：

3Z..O51

140

2820

00

.O1

L5S骐80

跋60

L40

20

a.O

.O5

020406080100

温度/，：

图B

⑵明帆的化学式为KAl(SO4)rl2H2Oo图B为明矶的溶解度随温度变化的曲线，由滤液I制备明矶晶体的流程如下(供

选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

过量的试剂1试剂2试剂2

①试剂1是—；操作1的名称是

②结晶措施是________O

28、（14分）联氨（NzHQ又称股，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微

弱氨气的气味。

（l）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）AWi=+67.7kJ/mol,N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）AW2=-622kJ/mol,试计算1mol气态助与

二氧化氮完全反应时放出的热量为O

⑵在加热条件下，液态脐可还原新制的Cu（OH）2制备纳米级CU2O,并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方

程式0

（3）以气态股为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,放电时负极的反应方程式为

+

（4）脐的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O=N2H5+OH,试写出第二

步电离过程_____________________________o常温下，某浓度N2H6。2溶液的pH为4,则该溶液中水电离出的

c（H+）=。

29、（10分）一定条件下，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2^=^2Na2CO3+C（s,金刚石）

完成下列填空：

（1）上述反应中涉及的元素的原子半径从大到小的顺序为—o

（2）能证明碳元素与氧元素非金属强弱的事实是—（选填编号）。

a.最高价氧化物水化物的酸性b.两种元素的气态氢化物的沸点

c.COz中元素的化合价d.气体氢化物受热分解的温度

（3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiCh结构的原子晶体，比较SiCh与C€h这两种原子晶体的熔沸点

高低，并说明理由：―o

常压熔点（C）沸点（℃）

钠97.8882.9

Na2cCh8511850分解

金刚石3550•••

石墨38504250

（4）若在2L密闭容器中，lOmin内金属钠减少了0.2moL则CO2的平均反应速率为一。该反应在常压1000C下进

行，根据右表数据，该反应的平衡常数表达式K=_。

（5）若在2L密闭容器中，常压、1000C下，起始时，下列物理量能说明该反应己达到平衡状态的是一。

a.气体的平均摩尔质量不变b.3V消耗（Na）=4v^（COz）

n(Na)

C.气体的密度不变的比值不变

n(CO2)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【分析】高磷蒯状赤铁矿主要含有的心2。；，又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、

橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后，溶液中含有Fe2+、Al"、Ca2+,而后利

用氨水诫节溶液pH约5.2-7,可使AF+沉淀完全，而Fe2\Ca?+不受影响。利用氧化剂将Fe?+氧化为Fe3+后，由于Fe3+

沉降的pH为2.7・3.7,故此时FF+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对漉渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。

【详解】A.铁红的主要成分是氧化铁，为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；

B.酸浸液中含有Fe「遇KjFdCN1］溶液生成蓝色的沉淀式色［凡(CN)6),B项正确；

C用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁，使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；

D.氧化Fe"时可选用小。?、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe?.氧化为Fe"。反应原理分别为：2Fe2++%O2+2H+=2Fe3+

2++3+

+2H1O,2Fe+CIO+2H=2Fe+Cl+H2O,D项正确；

答案选C。

2、C

【详解】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反

应，故A不选；

B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；

C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；

D.铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选C。

3、C

【解析】A、因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，所以SO2不可能与BaCL溶液发生复分解反应生成BaSO3

沉淀，选项A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，常温卜能使铁铝钝化，生成一层致密的氧化膜，并不是不反应，选项

B错误；C.已知电离能力H2CO3>HCIO>HCOT,则向氯水中加入碳酸氢饿晶体，HCO3•结合氢离子使平衡

C12+H20F=^T+C「+HC10正向移动，能提高溶液中HC1O的浓度，选项C正确；D、氯气没有漂白性，氯气溶于水生

成的次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，选项D错误。答案选C。

4、D

【详解】A.N2H6c12由两个。•和N2H；构成，属于离子化合物，但N2H：中还含有共价键，A不符合题意；

B.Ca(ClO)2由Ca?+和两个CKY构成，属于离子化合物，但CIO•中还含有共价键，B不符合题意；

C.LiNFh有Li+和NH2构成，属于离子化合物，但NH2中还含有共价键，C不符合题意；

D.BaCIBr中含有Ba?，CWBr•三种离子，且不含共价键，D符合题意；

故选D。

5、D

【解析】A.HC1的电子式为H故A错误；

••

B.HzOz是共价化合物，只含共价键，没有离子键，故B错误；

C.质量数为12的C原子符号为故C错误；

D.用电子式表示KBr的形成过程：故D正确；

••••

故选D。

6、C

【详解】A.若该钾盐是KHCO-可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.滨可以将Fe?+氧化成Fe",证明氧化性B「2>Fe3+,则还原性有Fe2+>B「，B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；

D.碳酸氢钱受热分解得到NH,和CO?,通入Ca(OHL后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C。

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的S0?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

7、B

【详解】A、同周期非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，则H3BO3

的酸性比H2c03弱，错误；

B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性增强，则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2

的强，正确；

C、氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，氯、溪、碘非金属性减弱，则H。、

HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；

D、M+和R2-的核外电子层结构相同，M所在周期在R的下周期，则原子序数：R<M,错误；

故选B。

8、A

【解析】A项，CUS不溶于盐酸或硫酸，为沉淀，HS一属于弱酸根离子，离子方程式中不可拆分，因此离子反应方程式

为2HS+€ur=CuSI+H2s3故A正确；

B项，将NO2气体通入IhO中，发生3NO2+H2O2HNO3+NO,离子反应方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOf,

故B错误；

C.CKT具有氧化性，会把r氧化成L,二者不可共存，因此反应为：IC1+2OH-=IO-+C「+H2O,故C错误；

D项，Fe2.的还原性强于Br-,所以氯气先与Fe?*反应，根据得失电子数目守恒，有n(Fe2+)+n(Br-)=n(CL)X2,其中,

n(Fe2")=O.15mobn(C12)=0.15mol,解得n(B5)=0.15moLFe?'与参与反应的物质的量相同，因此离子反应方程

式为ZFek+ZBr+ZCbuBn+dCT+ZFe-%故D错误；

综上所述，本题选A。

【点睛】

进行选项D解析时，一定要掌握三种离子的还原性的顺序：「>Fe2'>Br-,当加同一种氧化剂时，反应按还原性的强

弱先后进行，因此FeB。溶液中通入一定量的Ch时，可能只氧化亚铁离子，也可能氧化全部亚铁离子和部分滨离子,

也可能全部氧化Fe?+和Br\具体情况具体分析。

9、C

【详解】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，

①错误；

②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，②正确；

③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不膨响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；

④稀硝酸具有强氧化性，硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误；

⑤加入CaCO3,碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误；

⑥加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生的总量，⑥正确；

答案选C。

10、A

【分析】裂解是深度裂化，以获得短链不饱和足(主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烧)为主要成分的石油加工过

程。

【详解】A.裂解是深度裂化，以获得短链不饱和短（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烧〉为主要成分的石油加工

过程，A项正确；

B.石油减压分储的目的是将沸点较高的重油进行分离，可得到柴油、润滑油、石蜡等，B项错误；

C.裂化的目的是为了提高轻质油（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，C项错误；

D.常压分情可以分馆得到石油气、汽油、煤油、柴油以及重油,D项错误；

答案选A。

11>D

【解析】A.食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B.尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C.用

氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Ci!?*、Hg\Pb?+等重金属离子不能反应，故C错误；D.CKh具有

强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果

比CL的高，故D正确；故选D。

12、D

【解析】A、石英和碳在高温下反应生成Si和CO,故A错误；

B、生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3WWNazSiOj+COztSiOz+CaCOj三三CaSiOj+COzt,元素化合价

没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C、精炼桐时，阳极为粗铜，粗铜中如果有比Cu活泼的杂质金属，该杂质先放电，所以转移0.2mol电子时，阳极质

量减少的不一定是ImolCu的质量，故不一定为6.4g,故C错误；

D、制备硅的过程中，利用沸点不同进行分谯，将SiCb从杂质中提取出来，再与Hz发生置换反应得到高纯硅，故D

正确。

故选Do

13>B

【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，

选项A错误；

B.石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；

C.浓硫酸溶于水放热，若将含0.5molH2s04的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,选项C

错误；

D.2g氢气燃烧放热285.8kJ,4g氢气燃烧放热应为2x285.8kJ=571.6KJ,选项D错误；

答案选B。

14、C

【解析】试题分析：能和氢氧化钠溶液发生水解反应的有机物为酯，可能的结构为：HCOOCH2cH2cH3,

HCOOCH（CH3）2,CH3COOCH2cH3,CH3cH2COOCH3,总共4种结构。

考点；有机物的同分异构体的书写

15、C

【详解】A.氮氧化铝中铝是+3价，氧元素是一2价，则氮的化合价是・1价，A错误；

B.根据方程式可知反应中每生成5.7gAlON即O.lmol的同时生成0.05molCO,但其体积不一定是L12LCO,B错误;

C.反应中碳元素的化合价从。价升高到+2价，氮元素的化合价从。价降低到一1价，因此氧化产物是CO,还原产

物是A1ON,氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2,C正确；

D.根据以上分析可知，反应中氮气得到电子，发生还原反应，作氧化剂，D错误。

答案选C。

16、B

【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；

B项，在稀释的过程中，温度不变，故K产以CH3COO)C(H+)/C(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=K”/c(Oir),故

c(CH3COO)xKw/[c(CH3COOH)c(OH)]=Ka,K”在室温下也是常数，故B正确；

C项，电离程度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；

D项，加入10mLpH=H的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7,D错误。

故选B。

17、C

【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出澳单质，分离得到溟，通入氯气是为了提取溟，A正确；

B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钢溶液、过量的氢氧

化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；

C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；

D、提取溟时一般用氯气置换出溟单质，由于Bn具有挥发性，用空气和水蒸气吹出澳单质，再用二氧化硫将其还原吸

收转化为演化氢，达到富集的目的，D正确；

答案选C。

【点睛】

本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取浪、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题

目难度中等。氯气具有强氧化性，能把滨离子氧化为单质澳，富集浪一般先用空气和水蒸气吹出单质滨，再用SO2将

其还原吸收，据此解答即可。

18、A

【详解】A.分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液,

故A正确；

B.淀粉遇到L会变蓝色，遇碘离子不变色，其不能确定碘离子的存在，因此不能用淀粉检验步骤②的反应是否进行完

全，故B错误；

C.萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，裂化汽油与碘单质反应，其不能做萃

取剂，故c错误；

D.碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馈的方法提取碘，步骤④的操作是蒸情，故D错误；

故选：A。

19、D

【解析】A.由于氯气与水的反应是可逆反应，若水中含有NaCl就可以减少氯气的消耗，同时还可以溶解HCI,因此

可以用医1所示装置除去CL中含有的少量HC1,A正确；

B.KC1是强酸强碱盐，加热不发生水解反应，所以可以用图2所示装置蒸发KCI溶液制备无水KCLB正确；

C.氯气与NaOH溶液发生反应，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在大气压强的作用下被压入烧瓶，氯

气进一步溶解、反应消耗，压强进一步减小，能够持续不断的产生压强差，因此可以用图3所示装置可以完成“喷泉”

实验，C正确；

D.可以用向NaOH固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，氨气的水溶液呈碱性，用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，但是

由于氨气的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集氨气，所以不能用图4所示装置制取干燥纯净的NH3,D错

误。

答案选D。

20、A

【解析】电解混合溶液，阳极发生的反应为氢氧根失去电子生成氧气，阴极上发生的电极反应为铜离子得到电子生成

铜，氢离子得到电子生成氢气，两极都收集到22.4升气体，即均生成1摩尔气体，阳极生成1摩尔氧气说明转移了4

摩尔电子，而阴极上生成的1摩尔氢气只得到2摩尔电子，所以剩余2摩尔电子由铜离子获得，且溶液中有1摩尔铜

离子,再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒得到钾离子物质的量为2摩尔，所以浓度为2moi/L。答案选A。

21、D

【分析】水的电离平衡H2O=UH++Oir,H+和OH•能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

【详解】①H+对水的电离起到抑制作用②C「对水的电离无影响③AP+能结合水电离产生的OH•生成弱碱A1(OH)3,促

进水的电离④K+对水的电离无影响⑤S?-能结合水电离产生的H+生成HS,促进水的电离⑥OFT使水的电离平衡逆移

⑦NCh一对水的电离无影响⑧NH4+能结合水电离产生的OH•生成弱电解质NH3-H2O,促进水的电离。故选D。

22、B

【解析】A.拉瓦锡确定空气的组成，证明了化学反应中的质量守恒，对燃烧现象进行了深入的研究，建立了燃烧的

新理论，故A正确；

B.道尔顿创立原子学说，阿伏加德罗创立了分子学说，故B错误；

C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；

D.勒沙特列发现了化学平衡移动原理，故D正确;

故选B。

二、非选择题（共84分）

23、C9H10碳碳双键消去反应

4-CHO+.2上

CH,CH.

【解析】在质谱图中正A的最大质荷比为118,则煌A的相对分子质量为118,根据商余法，118X2=9…10,其化学

式为C9HIO;由流程图可知A可与BrVCCh的溶液发生加成反应，说明B为滨代烧，根据C能够被氧化生成D,D能

_OHOH

够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成E,结合E的结构冏式《^―《一COOH,可知D为《一CHO,C为

CH3CH3

OHBr

则为为比；E在浓硫酸存在时脱水生成F,F为

C-CH2OH,B-CH2Br,A

CH,

「一coOH,F再与苯乙醇发生酯化反应生成的酯I为

CHz

_OH

（DA的结构简式为分子式为C9H10,含有的官能团为碳碳双键；在浓硫酸存在

CH3

时脱水生成F-C0°H,即ETF的反应类型为消去反应，故答案为C9HI0；碳碳双键；消去反应;

CH2

(2)由分析可知I的结构简式为CO8H6一/^'故答案为COOCHjCH：-<""、'

OH_OH

⑶C^-g-CH0与新制CU(OH)2混合加热生成g-CoOH的化学方程式为

CHjCHj

04-CHO?H

+2Cu(OH)2+NaQg&C-COOJa4-CwOl+3HX);故答案为

8H3

Q-?-CHO

+2Cu(OH>+N@9目与C-COONa+CuzO]+3H：O；

8H3

H3

(4)《ACH?CH20H的同分异构体W能与浓澳水反应产生白色沉淀，说明分子结构中含有酚羟基，ImolW参与反

应最多消耗3moiBn,可知酚羟基的邻、对位均有可取代的氢，则符合条件的W的结构简式为

(5)J是一种高分子化合物，则由Q-《一。120H与乙二酸发生缩聚反应生成J的化学方程式为

CH1

点睛：本题考查有机物推断，明确官能团及其性质关系是解本题关键。注意结合题给信息及有机反应条件来分析解答。

本题的易错点和难点为同分异构体结构简式和有机方程式的书写，要根据学过的基础知识迁移应用,

24、第三周期IA族VNH：+OH=H2O+NH32H2S+CI2=S+2HC1A、B

【分析】X焰色为黄色，则X为Na,R的形成气体单质密度最小，则R为H,Z和Q的化合价都有・2价，应为周期

表第VIA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第IHA

族元素，根据半径大于Z小于X,可知应和X同周期，为A1元素，M为+7、4价，且原子半径小于S大于O,则M

为CI元素，W为+5、・3价，且原子半径小于C1大于O,则W为N元素。

【详解】（1）由分析可知，X为Na,在周期表中的位置是第三周期IA族，Y、Q各自形成的简单离子A13+、O2,具

有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是A13+VO已故答案为：第三周期IA族;

<;

（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH：、OH\FLO、NH3等都是10D体，反应的离子方程式为

NH；+OH=H2O+NH5,N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18D分子，有2种，故答案为：

NH*+OH=H2O+NHJJ2；

（3）氯气能置换出硫单质，可比较C1、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+C12=S+2HC1,故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；

（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NHUHSO4,为离子化合物,该化合物中含有

的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、Bo

25、Cu+2H2sO”浓）&CuSO4+SO2f+2H2OEBD冷凝并收集。O2SOM或HS（h-或SCh?-）

2-+

溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液8CIO2+5S-+4H2O=8Cr+5S0?+8H

CIO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、CKh在水中的溶解度大、剩余的C1O2不会产生二次污染、均被还原为

氯离子时，CKh得到的电子数是氯气的2.5倍（写一条即可）

【分析】（DCKh的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二班化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反

应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E,二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完

的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；

（2）根据实验可知C1O2与Na2s反应有氯离子、硫酸根离子的生成；C1O2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、

C1O2在水中的溶解度大、剩余的CIO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，C1O2得到的电子数是氯气的2.5倍。

【详解】⑴①装置A中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu+如2sOK浓）❷C11SO4+SO2T+2H2。；

②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a-g-h,为反应充分，故再连接B装置

中的b,二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e,最后用氢氧化钠吸收未反应

完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：a-ghTbcTcJd；

③装置D的作用为冷