高中化学讲义：金属矿物与海水资源的开发利用

金属矿物与海水资源的开发利用

【学习目标】

1、知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式

2、知道海水淡化的意义和方法，熟知从海水中提取澳、碘、金属镁的原理

【主干知识梳理】

一、金属矿物的开发利用

1、金属元素在自然界中存在的形态

（1）游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如：金和伯以及少量的银和铜

⑵化合态：化学性质比较活泼的金属，在自然界中能以化合态的形式存在。如：AkNa

【微点拨】

①少数金属在自然界中能以游离态的形式存在；而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在

②在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁

2、金属冶炼的原理和实质

⑴原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属

单质

（2）实质：金属离子得到电子，金属单质,即M"++〃e——

3、金属冶炼的主要步骤

①犷石的富集（目的：除去杂质，提高矿石右的有用成分的含昼）

②冶炼（目的：得到金属单质）

③精炼（目的：提高金属的纯度）

4、金属冶炼方法——根据金属的活泼性

（1）物理提取法：Au、P（在自然界中主要以游离态存在

⑵热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活

动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。它们的氧化物受

热就能分解得到单质。适用范围是不活泼的金属HR和AR

2HgO=^=2Hg+O2t>2Ag2O=^=4Ag4-O2T

⑶热还原法：适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金

属（如：铝）等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。适用范围是较活泼的金属Zn〜Cu

高温高、P

①焦炭还原法：2PbO+C叁・2Pb+CO2T，C+2ZnO叁空2Zn+CO2T

②一氧化碳还原法：3co+Fe?03与竺=2Fe+3c0?

高?s

③氢气还原法：WO3+3H23”W+3H2。

④活泼金属还原法（铝热反应）：2Al+Cr2O3=^^Al2O3+2Cr10A1+3V2O5旦丝6V+5AI2O3

（4）电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、相等几种金属的还原性很强，这些金属单质都

很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一股的方法和一般的还原剂很难使

其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。适用范围是活泼的金属K〜A1

2NaCl（熔融）曾=2Na+C12f、MgCb（熔融）型且Mg+Cl2T、2Al2。3（熔融）聋EA1+302T

【微点拨】

①工业上冶炼镁是电解MgCb而不是MgO的原因是MgO的熔点比MgCb的高

②冶炼铝是电解AI2O3而不是AlCb的原因是AlCh是共价化合物，熔融状态不导电。加入冰晶石（NasAIFi,）的

目的是降低ALCh的熔化温度

KCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPlAu

热分

电解法热还原法物理

解法

法

方

③金属的活泼性与冶炼方法的关系：

④金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原

5、铝热反应

⑴概念：铝与某些难熔金属氧化物(如：等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应

Fe2O3.Cr2O3.MnO?

高温

反应原理：(以铝和氧化铁反应为例)：

(2)Fe2O3+2Al=^2Fe+AI2O3

⑶铝热剂：铝粉和某些金属氧化物、等)组成的混合

(FezChV2O5.Cr2O3sMnCh

(4)反应特点：在高温下进行,反应迅速并放HI大量的热.新生成的金属单质呈液态易AbCh分离

(5)应用

①制取熔点较高、活动性弱于A1的金属，如铁、铭、钵、铝等，如：3MnO2+4Al奥遇=3Mn+2Al2。3

②金属焊接，如：野外焊接钢轨等

(6)实验过程

①取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(Fez。;)粉末，再倒入2克铝粉、将两者混合均匀

②用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕一个孔，用水润湿下

面一点，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有4层

实验步姿③将折好的滤纸架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉倒

入纸漏斗中

④再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根铁条

⑤点燃镁条，观察发生的现象

薄:为铝热反应提供高温条件

实验装置.依酸钾:产生氧气.引发反应

▼—氧化铁和偌粉的混合物

1_，

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧

实验现象烈的反应

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe?O3+2Al通迪2Fe+A2a

①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下

②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿

操作要点

③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应

④氯酸钾：制造氧气利于反应

①A1与MgO不能发生铝热反应

微点拨

②铝热反应不是一个反应，而是一类反应

③铝热反应为放热反应

6、回收废旧金属的意义

(1)回收金属的意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染

(2)废旧金属的最好的处理方法是回收利用

如：废旧钢铁用于炼钢：废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,

可以提取金属银

7、合理开发和利用金属资源的主要途径

(1)提高金属矿物的利用率

⑵开发环保高效的金属冶炼方法

（3防止金属的腐蚀

（4）加强废旧金属的回收和再利用

（5）使用其他材料代替金属材料

【对点训练1】

1、工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是（）

A.金属在自然界的存在形式B.金属元素在地壳中的含量

C.金属熔点高低D.金属阳离子得电子的能力

2、下列化工生产原理错误的是（）

①可以通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁

③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁时所发生的反应都是放热反应，故无须加热

A.②③B.①③C.①②D.（2X3）@

3、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解

法。四种方法在工.业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有（III）铝热法炼铝：（IV）从

光卤石中炼铁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）

A.（【）用①B.（H）用②C.（HI）用③D.（N）用④

4、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A.加热AbChB.加热HgOC.电解熔融NaClD.铝粉和FezQa共热

5、下列说法错误的是（）

A.有些活泼金属（如铝）可用作热还原法的还原剂

B.加强热，使氧化铜在高温条件下分解可制备单质铜

C.金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质

D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

6、铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这不是因为（）

A.铝具有还原性B.铝具有导电性

C.铝较Cr、V、Mn等价格便宜D.冶炼反应放出大量的热

二、海水资源的开发利用

U海水水资源的利用

（1）海水水资源利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。

⑵海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法

主要有蒸储法、电渗析法、禽子交换法等。其中蒸储法的历史最久,技术和工艺也比较成熟，但成本较高。因

此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向

2、海水的化学资源利用

（1）海水中的化学元素：海水中含量最多的为O、H两种元素,还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F

等11种元素，其总含量超过99%,其他为微量元素

（2）海水中化学资源的利用

Na

厂制NaClNaOH

Ch

H2

侯氏制碱

Na2CO3

海水一一制MgCh电解

一制KQ-^K

1“Ch

-制NaBr、Nai——^Br2J2

⑶从海水中获取能源

①从海水中提取铀和重水，川于核能开发

②开发潮汐能、波浪能等新型能源

3、从海水中提取镁的流程

至TCaoHn石个乳I

海永引入「泞冲讪过碍

1两不1・口1儿证酒17Mg(OH),

工艺流程图

2解I\4cC1一脱水1.AU八1.盐酸酸彳匕、浓缩

l---------

制熟石灰高源

CaCO3=^^CaO+CO2t，CaO+H2O=Ca(OH)2

沉淀M『十Mg2*+2OH=Mg(OH)21

基本步骤及主酸化，制备MgC12Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

要反应

蒸发浓缩、冷却结晶析出MgCl2-6H2O

脱水，制备无水MgC12在氯化氢气流中使MgCl2-6H2O脱水制得无水氯化镁

Fh解

电解熔融的MgCb，制备镁MgCk(熔融)全些Mg+Cl2T

■度点拨】

①MgC12・6H2O加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCL水解生成Mg（OH）2,Mg（OH）2加热分解得到MgO

需在HC1气流中加热

②因镁在高温下能与02、2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCh得到的镁，应在为氛围中冷却

4、从海水中提取漠的流程（主要方法：空气吹出法）

海水提澳四个过程工艺流程图

粗浪水

Cl2+2B「=Br2+2C「(氧化)

主要反应Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so4(富集)

CL+2B「=Br2+2C厂(提取)

5、从海带中提取碘的流程

工艺流程海带-浸泡T氧化T过滤一提纯T碘单质

r-i」含「的明出.）一含12的有机溶剂碘的有

翩烧璧篇1溶液氧化溶依萃取分液机溶液

工艺流程图

蝇都

怏毕质一

有机溶剂」—

主要反应2H++21-+H2O2=l2+2H2O

【对点训练2】

1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C.从海水中可以得到MgCb，电解熔融MgCL可制备Mg

D.海水中含有溪元素，只需经过物理变化就可■以得到浪单质

2、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下，下列说法不正确的是（）

|MgCl2|

贝壳陶

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCL时阴极产生氯气

C.步骤⑤可将晶体置于HC1气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

3、从海水中提取澳的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

酸和敏气x敏气和水蒸气

水烫蒸气

冷

吸

设

吹

凝

收

出

将

器

塔

塔Y

海水

空气汉化物液浪

溶液

A.X为SO?气体，也可将SO?换成Na2so3

B.设备Y为蒸储塔

C.在提取澳的过程中一定有Br一被氧化

D.工业上，每获得ImolBr?，需要消耗CL的体积最多为44.8L（标准状况）

4、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）

妁抹沸水时：声H+法博

干海带2±匕海带灰两『悬浊液上二灌液0r碘水」雪上的CCI4溶液一上L

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B.含厂的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入儿滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D.碘水加入CC14得到L的CC14溶液，该操作为“萃取”

【课后作业】

1、下列说法中，正确的是（）

A.金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来

B.金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化

C.金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原

D.金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原

2、我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCO?）和赤铜矿（CU2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,这

种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是（）

A.“药金”实质上是铜锌合金B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C.用王水可区别黄金和“药金”D.用灼烧法不能区别黄金和“药金”

3、分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属,所得金属纯度的说法正确的是（）

A.用氢气的纯度高B.用金属的纯度高

C.二者相同D.无法比较

4、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼,下列说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFC3O4被CO还原成Fc,转移9molc

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

5、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A.加热AI2O3R.加热HgO

C.电解熔融NaClD.铝粉和FezCh共热

6、用铝热法还原下列化合物，制得金属各Imol时，消耗铝最少的是（）

A.MnO2B.WO3C.CO3O4D.CrO3

7、铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（）

▼—包化帙和m粉的混合物

A.X物质为KCIO3B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量

C.若转移0.3mol电子，被还原的Fez。,为16gD.可利用铝热反应冶炼铁

8、海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,

而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水o对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）

A.溶质质量增加B,溶剂质量减小C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小

9、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

A.氯、溟、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氨气D.食盐、淡水

10、随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可

行的是（）

A.加入明矶，使海水中的泥沙沉淀并淡化B.利用太阳能，将海水蒸储淡化

C.将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D.利用电渗析法使海水淡化

11、下列关于海水的知识不正确的是（）

A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B.海水既苦又涩，不能直接利用

C.海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D.海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

12、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCL电解熔融NaCl可制备。2

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

13、NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以Na。为原料的产品（或

物质）是（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A.（D@③④⑤B.①②③④C.①®®©D.①②④⑤

14、海水提铁的主要流程如下，下歹J说法正确的是（）

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤

④月海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg（OH）2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A.③④⑤B.②③C.④⑤D.©©⑤

15、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

海水肉混、Mg"、B：等）

__I.

_L-~.

粗盐Br?K，Mg2♦等上一试剂1

]

Mg（OH-

A.试剂1可以选用石灰乳

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2B「+C12=2Cr+Br2

C.工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D.可用BaCL溶液除去粗盐中的SO1

16、从海带中提取碘单质，工艺流程如下.下列关于海带制碘的说法错误的是（）

十』一）灼烧HIt.沸水/口1过滤

干海带j1海带-卜的A[—浊液j

1的cj溶液卜巴■｛滤液-

A.实验室灼烧干海带在生期中进行

B.沸水浸泡的目的是使「充分浸出

C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2r+H2O2=L+2OH-

D.滤液获得碘水，也可用氯水代替双氧水

17、从淡化海水中提取漠的流程如下,下列有关说法不正确的是（）

-

A.X试剂可用Na2sCh饱和溶液B.步骤III的离子反应：2Br+C12=2Cr+Br2

C.工业上每获得1molBn，需要消耗CL44.8LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸储

18、已知MgO、MgCb的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCb加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCL，工业上从海水中提取镁正确的方法是（）

A.海水蟠&Mg（OH）2理暨Mg

B.海水生、MgC12溶液一>MgCb（熔融）」幽Mg

~、'方上石灰乳,小口\灼烧»«小电解

C.海水-----►Mg（OH）2------->MgO------->Mg

D.海水型其Mg（OH）2把LMgCb溶液一>MgCb（熔融）-^>Mg

19、下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据，请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是（）

物质氧化镁氯化镁

熔点/℃2852714

沸点/℃36001412

八的NaOH、，，八“、电解一

A.海水b----->Mg（OH）2------->Mg

B.海水一旦MgCb溶液一>MgCb晶体』~>Mg

C、，后石灰孔..小“、灼烧、“八也解..

C.海水1b-z---->Mg(OH)2----->MgO----->Mg

D.海水型&Mg(OH)2」^>MgC12溶液吧9MgCb(熔融)型匕Mg

20、某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你认为能证

明海带的灰烬中含有碘元素的是()

A.取适量滤液,蒸干，观察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液,加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量源液,向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含眼元素

D.取适量滤液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素

21、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H?作还原剂还原②以较活泼金属Na、Mg等还原③利用铝

热反应原理还原④电解法⑤热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。

(l)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

(3)Hg、Ag等不活泼金属

(4)V、Cr、Mn.W等高熔点金属

(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是

22、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiCh)是目前最好的白色颜料。制备TiCh和Ti的原料是钛铁矿,

我国的钛铁储量居世界首位。用含FezOa的钛铁矿(主要成分为FeT。)制备TiO2流程如下：

FeSOi-7H2O②］冷却

|TQ|堡号辰词陋|TiO2+、so口丁。~

(D步骤①力FlFe的目的是：步骤②冷却的目的

是______________________________________________________________

(2)上述制备TiCh的过程中，可以利用的副产物是;考虑成本和废物综合利用因素，废液中

应加入处理

(3)由金红石(TiCh)制取单质钛(Ti),涉及到的步骤为

国I一画国

反应TiCl4+2Mg=2MgCI2+Ti£Ar气氛中进行的理由是

23、工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：

⑴该工艺流程中先后制得Brz、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2.Mg(OH)2、CaSO’的顺序制备？(填“能

或“不能”)，原因是_______________________________________

(2)溟单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳,

原因是________________________________________________________

。）写出②③④反应的离子方程式

【金属矿物与海水资源的开发利用】答案

【对点训练1】

1、Do解析：冶炼金属选择方法是根据金属的活动性，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法

与金属阳离子得电子能力有关。

2、D,解析：常用电解熔融NaCl的方法冶炼金属Na,①正确；Na非常活泼，将Na加入饱和MgCb溶液中，

Na先与HzO反应生成NaOH和Hz,Mg?+再与OH一反应生成Mg（OH）2沉淀，②错误；AlCb为共价化合物，熔

融状态下不导电，故冶炼铝使用的是AI2O3,③错误；高炉炼铁时所发生的反应有些是放热反应，如Fe2O3+

高温

3co二=2Fe+3c02,但仍需要高温，④错误。故选项D符合题意。

3,解析：（H）湿法炼铜是利用FemC11SO4反应，B错误。

4、Ao解析：C项中金属钠是活泼金属，用电解法制取；B项中汞用加热HgO制取：A项中加热AI2O3难以分

解；D项中铝粉和FezCh组成铝热剂，可将FezOa中的铁还原成单质。

高温

5、Be解析：A项,铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2Al+Fe2C）33=2Fe+AbO3,正确；B项，制

备单质Cu用热还原法，错误：C项，金属冶炼的实质就是把金属汩离子还原为金属单质，正确：D项，将旧金

属回收，重新利用，变废为宝，正确。

6、B

【对点训练2】

1、Cc解析：A中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B巾，海水蒸发制海盐过程中只有物理变化；D中，海水

中澳元素以澳离子（B「）形式存在，要得到单质澳必须发生化学变化才能实现。

2、Be解析：电解MgCL时阳极产生氯气，阴极产生Mg。

3、Do解析：A项，澳与X反应生成淡化物，故X为具有还原性的物质，X可为SO2,也可为Na2s。3,正确。

B项，澳单质加热蒸发得到澳蒸气，故设备Y为蒸储塔，正确。C项，氯气氧化海水中的澳离子存到澳单质，澳

-

化物与氯生反应生成;臭单质，这两步都是被氧化，正确。D项，Cl24-2Br=Br24-2Cr,根据离子方程式可

知，每生成ImolBrz,需消耗1mol氯气,故两次氧化共需氯气21no1,即44.8L（标准状况），但这是理论值，在

工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的澳最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2,需要

消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状况），错误。

4、Ao解析：灼烧固体时应在用炳中，A项不正确：H2O2能将「氧化为12,B项正确。

【课后作业】

1、C,解析：金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金属的冶

炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。

高温高温高温

2、A。解析：冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCCh?丝ZnO+CO2T、2ZnO+C=^2Zn+CChf、2CsO+C=^

4Cu+CO23故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药

金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。

3、Ao解析：过量的H?不会残留在被还原的金属中，所以用H?还原得到的金属纯度高。

4、Co解析：C项，应转移8moie,

5、Ao解析：金属钠是活泼金属，用电解法制取：汞用加热HgO制取；加热AI2O3难以分解；铝粉和FezCh组

成铝热剂，可将FezCh中的铁还原为单质。

I4413IG13二3QI3IC13

Mn^—AlW〜2AlCo^~A1Cr〜2Al

6、C＜解析：根据得失也子守恒有如下关系：o3所以C消耗铝

最少。

7、Co解析：A项，KC1O3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KC1O3,正确；B项，镁条

燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C项，反应2Al+Fe2Ch士=ALO3+2Fe中

Fe元素化合价从+3变为0价，还原1molFezCh转移6mol电子,则转移0.3mol电子还原FezCh的物质的量为:

03;"=0.05mol,其质量为：160g-mo「x0.05mol=8g,错误；D项，Fe的活泼性小于Al,可利用铝热反应

冶炼铁.正确C

8、B

9、Do解析：海水中的各种元素都以化合态存在，要生成单质必然发生化学反应，A、B、C均猎。海水晒盐得

NaCl,蒸储海水得淡水只发生物理变化。

10、A

11、Bo解析：海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。

12、Co解析：海水中的钾元素是以化合态形式存在，要求化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不

正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B错误；电解熔融NaQ可以制得Na和CL,C正确：潮汐发电是

将潮汐能转化为电能，因此D也不正确。

13、Ao解析：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2

电解

和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl+2H2O=^2NaOH+

电解A

Cht+H2t，2NaCl(塔融)=2Na+CLT,NaCl+NH?+H2O+CO2=NaHCO3l4-NH4Cl,2NaHCO3^=Na2CO3

占、燃

+CO2T+H2O,C12+H2^=^=2HC1O

14、Do解析：电解•熔融氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的。③操作b应是蒸发、结晶、过滤，

因此③是错误的。

15、Co解析：燃烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1

廉价且原料来源/泛，A正确；氯三能将澳寓于氧化为澳单质，从苦卤中提取Brz的反应的高于方程式为2Br一

+CL=2C「+B「2,然后采用萃取的方法从溶液中获取潼，B正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，

电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C错误；氯化钢和硫酸根离子反应

生成难溶性的硫酸领，且氯离子不是杂质离子，D正确。

16、Co解析：酸性条件下，H2O2与「的反应式为2「+2H++H2O2=L+2H2O,C错误。

17、Co解析：Na2sCh+Br2+H2O=Na2so4+2HBr,A正确：步獴HI利用氯的非金属性比澳强，可以利用置换

反应制取Bn,B正确：反应I