山东济宁市汶上县2025-2026学年九年级下学期阶段练习化学试题（解析版）

2025-2026学年度第二学期阶段练习

九年级化学试题

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；答第II卷时，用黑色水笔将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无

效。

第I卷（选择题共16分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23C1-35.5

一、选择题（下列各题只有一个正确的选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大

题共16分）

1.二十四节气被誉为“中国第五大发明”，以下节气的活动中发生化学变化的是

A.春分：踏青郊游B.夏至：赠扇纳凉

C.秋分：抢收作物D.大寒：烧火煮茶

【答案】D

【解析】

【详解】A、踏青郊游，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、赠扇纳凉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、抢收作物，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、烧火煮茶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

故选：Do

2.澄清石灰水和浓盐酸放置在空气中，溶液的质量变化情况是

A.前者增大，后者减小B.二者都增大

C.前者减小，后者增大D.二者都减小

【答案】D

【解析】

【详解】澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：

CO、+Ca（OH\=CaCOU+HQ

〃3；,生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，导致溶液质

量减小；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢氢气，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，故选D。

3.2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使

用铜导线连接电路，下列说法错误的是

A.使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性

B.铝合金属于混合物

C.目前世界年产量最高的金属是困

D.不用铁制作机器人外壳的原因是铁在潮湿的空气中容易生锈

【答案】C

【解析】

【详解】A、由于铜具有良好的导电性，所以使用铜作导线。A正确；

B、合金最少有一种金属单质，还有其他成分，所以一定是混合物。B正确；

C、目前世界年产量最高的金属是铁。C错误；

D、由于铁在潮湿的空气中容易生锈，所以不用铁制作机器人外壳。D正确。

综上所述：选择C。

4,下列关于资源、能源、环境等问题叙述正确的是

A.地球上的陆地淡水储量约占2.53%,但是可供利用的淡水资源不足0.1%

氏石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

C.可燃冰是乙醇水合物，外观像冰，具有能量高，燃烧值大等优点

D.使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源

【答案】D

【解析】

【详解】A、地球上的陆地淡水储量约占2.53%,但是可供利用的淡水资源不足1%,选项A错误；

B、从石油里提炼柴油、汽油、煤油的过程叫石油分储，属于物理变化。因为它是根据不同的烯燃的沸点

不同，然后蒸储让它们分离开来，而不是分解，分解属于化学变化，选项B错误；

C、可燃冰外观像冰主要含有甲烷水合物，将成为未来的主要化石能源，而不是乙醇水合物，选项C错

误；

D、使燃料充分燃烧，既可以减少空气污染，又可以节约化石能源，选项D正确。故选D。

5.从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学科独特的研究方法。下列说法正确的

是

A.(JO表示1个氯气分子B.原子可以直接构成物质，而离子不能

c.x的符号是crD.图中宏观物质只有氯化钠

【答案】A

【解析】

【详解】A、1个氯气分子由2个氯原子构成，对应的双原子氯结构可表示1个氯气分子，表述正确。

B、离子可以直接构成物质，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成，表述错误。

C、氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为C/一，不是。广，表述错误。

D、图中宏观物质包括钠、氯气、氯化钠共3种，并非只有氯化钠，表述错误。

故选:Ao

6.X、Y、Z和W的原子序数均小于18,在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的

质子数之和等于21.下列说法中错误的是

当

A.Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态

B.X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质

C.W原子的核电荷数为15,其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子

D.薯片的包装袋中可以充入丫2作保护气

【答案】A

【解析】

【分析】在原子中，质子数=原子序数，设X的质子数为r则Y的质子数为x+l,Z的质子数为声2,则

x+(A+1)+(x+2)=21,x=6,故X为6号元素为碳元素，Y为7号元素，为氮元素，Z为8号元素，为

氧元素，W为磷元素。

【详解】A、Y为氮元素，Z为氧元素，氮元素、氧元素和氢元素所形成的化合物可能是硝酸，硝酸中氮

元素显+5价，也可能是硝酸镂，硝酸铉中氮元素显-3价和+5价，故Y可显多种价态，符合题意；

B、X为碳元素，Z为氧元素，碳元素和氧元素可形成一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结

合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；

C、W为磷元素，磷是15号元素，在原子中，原子序数=核电荷数，故W原子的核电荷数为15,磷原子

的最外层电子数为5,其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子，不符合题意；

D、丫2为氮气，氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意。

故选Ao

7.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说

法正确的是

向烧杯中加入《

NaOH固体

试管中固体试管中固体

未完全溶解完全溶解

图2

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等

C13c时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.时，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，得到溶液的质量：

甲＞丙＞乙

【答案】D

【解析】

【详解】A、图2试管中固体未完全溶解，向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，

试管中固体完全溶解，说明该固体的溶解度随温度的升高而增加，故该同体一定不是丙，不符合题意；

B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱

和溶液中溶质质量相等，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意；

C、n℃时，甲的溶解度为80g,即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，将Rg甲加入

40

50g水中，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为：——^—x100%«44.4%,不符合题意；

40g+5()g

D、tJC时，溶解度：乙＞丙＞甲，取等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的

水，析出溶质的质量：乙〉丙〉甲，得到溶液的质量：甲＞丙＞乙，符合题意。

故选D。

8.省甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意

图。下列说法错误的是

A.木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化

B.隔热设计可防止热量快速散失

C.木炭燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳

D.镂空铜网孔隙大小会影响木炭燃烧的剧烈程度

【答案】A

【解析】

【详解】A、木炭燃烧属于剧烈氧化，燃烧时会发光放热（比如木炭在空气中燃烧会发红光，在氧气中燃

烧会发白光），并非“只放热不发光的缓慢氧化“，该说法错误。

B、手炉的中空层、木胎等结构属于隔热设计，可减慢热量散失，延长暖手时间，该说法正确.

C、木炭在氧气不足时燃烧不充分，会生成有毒的一氧化碳（CO）,易引发中毒，该说法正确。

D、镂空铜网的孔隙大小会影响空气（氧气）的进入量：孔隙越大，氧气供应越充足，木炭燃烧越剧烈；

反之则燃烧较平缓，该说法正确。

故选Ao

9.籽一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能正确表示对应变

化关系的是

体

硝酸

溶

的

铜

的

锌

量

量

质

质

/g/g

①④

②③②④

A.B.

【答案】C

【解析】

【详解】金属活动性：Zn>Cu>Ag,将一定量的锌粉加入到硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸

银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液最终变为无色，说

明俏酸铜己经完全反应，则硝酸根也」经完全反应。

_Zn+2AgNO、=ZnfNOj,+2Ag

①由分析可知，锌先与硝酸银反应：八6313〃八：，65份质量的锌置换出

65216

216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应：

Zn+Cu(NOJ=Zn(NO)+Cu

x65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液

质量增加I。故溶液质量先减小后增大，待完全反应后，不再变化，错误；

②由①的分析可知，锌和硝酸银反应，固体质量增加，锌和硝酸铜反应，固体质量减小，待完全反应后，

不再变化，正确；

③由以上分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸

锌和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，错误；

④由以上分析可知，锌先与硝酸根反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸

锌和铜，故硝酸锌的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确。

故选C。

10.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚醐溶液，振荡后观察溶液是否变红

B区分NH4NO3和NaOH固体分别取少量固体溶于水，测溶液温度变化

C除去C。?气体中的HC1将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶

D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

U新斤】

【详解】A、无色酚酬溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色，无法检验废水是否呈酸性,

故实验方案不能达到目的：

B、NH4M固体溶于水吸热，溶液温度降低；M/OH固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过测温度变

化区分二者，故实验方案能达到目的；

C、N。。”溶液既能与杂质HC7反应，也能与原物质。。2反应，会除去原物质。。2,不符合除杂要求，

故实验方案不能达到目的；

D、加入少量稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，即使溶液中含碳酸钠，也不会立即产生气泡，无法检

验出碳酸钠，故实验方案不能达到目的。

故选：Bo

第II卷(非选择题共34分)

二、填空与简答(每空1分，本大题共18分)

11.化学用语是国际通用语言，请你用化学用语完成下列填空：

(1)最简单的有机物。

(2)其水溶液呈黄色的含氯化合物。

(3)食品工业中发酵粉的主要成分是。

【答案】(1)

CH4

(2)

Fed,

(3)

NaHCOy

【解析】

【小问1详解】

最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；

【小问2详解】

铁盐溶液显黄色，则该含氯化合物为氯化铁，化学式为：FeCh；

【小问3详解】

碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，能使面点松软可口，是食品工业中发酵粉的主要成分，故填：

NaHCOy0

12.汶上县实验中学研学小组进入草莓园劳动。技术人员介绍，草莓的产量和品质会受到肥效和土壤酸碱

性等因素的影响。请回答下列问题。

(1)草莓富含维生素C,人体缺少维生素C会引起___________(选填“佝偻病”或“坏血病”)。

（2）研学小组测得某处土壤的pH=3,说明该土壤呈____________性。草莓适宜生长的pH为5.565,为调

节土壤pH,同时增强果树的抗病虫害能力，可施用的钾肥是___________（填字母序号）。

A.碳酸钠B.氢氧化钙C.碳酸钾D.硝酸钾

【答案】（1）

坏血病（2）①.

酸②.

C

【解析】

【小问1详解】

人体缺乏维生素C会引发坏血病，佝偻病是缺钙或缺乏维生素D导致，因此填坏血病。

【小问2详解】

pH<7的体系呈酸性，土壤pH=3小于7,因此呈酸性。

为调节土壤pH,同时增强果树的抗病虫害能力，需同时满足两个要求：①能调节酸性土壤（物质显碱

性）②属于钾肥（含钾元素）。

A、碳酸钠不含钾元素不是钾肥，错误；

B、氢氧化钙不含钾元素不是钾肥，错误；

C、碳酸钾含钾元素属于钾肥且溶液呈碱性可中和酸性土壤，正确：

D、硝酸钾溶液呈中性，无法调节酸性土壤pH,错误。

故选C。

13.某工厂的废气中含有N?、NO、CO、CO?、SO?及粉尘，可用赤铁矿石（主要成分为Fe?OJ和石灰浆

（主要成分为氢氧化钙）处理该废气，其流程如下图所示（假设流程中每•步均完全反应）。

【查阅资料】so2的化学性质与CO2相似，CaSC>3不溶于水。

赤铁矿石石灰浆

工厂废气

（1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的粉尘，该操蚱与初中化学实验.（填操作名

称）的原理类似。

（2）工厂废气经过以上处理，可以有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将除去，发生的

化学方程式为。

（3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________o

（4）在吸收塔中，将石灰浆从其顶端喷淋注入而不是直接倒入吸收塔的原因是___________o

【答案】（1）

过滤⑵①.

C。##一氧化碳②.

高温

Fe,O3+3C0-----2Fe+3CO2

（3）

除去废气中的和SO2

（4）

增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更充分，提而吸收效率

【解析】

【小问1详解】

除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与初中化学实验过滤的原理类似，均是将不同

颗粒大小的物质分离；

【小问2详解】

通过沸腾炉时，工厂废气中的一氧化碳与赤铁何'的主要成分冢化铁化高温下反应生成铁和二氧化碳，故可

局温

将一氧化碳除去，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fc+3CO2；

【小问3详解】

沉淀室中加入石灰浆，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相

似，则二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，则目的是：除去废气中的二氧化碳和二氧化硫；

【小问4详解】

在吸收塔中，将石灰浆从其顶端喷淋注入而不是直接倒入吸收塔的原因是增大石灰浆与气体的接触面积，

使反应更充分，提高吸收效率。

14.稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外

观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。

（1）稀土元素是周期表中铳、忆以及斓系元素等17种元素的总称，这17种元素的本质区别是

（2）钝（Ce）元素也属于稀土元素，其氧化物Ce?O3的读法是

（3）某合金中含有金属铳（Sc）。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价的化合物。请写出该反

应的化学方程式。

【答案】（1）

质子数不同（2）

三氧化二铀（3）

2SC+3H2SO4=SC2（SO4）3+3H2T

【解析】

【小问1详解】

元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别为质子数（核

电荷数）不同。

【小问2详解】

氧化物的命名规则是从右向左读，格式为“几氧化几某“，因此读作三氧化二钵。

【小问3详解】

金属和酸的置换反应生成盐和氢气：Sc为+3价、硫酸根为-2价，因此生成的硫酸铳化学式为SC2（S05，

化学方程式为：2SC+3H2SO4=SC2（SO4）3+3H2T

15.某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图（如图所示），图中

连线两端的物质均能发生化学反应，其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁是碳酸盐、相

对分子质量为106,乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊。

（1）乙是（填化学式）。

（2）丙的俗称是___________（写出一个即可）。

（3）丁的用途有（写出一条即可）。

（4）甲与丁反应的化学方程式为

【答案】(1)

Ca(OH)2

(2)

烧碱##火碱##苛性钠

(3)

生产玻璃(4)

Na2cO3+2HCI=2NaCl+H2O+C(92T

【解析】

【分析】甲是胃酸的主要成分，甲是盐酸，乙常用于改良酸性土壤，乙是氢氧化钙，丁的相对分子质量为

106,且能与甲和乙反应，故丁是碳酸钠，根据乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊，可得丙是氢

氧化钠，戊是二氧化碳，代入验证，推断合理。

【小问1详解】

由分析可知，乙是氢氧化钙，化学式为Ca(OH”；

【小问2详解】

由分析可知，丙为氢氧化钠，氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠；

【小问3详解】

由分析可知，「是碳酸钠，碳酸钠的用途有生产玻璃、造纸等；

【小问4详解】

甲是盐酸，丁是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CaTo

三、实验与探究(每空1分，本大题共11分)

16.实验是化学研究物质的一种重要方法。

(1)实验室常选用氯化钺与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，欲成功制得氨气，图中还缺

少的一种加热仪器的名称是___________。

(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速地获得氨气。生石灰与水反应过程中的能量变化可以

(填“增大”或“降低”)氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置,

图中仪器除选择①外，还必须选择的是___________（填序号）。

（3）利用氨气与铝反应制备A1N,同时还生成一种单质，实验装置如图所示:

已知：A1N性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。

①制备A1N的化学反应方程式为

②装置B、C组合的作用是___________；

③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的溶解，过滤、洗

涤、干燥即可。

【答案】（1）酒精灯（2）①.降低②.⑤⑥

A

（3）①.2NH3+2A1=2AK+3H2②.防倒吸，同时吸收氨气，防止污染空气③.稀硫酸##稀

盐酸

【解析】

【小问1详解】

氯化镂与熟石灰制取氨气的反应需要加热，图中仪器里没有加热装置，因此缺少的加热仪器是酒精灯。

【小问2详解】

生石灰与水反应放热，温度升高，气体的溶解度随温度升高而降低，因此反应的能量变化可以降低氨气的

溶解度，使氨气逸出；

用生石灰和浓氨水制氨气，发生装置为固液不加热型，要获得平稳气流，需要控制浓氨水的滴加速度。因

此除锥形瓶（①）外，还需选择分液漏斗（⑤）和双孔橡皮塞（⑥），组成可控制反应速率的装置。

【小问3详解】

①氨气（NH3）与铝（A1）加热反应生成A1N和单质，根据元素守恒，该单质为氢气，反应方程式为

A

2NH3+2A1=2AIN+3H2。

②装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C中的稀硫酸可吸收未反应的氨气，防止其逸出污染空气。因此

B、C组合的作用是防倒吸，同时吸收氨气，防止污染空气。

③已知A1N不与稀硫酸反应，而反应后可能混有未反应的铝粉（铝可与稀硫酸反应），因此可加入足量稀

硫酸（或稀盐酸）溶解杂质铝，过滤、洗涤、T•燥后得到纯挣的A1N。

17.氧气、二氧化碳气体的性质是初中化学学习的重要内容。根据如图装置回答问题:

玻片

璃

，

带火

的

星8

2

木

小

条

二

木

定

小

固

清

澄

沙

的

细

条

灰

石

（1）将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条刍下而上依次复燃，可以体现氧气的性质

有、。

（2）化学兴趣小组同学用J装置验证CC>2的性质。①CC）2与澄清石灰水反应的化学方程式为

。②为验证CO2能与水反应，烧杯内需增加的对比实验操作是___________。

（3）用K装置来进行CO?产生温室效应的模拟研窕。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：

,证明是产生温室效应的气体。

【答案】（1）①.助燃性②.密度比空气大

（2）①.CO2+Ca[OH\=CaCO.I+H2O②.在烧杯内另一侧放置一湿润的紫色石蕊纸条

（3）a端液面下降,b端液面升高

【解析】

【小问1详解】

将收集的氧气倒入I装置的烧杯中，观察到带火星的木条自卜而上依次织燃，木条里燃，说明氧气具有助

燃性，下层木条先复燃，说明氧气的密度比空气大；

【小问2详解】

①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CO,+Ca（OH）2=CaCO3J+H?O；

②为验证CO?能与水反应，需设置对比实验。装置J中已有的干燥石蕊纸条用于检验co?本身是否能使

石蕊纸条变色，需要增加湿润的紫色石蕊纸条作为实验组，用于检验CO?与水共同作用的效果。通过对比

两者的现象差异即可得出结论，故需增加的对比实验操作是：在烧杯内另一侧放置一湿润的紫色石蕊纸

条；

【小问3详解】

二氧化碳能产生温室效应，则一段时间后，左侧温度高，压强大，则能观察到食用油液面的变化情况是：

a端液面下降，b端液面升高。

四、分析与计算（18题2分；19题4分；本大题共6分）

18.蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H”C）6），花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有

关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；

（2）28.7g花青素中含有克碳元素。

【答案】（1）

15:11:6（2）

18

【解析】

【小问1详解】

根据化学式C15H1Q6可知，花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15:11:6。

【小问2详解】

28.7g花青素中含有碳元素的质量为28.7gx-------丝生-------xl00%=18go

12x15+1x11+16x6

19.实验室一瓶氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2co3,化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3

g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请分析思考,

回答下列问题：

加入73g稀盐酸

恰好完全反应

9.3Og固体样品一种不饱和溶液

（1）b=.

（2）a点