2026届高三回归教材：课本实验

2026届高三回归教材之教材实验

第一部分必修第一册实验梳理

一、P9【实验1-1］胶体的制备

⑴制备①试剂：饱和FeC0溶液和沸水。

②反应原理：FeCl3+3H2O=二Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

③操作：取蒸馈水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐

滴滴加饱和FeCb溶液，至液体呈红褐色。

(2)注意事项：①不能用碱液与FeC13制Fe(OH)3胶体。②不能搅拌，不能持续加热。

2、P351实验2・2】钠的加热(或点燃)

•—钠【现象】钠先熔化为银白色小球,然后燃烧,火焰呈黄色，最后生成淡黄色

固体。反应方程式:2Na+O<-^Nn2Q2

3、P36钠与水反应

【现象】：钠建在水面上，燧成光亮小球，四处游

动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。

【结论】：钠与水剧烈反应，生成碱性物质

反应方程式：2Na+2H2O===2NaOH+HJ

【注意】不能近距离俯视！也不能用试管做此实验。

三、Na?。?和水反应P371实验2-3】

【现象】：有大量气泡产生,带火星的木条复燃。用手轻摸试管

外壁温度升高。用pH试纸检验溶液的酸碱性,现象为溶液呈碱性。

【结论】：Na?。?与水反应生成可燃性气体，并有碱性物质生成

［方程式］:2Na2O2+2H?O==4NaOH+02T

四、碳酸钠、碳酸氢钠

P38【实验2・4】实验现象①外观：Na2CO3为白色粉末;NaHCO3为细小的白色晶体。

②水溶性：都能溶于水，溶解度大小：Na2cChNNaHCO3o

溶于水的热效应：Na2c。3放热；NaHCO.：吸热。

③水溶液酸碱性：水溶液都呈碱性。同浓度碱性强弱：Na.CO.>NaHCO.

P39【实验2・5】Na2cO3、NaHCO3热稳定性对比实验：2NaHCO^Na2c0、±8、T+H?O

实验现象：Na,CO?不变浑浊NaHCO?_澄清石灰水变浑浊

实验结论：热稳定性Na£0?>NaHCCh

说明：①可利用加热的方法来鉴别Na2co3和NaHCO3

②试管口略低于试管底部；③套管实验中NaHCO?放内管。

五、P40【实验2・6】焰色试验

【操作】【注意】①焰色试验不用玻璃棒的原因是玻璃棒中

⑻一将柏丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净含有一钠（存在形式为硅酸钠）.元素,焰色为黄色产

④一杵洗净的的丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同生干扰，可用无焰色的铁丝、钻丝等来代替。

②金属丝在使用前酸洗时，使用稀盐酸的原因是一

除去金属表面的氧化物，且加热时易挥发无残留一

⑥一苞取试样

③Na元素呈一黄色。K元素需透过.蓝色钻玻璃

⑥一在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色—观察，火焰呈一紫一色,铜呈绿色，钙呈小红色。

④焰色试睑产生的火焰颜色与元素的存在状态无

铀一再用盐酸洗净的丝（或铁丝），并在火柏上灼烧至无色关，是物理变化,是原子发射光谱。

六、氯气的性质

P45【实验2-7】氏在Ck中燃烧

【现象】氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰,反应放大量热,集气瓶

口上方出现白雾。方程式：垣+。工•誓2HC1

【注意】CL和七在光照条件下易爆炸。

P461实验2-8］氯气的漂白实验

【现象】新制氯水中有色布条褪色，干燥氯气中有色布条坯暹鱼；干燥氯气中鲜花一褪色

【结论】①新制氯水具有31包性，氯水中起漂白作用的是HC10o②干燥氯气不具有漂

Atto将CL通入紫色石蕊溶液现象是溶液先变红，后褪色。（对比S02通入紫色石蕊溶液现

象是溶液建红。）［离子方程式］H?O+C0=HC1+HC1O。不能用pH试纸测新制氯水pH。

标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子薮小于0.1NA（“大于”“小于”或“等于"）.

七、P48氯气的实验室制法

【反应原理】MnO2+4HCl（浓）△MnC12+CbT+2H2。

若用KMnO,代替MnO?，发生的化学反应方程式

2KMnO「16HC1（浓）=2MnC］2+2KCl+5c+8H?0

如何检验装置气密性：微热法

氯气收集方法：.向上排空法或排饱和食盐水法.

NaOH溶液的作用：吸收多余的氯气，防止污染空气一

如何检验氯气已集满？一湿润的红色布条放在瓶口褪色（或湿润淀粉-KI试纸放在瓶口变蓝）.

【注意】①MnO,+浓盐酸制氯气发生装置为固液加热,KM11O4+浓盐酸制氯气发生装置为

固液不加热，且浓盐酸不能换为稀盐酸。过量MnO?与4moi浓盐酸充分反应得到的〃（Ch）

Jlmol。②装置中除杂的试剂选择与顺序

P49【实验2・9】C「的检验

［试剂］硝酸银、稀硝酸［原理］Cl—+Ag+=AgCl］

【操作】取少量待测液于试管中加入稀硝酸酸化一再滴入AgNOa溶液用产生白色沉淀，则

待测液中含有cr。

【注意】加稀HNCh的目的是排除OH，CO-J一等离子的干扰。但是稀HN03不能排除S03?

2-

一、SO/一等离子的干扰，可用过量Ba（NC）3）2溶液除掉SO3＞S（V一离子，再检验

八、P591实验2・10】一定物质的量浓度溶液的配制

仪器：_托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、xxmL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙。

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理论依据①未洗涤烧杯和玻璃棒（偏低）;

i（D曲码与物品颠倒（使用游②定容时.水多用滴管吸

1码）（偏低）；出（偏低）；

误①向容址瓶注液时

:②用渔纸称fitNaOH（偏低）：③定容时仰视刻度线（偏

是少W祗出（偏低）；

分:③砧码沾行其他物质或已生:低）：

②玻璃棒嵌在刻度

析锈（偏高）；④未冷却至室温就注入容质

线以上（偏低）

:④称出前小烧杯内有水瓶定容（偏高）；

］不变）⑤定容摇匀后液而下降再加

水（偏低）

【注意】①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液

应选择500mL容量瓶（遵循“大而近”原则）。用托盘天平称量2.0gNaOH固体（计算时用定容体积计

算物质的量），且称量时NaOH应放在烧杯中,置于天平左一盘。②容量瓶必须注明规格。③容量瓶使

用之前必须杳漏。检验程序：加水一塞瓶塞一倒立一杳漏一正立，瓶塞旋转180。一倒立一杳漏.④容量瓶“五

不“一一不能用于溶解、稀释或作反应容器：不能长时间储存液体：不能加热或烘干。配制溶液时容量瓶中

有少量水，不影响实验。

【现象】加热时试管内铁粉红热,导气管口有气泡冒出,点燃肥皂泡可听到

P70铁与水蒸气的反应

爆鸣声。【结论】红热的铁能与水蒸气发生反应，有氢气生成。

［反应方程式］:3Fe+4H?O（g：曼遢Fe£＞吐4H?_

【注意】①点燃酒精灯，导气管末端有气泡产生，一定能证明产生了氢气。

（X）

铁水入模具前不能有水

②取反应后固体用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液未变红，能证明产物

中不含+3价铁元素。（X）

P711实验3・1】铁的氢氧化物的制备

【现象】先生成白色沉淀,迅速变成

f灰绿色，最后变成红褐色，

NaOH-------------------------------------------------------------11NaOH今

溶液【现象】有红褐色沉淀产生-溶液【方程式】Fe2++2OH===Fe(OH”［(白)

［原理］Fe3++3OH=Fe(OH)314Fe(OH］+O2+2H2O==4Fe(OH)3

FeCh麒'【注意】长胶头滴管伸入到液面下

溶液

能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的装置如下:

NaOH

，溶液

一苯

LFeSO,

溶液

p721实验3・2］Fe3+的检验

②KSCN+氧化剂法检验Fe2+M,先加入

【现象】溶液变为红色。KSCN溶液,无明显变化后，再加入断

j-KSCN溶液

彳［原理］Fe3++3SCN-===Fe(SCNh制氯水等氧化剂,试剂加入的顺序不能

6颠倒。

［注意］①Fe(SCN)、不是红色沉淀!

③用酸性KMnO4溶液检验Fe2+,时要注

FeCI,溶液

意CT的干扰。

P731实验3・3】铁盐与亚铁盐的相互转化

少量【现象】加入铁粉，溶液变为—浅绿一色。加KSCN溶液无明

/铁粉-KSCN

X溶液

显现象；加氯水溶液变为红色

斗皿溶液离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fr2++Cl、=2Fe3++2C「

P82【实验3・4】氧化铝、铝与盐酸反应

【现象】试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解,铝片刚开始反应较慢,

后来渐渐加快；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。

【结论】氧化铝和铝都能与盐酸发生反应，铝能产生Hz。

［离子方程式］AbCh+6H式=2A1CA+3HQ；2Al+6HCI=2AICh

+3H2To酸、碱、盐等可直接侵蚀杷的医护膜及铝制品本身，因

此里制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

P83【实验3・5】铝、氧化铝与NaOH溶液反应

【现象】打磨过的铝片的试管中立即产生气泡:而放入未打磨过的铝片的

试管中开始没有气泡,一段时间后才产生气泡;将点燃的木条放在试管口

时发出爆鸣声。［方程式］2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al(OHR+3H2T；

A」O3+2NaOH+3H?O=2NarAl(OHH

用力1，d帆片—人、RH**中

实验・】卤素单质间的置换

P104141【现象】溶液分层,下层呈紫

•【现象】溶液分层,下

I■氯水4aa

Lei,层呈橙色；【离子方程式】

【离子方程式】2I~+Cb=2C2+k

2Br+Cb=2C「+Br?4口溶液21+Br*2B2+b

「NaBr1【结论】氧化性Ch渔2

廿溶液②【结论】氧化性Cl2>Br2>I2

【注意】国极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2不能从溶液中置换其他卤素单质。

P109探究一第三周期元素性质的递变

(1)金属与水、酸的反应

①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入2滴酚配3立

即显红色。

②镁与冷水反应缓慢，滴加酚献无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。

③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。

【现象】逐滴加入氨水，有」刍【现象】逐滴加入NaOH溶液，

先有白色沉淀生成后沉淀溶解

色胶状沉淀生成,氨水过量，沉NaOH(aq)

3+

淀不溶解［离子方程式］Al+3OH=Al(OH)jl

【离子方程式】AI(OH)3+OH=［Al(OH)a「

Al"+3NH3H2O=AI(()Hhl+3NHjAlCh(aq)

Al(OH)a只溶于强碱，不溶于弱碱

第二部分必修第二册

一、硫及其化合物实验

P3【实验5-111、SO2的溶解性2、SO?的漂白性

现象：试管内液面上升,pH

现象：品红溶液逸色，加热后溶液恢复

试纸显红色

红色。结论：SO,具有漂白性。(与有色

溶渣显红色原因：SO,与水反

物质结合为不稳定的无色化合物)

应生成了H2sO3

【注意】某气体能使品红溶液褪色，不

结论：SO?溶于水，所得溶液

一定是S02,还有可能是。3、。2等。

呈酸性

【注意】①试管内液面上升，不能(能/不能)说明so,与水发生了反应

②取出试管中的溶液，静置一段时间后，pH下降，是因为H,SO5被氧气氧化生成H2s。4_

③S02水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象溶液变红(不会褪色)

P51实验5・3】铜与浓硫酸反应【现象】铜表面变黑，导管口有气泡产生,有刺激性

气味气体产生,品红溶液褪色，冷却后，将试管里的物

质倒入水中呈蓝色

［化学方程式］Cu+2HzSOa（浓）=^=CuSOa-SOd+2H?O

［注意］①试管】NaOH,吸收多余的SO?②不能直

接向反应后的试管中加水

P61实验5-4】硫酸根离子的检验

［试剂］稀盐酸，BaCk溶液［原理］SO］—_|_Ba2+===BaSO/

［操作］待测液邈邈隼无明显现象眄2洛孽出现白色沉淀，即可确定存在SO「

【注意】①先加稀盐酸的目的是排除A1、CO3,SO.产等离子的干扰（注:必须用稀盐酸酸化,

不能用稀HNO3,其氧化性可将SOT氧化成SOT）。②盐酸和BaCb的顺序能否交换？查

二、氮及其化合物实验

P13【实验5・6】氨溶于水的喷泉实验

,（2）形成喷泉的类型：下面是几种常见的能形成喷泉

【原理.】氨极易溶于水，打开止水夹，挤压

氨的气体和吸收剂。

胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨，使

水CO：Xh、NO,和0?

烧瓶内压强迅速变小,外界大气压将烧杯中气体HCLNO,NH,

的水压入上面的烧瓶。SOz、H2s(4«1)

水中滴

【现象】烧杯中的水倒吸入烧瓶中，形成红吸收水或NaOH水或NaOH

有酚酸水NaOH溶液

色的喷泉，烧瓶中的液体几乎充满整个烧瓶。剂溶液溶液

P14【实验5-7］NIL卡的检验

（1）离子方程式：NH；+OH^NH3T+H2O

（2）操作：向某溶液中加入（浓：）强碱溶液,加热,产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验,

试纸变蓝色。

（1）原理：2NH4Cl+Ca（OH）2AcaCl?+2NH3T+2H9

P15氨气的实验室制法

【注意】①用固体加热法制备气体，试管口应略向下倾斜。

导气管要②用固体加热法制取氨气时，一般用和（固体加热，

伸到试管NH4clCaOH）2

Ca(OH)2和0棉

底部不能用单一的NH4cl固体加热,因为NH4C1受热分解生成NH3和

NH4cl

减小NH?与HC1气体，但这两种气体在试管口遇冷又化合生成NHC1固体。

空气的对流

速率,收集（2）干燥：碱石灰（CaO与NaOH混合物）及其成分（不能用浓

纯净的NH3硫酸、无水氯化钙）

（3）收集：向下排空气法

（4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝）

b.蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）

（5）尾气处理：一般在管匚塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可

减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH%同时也可避免污染

空气。若将氨气通入水或稀硫酸中吸收氨气，要注意防倒吸!

P151实验5・8】硝酸与铜的反应

稀硝酸【现象】反应缓慢，开始

浓硝酸【现象】反应剧烈，产生产生少量无色气体,气体在试管

大量纥棕色气体,溶液逐渐变绿上部变为红棕色,溶液逐渐变蓝

［方程式］：

Cu+4H++2NO［方程式］3Cu+8H++2NOf=

=C『++2NO2T+2H2O2+

3Cu+2NOt+4H2Q

图5-14硝酸与铜反应

P291实验活动4】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子——看下面的问题讨论

蒸发、结病FT

A精盐

烘干

【注意】①还有哪些合理的除杂顺序？除杂试剂的顺序BaCh必须在Na2coyt前;②稀盐酸

的作用：除去过量的NaOH、\a2CO3,且在过滤之后才能加盐酸。③蒸发的实验操作及注意事

项。④检验SO/-已完全沉淀的实验操作：静置,取少量上层清液于试管中继续滴加2~3滴BaCL

溶液。若溶液不出现浑浊，则表明SO,，已沉淀完全。

P301实验活动5】不同价态含硫物质的转化

⑴Na'S溶液"三°3溶液，现象:产生淡黄色浑浊沉淀:离子方程式：

酸性KMnO4

(2)Na2s溶液一溶侬~'现象:紫色褪去，析出淡黄色浑浊;离子方程式：

P32【实验64、2］反应吸放热

【现象帆到刺激性气味,烧杯变凉，

【现象】镁条表面产生_^泡，试玻璃片和烧杯粘接在一起，反应物呈

管外壁发烫，温度计示数上升现糊状。

［方程式］Mg+2HCI==MgCk［方程式］Ba(OH)”8H2O+2NHQ

2ml•2mcl/L

+H#△”<()=BaCb+2NHJ+10H?O△”>()

P57化学反应速率的影响因素

Na2s2O3溶液与稀硫酸反应方程式：Na2s<h+H2so4=NaSC>4+SChT+S，+H2O；

现象：出现乳白色浑浊，行刺激性气味气体生成

【注意】探究浓度的影响时，蒸馈水的作用是什么？保证溶液总体积相等，控制单•变量。

探究温度的影响时是什么时候混合的溶液？(是放在不同温度的溶液中待温度稳定后再混合)

P7I【实验7・1】甲烷的取代反应

【现象】套黑色纸套的试管无明显现象，光照后试管中气体颜|一黑色纸套g

色逐渐变浅,试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出卜代5和3一昭后・/

现，水槽底部产生白色固体，试管中有少量白雾。旌饱和rfn

［方.程式］CH2T->CHQ(气体)+HC1……4和百盐永

【注意】反应条件——光照，卤素单质(不能是其溶液)；反应特点―连锁反应、取代反应(一

上一下)；产物——四有一无(HC1且量最多、CFhCKg)、CH2cb⑴、CHC13⑴、CCU(l))

P771实验7・4】乙醇与钠的反应

【现象】钠开始远于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球,也不发

出响声,反应缓慢。

［方程式］2C?HsOH+2NaT2czHQNa+H2T

【结论】与钠反应剧烈程度：水工乙醇，说明羟基活性：水—J乙醇。>灼热

P78【实验7・5】乙醇的催化氧化铜丝

【现象】钢丝在酒精灯上灼烧，铜丝表面变为黑色，（方程式：2Cu+0金2CuO）

立即插入乙醇中，可观察到铜丝试管中的液体有刺激性气味。（方程式：

（反复操作）

CH3CHrOH+Cu(>^CH?CHO+HQ+Cu)

乙醇催化氧化方程式2CH3CH2OH+O2+2CH3cHe）+2H2O_（注意断键与成键位置）

【思考】2-丙醇催化氧化产物SIL；2-甲基-2-丙醇丕熊（“能，喊“不能”）催化氧化

P80【实验7・6】乙酸乙酯的制备

【现象】在饱和Na2cCh溶液的上方有透明的油状液体产生,并可闻到香味,

oo

।次氏出）,

［方程式］CH3-C-OH+H《）CH2cH3«CH3-<—（X:H2CH5+H2C3饱

和

［实验操作及注意事项】（）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。2;黑之亳

1碳

（）试剂的添加顺序：无水乙醇、浓硫酸、乙酸（浓硫酸不能最先加入）。常酸

2钠

（3）长导气管的作用：导气、冷凝回流；导气管末端位置：不能浸入X溶

液

饱和Na2co、溶液,目的：防止产生倒吸W

（4）饱和Na2c03溶液作用吸收乙醵；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，TT利于分层。

P86［实验7-9］隼白质的性质

1%的解酸铅溶液孑【现象】产生沉淀【现象】加浓硝酸产生白色沉

1【结论】蛋白质发生淀；加热沉淀变黄

一：变性（“盐析”或“变性”）【结论】蛋白质遇浓硝酸发生.颜色

盘豳用对比变性与盐析

反应

第三部分选择性必修1实验梳理

P5【实验探究】中和反应反应热的测定

①本实验成败的关键在于容器的绝热效果及温度测量的准确。

②酸碱溶液的混合要迅速，以减少热量的损失。

③为了保证盐酸完全被碱中和，使碱稍过量。

⑷不能（填“能”或“不能”）用铜丝代替玻璃搅拌器，原因理

导热性好，造成热量损失

简易量热计示意图

P26定量研究影响化学反应速率的因素：以锌和稀硫酸的反应为例

实验关键：①实验装置的气密性要好医闭分液漏斗活•塞，向外活）拉（压外倘

活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气1O②尽可能做好“不变量

的控制，，—锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。③可用恒压漏斗代

替分液漏斗滴加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。④完成实验

还需要秒表做计时器。

P381实验2-2】压强对化学平衡的影响2、O2(g)iN25(g)-

【现象】推针管急速压缩气体时，可以看(红棕色)(无色)图2d.M匕学心的影响

到针管内气体颜色先变深后慢慢变浅，但最终比原来深。当拉针管急速膨胀气体时,针管内气

体颜色先变浅后慢慢变深，但最终比原来浅。

P391实验2・3】温度对化学平衡的影响

F…2NO2(g)*=2a(g)△II=-56.9kJ-mo|T

平衡：(红棕色)(无色t)

【现象】热水中气体颜色一加深；冰水中气体颜色_^浅

【结论】升高温度，平衡向吸热的方向移动。降低温度,

平衡向放热的方向移动。

P56【实验活动】探究影响化学平衡的因素

。1。2溶液

。1（%0）4产（蓝色）+4cr=[Cue4r（黄

平衡CrzO??-（橙色）+H2O-平衡

2+

2CrO4'（黄色）+2H色）+4H2OAH>0

加H2s。4现象溶液变为黄色加热现象溶液变为黄绿色

加NaOH现象溶液由黄色变成橙色冷水现象溶液由黄绿色变为蓝绿色

P83【实验3・4】AgCkAgkAg2s沉淀的转化

-1

C.Imol'L-1S0.1mol*L*'t0.1mol"L【现象】滴加AgNC)3,产生白色沉淀,滴加KL白色

『溶液滴

AgN。,溶液2滴卜KI溶液4滴Na2s8沉淀转化为使色；滴加NazS,—黄色沉淀转化为濯色。

【方程式】Ag+C「=AgCl].,AgCKs)+「(aq)CAgI(S)+C「(aq),

（）.1mol•L-1生反应混合物龊反应混合物

NaCI溶液；2Agi(S)+S%q产Ag2s(S)+2I(aq)

【特别注意】★利用沉淀的转化探究沉淀的溶解度大小时，与多个沉淀均相关的离子(如Ag+)

不能过量。

【判断】1、向等物质的量浓度的NaCl、NazCrCh混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag。

白色沉淀。说明K,p(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)。(x)

2、向2mL0.1moLL」AgNO3溶液中先滴加2滴0.1moLL」KCl溶液,再滴加4滴O.lmol.LdKI

溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀。说明AgQ转化为AgLs(AgI)<s(AgCl)。(x)

3、向Nai和NaCI的混合溶液中滴加AgNO3,产生黄色沉淀，则说明/Csp(AgI)<Arsp(AgCl)(x)

P83【实验3・5】Mg(OH)2>Fe(OH)3沉淀的转化

【现象】滴力口NaOH,产生亘色沉淀，滴加FcCb，包色沉淀转化

为红褐色【方程式】Mg”+2OH=Mg(OH)「

3Mg(OH))(s)+2Fe3+(aq)=3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s)

【结论】5[Mg(OH)2]>5[Fe(OH)3];A：5p[Mg(OH)2]_>.^[Fe(OH)3]

P91酸碱中和滴定实验

【此处省略】但此实验很重要，请认真阅读课本选择性必修一P91-93

P96【实验4-1】盐桥原电池P104【实验4-2】用惰性电极电解氯化铜

负极反应：Zn—2c-=Zn2+阴极反应：Ci?++2e-=Cu

现象:锌片逐渐失去光泽阴极现象碳棒上有红色的固体

正极反应：Ci产+2e-Cu阳极反应：2c「-2e=C”T

现象生成亮红色物质阳极现象有气泡产生，并有刺激性

总反应：Zn+Cu"=Zn2++Cu气味，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

CuCI,溶液的电解

电解总反应：CuCh4Cu+Cl2T

P1121实验4-3】铁的吸氧腐独P1141实验4-4】验证牺牲阳极法

右侧试管中液面上升一段时间后从铁电极附近取出少

原因：负极：2Fe—4e=2Fe2+；量溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,现

象：未产生蓝色沉淀

正极：O2+4e-+2H2O=40H

P122简单电镀实验简单的燃料电池

待镶件作阴极，镀层金属

(铜)作阳极，含有镀层金

属离子(铜离子)的溶液作

为电解液

第五部分选择性必修2P96配合物的制备：[CgNH_MlSCUWO

P93明矶晶体的制备【现象】硫酸铜溶液中加入氨水后生成蓝色

▲滴加95%乙醉，并用沉淀，继续加入氨水后蓝色沉淀形成深蓝

[玻璃棒摩擦试管

|---'能(未画出)色溶液。加入乙醇后析出深蓝色晶体是

ICCNH也ISO4Ho

硫酸铜(方程式】C『++2咽儿0=Cu(0H)n+2NHj；

溶液

ICu(OC)?14NIk=fCCNHM](OO)?

P97制备Ag(NH3)2。

10.1mol-L-*卜Imol/L氨水

JzAgNOj溶液几滴【现象】NaCl溶液中加入AgNO3后生成£1色沉淀，继续

0.1mol,L_|加入氨水沉淀溶解得到澄清的无色透明溶液[Ag(NH3)2]Q0

【方程式】Ag++Cr=AgCl]AgCl+2NH3刁Ag(NH3”lCl

反应混合物

0NaCl溶液

第五部分选择性必修3实验梳理

P7重结晶法提纯苯甲酸

【重结晶原理】重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中

溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同。而使

它们相互分离，是提纯固体有机物的常用方法。加热溶解趁热过建冷却结晶

【注意】①加热溶解步骤中全溶后再加少量蒸储水，是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。

②趁热过滤是为了除去泥沙杂质③冷却结晶不是温度越低越好，温度过低NaCl也析出。

P37乙烘的制备及化学性质

(1)制备原料•电石(主要CaC?)和饱和食盐水；

(2)原理：CaC2+2H9-Ca(OH)2+CH三CHT

(3)CuSO4溶液的作用；是除去H；S等杂质气体，防止H2s等气体

干次乙快性质的检验:离子反应为Ca+H2S=CuS[+2H+:也可用NaOH溶液替换硫酸铜溶液。

（4）乙焕使酸性高镒酸钾和溟的四氯化碳源色发生的反应类型分别是氧化反应、加成反应。

（5）用饱和食盐水代替蒸偏水的原因是为了减缓电石与水的反应速率。

⑹不能（填“能’或"不能”）用启普发生器制备乙烘。

P43苯的性质