2026届江苏南通市通州区高三年级下册模拟预测化学（原卷版）

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Co-59

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是

A羊毛B.橡胶C.酚醛树脂D.石墨烯

2.H2O2+H++Fe2+=Fe“+•OH+H2O可用于得到具有高反应活性的•OH。下列说法正确的是

A.基态Fe?+的结构示意图为函B.QH的电子式为：：6：H

j)・・

C.H?O2仅含极性共价键D.H?O和H?O2互为同素异形体

3.实验室利用NH,、SO2等物质制备NH4Hs晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A.利用装置甲制备SO?B.利用装置乙制备N%

C.利用装置丙制备NH』HSC>3晶体D.利用装置丁分离出NH4HSO3晶体

4.溶有(CN0),H3的叱咤(I)溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂(CNO),CLNa：

7修

2NaClO+(CNO)3H3=NaOH4-(CNO)3Cl2Na+H2Oo下列说法正确的是

A.I此咤是非极性分子B.离子半径：r(N3-)>r(Na+)

C.电离能:/1(O)>/1(N)D.(CNO)3Cl2Na中Cl的化合价为-1价

阅读下列材料，完成下列4个小题:

含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有N?、NO、NO2,NH3、铉盐、蛋白质、核

酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之•，一定条件下工业合成氨中，1mol

N,(g)与3moiH?(g)充分反应牛成NH<g)放出27.67口热昼。NH,是重要的化T.原料•道过催化氧

化可以将NH；转变为氮氧化物。尿素［CO(NH2)J溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充CO(NHJ2来

进行尾气处理。CO(NH2)2和NaCIO可用于工业制N2H「H2。。含尿素的废水在碱性条件下可用电解

法进行处理。

5.下列说法正确的是

A.氮的固定能生成N?、NH3.NO、CO(NHJ2等多种物研

B.如上图所示DNA分子的两条多聚核甘酸链通过共价键结合在一起

C.NH?中H—N—H键角大于CH4中H—C-H键角

D.蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应

6.卜.列化学反应表示正确的是

A.用尿素吸收汽车尾气中NO：2CO(NH,)2+6NO=5N2+4H2O+2CO2

B.NH；催化氧化：4NH,+7O,=4NO-6HQ

32催化剂22

C.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-27.67kJmor'

D.苯胺与盐酸反应：(^—NHZ+HQ-(^)-NHCl+H2

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH；能与H?。形成分子间氢键，易液化

B.NH4cl溶液显酸性，可用来除铁锈

C.CO(NH2)2溶液显碱性，可制备N2H4-H?。

D.NH4HCO,是离子化合物，受热易分解

8.用Zn-CO2水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示（电极c为Zn,a、b、d均为惰性电极,

双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成）。下列说法正确的是

A.c为原电池的正极

B.电极a的电极反应式：CO（NH2）2-6e+6OH-=N2T+CO2T+5H2O

C.装置H中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜

D.相同条件下装置I中生成N?和H2的体积比为3：1

9.探究金属钠与KMnO,溶液的反应。

①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿

色，产生气泡。

②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色,

产生气泡。

已知：水溶液中含MM+无色，含MnO：绿色。对比①@,下列有关说法正确的是

2+

A.①中溶液颜色变浅，说明部分KMnO4转化为Mn

B.①中溶液变为绿色，说明MnO；被钠还原为MnO：

-

C.②中溶液变为绿色，可能发生反应：4MnO；+40H'=4MnO；4-02T+2H.0

D.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受自身浓度影响

10.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：

XYZ

下列说法正确的是

A.ImolX最多能和4molH2发生加成反应

B.Y与足量H2加成后的分子中含有2个手性碳原子

C1molZ中含有23moia键

D.X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面

11.催化NH:脱除废气中的NO和NO,的反应历程如图所示。下列说法不正确的是

催化剂

A.上述历程的总反应：2NH3+NO4-NO,2N2+3H2O

B.过程I和IV均有极性键的断裂和形成

C.过程I【是非氧化还原反应

D.过程III每消耗标准状况下11.2LN0,转移电子数为1.5x6.02x1()23

12.工业上常用足量Na2co3、NaOH等碱性溶液吸收含H2s的废气，过程如下所示。

H2sNaOH溶液

Na,COi溶液——►吸收---------►混合一►含硫盐溶液

77

已知：室温下,^al（H2S）=l.lxlO-,Aa2（H2S）=1.3xlO-'\/Cal（H2CO3）=4.5x10~,

,

^a2（H2CO3）=4.7xl0-\下列说法正确的是

+

A.Na2cO3溶液中:c（HCO；）+c（H2CO3）+c（H）＞c（OH-）

B.“吸收”反应的离子方程式：2CO；-+H,S=S2-+2HCO；

+2

C.“混合”后溶液中：C（H2S）C（OH-）＞C（H）C（S~）

D.O.OOlmolLNa2s溶液中：c（Na+）＞C（S2-）＞c（0H-）＞c（H+）

13.一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应:

I.CH4(g)4-H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH,

II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

在l.OxlO’Pa条件下，将ImolCH,和3moiH2。的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量

分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A,AH(>0,AH,<0

B.曲线m表示的是CO?

C.600c时，H2O的平衡转化率为59.26%

D.恒温恒压下向体系中通入Ar会降低H2的平衡产率

二、非选择题：共4题，共61分。

14.CoSO4可用于制备新型电极材料和高效催化剂。

(1)制备CoSO-由含钻黄铁矿(主要成分为CoS、FeS?)制备CoS。’的流程如下。

Na2SO4H2SO4

含玷员铁川----►焙烧—►酸汉■■■•►CoSO4

矿渣

①“焙烧”过程中CoS发生如下转化。

CoO----------------------

CoSI，CoSC)4

O,NaSOd

so2—>so,---------Na2sqi

写出步骤I的化学方程式：：“焙烧”中加入Na2sOj的作用是

②“酸浸”时钻浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钻浸出率最高的原因是

100

80-

60

40

0

540580620660700

焙烧温度FC

图1

（2）制备新型电极材料C\Co、Oz。向COSO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH,将生成的沉淀在空

气中煨烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个I型和4个H型小立方体构成，写

出由沉淀煨烧制得新型电极材料的化学方程式：

图2

（3）制备新型催化剂Co、O一步骤如下。

①问CoS。」溶液中加入（NHJ2c2O4溶液，充分反应后过滤得到CoC?。4t也。。其他条件一定，钻

浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃,钻沉淀盅下降的原因是

100.0

9851______।______।______i______।______i_

'203040506070

温度/C

图3

②将CoCzOqNH?。在空气中加热可制得Co、O）.（c。为+2、+3价）。通过下列方法测定Co,0、的化学

式：取一定质量的Co,Oy,加入过量盐酸，固体完全溶解后钻元素均转化为C6+,加入指示剂，用

0.2500molU,EDTA（fflNa2H?Y表示）溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钻氧

化物，加入H2so4和H3Po$混合溶液，中加入32.00mlC25G0mcl」「（NH）Fe（SOj溶液，样品

完全溶解后，用0.04000molLkMnC）4标准溶液滴定剩余的Fe?+,达到滴定终点时消耗KMnO«溶液

2+22

20.00mL。计算CoQy的化学式___________（写出计算过程）。已知：CO+H2Y-=COY-4-2H\

15.H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下:

4-CHO

NH

2CnUriHCOOC,H,POCl^H^N/NBr

25-----------

、-SOCL(C.H，N、DCM

COOH2'COOC凡NaH.DMSO.HCl

COOC,H,

ABCD

1)HCVC2H,OH

2)NaOH(ah",NH

;I厂MN'COOC凡SOC^/NH,

»XZ;XKOH/HC1

H3)HCl(aq)

COOHBase,PTCCOOH

EF

(1)A、B分子中，与2号碳相比，I号碳的C—H键极性相对..（填“较大”或“较小”）。

(2)D-E会产生分子式为CiaH”NOzB^的副产物，其结构简式为

(3)C分子中含氧官能团名称为酯基和..（用系统命

名法命名）。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

①核磁共振氢谱有3组峰;

②传使BL的CCL溶液褪色:

③分子中sp?和sp3杂化的C原子数Fl之比为4：5。

(5)写出以和HsCzOOCq/CN为原料制备的合成路线流程图

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.CaBi^ZH2。常用作阻燃剂。从海水中提取浪可用于制备CaBr?々H?。。

(1)制Bi?。海水提浪流程如下。

1.80mol-L-1

Cl热空气Na2cO；溶液HSO

「2Il_2'J4

海水~H向上!"ABr2

①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是___________。

②“吸收”过程中，lOOmLl.80moi【TNa2cO,溶液理论上能吸收molBr2o

③“酸化”过程中，不用盐酸酸亿的原因是___________o

(2)制CaB与NH:。。65c下，浓氨水、液澳和过量石灰乳反应生成CaBr?和一种无色气体。己知：室

温下饱和Ca(OH)2溶液浓度为Q02mol•广。

①此反应的化学方程式为。

②加料时控制投料比〃出弓)：〃(NHj=1:0.8的原因是o

③将反应后混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中c(Ca2+)=3.2mol-I7=则滤液的pH为

④滤液中含有少量BrCT、BrO；,请补充从滤液中提取CaBr?ZH?。的实验操作：取一定量滤液在通风

橱中加热除去多余的氨，(实验中须使用的试剂有：氢澳酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须

使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。

17.CO?资源利用具有重要意义。

(1)利用CO2制CH』。已知:CH4和H2标准燃烧热分别为890.3kJ・moL、285.8kJmoL。则

1

CO?甲烷化反应：co2(g)+4H,(g)=CH4(g)+2H2。⑴的A/y=kJ•moP。

(2)利用电解催化C。？制HCOOH。其装置原理如图1所示。

质55

子

交

换烯

OH

膜HCO

液

解质溶

酸性电

图1

为

应式

极反

极电

置的阴

①该装

膜

交换

质子

中通过

过程

电解

4g,则

相差6

液质量

极室溶

解后两

等，电

质量相

室溶液

前两极

置电解

②该装

+

_

____

____

为__

数目

H的

剂样

催化

后的

应前

面反

MC表

—Co/

或Fe

/MC

在Fe

CO2

2H40

氢制C

O?加

催化C

属协同

用双金

（3）利

示。

图4所

理如

应机

」的反

制C?H

化加氢

表面催

o/MC

Fe—C

O?在

示。C

图3所

图2、

图如

XRD

品的

1

C

M

位点

活性

C

Fc/M