初中九年级化学：溶液的酸碱性核心知识清单

初中九年级化学：溶液的酸碱性核心知识清单一、溶液酸碱性的定性认识（一）酸性溶液与碱性溶液的基本概念▲【基础】酸性溶液：指溶液中氢离子（H⁺）浓度大于氢氧根离子（OH⁻）浓度的溶液。常见的酸性物质有食醋（含乙酸）、柠檬汁（含柠檬酸）、盐酸等。这类溶液通常具有酸味，能使特定指示剂发生颜色变化。▲【基础】碱性溶液：指溶液中氢氧根离子（OH⁻）浓度大于氢离子（H⁺）浓度的溶液。常见的碱性物质有肥皂水、洗衣粉水、石灰水（含氢氧化钙）、氨水等。这类溶液通常具有涩味和滑腻感，同样能使特定指示剂发生颜色变化。▲【基础】中性溶液：指溶液中氢离子（H⁺）浓度等于氢氧根离子（OH⁻）浓度的溶液。例如纯水、氯化钠溶液（食盐水）。中性溶液不改变特定指示剂的颜色。（二）酸碱指示剂▲★【高频考点】【核心实验】酸碱指示剂（简称指示剂）：是一类能与酸性或碱性溶液发生作用而显示不同颜色的物质。它们本身是复杂的有机物，在溶液酸碱性改变时，其结构发生可逆变化，从而导致颜色改变。★【重要】常见指示剂及其变色规律：1.紫色石蕊试液：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。2.无色酚酞试液：遇酸性溶液或中性溶液不变色（仍为无色），遇碱性溶液变成红色。【特别注意】酚酞试液在碱性溶液中显红色，但在浓碱溶液中可能会因结构破坏而褪色，此为非考点内容，但需了解其变色范围是有一定pH区间的。【难点】指示剂的变色范围：指示剂的颜色变化并非在pH=7处瞬间完成，而是在一个特定的pH范围内逐渐过渡。例如，石蕊的变色范围是pH5.08.0，酚酞的变色范围是pH8.210.0。这意味着，对于极稀的酸或碱，指示剂可能无法准确指示其酸碱性。▲【常见题型】选择题：给出四种物质，判断其使石蕊或酚酞变色的情况。填空题：描述实验现象。二、溶液酸碱性的定量表示——pH（一）pH的定义与范围▲【核心概念】pH：是衡量溶液酸碱性强弱程度的量，称为酸碱度。pH是一个介于0到14之间的数值。★【基础】pH范围与酸碱性的关系：1.pH=7，溶液呈中性。2.pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。3.pH>7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。【深度理解】pH的数学定义是氢离子浓度的负对数，即pH=lgc(H⁺)。这意味着pH每变化1个单位，氢离子浓度就变化10倍。例如，pH=3的溶液c(H⁺)是pH=4的溶液c(H⁺)的10倍，是pH=5的溶液c(H⁺)的100倍。（二）溶液酸碱性强弱的判断▲【高频考点】区分酸性与酸的强度：1.酸性溶液（pH<7）不一定是酸溶液，例如硫酸铜溶液（pH<7）是盐溶液。2.酸溶液一定是酸性溶液，但强酸的稀溶液（如极稀盐酸，pH可能接近7但小于7）酸性很弱。▲【高频考点】区分碱性与碱的强度：3.碱性溶液（pH>7）不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液（纯碱，俗称苏打，pH>7）是盐溶液。4.碱溶液一定是碱性溶液，但弱碱的溶液（如氨水，pH可能在10左右）碱性不一定强于某些盐溶液（如碳酸钠pH可达11）。（三）溶液pH的测定方法▲【基础】pH试纸法——最常用、简便的方法。1.【操作要点】用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出pH。2.【★难点与易错点】绝对禁止将pH试纸直接伸入待测液中，这样会污染整瓶试剂。也禁止先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会将待测液稀释，可能导致测得的pH不准确。对于酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH偏大；对于碱性溶液，润湿后碱性减弱，pH偏小；对于中性溶液，润湿后无影响。【解题步骤】判断润湿对pH的影响：第一步：判断原溶液是酸性、碱性还是中性。第二步：分析润湿相当于稀释，酸性变弱（pH变大），碱性变弱（pH变小），中性不变。第三步：得出结论。3.【准确度】pH试纸只能读取整数值（如pH=2，pH=10），且易受其他物质干扰（如具有漂白性的物质会使试纸褪色）。▲【拓展】精密pH试纸：可以更精确地读取到小数点后一位的pH值，但操作方法与普通pH试纸类似。▲【拓展】pH计（酸度计）：一种精密的电子仪器，可以直接读出小数点后两位甚至三位（如pH=5.65）的pH值，准确度高，不受溶液颜色、浑浊度的影响，是现代化学实验室和生产控制中常用的方法。三、溶液的酸碱性与生命活动的关系（一）人体体液与pH▲【跨学科视野】人体内各种体液都必须维持在一定pH范围内，生命活动才能正常进行。1.血液：正常人的血液pH范围在7.357.45之间，呈弱碱性。若血液pH低于7.35，会导致酸中毒；高于7.45，会导致碱中毒，均有生命危险。2.胃液：主要成分是盐酸，pH大约在0.91.5之间，呈强酸性。这种强酸性环境既能激活消化酶（如胃蛋白酶），又能杀死随食物进入的大多数细菌。3.唾液：正常人的唾液pH约在6.67.1之间，近中性。4.尿液：正常人的尿液pH通常在4.78.4之间，因饮食和代谢而异。【考查方式】联系健康常识，判断某种体液的酸碱性及其生理意义。（二）土壤的pH与植物生长▲【重要】大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长（pH6.57.5）。但有些植物有特殊偏好：1.酸性土壤植物：茶树、杜鹃、马尾松等适宜在pH5.05.5的土壤中生长。2.碱性土壤植物：棉花、芦苇、紫花苜蓿等能耐受或偏好弱碱性土壤。【热点】酸雨的危害：pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨会使土壤酸化，导致土壤中钙、镁等营养元素流失，并释放出有毒的铝离子，从而破坏土壤结构，影响植物生长，甚至使森林死亡、湖泊酸化、水生生物灭绝。（三）日常生活与pH▲【拓展】生活中许多物质都与pH有关：1.洗发水与护发素：洗发水通常是碱性的，以利于去除油脂；而护发素是酸性的，可以中和洗发水的碱性，并使头发表层的毛鳞片闭合，起到保护作用。2.护肤与pH：健康皮肤的pH大约在4.56.5之间，呈弱酸性，这有助于抑制细菌滋生。许多洗面奶、沐浴露标榜“弱酸性”，就是为了贴近皮肤的天然pH，减少刺激。3.厨房清洁：厨房油污通常用碱性清洁剂（如含氢氧化钠的）去除效果好。厕所清洁则常用酸性清洁剂（如含盐酸的）去除尿垢（主要成分是碱性物质）。四、溶液酸碱性的定量计算（初步）（一）溶液稀释的pH计算▲【难点】强酸、强碱溶液的稀释：1.强酸溶液（如盐酸）的稀释：随着水的加入，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，但始终小于7，只会无限接近于7，但不可能等于或大于7。【经典考向】将pH=3的盐酸稀释100倍，pH是多少？稀释100倍后，c(H⁺)变为原来的1/100，若原来c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释后约为10⁻⁵mol/L，则pH=5。注意：若稀释10⁶倍，则需考虑水的电离，pH会接近7但略小于7。2.强碱溶液（如氢氧化钠溶液）的稀释：随着水的加入，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，只会无限接近于7，但不可能等于或小于7。【经典考向】将pH=10的氢氧化钠溶液稀释100倍，pH是多少？先由pH=10推知c(H⁺)=10⁻¹⁰mol/L，由Kw（水的离子积常数，25℃时为10⁻¹⁴）可得c(OH⁻)=10⁻⁴mol/L。稀释100倍后，c(OH⁻)变为约10⁻⁶mol/L，则c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=10⁻¹⁴/10⁻⁶=10⁻⁸mol/L，故pH=8。▲【易错点】无限稀释时，不能忽略水的电离。无论酸或碱溶液，无限稀释后，pH都会无限接近7，但不会跨越7。（二）酸、碱混合的pH计算【★难点】混合溶液的pH计算是考试中的拉分题。1.强酸与强酸混合：先计算混合后的c(H⁺)总，再求pH。c(H⁺)总=(c₁V₁+c₂V₂)/(V₁+V₂)。然后pH=lgc(H⁺)总。【考向】例如，将pH=2的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合，求混合后pH。c₁(H⁺)=10⁻²mol/L，c₂(H⁺)=10⁻⁴mol/L，等体积混合后，c(H⁺)总≈(10⁻²+10⁻⁴)/2≈5.05×10⁻³mol/L，pH≈lg(5.05×10⁻³)=2.3。注意：当两溶液浓度相差很大时，可以忽略较稀的溶液。2.强碱与强碱混合：先计算混合后的c(OH⁻)总，再通过Kw求出c(H⁺)，最后求pH。c(OH⁻)总=(c₁V₁+c₂V₂)/(V₁+V₂)。然后c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)总，pH=lgc(H⁺)。【考向】将pH=10的NaOH和pH=12的NaOH等体积混合，求混合后pH。c₁(OH⁻)=10⁻⁴mol/L，c₂(OH⁻)=10⁻²mol/L，等体积混合后，c(OH⁻)总≈(10⁻⁴+10⁻²)/2≈5.05×10⁻³mol/L，c(H⁺)=10⁻¹⁴/5.05×10⁻³≈1.98×10⁻¹²mol/L，pH≈11.7。3.强酸与强碱混合——中和反应：核心思想：先判断过量。第一步：计算n(H⁺)和n(OH⁻)。第二步：比较大小。若n(H⁺)=n(OH⁻)，恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7（常温）。若n(H⁺)>n(OH⁻)，酸过量，计算剩余n(H⁺)余=n(H⁺)原n(OH⁻)原，再除以总体积得c(H⁺)余，再求pH。若n(H⁺)<n(OH⁻)，碱过量，计算剩余n(OH⁻)余=n(OH⁻)原n(H⁺)原，再除以总体积得c(OH⁻)余，再求c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)余，最后求pH。【★易错点】计算总体积时，若题目未说明体积可加和，一般忽略体积微小变化，近似相加。若酸和碱的浓度相差极大，混合后体积不能简单相加时，题目会特殊说明。【高频考点】例如，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后pH。n(H⁺)=0.1V，n(OH⁻)=0.1V，相等，恰好中和，pH=7。若将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后pH。pH=3的盐酸c(H⁺)=10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，c(OH⁻)=Kw/10⁻¹¹=10⁻³mol/L。n(H⁺)=10⁻³V，n(OH⁻)=10⁻³V，恰好中和，pH=7。注意：只有当酸为强酸、碱为强碱时，此题答案才是7。若为弱酸或弱碱，则情况复杂，通常不在九年级考查。五、影响溶液酸碱性的因素（定性分析）（一）温度的影响▲【基础】温度对水的电离平衡有影响，从而影响溶液的pH。1.水的电离是吸热过程，升高温度，Kw（水的离子积常数）增大。在100℃时，Kw≈10⁻¹²，此时中性溶液的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁶mol/L，pH=6。【重要结论】用pH判断溶液酸碱性时，必须指明温度。在常温（25℃）下，pH=7为中性；但在100℃时，pH=6才是中性，pH<6为酸性，pH>6为碱性。▲【常见考向】判断题：pH=6的溶液一定是酸性的。（错误，未指明温度）（二）空气中二氧化碳的影响▲【实验探究】蒸馏水本身是中性的，pH=7。但若将蒸馏水敞口放置在空气中，它会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸（CO₂+H₂O⇌H₂CO₃），导致溶液呈弱酸性，pH通常会在56左右。【考查方式】解释为什么实验室用蒸馏水测pH有时会略小于7。（三）盐类的水解（初步介绍）▲【拓展与难点】有些盐溶于水后，其电离出的离子会与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。这是高中化学的核心内容，但在九年级可作为拓展知识，为后续学习铺垫。1.强碱弱酸盐（如碳酸钠Na₂CO₃）：弱酸根离子CO₃²⁻与水中的H⁺结合生成HCO₃⁻或H₂CO₃，导致溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液呈碱性。2.强酸弱碱盐（如氯化铵NH₄Cl）：弱碱阳离子NH₄⁺与水中的OH⁻结合生成NH₃·H₂O，导致溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性。3.强酸强碱盐（如氯化钠NaCl）：不水解，溶液呈中性。六、实验探究专题——溶液酸碱性的测定与应用（一）对生活中常见物质酸碱性的探究▲【必做实验】使用pH试纸测定肥皂水、食醋、果汁、自来水、雨水等样品的pH。【实验步骤详解】1.准备：pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿（或白瓷板）、待测样品。2.取样：分别在洁净干燥的烧杯中倒入少量待测样品。3.测液：用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取少许待测样品。4.点试：将蘸有待测液的玻璃棒分别点在pH试纸的中部。5.比色：待试纸显色稳定后，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出对应的pH。6.记录：记录每种物质的pH，并根据pH判断其酸碱性。▲【注意事项】每次测定前，必须用蒸馏水将玻璃棒冲洗干净并用滤纸擦干，或更换新的玻璃棒，以防止交叉污染。（二）探究酸碱中和反应过程中的pH变化▲【热点】中和反应（酸+碱→盐+水）的pH图像分析。【实验情景】向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并用pH计或pH试纸连续测量溶液的pH。【图像分析】：1.起点：pH>7（碱性）。2.过程：随着盐酸的加入，pH逐渐减小。3.特殊点：当pH=7时，表示酸和碱恰好完全反应。此点即为中和点。4.终点（过量后）：当盐酸过量后，pH<7，并且随着过量酸的加入，pH无限趋近于所用盐酸的pH。▲【考向】根据图像判断哪段是碱过量、哪段是酸过量、哪段恰好完全反应。或者给出一个点，判断该点对应的溶质成分。例如：图像中，在pH>7的任意点，溶质为NaOH和反应生成的NaCl。在pH=7的点，溶质只有NaCl。在pH<7的点，溶质为NaCl和过量的HCl。（三）酸碱性对化学反应及产物检验的影响▲【跨学科实验】检验CO₃²⁻的存在时，需用盐酸和澄清石灰水。但若溶液本身是强酸性，直接加稀盐酸可能看不到气泡（因为碳酸根在酸性条件下直接生成CO₂和水，但若有HCO₃⁻也会反应）。检验时需注意溶液的初始酸碱性，必要时先进行中和。▲【拓展】某些有机反应的进行需要严格的pH控制。例如，酶促反应中，酶的活性受pH影响极大，过酸或过碱都会使酶变性失活。七、核心考点、解题步骤与易错点归纳（一）必背考点清单1.【高频】指示剂（石蕊、酚酞）在酸、碱、中性溶液中的颜色变化。2.【高频】pH与溶液酸碱性强弱的关系（pH与H⁺/OH⁻浓度的关系）。3.【高频】pH试纸的正确使用方法（尤其强调“干燥”、“玻璃棒”、“立即比色”）。4.【高频】润湿pH试纸对测定结果的影响分析。5.【难点】溶液稀释或混合后pH的计算（定性或定量）。6.【热点】生活、生产、环境中pH的应用（人体健康、土壤改良、酸雨）。7.【热点】酸碱中和反应过程中的pH变化图像分析。8.【基础】常见物质的酸碱性判断（食醋、石灰水、纯碱、食盐等）。（二）解题步骤模板1.pH大小比较题：步骤1：确认溶液是酸性（pH<7）、中性（pH=7）还是碱性（pH>7）。步骤2：同是酸性，pH小的酸性强；同是碱性，pH大的碱性强。步骤3：注意温度，若非常温，需调整中性点。2.指示剂颜色判断题：步骤1：确定溶液的酸碱性（或pH范围）。步骤2：回忆指示剂在相应条件下的变色规律（石蕊：酸红碱蓝；酚酞：碱红酸中无）。步骤3：直接选择或描述现象。3.润湿误差分析题：步骤1：判原性（原溶液是什么性）。步骤2：想稀释（润湿相当于稀释）。步骤3：看变化（酸性：pH变大；碱性：pH变小；中性：无影响）。步骤4：得结论（测得值比实际值偏大、偏小或无影响）。4.中和反应图像题：步骤1：看起点，确定初始酸碱性。步骤2：看趋势，pH是增大（向酸中加碱）还是减小（向碱中加酸）。步骤3：找特殊点（pH=7的点），该点表示恰好完全反应，溶质只有生成的盐。步骤4：分区间，pH>7和pH<7的区间各代表哪种反应物过量，并判断溶质成分。（三）易错点与避坑指南▲【易错1】“酸性溶液”与“酸溶液”混淆。酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜是盐）。▲【易错2】“碱性溶液”与“碱溶液”混淆。碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠是盐）。▲【易错3】“使酚酞变红的溶液一定是碱溶液”这句话是错误的，正确应为“一定是碱性溶液”。▲【易错4】pH试纸使用前不能润湿。若题目说“用湿润的pH试纸测某酸溶液的pH”，结果会偏大（因为酸性变弱）。测某碱溶液的pH，结果会偏小（因为碱性变弱）。▲【易错5】认为pH=0的溶液没有酸性或不存在。实际上pH=0的溶液是c(H⁺)=1mol/L的强酸性溶液，酸性很强。▲【易错6】误认为所有盐溶液都是中性的。要记住碳酸钠（纯碱）是碱性的，氯化铵是酸性的。▲【易错7】在计算酸、碱混合pH时，忽略体积变化或忘记先算过量。切记：酸碱混合先判断是否反应，谁过量。▲【易错8】认为酸或碱溶液无限稀释后，pH会变为7或超过7。正确是无限接近7，但酸不会变碱，碱不会变酸。▲【易错9】忽视温度对pH的影响。在不指明温度的情况下，说“pH=7的溶液一定是中性”是不严谨的。▲【易错10】pH试纸只能测整数pH，不能读小数。pH计可以读小数。八、思维导图与知识网络构建（一）核心概念网络定性（指示剂：石蕊、酚酞）←→定量（pH：数值范围014）←→实质（c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小）↓测定方法pH试纸（整数值、粗略）pH计（精确值）酸碱指示剂（定性判断）↓影响因素温度（Kw改变，中性点偏移）浓度（稀释或混合）空气中CO₂（pH略降）↓实际应用生命活动（体液pH）农业生产（土壤pH）环境保护（酸雨pH）日常生活（清洁、护肤）（二）核心逻辑链溶液的酸碱性（是什么）→如何表示和测量（pH和指示剂）→为什么会有强弱（H⁺浓度决定）→在什么条件下会变化（稀释、混合、温度、空气）→对我们有什么用（生活、生产、健康、环境）。九、跨学科拓展与实践（一）与生物学的融合▲【探究】研究唾液淀粉酶的最适pH。设计实验，设置不同pH的缓冲液（如pH=5.0、6.0、7.0、8.0、9.0），加入等量淀粉溶液和等量稀释唾液，在37℃水浴中反应相同时间，然后用碘液检验淀粉剩余量或斐林试剂检验淀粉水解产物，从而找出唾液淀粉酶催化活性最高的pH范围（大约在6.8左右）。【原理】酶是一种生物催化剂，其活性受pH影响很大，只有在最适pH下，酶的活性中心构象最适宜与底物结合。（二）与地理学的融合▲【案例分析】我国酸雨分布与成因。结合地理知识，了解我国东南部（如重庆、贵阳、长沙等地）是酸雨重灾区。分析原因：大量燃烧含硫煤（产生SO₂）和汽车尾气排放（氮氧化物NOx），这些气体在空气中经过复杂反应，最终形成硫酸和硝酸，随雨水降落。探讨酸雨对土壤、水体、森林、建筑（如大理石雕像）的破坏作用，并提出防治措施（如使用清洁能源、废气净化、燃煤脱硫）。（三）与农业科学的融合▲【问题解决】如何改良土壤的酸碱性？某地土壤经测定pH为4.5，明显偏酸，不利于大多数作物生长。农民伯伯该如何改良？1.原理分析：土壤酸性过强，是因为H⁺浓度过高。改良的根本方法是中和多余的H⁺。2.具体措施：最常用的方法是施用熟石灰（氢氧化钙，Ca(OH)₂），它能与土壤中的酸性物质反应。Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O。注意不能施用生石灰（CaO），因为生石灰遇水会放出大量热，可能灼伤作物根系。也不宜使用氢氧化钠，因其碱性太强且腐蚀性大，会破坏土壤结构。3.辅助措施：施用草木灰（主要成分K₂CO₃，因CO₃²⁻水解呈碱性）也能中和酸性，同时补充钾肥。4.生物措施：种植耐酸作物（如茶树、马铃薯）或种植绿肥作物翻压入土，增加有机质，提高土壤缓冲能力。（四）与环境监测的融合▲【模拟实践】作为环保小卫士，监测学校附近一条河流的pH。制定监测计划：在不同河段（上游、中游、下游）、不同时间（枯水期、丰水期）、不同天气（雨前、雨后）分别采样，用pH计精确测量pH，并记录数据。分析数据变化趋势，推测可能的污染源（如上游工厂排污会导致pH突变，生活污水可能导致pH略升或略降），撰写调查报告，并提出保护水资源的建议。十、化学史与科学素养（一）酸碱指示剂的发现▲【化学史】波义耳与石蕊试液。17世纪，英国化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一朵紫罗兰的花瓣上，他惊奇地发现紫色的花瓣变成了红色。他敏锐地抓住这个现象，用各种酸和碱溶液进行了大量实验，发现不仅紫罗兰，其他一些植物的花瓣或茎叶浸出液，也能在酸或碱的作用下发生颜色变化。后来，他从一种叫“石蕊”的地衣植物中提取出色素，制成了遇酸变红、遇碱变蓝的石蕊试液，一直沿用至今。【科学素养】培养观察、思考、大胆假设和反复实验的科学探究精神。偶然的发现往往属于有准备的头脑。（二）从定性到定量的科学发展▲【思维方法】人类对物质酸碱性的认识，经历了从“感觉”（如尝味道、触摸感觉）到“指示剂”（定性判断酸碱性）再到“pH标度”（定量描述酸碱性强弱）的飞跃。1909年，丹麦生物化学家索伦森提出了pH标度（pH是“powerofhydrogen”或“potentialofhydrogen”的缩写），为溶液酸碱性的定量研究和精确控制提供了数学工具。这体现了科学概念的精确化和数学化过程。十一、高频考题类型与解题策略（一）基础判断型题型：下列说法正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液。B.无色酚酞试液遇碱变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液。C.用湿润的pH试纸测某酸性溶液的pH，结果会偏大。D.酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。【策略】逐一辨析，结合易错点。A错在未指明温度；B错在应为碱性溶液；C对，因为稀释；D对。正确选项为C和D（若为单选需谨慎，此处D也正确，需看题目设置）。（二）数据分析型题型：一些食物的近似pH如下：葡萄3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0。其中显碱性的食物是（）A.葡萄B.苹果C.牛奶D.鸡蛋清【策略】抓住pH>7显碱性。鸡蛋清pH>7，故选D。（三）实验操作型题型：某同学用pH试纸测得石灰水的pH=12，下列操作会使测得数值偏小的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上B.