湖南省株洲市部分学校2025-2026学年高二下学期期末联合考试化学试卷 （含答案）

湖南株洲市部分学校2025-2026学年下学期高二期末联合考试化学试题一、单选题1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直接冷制干冰C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．火药的发明与使用2．下列实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置检查装置的气密性B．用图2所示装置制备SO2C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置探究碳酸氢钠的热稳定性3．下列离子方程式书写正确的是A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：4．关于反应，，下列说法不正确的是A．Fe3+发生氧化反应B．Cl-是还原产物C．是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D．每生成，电子转移总数为5．结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是选项事实解释A熔点：键能：B碱金属中Li的熔点最高碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强CNaCl焰色试验为黄色与Na电子跃迁有关D“杯酚”能“识别”，而用于分离和“杯酚”空腔大小适配A．A B．B C．C D．D6．下列化学用语或图示表示正确的是A．NH4I的电子式： B．反式聚异戊二烯的结构简式：C．1-戊烯的球棍模型为 D．基态溴原子的简化电子排布式：7．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有为金属元素，的核外电子数等于的最外层电子数，且、处在不同周期，的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是A．单质可与氢氧化钠溶液反应B．简单离子的半径：C．简单气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：8．中国科学院大连化学物理研究所最新成功研发出首例氢负离子原型电池（CeH2|3CeH3@BaH2|NaAlH4），该电池工作状态如图所示：下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应式为：。B．H-由NaAlH4电极移向CeH2电极时存储能量C．储能时，电池负极的电极反应式为D．理论上，有2mol生成时，两极的质量变化差值为4g9．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6(结构如图1)的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：下列说法错误的是A．用代替18-冠-6不能起到相应效果B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，与卤代烃充分接触C．C-O-C键角：∠1大于乙醚中的D．相同条件下，用代替参与上述反应，反应速率会加快10．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中除去杂质HCl气体C分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH比较溶液和的酸性D向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D11．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器是烧杯C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵12．已知C2H5Br在NaOH乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对能量变化如图所示。已知：热力学聚焦反应的自发性、方向和限度，通过焓变、熵变、ΔG等来确定；动力学探讨反应速率、机理、如何发生、反应多快，通过速率方程、活化能、催化剂等作用。下列说法错误的是A．C2H5Br在NaOH乙醇溶液中发生取代反应的速率比消去反应快B．C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH-进攻的原子不同C．NaOH乙醇溶液中，用18O标记NaOH，可能有H218O生成D．NaOH乙醇溶液中，OH-与乙醇分子间形成了氢键13．温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1mol和1mol，发生反应：

kJ·mol-1()，达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的与关系如图所示.已知：R为常数，为活化能，T为温度；k只与温度、催化剂有关；速率方程为、；速率常数k与活化能的经验关系式为。下列说法正确的是A．催化剂I的催化效率更高B．升高温度，速率常数增大C．的值不变时，反应达到了平衡状态D．平衡时，的平衡转化率为14．研究表明纳米银可催化三价砷氧化为五价砷。已知室温下，三元弱酸和水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．的数量级为B．与可以发生复分解反应C．往含的溶液中加入0.3molNaOH固体，所得溶液中：D．时，的溶液中存在：二、解答题15．配合物三草酸合铁酸钾是常用的光敏材料和催化剂。某实验小组进行下列探究实验，步骤如下：步骤Ⅰ：常温下向蒸馏水中依次加入(相对分子质量为126)和(相对分子质量为138)，充分反应后，得到混合溶液A。步骤Ⅱ：向混合溶液A中加入(相对分子质量为278)，控制温度在反应，同时滴加过氧化氢溶液至溶液颜色变为黄色，得到溶液B。步骤Ⅲ：将溶液B蒸发浓缩至体积约为，分为两等份。一份快速冷却至，结晶、过滤得到黄色针状晶体；另一份缓慢冷却至，结晶、过滤得到黄色片状晶体。步骤Ⅳ：将晶体P、Q分别置于暗处在下烘干脱水，最终均得到三草酸合铁酸钾(相对分子质量为437)共。已知：三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，在光照下会分解。回答下列问题：(1)中与形成配位键的配位原子是______(填元素符号)。(2)步骤Ⅰ所得混合溶液A中，主要溶质的化学式为______，在实验室中过滤时用到的玻璃仪器有______。(3)晶体P、Q分别置于暗处烘干脱水的目的是______。(4)下列说法错误的是______(填标号)。A．步骤Ⅰ制备混合溶液A时，应将碳酸钾分批加入草酸溶液中，避免反应过于剧烈B．步骤Ⅲ中，可向浓缩后的溶液中加入适量乙醇，促进三草酸合铁酸钾晶体析出C．步骤Ⅱ中，为加快反应速率，可将换成稳定性更高的，然后升高反应温度D．两份浓缩液中得到不同形状晶体P和Q的原因是冷却的温度不同(5)已知室温下能发生反应：，而与混合后无明显现象。从配合物结构对中心离子性质影响的角度，解释与氧化性差异的原因：______。(6)产品中三草酸合铁酸钾的产率为______%。16．某废选择性脱硝催化剂(含、、等)中回收钒、钨等金属的工艺流程如下。已知：萃取操作中，利用P204萃取得到的配合物的结构为(R为)，按要求回答下列问题：(1)基态V的价层电子排布式为_______。(2)①提高“酸浸还原”效率的措施有_______(写一种即可)。②酸浸过程中会被还原成_______。(3)已知常以二聚体的形式存在，的结构式为_______(烃基直接用R表示)；反萃取时加入的试剂X应该是_______。(4)煅烧的化学方程式为_______。(5)已知不同温度和浓度变化对浸出率的影响如图1所示，某一温度浓度对和浸出率的影响如图2所示。①最适合加压碱浸的条件是_______。②随着的增加，的浸出率反而减少，其可能的原因是_______。17．化合物H是合成控制血压药物福辛普利的中间体。合成H的一种流程如下(其中表示叔丁氧羰基)：回答下列问题：(1)A中含氧官能团名称为_______，氮原子的杂化方式为_______。(2)B→C的反应类型为_______。(3)D→E除生成E外，还会生成E的一种同分异构体，其结构简式为_______。(4)E→F中生成的含锂产物为，则E→F的化学方程式为_______。(5)芳香族化合物I是G的同分异构体，满足以下条件的I的结构简式为_______。①能发生银镜反应②遇氯化铁溶液显紫色③核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为(6)下列说法正确的是_______(填标号)。a.A→B的作用是保护

b.D可发生缩聚反应c.G与互为同系物

d.H中含有1个手性碳原子(7)参考题干合成路线，设计以和为原料合成的路线_______(其它试剂任选)。18．乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：①②③在200kPa条件下，的混合气发生上述反应。平衡时乙酸的转化率与、和的选择性S随温度T的变化如图所示。已知：。回答下列问题：(1)反应①的活化能______(填“”“”或“”)；反应①在______(填“高温”或“低温”下能自发进行。(2)在上述条件下发生以上三个反应，下列说法中，能表明反应②已达到平衡状态的是______(填字母)。a．气体密度不变

b．气体总压强不变c．的浓度不变

d．三个反应产生的的物质的量相等(3)已知反应③的，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数。增大体系压强，的值将______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)图中表示乙醇的选择性随温度变化的曲线是______。当温度低于340℃时，随着温度的升高，选择性变大的原因是______。(5)恒温恒压条件下，向初始容积为1L的容积可变的密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的容积变为0.8L，，。反应②的平衡常数______。参考答案1．B2．B3．C4．D5．A6．C7．B8．B9．B10．A11．D12．A13．B14．B15．(1)O(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(3)防止三草酸合铁酸钾见光分解(合理即可)(4)CD(5)与形成时，作为配体向的空轨道提供孤电子对，使的电子云密度增大，有效降低了的氧化性(或形成的配离子结构稳定，进一步抑制了的氧化活性，所以的氧化性弱于)(合理即可)(6)6016．(1)(2)适当升温(3)(4)(5)3