2026年江苏镇江市某中学九年级化学模拟练习（原卷版）

九年级（化学）模拟练习

说明：1,本试卷满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。

2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-165-32Ci-35.5Na-23Mg-24K-39

Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108N-14

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题另有一个选项最符合题意。

1.下列属于纯净物的是

A.青铜B.雨水C.液氨D.赤铁矿

2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是

A.刨挖滦阳冬笋B.烤制常州大麻糕C.酿制山西汾酒D.烧制龙泉青瓷

3.下列物质的用途与化学性质有关的是

A.浓硫酸用作干燥剂B.活性炭用于吸附色素异味

C.氧气用于医疗急救D.金刚石用于切割玻璃

4.反应CU+4HN03（浓）些&（NO3）2+2N02T+2H20，其中属于盐的是

A.HNO3B.Cu(NO)C.NO2D.H2O

5.卜列归类正确的是

选项归类物质

A常见合金青铜、硬铝、赤铁矿

B营养物质糖类、油脂、蛋白质

C常见氮肥氨水、尿素、氯化钾

D清洁能源石油、风能、太阳能

A.AB.BC.CD.D

6.配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是

不断搅拌

A.显取浓硫酸

浓硫酸

C.存放稀硫酸

7.下列实验方法正确的是

A.用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液B.用盐酸除去NaQ溶液中混有的Na2co?

C.加热蒸发碳酸氢铁溶液获得其晶体D.用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉

8.下列排序正确的是

CaC。；Ca(Ol〔b、

A.利用金属的年代：片111屋;">B.物质的溶解性:由弱到城

NONH；IINO、

c.地壳中的元素含量：能温>D.氮元素的化合价:~由低到高多

9.下列指定反应的化学方程式正确的是

点燃

A.天然气完全燃烧：2CO+O2=2CO2

B.氢氧化钠溶液吸收S02：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

占燃

C,黑火药爆炸：S+2KNO?+K2S+N,T+3CO2T

D.氨水中和废水中的硫酸：NH?i-H2O+H2SO4=(NH4)2S04+H2O

10.利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5Na2s+8NaN03+4H2()=4N2T+5x+8NHOH，F列说法不正确

的是

A.X为Na2SO4B.NaN(X可用作氮肥

C.反应中有两种元素化合价发生改变D.反应过程中溶液pH减小

11.某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是

A.氨属于金属元素B.氟的相对原子质量为9

C.氟单质在常温常压下为气体D,氟原子失去1个电子形成F-

12.下图表示甲转化为乙和丙的微观过程。下列说法不本硬的是

o箔原子

浓破酸，170cH?、加热O氧原子

-套化②

转化①•碳原子

甲乙丙

已知：转化①中H2S。4是催化剂

A.甲和乙完全燃烧的产物相同B.转化①中甲、乙分子个数比为1:1

C.转化①中硫酸的质量分数不变D.甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒

13.CO和Fe(OH，反应可制铁单质,下图装置用于研究反应产物。下列说法个ip期勺是

/\A

已知：2Fe(OH)5=Fe2O5+3H2O

A.实验开始时应先点燃①处酒精喷灯，然后通入CO?,最后点燃②处酒精喷灯

B.装置③用来检验Fe(OH)3分解产生的H2O

C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生CO?

D.整个流程中缺尾气处理装置

14.下列转化在一定条件下可以实现的是

A.A1^^-»A1C13B.BaCl2—^^BaCO3

0

C.NaCl溶液区'惧>NaHCOD.Cu?>CuO

15.下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧、闻气味

比较Cu、Ag、Zn的将Zn片和Cu片分别

B

活动性插入AgNO,溶液中

检验Na2cO）溶液中取样,滴加AgNC>3溶

C

是否含有NaCl液

分离CaCO3和溶解、过滤、洗涤固体

D

K2cO,固体并烘干、蒸发滤液

A.AB.BC.CD.D

16.如图为N2的转化和利用。卜.列说法不近砸的是

NO

②[o,,催化剂

贴面.①③Mg,点燃

液氮<-------N,-----------»Mg3N2

④H,,催化剂

NH3

A.转化①分子间间隔变小B.转化②的生成物会直接造成酸雨

C.转化③说明燃烧不一定需要。2D.转化④中N?和H2的质量比为14:3

17.40℃时将等质量的长夕马。,和KC1分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到40℃。

现象如图1所示。两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是

A.甲烧杯中的物质是

B加入的固体质量的取值范围是27Vm440

C,将乙烷杯升温至60℃,烧杯中的溶液一定是乙的饱和溶液

D.60℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等

18.一包白色固体中可能含有Na2co3、Na2SO4,NaCl、Ba（NO3）2,NaOH中的一种或几种。某小

组为探究其成分进行如下实验：

I.双少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图lo

H.双少量B点时的清液于试管中，滴加酚儆溶液，酚酸变红。

IH.句实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2

所示。下列分析不正确的是

|固体的质量/g

a|」BC

0加入稀硝酸的质量/g

图2

A.由实验n说明溶液pH>7

B.由实验II、山说明该白色固体中一定含有Na2co3、Ba（NO3）2.NaOH

C.B点时的清液中一定含Na+、NO；

D.若取实验III后的溶液于试管中，加入AgNO,溶液，产生白色沉淀，则存在NaQ

19.学习小组通过下列实验探究NaHCC）3的性质。

实验【：加热NaHCOa固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

实验II：取NaHCOi固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH>7.

实验HI：向各盛有lmL0.8%NaHC（）3溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和6滴11%的

CaCL溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡产生。下列说法不正确的是

A.实验I说明NaHCO；受热分解时产生的气体为CO2

B.实验H说明NaHCO,溶液中含有较多的OH一

C.实验III中滴入I滴CaCl,溶液的试管中未看到气洵的原因是CaCL溶液用量过少,未发生反应。

D.由实验HI可知,反应物相同的两个反应,反应现象与反应物的量有关

20,已知：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2,2CaO2+4HC1=2CaCl2+2H2O+O2To

现有〃zgCaO?与一定量CO?反应后，剩余，g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶解后

蒸发，得到22.2gCaC12。下列说法不电砸的是

A./〃=14.4

B.14.4<??<20

C.当”=17.2时，加稀盐酸所得溶液中CaCl2的质量分数约为10.5%

D.与CaO?反应的CO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大

第n卷(非选择题共60分)

21.用化学符号表示：

(1)最简单的有机物：

(2)人体中含最最多的物质，

(3)2个铉根离子；

(4)人体缺少元素可能引起骨质疏松。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氧气B.熟石灰C.聚乙烯D.硝酸铁E.食盐F.维生素G.聚氯乙烯H.苛性钠

(1)可改良筋性土壤的是：

(2)用于食品包装袋的是:

(3)可用于医疗急救的是______：

(4)厨房中作调味品的是______：

(5)溶于水温度降低的是______；

(6)蔬菜、水果中富含有o

23.氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。

I.氨的合成

高温、高压

(1)工业上利用N,+3H,—2NH)合成氨气。

--催化剂

①通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于(选填“物理”或“化学”)变化。

②催化剂可用FeQj。高温下，部分FeQ,被H?还原为FeO,转化过程中固体所含铁元素的质量分数

（填“升高”或“降低”）c

H.氨的应用

（2）利用NH3去除汽车尾气中的NO,生成水和一种单质。反应的化学方程式为o

III.氨氮测定

（3）取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨（NH.）,川含0.98gH2s的溶液完全吸收反应

产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为go

IV.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

达标排放

己知：①水体中的氮元素通常以氨氮（NH^NH；）、硝氮（NO：或NO；）形式存在。

②氨气极易溶于水，其水溶液即氨水。

（4）“吹脱”时，加入物质X，将NH；转化为NH「并通入热空气将NH3吹出。

物质X可选用（填字母，多选）。

A.稀盐酸B.NaOH溶液C.NaCI溶液D.生石灰

“吹脱”时，通热空气的目的是o

（5）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m（NaQO）对废水中的氨氮去除率（粽舄鬻翳x100%）和

处理后剩余的氮元素总质量inn。/、八”，…皿"一迎,、..

总氮残留率（原废水中的氮兀素总质量“1°%）的影响如图所附当砥NaCIO）＞mJ寸，废水中

总氮残留率上升的原因是.

%---------------"25

/

郴氨包去除率-20

健100

K90T-总原残留率

星80-15

殿一J.10

5

m(NaCIO)

24.ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中,利用氧化锌矿（含少量CQ,其余成分不

与硫酸反应）为原料制备活性氧亿锌的流程如图：

过量

H2SO4过量ZnNH4HCO3

滤渣滤液

（I）为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有（写一条）。

（2）过滤I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（3）沉锌时加入NH4HCO3,将Zn"转化为减式碳酸锌［Zn2（OH）2coJ沉淀。一定条件下，浸出液

pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。

①根据图I,最佳pH为。若pH过高，Zn/OH）2cO3产率下降，原因是生成了（填化

学式）杂质。

②根据图2,温度大于40℃时，Zn2（OH）2co3产率也下降，原因是________（用化学方程式表示）

（4）过滤II所得滤液在农业上可作为：o

（5）锌元素有抑菌作用。ZnO和Zn/OH）2cO3都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。

Zn?（OH）2co3的抑菌活性低于相同质量的ZnO,可能的原因是________

25.请结合如图回答问题。

(1)仪器名称：①,②

(2)用双氧水和二氧化钵粉末制取可选用装置________〔选填序号)和E组合，反应的化学方程式

为。选用E装置收集。2的理由是

(3)实验室制取CO2的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是

(4)用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应体系的总质量。

测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。

①图2所示装置制取CO2气体，停止反应的操作是

②图3中245s之后，体系温度几乎不变的原因可能是.

③若反应结束后，装置内仍有少量大理石未反应，此时打开活塞继续反应，体系总质量变化趋势是

(填“继续减小、保持不变”或“先减小后不变

26.《天工开物》记载占法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的

废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下

探窕活动。

资料①BaCl2溶液呈中性；②碱石灰能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析

提出猜想：推测废液中含有NaOH和Na2cO3中的一种或两种.

（1）实验设计与实施

实验操作实验现象实验结论

废液中有

步骤1:取少量废液于试管中，加入________;—

Na2CO3

步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入

溶液变红废液中有NaOH

适量无色酚配试液；

【任务二】废液中Na2cO3含量测定

兴趣小组设计了如图所示的实验。取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量

C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别

（3）如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量________（选填“偏大''或"偏小

（4）装置D的作用是o

（5）根据实验数据，计算废液中Na2c0）的质量分数为。

【任务三】废液的处理

（6）为使废液中的Na2cO?转化为NaOH循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与Na2cCT,反应的

化学方程式是。

27.中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经处理后排放。

一、湿法炼铜废水的处理

湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO,、ZnSO4W用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条

件不变，废水pH对CJ+、Zn2+去除率的影响如图I所示。

（1）活性炭的作用是。

（2）pHV3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。

（3）相同pH条件下，C/+的去除率远高于Zi?+的原因可能是。

二、工业铜冶炼废气的处理

高温

工业上利用反应Cu2S+O2^2Cu+SC）2冶炼得到Cu,冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后,

气体中某分子的数目

烟气中部分气体分子的百分含量（xlOO%）随温度变化如图H所示。曲线X表示

气体分子总数

SO2O

（4）当500℃烟气温度下降时，SO,含量降低的主要原因是（用化学方程式表示）。

（5）温度低于300C时，H2so二在烟气中含量降低的原因可能是

28.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。

一、金属材料的有关知识

历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图：

（1）《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良好的性。

（2）铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与________因素有关。（填序号）

a.金属冶炼的难易程度b.金属的活动性顺序c.金属在自然界中的含量

（3）古人有“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”的记载。（“曾青”指铜的化合物），其蕴含着古人湿法炼铜的化学

原理，该反应的化学方程式为/，

为进•步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,

1时刻用注射器加入2mL