高考化学一轮复习 讲义大单元三　第九章　专项突破7　物质结构与性质推理集训（广东版）

物质结构与性质推理集训1.(2025·广东，13)由结构不能推测出对应性质的是()选项结构性质ASO3的VSEPR模型为平面三角形SO3具有氧化性B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π键两者均可发生加聚反应D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性答案A解析SO3的中心S原子的价层电子对数为3，无孤电子对，S原子采取sp2杂化，故SO3的VSEPR模型为平面三角形，与其具有氧化性无关，A符合题意；钾原子和钠原子的核外电子排布不同，电子由高能级跃迁至低能级释放的能量不同，故钾和钠的焰色不同，B不符合题意；乙烯和乙炔分子中分别含碳碳双键、碳碳三键，π键易断裂，故二者均可发生加聚反应，C不符合题意；石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，故石墨具有类似金属的导电性，D不符合题意。2.(2025·湛江月考)结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是()选项结构性质A乙基是推电子基团与金属钠反应的剧烈程度：水>乙醇B基态离子价层电子排布：Fe3+为3d5，Fe2+为3d6Fe3+具有较强的氧化性，易被还原为Fe2+CNa原子半径大，最外层仅有1个电子Na单质具有较强还原性DCO是极性分子，N2是非极性分子CO沸点略高于N2答案B解析乙基为推电子基团，使羟基的极性减弱，使乙醇与钠反应不如水剧烈，结构可推出性质，A不符合题意；Fe3+的3d5半充满结构更稳定，Fe3+具有较强氧化性是因为它容易得到电子，这一性质不是由电子排布决定的，因此结构不可推出性质，B符合题意；Na原子半径大且最外层仅有1个电子，易失电子，故还原性强，结构可推出性质，C不符合题意；CO为极性分子，N2为非极性分子，两者相对分子质量相同，沸点差异主要由分子间作用力决定，极性分子间的作用力通常比非极性分子间作用力更强，因此结构可推出性质，D不符合题意。3.(2025·广东模拟预测)下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是()选项结构特征性质AHCl分子中含有极性共价键HCl溶于水后能电离出H+和Cl-B金刚石中C原子采取sp3杂化，形成正四面体网状结构金刚石硬度大CCH2=CHCH3分子中含有碳碳双键该物质能使酸性KMnO4溶液褪色DH2O分子间存在氢键H2O的沸点高于H2S、H2Se答案A解析HCl分子含有极性共价键，但极性键的存在无法直接推断其在水中的电离情况，A错误；金刚石的sp3杂化空间网状结构使其原子间结合紧密，硬度极大，结构直接决定性质，B正确；碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，C正确；分子间氢键直接导致H2O沸点高于H2S、H2Se，D正确。4.(2025·广东期中)下列由结构不能推测出对应性质的是()选项结构性质AI2能与I-形成配位键I2易溶于KI溶液中B乳酸含有羟基和羧基能发生缩聚反应CHF分子间存在氢键热稳定性：HF>HClD苯分子中含有大π键苯不能使酸性KMnO4溶液褪色答案C解析I2中I原子提供空轨道，I-提供孤电子对形成配位键生成I3-，因此I2在KI溶液中溶解度大，结构可推测性质，A正确；乳酸()含羟基和羧基，可通过缩聚反应形成聚酯，B正确；元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl，故HF的热稳定性大于HCl的热稳定性，与分子间氢键无直接关联，C错误；苯的大π键使其结构稳定，难以被酸性KMnO4溶液氧化，结构可解释性质，D5.(2025·清远模拟)物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是()选项结构性质A苯含有大π键通常情况下，苯易发生加成反应BN2H4能与H+形成配位键N2H4具有还原性CCH3CHO能形成分子间氢键沸点：CH3CHO>CH3CH3D电负性：F>H酸性：CF3COOH>CH3COOH答案D解析苯的大π键使其结构稳定，通常更易发生取代反应而非加成反应，A错误；N2H4的还原性源于-2价的N，而非与H+形成配位键(体现碱性)，B错误；乙醛的沸点高于乙烷主要因其分子间作用力大于乙烷，C错误。6.(2025·肇庆模拟)结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是()选项结构性质A乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的O—H乙酸能发生酯化反应BNH3是极性分子，CH4是非极性分子在水中的溶解度：NH3>CH4Cσ键能绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转丁烷不存在顺反异构现象，2⁃丁烯存在顺反异构现象D电负性：F>Cl>Br热稳定性：HF>HCl>HBr答案A解析乙酸羧基中O—H极性强主要体现的是乙酸的酸性(易电离出H+)，因此该结构不能推测出“能发生酯化反应”的性质，A符合题意；根据“相似相溶”原理，水是极性分子，极性分子NH3易溶于水，非极性分子CH4难溶于水，B不符合题意；σ键旋转使丁烷无顺反异构现象，π键不能旋转导致2⁃丁烯有顺反异构现象，C不符合题意；元素电负性越大，形成的共价键(H—X)越强，键能越大，热稳定性越高，D不符合题意。7.(2025·揭阳阶段练习)从结构探究物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是()选项实例解释A将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液中析出深蓝色晶体乙醇极性较小，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解性B稳定性：Cu(NH配体的热稳定性：NH3>H2OC不存在稳定的NF5分子N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—FD氨容易液化NH3分子可形成分子间氢键答案B解析将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液中析出深蓝色晶体，乙醇极性较小，使硫酸四氨合铜溶解度降低而析出晶体，解释合理，A不符合题意；[Cu(NH3)4]2+稳定性高于[Cu(H2O)4]2+是因为NH3配位能力更强，而非其热稳定性更高，解释错误，B符合题意；N原子的价层电子排布式为2s22p3，仅含4个轨道，无法形成5个N—F，不存在稳定的NF5分子，解释正确，C不符合题意；NH3分子间氢键增强了分子间作用力，导致其沸点较高而易液化，解释正确，D不符合题意。8.(2025·梅州阶段练习)下列由结构特征无法直接推测其性质的是()选项结构特征性质A冠醚18⁃冠⁃6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18⁃冠⁃6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度B石墨层间存在范德华力石墨质软CH2O分子中共价键键能较大H2O的沸点较高D硅原子半径大于碳原子与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小答案C解析冠醚空腔直径与K+匹配，进而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度，A不符合题意；石墨层间范德华力较弱，直接导致层间易滑动而质软，B不符合题意；H2O的高沸点由分子间氢键决定，而非共价键键能，键能大说明分子稳定，不直接影响沸点，C符合题意；硅原子半径大导致Si—Si共价键较弱，所以晶体硅的熔点较低、硬度较小，D不符合题意。9.(2025·阳江阶段练习)物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是()选项事实解释AH2O的分解温度远高于H2S的分解温度水分子之间存在氢键，分解温度较高BHOSO2CF3的酸性大于HOSO2CH3的酸性F的电负性远大于H，使对应羟基极性更大，易电离出氢离子CBF3与NH3形成混合物NH3—BF3BF3中B提供孤电子对形成配位键D利用“杯酚”可分离C60和C70超分子具有自组装的特征答案B解析H2O的分解温度高于H2S的主要原因是O—H的键能比S—H的键能大，A错误；BF3—NH3中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，C错误；杯酚分离C60和C70是基于超分子的分子识别功能，而非自组装特征，D错误。10.(2025·深圳阶段练习)对下列事实的解释错误的是()选项事实解释A键角：NH4+>H中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对的斥力强于成键电子对B第一电离能：Mg>AlMg原子的价层电子排布为3s2，为稳定结构，Al原子的价层电子排布为3s23p1，容易失去1个电子达到全充满稳定状态C稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键D熔点：AlF3(1290℃)>AlCl3(190℃)AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体答案C解析NH4+和H2O的中心原子均为sp3杂化，但H2O有2个孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，导致键角更小，解释正确，故A正确；HF稳定性高于HI是因为H—F的键能更大，解释错误，故11.(2025·深圳开学考试)结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是()选项性质结构因素A含钠元素的物质受热会发出黄光电子由基态跃迁到激发态时，放出能量BMgCl2的沸点高于AlCl3MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体CNH3与H2O“相似相溶”NH3的分子结构是三角锥形，为极性分子DNaCl的熔点高于CsClNa+的半径小于Cs+答案A解析含钠元素的物质受