高中化学人教版必修第一册 第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

一、单选题

1.配制100mL0.1mol,L」NaCl溶液必须用到的仪器是()

2.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时♦，导致浓度偏低的原因可能是()

A.移液时，不慎将液体流到瓶外

B.容量瓶中原有少量的蒸储水

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D.定容时俯视刻度线和液面

3.配制一定物质的最浓度的Na2c03溶液如下图所示，下列说法错误的是()

A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中

B.“操作2”中玻璃棒起引流作用

C.所配制的Na2cCh溶液中c(Na+)为2mol/L

D.“操作5”摇匀后静置，发现液面低广刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

4.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下

①②③④

下列说法不正确的是（）

A.该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C.容量瓶用蒸储水洗涤后，不必经过干燥即可使用

D.定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高

5.将100g浓度为18moi/L、密度为pg/ml的浓硫酸加入一定量的水（密度为Ig

/cm3）中稀释成9moi/L的硫酸，则加入水的体积（）

A.大于100mlB.等于100ml

C.小于100mlD.等于100ml

6.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯

B.配制一定物质的最浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量简量取浓疏酸时俯视读数

D.用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

二、多选题

7.配制lOOmLl.OmohLT的NaOH溶液，下列情况会导致浓度偏高的是（）

A.容量瓶使用前用LOmol.LT的NaOH溶液润洗

B.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞口容器称量NaOH且时间过长

三、填空题

8.填空

（1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空：

①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为，分子个数之比为。

②5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生H2的质量为go

③标准状况下，2.2gCO?的体积为Lo

（2）实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。

①需要用托盘天平称取NaCl固体go

②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

③下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是。

ABCD

④用胶头滴管滴加蒸偏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中

NaCl的实际浓度比所要求的（填“偏大或你小

9.川质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g・cm-3）配制成Imol•广】的稀盐酸。现实

验室需这种Imol1一】的稀盐酸80mL,试回答下列问题：

（1）计算浓盐酸的物质的量浓度为o

⑵配制稀盐酸时，应选用mL的容量瓶。

⑶经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用〔填序号）的量筒。

A.5mLB.IOmLC.25mLD.50mL

（4）配制时正确的操作顺序是（用字母表示）。

a.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧环

中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

d.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

e.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线l~2cm处

（5）从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容

量瓶中并定容：o

②定容摇匀后，发现液面下.降，继续加水至刻度线：o

③定容时仰视刻度线：o

⑹现将200mL0.2mol/L盐酸与300mL0.3mol/LCuC%溶液混合，溶液体积变化忽略不计，

所得溶液中Cl-的物质的量浓度是mol/Lo

四、解答题

10.化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉②冰醋酸（纯醋酸）③葡萄糖

（c6Hl2。6）④胆研[CUS04•5电0]⑤干冰®Cuo请回答下列问题:

（I）以上物质中属于电解质的是（填序号

（2）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。

如图是输液用的葡萄糖（相对分子质量为180）注射液的标签。

葡萄糖注射液

规格：500mL

密度：1.08g/mL

质量分数：5%

生产批号：10032032

①该注射液中葡萄糖的物质的最浓度为。

②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量—

g葡萄糖固体。

③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少、。

⑶下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）。

A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥

B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视刻度线

D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线

（4）人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9〜某人体检报告血糖值检测结果

为0.92g/L,则他（她）的血糖值______（填“偏高”“正常”或“偏低

11.下图为实验室某试剂版标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

氢氧化钠溶液

化学式：NaOH

相对分子质量：40

密度：1.2g-cm-3

质量分数：20%

(I)该NaOH溶液的物质的量浓度为mol•I；】。现在要配制该浓度的NaOH溶液

100mL,需称量________g固体氢氧化钠。

(2)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：TF—

(3)将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是o

a.天平称量把NaOH放在右盘.上

b,转移时有少量液体飞溅出来

c.定容时发现容量瓶液面超过刻度线，立刻用滴管吸出来

d.定容时俯视观察液面

(4)NaOH溶液可用于吸收尾气氨气，防止污染空气。贝ij250mL该浓度NaOH溶液可最多吸收.

L氯气(标准状况下)。

12.某实验需要用1.0molL-1NaOH溶液450mL。

⑴配制该溶液的实验操作步骤有：

a.在托盘天平上称最gNaOH固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，冷却至室

温。

b.把烧杯中的溶液小心地注入中。

c.将蒸镯水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm处，改用加蒸储水

至液面与刻度线相切。

d.用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容

量瓶，使溶液混合均匀。

e.将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)操作步骤的正确顺序为.

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是(填序号)。

A.继续进行实验

B.添加部分NaOH溶液

C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200mL,其中硫酸的浓度是ImolL/，硫酸钠的浓度是0.5

moll-L要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2molL-1和0.2mol-L1,应加入98%的硫酸(密度为

1.84g-cm‘)的体积是,再加入水配制后溶液的体积是。

参考答案:

一、单选题

I.D2.A3.D4.D5.C6.D

二、多选题

7.AC

三、填空题

8.(1)1：I3：20.21.12

⑵5.9胶头滴管、量筒和100mL容量瓶C偏大

9.(I)12mol/L

⑵100

⑶8.3B

(4)bcafed