第七章 第2节 化学平衡状态、化学平衡的移动（讲义及教师版）

第2讲化学平衡状态、化学平衡的移动

考点一可逆反应与化学平衡状态

高考・必备-基础

1.可逆反应

定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应

特点“三同一小”

①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在

②一小：任一组分的转化率都小于100%

表示在化学方程式中用“0”表示

2.化学平衡状态

⑴概念：在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，

却体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡

状态，简称化学平衡

（2R匕学平衡的建立

①对于只加入反应物从正向建立的平衡:

过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度

V（正）最大

反应开始反应物浓度最大,生成物浓度为雯

K（逆）=0

V（正）逐渐减小,

反应过程中反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大

V（逆）逐渐增大

平衡状态时V（正）5V（逆）各组分的浓度丕孜随时间的变化而变化

②对■于只加入生成物从逆向建立的平衡:

过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度

V（逆）最大

反应开始生成物浓度最X，反应物浓度为零

V<iE>=0

L电逐渐减小,

反应过程中生成物浓度逐渐减小,反应物浓度逐渐增大

口正）逐渐增大

平衡状态时v（正）=v各组分的浓度不再随时间的变化而变化

3.化学平衡的特点

（1成•：化学平衡状态研究的对象是可逆反应

（2）等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即丫正=^逆女）（实质）

（3）动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡

（4）定：平衡时，各物质的转化率（。）、百分含量（卬％）、物质的量（〃）、物质的质量W）、物质的量浓度（c）、

混合气体的平均摩尔糜量（方）、混合气体的密度（0、压强（P）等所有物理量全部恒定

（5）变：外界条件改变时，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态

4.化学平衡状态的判断方法——“正、逆相等，变量不变”

（1）正、逆相等⑷正=箕遂邦）：速率必须•一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后用同一种物

质表示的消耗速率和生成速率相等

①同种物质（两种表述）：生成速率等于消耗速率"正=丫逆）、断键数=成键数

②不同物质：速率之比等于化学计量系数之比，但必须同时有正、逆反应，x的1；,数=

■（丫）

丫的化学计量数

（2）变量不变：如果一个最是随反应进行而改变的（即变量），当其不变时反应就达到平衡状态

①混合体系中各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、百分含量(体积分数、质量分数)、转化率等会

随时间

变化而变化，为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡

②绝热体系中温度为变量，当其不随时间而改变时，反应达到平衡

③总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不

能作为平衡标志

(3)常见的判断依据：以机A(g)+〃B(g^^pC(g)+qD(g)为例

类型判断依据是否是平衡状态

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

混合物体系中各②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

成分的含量③各气体的休积或体积分数一定平衡

④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡

①单位时间内消耗了mmolA同时生成minolA＞即v(正)=v(逆)平衡

正、逆反应②单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC,则v(lE)=v(12)平衡

速率的关系③单位时间内生成〃molB,同时消耗了qmolD,因均指v(逆)不一定平衡

@v(A):v(B):v(C)：v(D)=w:〃：p：q,y(正)不一定等于贝逆)不一定平衡

①〃初+q时，总压强一定(其他条件一定)平衡

压强

②〃=p+4时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡

混合气体平均相①M一定时，只有当〃?+/#p+q时平衡

对分子质量M②M一定时，但时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡

颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡

恒温恒容时，密度一定不一定平衡

体系的密度恒温恒压时,若〃i+〃那+q,则密度一定时平衡

恒温恒压时，若小+〃=〃+4，则密度一定时不一定平衡

【注意】若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态

〃7A(s)+〃B(g)^^/£(g)+gD(g),若A为固体或液体，则是否是平衡状态

混合气体的平均摩尔质量一定平衡

混合气体的密度一定平衡

【逐点训练1]

1.(2024.陕西商洛♦一模)中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是()

A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来“，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜

D.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

2.一定条件下，对于可逆反应X[g)+3Y(g)==^2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为。、C2、cj(均不为

零)，达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol-LL0.3mol-LL0.08mol-L1,则下列判断正确的是()

A.C]zC2=3:1

B.平衡时，丫和Z的生成速率之比为2：3

C.X、Y的转化率不相等

D.c/的取值范围为0molL"<ciV0.14molL-'

3.对于反应NO2(g)+SO2(g)^S03(g)+N0(g)△H=-4L8kJ・mol,下列有关说法正确的是()

A.达到平衡后，升高温度，c[S03)增大

B.使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

C.lmolNO2(g)与ImolSCh(g)混合后，充分反应会放出41.8k」热量

D.在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡

4.(2024•广东广州•三模)向一恒容密闭容器中加入lmolCH4和一定量的H?O,发生反应：

CH4(g)+HQ(g)=CO(g)+3H,(g)。C也的平衡转化率按不同投料比x^x=当%]温度的变化曲线如

n(H20)J

图圻示。下列说法不正确的是()

蝇

y*

cn

B.b、c两点的正反应速率：vb>vc

C.此反应在任意温度下都可自发进行

D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

5.(2024.浙江杭州•模拟预测)汽车尾气脱硝脱碳的主要反应：2NO(g)+2CO(g)•N2(g)+2CO2(g),该

反应为放热反应。在一定温度、体积固定为2L的密闭容器中，某兴趣小组模拟该反应，用传感器测得该

反应在不同时刻的NO和CO浓度如表所示：

时间/S01234

c(NO)/(mol/L)9.50x10-34.50x10-32.50x10-31.50x1071.50x10-3

c(CO)/(mol/L)9.00x10-34.00x10-32.00x10-3LOOxlO-31.00x10'3

下列说法不正确的是()

A.前2s内的化学反应速率y(N2)=L75xl(r'mol/(L・s)

B.升高温度时，正反应速率和逆反应速率均增大

C.当密闭容器中气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态

D.当反应达到平衡时，密闭容器中气体浓度C(NO):C(CO):C(N2):C(COJ=2:2:1:2

6.(2024・重庆•模拟预测)如图所示，无摩擦、有质量的隔板I、2、3将容器分为甲，乙、丙3个部分，同

时进行反应：A(g)+B(g).C(g)AHvO,起始时各物质的物质的量已标在图中。在固定的温度和压强下

充分反应后，各部分的体积分别为V甲、V乙、%。此时若抽走隔板1,不会引起其他活塞移须。下列说法

错误的是（）

甲乙丙

xmolA

2molA2molA

jmolB3inolBzmolB1

1molC

隔板1隔板2隔板3

A.若乙中气体密度不再改变，说明乙中已经达到平衡状态

B.若x=l,V产V乙

C.若将3个隔板全部固定，与未固定相比，丙中放热量减少

D.若将该容器逆时针旋转90。竖立在桌面上，重新平衡时，乙中C的体积分数减小

7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合勺体的密度；

③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分了•质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物

的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。

⑴能说明2so2（g）+O2（g）02so3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）。

⑵能说明h（g）+H2（g）u^2Hl（g）达到平衡状态的是

⑶能说明C（s）+CO2（g）^^2co（g）达到平衡状态的是

（4）能说明NH2coONH4（s）^^2NH3（g）+CO2（g）达到平衡状态的是

（5）能说明5co（g）+hO5（s）=^5CO2（g）+[2（s）达到平衡状态的是

考点二化学平衡的移动

高考・必备・基础

1.概念：一定条件卜.，可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平

衡体系中各组分的浓度也会随之改变，从向在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达

到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动

2.化学平衡移动的过程

3.化学平衡移动与化学反应速率的关系：化学平衡总往反应速率减小的方向移动

(1)若外界条件变化引起丫正＞-逆：平衡向正反应方向移动

(2)若外界条件变化引起I，正Vu逆：平衡向逆反应方向移动

(3)若外界条件变化引起u正=1，逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动

4.影响化学平衡的外界因素

改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向

增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动

浓度

减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动

增大压强向气体体积减小的方向移动

压强(对有气体反应前后气体体积改变

减小压强向气体体积增大的方向移动

参加的反应)

反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动

升高温度向吸热反应方向移动

温度

降低温度向放热反应方向移动

催化剂同等程度改变U正、1，龙，平衡不移动

5.“惰性气体”对化学平衡移动的影响

(1)恒温、恒容下：加入惰性气体用起＞体系总压增大,但体积不变，各反应物、生成物的浓度均未改变,

故反应速率不变，u正、u逆也不变，化学平衡也不发生移动

⑵恒温、恒压下:加入惰性气体—体积增大:些＞各反应物浓度减少—反应速率减小，v正、

“均减小，等效于降压，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动

士注意

I①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，改变纯固体或纯液体的量并不会影响U正、U逆的大小，所以

化学平衡不移动。如：反应C(s)+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)增加或移去一部分炭固体，化学平衡不移

j劫

②在溶液中进行，如果稀释溶液(加水)，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，U正减小，Vi£也减小，

但减小的程度不同，总的结果是使化学平衡向反应方程式有关化学计量系数之和大的方向移动

!③压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考

j虑，改变压强，相当于改变体积，也就相当于改变浓度

:④任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反

i应，反之亦然，任意可逆的化学平衡状态，都能受温度的影响而使化学平衡发生移动

;⑤升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向

i速率增大的倍数，使仪吸热)＞】，(放热)，故平衡向吸热方向移动

!⑥只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小

6.化学平衡移动原理——勒夏特列原理

(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这

种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理

(2)适用范围：适用于任何动态平衡(如沉淀溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析

(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影

响

7.常见平衡移动前后反应速率一时间图像分析

/I时刻所改变的条件增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度

*

V-t图象

0~h()hI()~t0ht

FbktF

fl时刻所改变的温度升高降低升高降低

条件止反应为放热反应正反应为吸热反应

增大减小增大减小

压强

正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应

箕一£图象

屋7*ott

()F；1()h1()~~ht

【逐点训练2】

I.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是()

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)A//!<0

②M(g)十N(g)KiR(g)+Q(g)△〃2>0

A.加入适量Z,①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y,则N的浓度增大

2.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)^^2NHKg)达到平衡，当单独改变下列条件后，有

关叙述错误的是()

A.加催化剂，。止、。应都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，。正、。逆都增大，且〃正增大的倍数大于。逆增大的倍数

C.降温，。正、。逆都减小，且。正减小的倍数小于。逆减小的倍数

D.恒容下通入氨气，“正、。逆都增大，且。正增大的倍数大于。逆增大的倍数

3.将等物质的量的Nz、Hz充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)

；^2NH?(g)A//<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的

比较正确的是()

选项改变条件新平衡与原平衡比较

A增大压强N2的浓度一定变小

B升高温度N2的转化率变小

比的转化率不变，冲的转化率变大

c充入一定量H2

D使用适当催化剂NH3的体积分数增大

4.TC下，在恒压密闭容器中发生反应：S2cl2（1，浅黄色）+Cl2（g）^^2SC12（l，红棕色）MVO。已知

S2c12分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列说法正确的是（）

A.当单位时间内断裂rimolS—S,同时有〃molCh被还原时，说明反应达到平衡状态

B.平衡后，升高温度，容器体枳减小

C.平衡后，压缩容器体积，容器中黄绿色先变深后变浅，最终气体颜色和原来一样

D.平衡后，增加S2C12。）的物质的量，平衡向正反应方向移动

5.可逆反应A（g）+3B（gh^=i2C（g）A/7<0o该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果/2、14、/6、『8时都只改变了一个反应条件，则对应/2、小16、息时改变的条件正确的是（）

A.增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度

B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂

C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2O^^HBr+HBrO,当加入少量AgNCh溶液后，溶液的颜色变浅

B.对于反应：2Hl（g）^^H2（g）+h（g），缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深

C.反应：CO（g）+NO2（g）^iCO2（g）+NO（g）AH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施

7.（2024•广东江门•二模）烯垃是一种应用广泛的化学原料。烯期之间存在下列三个反应：

反应I：3c4H8（g）=4C3H6®△兄=+78kJ-moL

反应n：2c3H6（g）*3C2H4（g）A〃2=+U7kJ・moL

反应HI：C4H8(g)^2C2H4(g)AH.

在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如

图所示。

o£

o7

Xo6

务5

G

太4

Q

电3

名O2

眼

。1

鼻0

06.5

800900IOOOT7K

卜列说法错误的是（）

A.反应III的△"3=+l04kJ-mo『

B.700K时反应H的平衡常数A；=gPa

C.欲提高C4Hg的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应【逆向移动，反应II正向移动

8.（2024.黑龙江哈尔滨.三模）（CHjCBr在碱性条件下水解生成（CH/COH,进程中势能变化如图。下

列说法错误的是（）

A.（CHJCOH名称为2-甲基2丙醇

R.（CH）C+中碳原子的杂化轨道类型有两种

C.增大。H-浓度，水解反应速率变化不大

D.升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动

9.（2024.安徽马鞍山•三模）下列有关操作的实验现象及解释错浜的是（）

选项操作现象及解释

2C(s)+2NO(g)2CO(g)+N(g),向混合气体颜色变浅：碳消耗NO2气体，NOz浓度减小，

A222

上述平衡体系中加入碳且平衡逆向移动

溶液红色变浅：Ba?+沉淀CO；,使

向滴有酚儆的Na2cO3溶液中加入BaCl固

B2

CO；-+H2()=HCO;+OH-平衡逆向移动，OH-浓度

体

降低

溶液红色变浅：Fe还原Fe”,使

C向Fe(SCNh溶液中加入Fe粉Fe(SCN)3hFe"+3SCN-平衡正向移动，Fe(SCN),

浓度降低

溶液呈浅绿色：K$p(HgS)VK£FeS),

D向含有Hg2+的废水中加入FeS固体

FeS(s)+Hg2+(aq)：HgS(s)+Fe"(aq)化学平衡常数

大，正向程度大

考点三等效平衡及应用

高考・必备・基础

1.等效平衡的含义

对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中

旬状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同的组分在各混合物中的百分含量(体积分数、物质的量分数

或质量分数那等，这样的化学平衡互称等效平衡

2.等效平衡的类型和特征

⑴恒温恒容(八丫一定)条件下，反应的等效平衡——量等等效

对于八v一定时，A〃#)的反应，形成等效平衡的条件是：通过化学方程式，换算成同一边的物质后，

起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率((I)、百分含量(W%)、物质

的量(〃)、物质的质量“〃)、物质的量浓度(。)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合％体的密度(p)、压

强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同

(2)恒温恒容(7、V一定)条件下，△〃=()反应的等效平衡——量比等效

对于T、V一定时，△〃=()的反应，形成等效平衡的条件是：通过化学方程式，换算成同一边的物质后,

起始投料成比例(不是与计量系数成比例)；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率⑷)、百分

含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(方)相同，但各气体的物质的量(〃)、物质的质量(/〃)、物质的量

浓度(c)、混合气体的密度(2)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间⑺不同但成比例

(3)恒温恒压(八p一定)条件下的等效平衡——量比等效

恒温、恒压条件下，对于任何可逆反应(不管是△〃#)还是An=O),形成等效平衡的条件是：通过化学

方程式，换算成同一边的物质后，起始投料成比例(不是与计量系数成比例)；所形成等效平衡的特征是：

平衡时各物质的转化率®)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(7/)、物质的量浓度(。)、混合气

体的密度⑺)、压强(P)相同，但各气体的物质的量(〃)、物质的质量(〃，)、体积(V)不同但成比例

3.等效平衡解题“四步曲”

(1)第一步，看：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反

应还是反应前后气体体积改变的可逆反应

(2)第二步，挖：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器

(3)第三步，倒：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质

(4)第四步，联：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡

4.虚拟“中间态”法构建等效平衡

(I)构建恒温恒容平衡思维模式

新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的段加并压缩而成，相当于增大压强.

起始平衡

LXJ^叶皿

V]-----[V)-1

(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)

新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

起始平衡

新平衡

E~~"Eh向

【逐点训练3】

1.恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=^C(g),若开始时通入1molA和

ImolB,达到平衡时生成〃molC。则下列说法错误的是()

A.若开始时通入3molA和3moiB,达到平衡时，生成的C的物质的量为3amol

B.若开始时通入4moiA、4molB和2moiC,达到平衡时，B的物质的最一定大于4moi

C.若开始时通入2moiA、2nolB1molC,达到平衡时，再通入3moiC,则再次达到平衡后，C

的物质的量分数为自

D.若在原平衡体系中，再通入1moIA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变

2.已知2sO2(g)+O2(g)^^2SO?(g)AH=-197kJmoFL向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气

体：

(甲)21】10*02和11】】。102；(乙)1]】101$02和0.51]]0102；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,

下列关系一定正确的是()

A.容器内压弦Ip：〃甲一〃内＞2〃乙B.SO3的质量机：〃？中一，〃内＞2〃？乙

C.c(S02)与。(02)之比为匕0乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：。尸。内＞2。乙

3.一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)^^

N2(g)+2CO2(g)△”V0。相关反应数据如下表所示，下列说法正确的是()

起始物质的最10s时物质的量

容器编号温度/℃/mol/mol

NOCO

N2

IT\0.20.20.05

II心(八〉力)0.20.20.05

A.前10s,容器I中的化学反应速率v(C02)=0.005mol/(L-s)

B.该反应在任何温度下均能自发进行

C.10s时，容器I中的反应一定处于平衡状态

D.若向容器II中再充入0.08molNO和0.04molN2，反应将向正反应方向进行

4.向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：

2NO(g)+2CO(g)^^2CO2(g)+N2(g)AH<0；其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若测得两容器

中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足［甲乙，则下列说法错误的是()

A.甲为绝热容器

B.NO的平衡转化率：甲〉乙

C.除0时刻外，任意时刻的压强始终满足.甲〉〃乙

D.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

5.一定条件下存在反应：2sCh(g)+O2(g)^^2sOMg),其正反应放热。图1、图2表示起始时容器甲、丙

V

体积都是匕容器乙、丁体积都是5；向甲、丙内都充入2。molSO?和amolCh并保持恒温；向乙、丁

内都充入amolSO2和0.5。mol0?并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说

法正确的是()

0毫।

Hm

图1恒压状态图2恒容状态

图达平衡时，平衡常数：甲V乙

A.图1达平衡时，c(SO2)：甲=乙B.1K

C.图2达平衡时，所需时间八丙〈丁D.图2达平衡时，体积分数奴S。/丙〉丁

6.(2024.天津河西•二模)工业上一种制H2反应为CO(g)4-H2O(g)vCO2(g)+H2(g)△”=-41kJ.mo「。

某小组分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在同温rc下发生反应，该

反应过程中的能量变化数据如下表所示:

起始时各物质的物质的量/mol

容器编号达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化

COH,0co2H2

①1400放出热量:20.5kJ

②2800放出热量:QkJ

下列有关叙述不•正•确•的是（）

A.容器中反应的平均速率①〈②是因为二者的活化能不同

B.该制H?反应在此条件下可自发进行

C.容器②中CO的平衡转化率应等于50%

D.容器②中反应达到平衡状态时Q=41

7.（2024♦广西柳州•三模）燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、

CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：2NO（g）4-2CO（g）.-N2（g）+2CO2（g）AHv。。在

密用容器中充入2moiNO和2moicO,平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法

正确的是（）

玄

&50

会40

高30

25

过20

国

O10

N

A.a点CO的平衡转化率为25%

B.c点和b点的反应速率可能相同

C.若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态

D.恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2moiN。和2molCO,重新达到平衡后，与d点状态

相比，NO的体积分数将增大

8.（2024.广东•二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H?反应可合成甲醇，反应如下：

CO2（g）+3H2（g）=CHQH（g）+Hq（g）,恒容密闭容器中，amolCCh和3amol比,反应达到平衡时，各

组分的物质的量浓度（C）随温度（7）变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.随温度升高该反应的平衡常数变大

B.加入合适催化剂有利于提高C02的平衡转化率

c.(C时，恒容下充入Ar,压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小

D.十℃时，恒压下2amolCO：与64moi也反应达到平衡时0(也)=0mol•匚।

9.对于以下反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)pCl5(g),^PC13(g)4-Cl2(g),再充入PCI«g)，平衡向方向移动，达到平衡后，PCk(g)的转化率

,PCk(g)的百分含量______

(2)2HI(g)^^L(g)+H2(g),再充入HI(g),平衡向方向移动,达到平衡后，HI(g)的分解率

HI(g)的百分含量________

⑶2NOMg)^^N2O4(g)，再充入NO2(g),平衡向方向移动，达到平衡后，N02(g)的转化率，

NOz(g)的百分含量________

真题・演练

I.(2024.浙江.高考真题)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其

中方案设计和结论都正确的是()

选影响

方案设计现象结论

项因素

黄色溶

向1mLO.lmol/LK2CrO4溶液中加入增大反应物浓度，平衡向正反

A浓度液变橙

lmL1.0mol/LHBr溶液应方向移动

色

向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气气体颜对「反应前后气体总体积不变

B压强

体，分解达到平衡后再充入100mLAr色不变的可逆反应，改变压强平衡不

移动

将封装有NO?和N;O4混合气体的烧瓶浸泡在气体颜升高温度，平衡向吸热反应方

C温度

色变深向移动

热水中

上层液

催化向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2so4溶使用合适的催化剂可使平衡向

D体逐渐

剂液，水浴加热正反应方向移动

减少

2.(2024.浙江•高考真题)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应:

I.C2H6(g)+CO2(g),C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0

ILC2H6(g)+2CO2(g).4CO(g)+3H2(g)AH2X)

向容枳为10L的密闭容器中投入2moic2H6和3moicO2,不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关

数据见下表，下列说法不正硕的足()

温度(℃)400500600

乙烷转化率(%)2.29.017.8

乙烯选择性(％)92.680.061.8

注：乙烯选择性;转股??盟星x100%

转化的乙烷的总物质的量

A.反应活化能：KII

B.500c时，。〜5”加反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88xlD-3mo].[J.min"

C.其他条件不变，平衡后及时移除Hq(g),可提高乙烯的产率

D.其他条件不变，增大投料比[n(C2ll6)/n(CC>2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

3.(2024・吉林卷)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C时其制备过程及柞关物质浓度

随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是()

时

需

所

衡

平

到

达

应

反

，

剂

化为

)H

催O'

入剂R

加化+

催O

①IC

：小有O

为R

下减

)I:I

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