人教版新高一化学专题预习2026年新题-物质的变化

第1页（共1页）人教版新高一化学专题预习2026年新题——物质的变化一．选择题（共11小题）1．（2026•福建）我国科学家利用火星陨石（含多种金属氧化物）研发制氧催化剂的流程如下：编号对应的过程不涉及化学变化的是（）A．① B．② C．③ D．④2．（2026•天津）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（）A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%3．（2026•牡丹区二模）常温下，向24g由MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中不正确的是（）A．生成CO2的质量为4.4g B．该过程发生的反应均是复分解反应 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g D．无法计算各成分含量4．（2026•扬州）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。已知：X的去除率＝（1-去除后水样中X的质量去除前水样中X的质量×100%下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（）A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大5．（2026•任城区二模）化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中没有利用化学变化的是（）A．含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．大棚蔬菜中补充气肥二氧化碳 C．食醋去除松花蛋的涩味 D．给发热病人擦拭酒精降温6．（2026•虎丘区校级二模）下列应用对应的化学方程式及基本反应类型中都正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO△Cu+CO2置换反应B．用硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O3＝FeSO4+2H2O复分解反应 C．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O化合反应7．（2026•渑池县模拟）现有FeO、Fe2O3、Fe3O4的固体混合物10g，用足量的CO将其全部还原成金属铁，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了15g白色沉淀，则混合物中铁元素的质量为（）A．4.8g B．7.2g C．7.6g D．7.8g8．（2026•池州模拟）取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验。并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4•nH2O△FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO）。下列说法正确的是（A．n＝4 B．a点对应物质的化学式为FeO C．该反应中铁元素的质量分数减小 D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气9．（2026•盐城三模）已知过氧化钠（Na2O2）是潜水艇的制氧剂，能与二氧化碳反应产生氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。现向15.6g的Na2O2固体中通入一定量的CO2后，得到18.4g的固体。关于上述实验说法正确的是（）A．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2价 B．反应后的固体中钠元素的质量为7.8g C．得到的18.4g固体为纯净物 D．上述反应中生成的O2为1.6g10．（2026•江汉区模拟）第十四届中国生物产业大会高层论坛上，中国科学家揭秘了“二氧化碳人工合成淀粉”背后的探索路径。该过程可用图1表示：在密闭容器中加入mgCO2和ngH2模拟“化学还原”反应，CO2的质量和H2O的质量随反应时间的变化如图2所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅱ表示CO2的质量变化 B．若8m11=8rC．若8m11＞8r9D．图1转化利于缓解当前人类面临的食品安全等多个困境11．（2026•山东模拟）氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl2O3+bNaOH＝cNaAlO2+dX。向含12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．物质X的化学式为H2O2 B．化学方程式中c：d＝1：2 C．当加入10.2g的Al2O3，反应结束后溶液中溶质是NaAlO2 D．若再加入10.2g的Al2O3，NaAlO2的总质量为24.6g二．解答题（共2小题）12．（2026•东营模拟）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是；（2）反应中矿石有剩余是第次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？13．（2026•道外区二模）根据下面两图中的信息，回答相关问题。（1）两图都从微观角度体现出化学反应前后数目不变。（2）两图中反应前后没有发生变化的离子是（填离子符号）。（3）从复分解反应发生的条件来看，以上图片没有体现的条件是。（4）在化学中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，图一用离子方程式表示为H++OH﹣＝H2O，则图二的离子方程式为。三．计算题（共7小题）14．（2026•石家庄模拟）实验室有一包Na2CO3和NaCl的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如图实验。请分析并计算：（1）根据数据可判断，最终溶液中稀盐酸（填“有”或“没有”）剩余。（2）计算该固体样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）15．（2026•新华区校级模拟）河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按如图所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示：时间/mint0t1t2t3t4隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g210.0191.4187.6170.4170.4请回答下列问题：（1）t3min时，坩埚内除其他杂质外，还有。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）16．（2026•余干县模拟）化学实验小组同学为测定某品牌暖宝宝的暖贴中铁粉的含量，现将14g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应（样品中其他成分不参与反应），实验过程及测得的数据如图。（1）暖宝宝发热的原理：常温下铁与反应放热。（2）反应生成氢气的质量是g。（3）计算该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。（4）实验后得到的滤液中硫元素的质量为g。17．（2026•青秀区二模）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体，实验过程和相关数据如图所示。请分析并计算：（1）生成沉淀的质量为g。（2）计算原硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量（写出计算过程）。18．（2026•长沙模拟）安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（1）最终生成二氧化碳的质量为g。（2）22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。（3）判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%）19．（2026•锦江区校级模拟）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的CaCO3含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如图。请回答下列问题：（1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量为g。（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数（请写出计算过程）。（3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析该结论（填“正确”或“不正确”），其原因是。20．（2026•龙州县一模）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末（含Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）如图纵坐标上显示的3.2g固体是（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段发生反应的化学方程式是。（2）求已部分被氢气还原的氧化铜粉末与稀硫酸完全反应时，生成的硫酸铜质量。（写出计算过程）（3）实验所用的稀硫酸溶质质量分数为。

人教版新高一化学专题预习2026年新题——答案一．选择题（共11小题）1．（2026•福建）我国科学家利用火星陨石（含多种金属氧化物）研发制氧催化剂的流程如下：编号对应的过程不涉及化学变化的是（）A．① B．② C．③ D．④【分析】物理变化：没有新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。【解答】解：A.机械粉碎是将陨石由块状变为粉末状，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B.陨石中的金属氧化物与酸溶液发生反应（如金属氧化物与酸反应生成盐和水），有新物质（盐溶液）生成，属于化学变化，故B不符合题意；C.盐溶液与碱溶液发生反应（如复分解反应生成沉淀），有新物质（沉淀）生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选：A。【点评】本题难度简单，主要考查学生对物理变化和化学变化概念的理解及在实际流程中的判断能力，以我国科学家利用火星陨石研发制氧催化剂的流程为背景，将化学变化与物理变化的判断融入前沿科研情境，既贴近学科应用，又能激发学生的学习兴趣和科研认知。2．（2026•天津）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（）A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%【分析】A.根据氧化铜中氧元素的去向和二氧化碳的组成进行分析；B.根据Cu2O与H2SO4反应的化学方程式进行分析；C.根据铜元素守恒及最终得到金属铜的质量进行分析；D.根据反应后溶液中CuSO4的质量和溶液质量进行分析。【解答】解：设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。8gCuO中铜元素的质量为8g×x+y×加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则：x+y×联立解得：x＝3.2g，y＝3.6g。A.8gCuO中氧元素质量为8g×1680=1.6g，3.6gCu2O中氧元素质量为3.6g×16144=0.4g，则生成CO2中氧元素质量为1.2gB.设参加反应的H2SO4质量为z。Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O144983.6gz14498=3.6gz，解得z＝2.45g，并非C.固体混合物中Cu的质量为3.2g，Cu2O的质量为3.6g，二者质量比为3.2g：3.6g＝8：9，故C正确；D.设反应生成Cu的质量为m，生成CuSO4的质量为n。Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O144641603.6gmn14464=3.6gm144160=3.6gn，解得n＝4g，反应后溶液质量为50g+3.6g﹣1.6g＝52g溶液中硫酸铜的质量分数为4g52g故选：C。【点评】本题主要考查化学方程式的综合计算，涉及元素守恒法的应用、混合物组成判断及溶质质量分数计算等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合元素守恒与化学方程式的计算规律进行解题。3．（2026•牡丹区二模）常温下，向24g由MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中不正确的是（）A．生成CO2的质量为4.4g B．该过程发生的反应均是复分解反应 C．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g D．无法计算各成分含量【分析】常温下，向24g由MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式分别为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑，则生成二氧化碳的质量是24g+200g﹣219.6g＝4.4g，所得溶液中的溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；据此分析解答。【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：24g+200g﹣219.6g＝4.4g，故选项说法正确。B、该过程发生的反应分别是氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，这几个反应都符合双交换、价不变的特点，都属于复分解反应，故选项说法正确。C、设碳酸镁的质量为x。MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑8444x4.4g8444x＝8.4g即原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g，故选项说法正确。D、由反应的化学方程式MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑、MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，可得关系式：MgCl2～2NaCl；设生成的氯化镁的质量为y。MgCl2～2NaCl95117y46.8g95117y＝38g即生成氯化镁的质量为38g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氯化镁中镁元素的质量等于原固体混合物中镁元素的质量，所以原固体混合物中镁元素的质量为：38g×2495×100%＝9.6g，由上述计算可知，碳酸镁的质量为8.4g，设氢氧化镁的质量为z，则氧化镁的质量为：24g﹣8.4g﹣z＝15.6g﹣z，根据镁元素的质量守恒可得：8.4g×2484×100%+z×2458×100%+（15.6g﹣z）×24故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。4．（2026•扬州）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。已知：X的去除率＝（1-去除后水样中X的质量去除前水样中X的质量×100%下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（）A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大【分析】A.对比M组的实验①（未加H2O2）和实验②（加H2O2），实验②的X去除率明显更高；B.实验①未加H2O2，且已知M、N不与X反应，实验②是H2O2与X发生化学反应去除X；C.相同实验条件下（如同为实验②的pH＝3、50℃加H2O2，或同为实验③的pH＝9、70℃加H2O2）；D.实验②和③同时改变了pH和温度两个变量。【解答】解：A、对比M组的实验①（未加过氧化氢）和实验②（加过氧化氢），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，故A错误。B、实验①未加H过氧化氢，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是H2O2与X发生化学反应去除X，二者原理不同，故B错误。C、相同实验条件下（如同为实验②的pH＝3、50℃加H2O2，或同为实验③的pH＝9、70℃加过氧化氢），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，故C正确。D、实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查有关质量守恒定律的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•任城区二模）化学与生产、生活密切相关。下列生活应用中没有利用化学变化的是（）A．含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．大棚蔬菜中补充气肥二氧化碳 C．食醋去除松花蛋的涩味 D．给发热病人擦拭酒精降温【分析】根据没有新物质生成的变化叫作物理变化，有新物质生成的变化叫作化学变化，它们的本质区别为是否有新物质生成来分析。【解答】解：A、小苏打（NaHCO3）受热分解生成二氧化碳气体，使糕点蓬松，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。B、大棚补充的CO2参与植物光合作用，生成有机物和氧气，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。C、食醋中的醋酸与松花蛋中带涩味的碱发生中和反应生成盐和水，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意。D、酒精降温利用酒精挥发吸热的性质，挥发时酒精从液态变为气态，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的变化，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。6．（2026•虎丘区校级二模）下列应用对应的化学方程式及基本反应类型中都正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO△Cu+CO2置换反应B．用硫酸除铁锈：2H2SO4+Fe2O3＝FeSO4+2H2O复分解反应 C．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O化合反应【分析】化学方程式的书写要正确；初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、一氧化碳还原氧化铜的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，CuO+CO△Cu+CO2B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故可用硫酸除去铁锈，生成硫酸亚铁错误；故选项错误；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2D、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，属于复分解反应；题干化学方程式的错误是：未配平，不是化合反应；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了化学方程式的书写、基本反应类型的判断等，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7．（2026•渑池县模拟）现有FeO、Fe2O3、Fe3O4的固体混合物10g，用足量的CO将其全部还原成金属铁，并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收，产生了15g白色沉淀，则混合物中铁元素的质量为（）A．4.8g B．7.2g C．7.6g D．7.8g【分析】CO还原铁的氧化物时，氧化物中的氧元素全部转移到生成的CO2中，CO2与澄清石灰水反应全部转化为CaCO3沉淀，二氧化碳中氧元素的质量一半来自于铁的氧化物，再结合题中数据来分析解答。【解答】解：CO还原铁的氧化物时，氧化物中的氧元素全部转移到生成的CO2中，CO2与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀，关联式为CO2～CaCO3，设二氧化碳的质量为x，CO2～CaCO344100x15g44100x＝6.6g二氧化碳中氧元素的质量一半来自于铁的氧化物，则铁的氧化物中氧元素的质量为6.6g×1612+16×2×100%＝2.4g，则铁元素质量＝混合物总质量﹣氧元素质量＝10g﹣2.4g故选：C。【点评】本题考查一氧化碳还原铁的氧化物的定量计算，融合碳、铁元素守恒法应用。熟练运用元素质量守恒建立关系式计算，理清反应中元素转化路径是解此题的核心关键。8．（2026•池州模拟）取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验。并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水：FeC2O4•nH2O△FeC2O4+nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO）。下列说法正确的是（A．n＝4 B．a点对应物质的化学式为FeO C．该反应中铁元素的质量分数减小 D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：A、结晶水质量：7.20g﹣5.76g＝1.44g，反应的化学方程式及其质量关系：FeC2O4•nH2O△FeC2O4+nH2O14418n5.76g1.44g14418nn＝2，该选项说法不正确；B、氧化物中铁元素质量：7.20g×56180=2.24g，氧元素质量：2.88g﹣2.24g＝0.64g，氧化物中铁原子和氧原子个数比：2.24g56：0.64g16=1：C、该反应中铁元素质量不变，固体质量减小，因此铁元素的质分数增大，该选项说法不正确；D、氢氧化钠不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确。故选：B。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。9．（2026•盐城三模）已知过氧化钠（Na2O2）是潜水艇的制氧剂，能与二氧化碳反应产生氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。现向15.6g的Na2O2固体中通入一定量的CO2后，得到18.4g的固体。关于上述实验说法正确的是（）A．Na2O2中氧元素的化合价为﹣2价 B．反应后的固体中钠元素的质量为7.8g C．得到的18.4g固体为纯净物 D．上述反应中生成的O2为1.6g【分析】向15.6g的Na2O2固体中通入一定量的CO2后，得到18.4g的固体，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每156份质量的Na2O2反应生成212份质量的Na2CO3和32份质量的O2；设生成O2的质量为x，参加反应的过氧化钠质量为y。2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2固体增加的质156＝56yx18.4g﹣15.6g＝2.8g3256=x2.8g15656=y2.8g即参加反应的过氧化钠质量为7.8g，生成O2的质量为1.6g。【解答】解：A、Na2O2中钠元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，故选项说法不正确。B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前固体中钠元素的质量为：15.6g×4678C、由上述计算可知，仅7.8gNa2O2参与反应，剩余7.8gNa2O2，同时生成10.6gNa2CO3，所以18.4g固体是Na2O2和Na2CO3的混合物，故选项说法不正确。D、由分析可知，上述反应中生成的O2为1.6g，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2026•江汉区模拟）第十四届中国生物产业大会高层论坛上，中国科学家揭秘了“二氧化碳人工合成淀粉”背后的探索路径。该过程可用图1表示：在密闭容器中加入mgCO2和ngH2模拟“化学还原”反应，CO2的质量和H2O的质量随反应时间的变化如图2所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅱ表示CO2的质量变化 B．若8m11=8rC．若8m11＞8r9D．图1转化利于缓解当前人类面临的食品安全等多个困境【分析】A.根据反应物、生成物的质量变化规律，结合初始质量大小判断曲线对应的物质，进行分析；B.根据等式的数学化简关系，结合元素守恒判断X所含元素，进行分析；C.根据元素守恒判断X中的元素组成，结合反应的多种可能性分析，进行分析；D.根据二氧化碳人工合成淀粉的现实意义，进行分析。【解答】解：A.反应中CO2和H2是反应物，质量随反应进行逐渐减小；H2O是生成物，质量随反应进行逐渐增大。初始时CO2的质量大于H2的质量，因此起点更高的曲线Ⅱ表示CO2的质量变化，故A说法正确；B.对等式8m11=8r9化简可得mr=119，说明二氧化碳中的氧元素全部转化到了水中，C.若8m11＞8r9，仅能说明CO2中的氧元素未全部转移至水中，X中一定含有碳元素和氧元素，但无法确定是否含有氢元素。例如反应生成一氧化碳和水时，D.图1中二氧化碳人工合成淀粉的转化，可利用工业废气中的二氧化碳生产淀粉，利于缓解当前人类面临的食品安全等多个困境，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用与物质元素组成的判断，结合元素守恒分析反应前后元素的去向是解题关键，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2026•山东模拟）氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl2O3+bNaOH＝cNaAlO2+dX。向含12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．物质X的化学式为H2O2 B．化学方程式中c：d＝1：2 C．当加入10.2g的Al2O3，反应结束后溶液中溶质是NaAlO2 D．若再加入10.2g的Al2O3，NaAlO2的总质量为24.6g【分析】A、根据Al2O3与碱反应会生成盐和水来分析；B、根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；C、根据反应中有NaAlO2生成且NaOH还有剩余来分析；D、根据图中数据来分析。【解答】解：A、Al2O3属于氧化物，与碱反应会生成盐和水，则X的化学式为H2O，故选项说法不正确。B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式aAl2O3+bNaOH＝cNaAlO2+dH2O可知，假设c＝1，根据Na原子守恒，有b＝c＝1，根据H原子守恒，有b＝2d，解得d=12b=0.5，那么c：d＝1：0.5＝2C、反应中有NaAlO2生成，由图可知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，故选项说法不正确。D、由图可知，加入10.2gAl2O3，反应结束后NaOH还剩余4g，生成16.4gNaAlO2，可知参与反应的NaOH与Al2O3的质量比为（12g﹣4g）：10.2g＝8：10.2，若再加入10.2g的Al2O3，NaOH不足，4gNaOH完全反应生成NaAlO2的质量为：16.4g×4g8g=8.2g，则NaAlO2的总质量为：故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二．解答题（共2小题）12．（2026•东营模拟）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是4.4；（2）反应中矿石有剩余是第三、四次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是80%；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【分析】由表中数据可知，加入5g样品时，生成1.76g二氧化碳，加入10g样品时生成3.52g二氧化碳，加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即一、二次中碳酸钙完全反应，三、四次实验中样品过量，稀盐酸完全反应。【解答】解：（1）因为加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钙已经完全反应，加入20g样品时，生成二氧化碳的质量仍然是4.4g。故填：4.4。（2）加入15g样品时生成4.4g二氧化碳，说明第三次中样品有剩余，即第三次、第四次中矿石有剩余。故填：三、四。（3）因为第一次反应中碳酸钙完全反应，因此以第一次数据进行计算，设5g矿石中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x1.76g100xx＝4g，这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：4g5g×100%＝故填：80%。（4）因为第三次中稀盐酸完全反应，因此以第三次进行计算，设50g稀盐酸中氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，7344y4.4g73yy＝7.3g，稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g50g×100%＝答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。【点评】要能够根据提供的数据分析出每次反应中，哪种物质完全反应，哪种物质过量，然后根据化学方程式可以进行正确的计算。13．（2026•道外区二模）根据下面两图中的信息，回答相关问题。（1）两图都从微观角度体现出化学反应前后原子数目不变。（2）两图中反应前后没有发生变化的离子是Na+、Cl﹣（填离子符号）。（3）从复分解反应发生的条件来看，以上图片没有体现的条件是生成沉淀。（4）在化学中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，图一用离子方程式表示为H++OH﹣＝H2O，则图二的离子方程式为CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析；（2）根据图一和图二中反应前后离子的变化情况，判断未参与反应的离子进行分析；（3）根据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），结合图示信息分析未体现的条件进行分析；（4）根据离子方程式的书写方法，分析图二中实际参加反应的离子进行分析。【解答】解：（1）两图都从微观角度体现出化学反应前后原子数目不变。图一中H+和OH﹣结合生成H2O，图二中CO32-和H+结合生成H2CO3再分解为H2O和CO2，反应前后Na+、Cl（2）图一中，反应前存在H+、OH﹣、H+、Cl﹣，反应后生成H2O，Na+和Cl﹣未参与反应；图二中，反应前存在Na+、CO32-、H+、Cl﹣，反应后生成H2O和CO2，H+和Cl﹣未参与反应。故两图中反应前后没有发生变化的离子是Na+、Cl（3）复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水。图一体现了生成水（H++OH﹣＝H2O），图二体现了生成气体（CO2）和水，以上图片没有体现的条件是生成沉淀；（4）图二中，实际参加反应的离子是CO32-和H+，它们结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，故图二的离子方程式为：CO32-+2H+＝故答案为：（1）原子；（2）Na+、Cl﹣；（3）生成沉淀；（4）CO32-+2H+＝H2【点评】本题主要考查化学反应的微观实质、质量守恒定律、复分解反应条件及离子方程式的书写，解答时要根据微观示意图分析反应前后离子和原子的变化情况，从而得出正确的结论。答案不唯一。三．计算题（共7小题）14．（2026•石家庄模拟）实验室有一包Na2CO3和NaCl的固体混合物、化学兴趣小组用该固体样品进行如图实验。请分析并计算：（1）根据数据可判断，最终溶液中稀盐酸有（填“有”或“没有”）剩余。（2）计算该固体样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据来分析；（2）根据生成二氧化碳的总质量结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，第一次加入40g稀盐酸，生成CO2的质量为：6g+40g﹣44.6g＝1.4g；第二次加入40g稀盐酸，生成CO2的质量为：44.6g+40g﹣83.8g＝0.8g，第二次生成二氧化碳的质量小于第一次，说明加入第二次盐酸时，碳酸钠已经完全反应，盐酸过量，所以最终溶液中稀盐酸有剩余。（2）由图中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：6g+40g+40g﹣83.8g＝2.2g；设样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g10644x＝5.3g则该固体样品中Na2CO3的质量分数为：5.3g6g答：该固体样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。故答案为：（1）有；（2）88.3%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。15．（2026•新华区校级模拟）河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按如图所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示：时间/mint0t1t2t3t4隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g210.0191.4187.6170.4170.4请回答下列问题：（1）t3min时，坩埚内除其他杂质外，还有氧化钙。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）【分析】（1）根据t3min后，坩埚内固体质量不再减小，说明碳酸钙已经完全分解来分析；（2）根据生成二氧化碳的质量结合化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，由表中数据可知，t3min后，坩埚内固体质量不再减小，说明碳酸钙已经完全分解，此时坩埚内除其他杂质外，还有生成的氧化钙。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：210.0g﹣170.4g＝39.6g；设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3高温10044x39.6g10044x＝90g则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：90g100g×100%＝答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。故答案为：（1）氧化钙；（2）90%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16．（2026•余干县模拟）化学实验小组同学为测定某品牌暖宝宝的暖贴中铁粉的含量，现将14g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应（样品中其他成分不参与反应），实验过程及测得的数据如图。（1）暖宝宝发热的原理：常温下铁与水、氧气反应放热。（2）反应生成氢气的质量是0.4g。（3）计算该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数（写出计算步骤）。（4）实验后得到的滤液中硫元素的质量为6.4g。【分析】（1）根据铁生锈的条件分析回答。（2）根据质量守恒定律计算出反应生成氢气的质量。（3）根据生成氢气的质量和反应的方程式可计算出计算该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量，在计算出铁的质量分数。（4）根据化学式的意义计算。【解答】解：（1）铁的生锈需要铁同时和氧气、水进行接触。（2）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为100g+14g﹣113.6g＝0.4g。（3）设参加反应的铁粉的质量为x、反应生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑561522xy0.4g562=x0.4g1522=y0.4g该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数为11.2g14g×100%答：该暖宝宝的暖贴中铁粉的质量分数为80%。（4）实验后得到的滤液中硫元素的质量为30.4g×32152故答案为：（1）水、氧气；（2）0.4；（3）80%；（4）6.4。【点评】本题主要考查了化学方程式与实验的综合计算，根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量是计算的基础。17．（2026•青秀区二模）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体，实验过程和相关数据如图所示。请分析并计算：（1）生成沉淀的质量为9.8g。（2）计算原硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量（写出计算过程）。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的总质量差就是生成沉淀氢氧化铜的质量来分析解答；（2）根据氢氧化铜的质量和方程式来分析解答。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后的总质量差就是生成沉淀氢氧化铜的质量，则生成氢氧化铜沉淀的质量为213.0g﹣203.2g＝9.8g；（2）设原硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO416098x9.8g16098x＝16.0g答：原硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为16.0g。故答案为：（1）9.8g；（2）16.0g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2026•长沙模拟）安岳某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱（主要成分为碳酸钠）外包装标签是否准确，标签标明：Na2CO3质量分数≥99.0%。某化学兴趣小组称取22.0g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出）。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（碳酸钠与盐酸反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（1）最终生成二氧化碳的质量为8.8g。（2）22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量。（3）判断该标签是否可靠。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算；（3）根据样品中碳酸钠的质量分数分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，所以生成的二氧化碳的质量为22.0g+100g﹣113.2g＝8.8g；故答案为：8.8；（2）设22.0g纯碱样品中所含碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x