甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试（新沃土班）化学试题（含答案）

甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高一下学期期末考试（新沃土班）化学试卷一、单选题1．坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是（）A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了分解反应C．“蜡炬成灰泪始干”中蜡烛的燃烧属于氧化还原反应D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成2．宋代的《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。下列说法错误的是（）A．水墨中的炭黑与金刚石、石墨均属于碳的同分异构体B．赭石中的Fe2O3俗称铁红C．石绿中的Cu2(OH)2CO3属于盐类D．砗磲粉中的CaCO3属于电解质3．纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是（）A．只作还原剂B．只作氧化剂C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．生成，转移电子物质的量为4．解释下列事实的方程式正确的是（）A．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO3+NO5．对下列图像的解释正确的是（）A．NaCl溶于水过程如图所示，其中a离子为Cl-,b离子为Na+B．8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3该反应类型属于图中阴影部分C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大，pH越小)D．氯化钠溶液能够导电的示意图A．A B．B C．C D．D6．下列方程式书写正确的是（）A．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．小苏打和盐酸的反应：CO+2H+=H2O+CO2↑C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaSO3↓+2HClOD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C．标准状况下，8.96LH2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．2L0.25mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×10238．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标可以用不同的计量单位表示。某教师的体检报告血糖检测结果为90mg·dL-1(1L＝10dL)，该血糖检测结果用下列单位表示时，不正确的是（）A．9mg·L－1 B．5mmol·L－1 C．5×10－3mol·L－1 D．0.5mmol·dL－19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（）A．Cl- B．OH- C．S2- D．Na＋10．甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是（）A．、、HCl、 B．、、、HClC．、HCl、、 D．、HCl、、11．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：下列说法错误的是（）A．流程中晶体A的化学式为NaHCO3B．晶体A能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出C．“300℃加热”所选用的仪器是蒸发皿D．可以由静置抽滤后的滤液制得到NH4Cl晶体12．探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A检验NaClO溶液中的用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B检验NaClO溶液的氧化性将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化C检验NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对D检验NaClO溶液的还原产物将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况A．A B．B C．C D．D13．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A．NO、NO2均为酸性氧化物B．M包含的物质为N2C．反应过程中[(NH4)2(NO2)]2+、[(NH4)(HNO2)]+作催化剂D．该过程的总反应方程式为：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O14．实验室可通过沉淀重量法测量样品纯度，按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下列说法正确的是（）A．装置A中药品应为浓硫酸，C中试剂应该为溶液B．在B～C之间应增添盛有饱和溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体C．只要测定装置C在吸收前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定C中沉淀质量二、非选择题15．84消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映物质的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。（1）制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目_________________________。（2）实验室需配制100mL0.2mol·L-1的次氯酸钠溶液，用托盘天平称取______g次氯酸钠固体，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______________________等(填仪器名称)。（3）取含次氯酸钠0.2mol·L-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为___mol·L-1。（4）为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：[实验1]向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。①实验中在试管l中加入2mL水的目的是_______________。②试管2中纸片褪色更快的原因是______________________。③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是______________________________。[实验2]测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是_____________________。16．钠的化合物广泛应用于工业生产。（1）能与水剧烈反应，反应方程式为，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。与液氨也有类似的反应，写出反应的化学方程式_______。（2）在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛和两种化合物，写出该反应的化学方程式_______。（3）硼氢化钠与反应生成和(已知反应过程中B的化合价价不变)。写出该反应的化学方程式_______。（4）已知亚磷酸与足量反应生成，由此可以推测为_______酸(填“一元”“二元”或“三元”)，是_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐。（5）通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个氧化还原反应(未配平)：、，反应完成后测得溶液中与的物质的量之比为，则该溶液中与的物质的量之比为_______。17．以生活中常见的调味品X(食盐)为原料可以制备多种物质。下图是几种常见物质的转化关系图(部分产物和反应条件已略去)，其中B、C、G都是单质，常温下B、C为气体，I为红棕色固体，J是白色沉淀。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式__________________。（2）反应②的离子方程式__________________。（3）H在空气中久置的化学方程式__________________。（4）请设计检验I中金属元素的实验方案______________________________，其中涉及的相关离子方程式有____________、____________。（5）将1molG与足量的B单质反应，转移电子个数为_____。18．利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示：已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。回答下列问题：（1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为________（答出两点即可）。（2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为_________（填化学式），溶液2中主要含有的离子为_______（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为________。（3）步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为_________步骤④涉及反应的离子方程式为_______。（4）步骤⑤可采取的操作方法为______、_______，过滤、洗涤、干燥。

参考答案1．【答案】C2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】A9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】B13．【答案】D14．【答案】D15．【答案】（1）（2）1.5100mL容量瓶、胶头滴管（3）0.001（4）做对比实验白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O温度升高，受热分解速率加快，浓度下降更快，氧化性减弱，因此ORP值下降较快16．【答案】（1）1:1NaH+NH3=NaNH2+H2↑（2）（3）NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑（4）二元正（5）3:117．【答案】（1）2NaCl+2H2O