第一章 化学反应的热效应 单元同步练习题 高中化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应单元同步练习题

一、单选题

1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）A”>0,则金刚石比石墨稳定

B.在一定温度和压强卜，将1molN2和3molH?置于密闭容器中充分反应生成

^^比值），放出热量19.3日，则其热化学方程式为

1

N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AH=-19.3kJmor

C.已知2H2(g)+O二(g)=2Hp⑴AH,,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2,则

AH)>AH2

D.已知Ni(8)4(s)=Ni(s)+4CO(g)A/7=+QkJ-moP1,则

Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)△”=-QkJ-moP'

2.白磷燃烧的能量变化（图I）和产物的结构（图H）如下图所示，有关说法不正确

A.白磷的燃烧热△〃二£；—£

B.1个白磷分子中含6个P-P键

C.ImolP40Kl中。键的数目为16N,、

6a+5c-\2b

D.假设P-P、P-O、0=0的键能分别为〃、b、c,则P=O的键能为

4

3.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.•定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定

C.已知在lOlKPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8H热量.则有关氢气

燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmor

D.相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应

AH,>AH2

4.下列热化学方程式中说法正确的是

A.CO的燃烧热是283.0kJ・mo『，则：

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=2x(-283.0)kJ•

B.已知lg液态腑和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,

则:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-64L6kJmo」

1

C.OH(aq)+H7aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ.mol,则含2()gNaOH的稀溶液与过量浓

硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

>1

D.N2(g)+3H2(g)lW?2NH,(g)AH=-94.4kJ-mol,在密闭容器中充入

0.5molN2J.5molH2,充分反应后放出47.2kJ的热量

5.下列说法正确的是

A.上图可以表示氨气分解过程中的能量变化

B.若2c(s)+C)2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJmor',则碳的燃烧热为110.5kJmoL

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知【：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=_,水J•m。l"；II：

且标1c均大于

零，则断开ImolH—Cl键所需的能量为c)kJ

6.下列关于热化学方程式的说法正确的是

A.若H?的燃烧热为akJ・mo「，则热化学方程式为H2(g)+j(g)=2HCl(g)

A/7=-akJmol

B.若ImolSO?和0.5molO?完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为

2SO2(g)4-O2(g)2SO3(g)AH=-98.3kJmol-'

C.若H+(叫)+OH(叫)=H2O⑴AH=-57.3kJmoL,则稀硫酸与稀Ba(OH)：反

应的热化学方程式为H2so/aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2c)(1)AH=-114.6

kJ-mol-1

D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为PJ白

磷，s)=4P(红磷,s)AW=-4bkJmolt

7.下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是

A.N2(g)+3H2(g)/2NH.(g)AH=-92.2kJmor',则在一定条件下向密闭容器

中充入OSmolN?。)和1.5molH2(g)充分反应后放出46.1kJ的热量

B.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ-molT,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

-

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-89O.3kJmol'

C.已知：H*(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=-573kJ.m。「,贝U

H2SO4(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=2x(—57.3)kJ•moL

D.2gHi在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ,其热化学方程式可表示

为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Mi=-571.6kJ•mo为

8.已知25c时，某些物质的燃烧热数据如表:

物质X(g)C(石墨,s)C(金刚石,s)C6H6(1)

燃烧热-285.8-393.5-395.()-3267.5

卜列热化学方程式书写正确的是

A.6c(石墨,s)+3H2(g)=C6HJi)AH=-M9.lkJmor'

B.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmor,

1

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AW=285.8kJmoP

D.C6H6(1)+yO2(g)=6CO2(g)+3H2O(g)△〃=—3267.5kJ.moL

9.周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；胧(N/。的燃烧

热为624kJ・mo「，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生

成白磷(巳)和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在700〜900c条件下，As5与

Ga(CHj可制得半导体材料神化铉晶体：钮酸钠(NaBiO,)不溶于冷水，在酸性条件下

与Mn?+反应生成MnO「Bi(OH)3,在钢铁工业中可用于镒元素的分析测定。下列化学

反应表示正确的是()

A.阴的燃烧热的热化学方程式：N2H4(1)+NO2(g)=1.5N2(g)+2H2O(l)AH=-624

kJmol

B.制单质磷：2Ca3(PO4),+6SiO2+5C------6CaSiO,+P,T+5CO2T

，〜、700~900℃

C.制珅化银晶体：AsH3+Ga(CH3)/--------------=GaAs+C3H12

2

D.锈酸钠氧化Mn”；2Mn*+5NaBiO3+8H2O=2MnO4+5Bi(OH)3+5Na++H

10.已知：由最稳定的单质合成Imol某物质的反应焰变叫做该物质的摩尔生成熔，用

△H(kJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成熔为。.相同状况下有关物质的摩尔生成熔

AH如图所示，下列有关判断错误的是

NO(g)913

241.8HQ(g)

N2(g)O2(g)0

-45.9NH.(g)

N2H,⑴50.6

-300-250-200-150-100-50050100150

△MkJmol”

A.凡0⑴的摩尔生成熠AH<-241.8kJ/mol

B.相同状况下，N%(g)比N/Kg)稳定

C.根据上表所给数据，可求得N2H,⑴的燃烧热

D.ImolN^g)与3molH?(g)充分反应生成l.OmolNH式g),放出45.9kJ的热量

11.卜・列示意图表示正确的是

甲乙丙T

A.甲图表示反应CH4（g）+Hq（g）=CO（g）+3H式g）AH=+205.9kJmoL的能量变

化

B.乙图表示一氧化碳的燃烧热

C.丙图表示在一定温度下，向lOmLH/SOj溶液中加入等物质的量浓度NaOH溶液,

混合液的温度随V的变化

D.已知稳定性顺序：A<B<C,该反应由两步反应A->BfC构成，反应过程中

的能量变化曲线如丁图

12.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能

力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键

的键能，下列说法中正确的是

化学键NmNF-FN-F

键能ZkJmoH946154.8283.0

A.因为NmN键键能大，所以N2分子间作用力大，性质稳定

B.过程N（g）+3F（g）f用值）放出能量

C.反应N』g）+3月值）=2明伍）为吸热反应

D.NF?吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）△〃=Y83.6kJ/mol,则H2的燃烧热为

-241.8kJ/mol

B.己知2c（s）+2O2（g）=2CC>2（g）出;2C（s）4-O2（g）=2CO（g）,凤，则

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热

化学方程式为：NaOH（aq）+HC1（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）A/7=-57.4kJ/mol

D.已知2SC）2（g）+O2（g）L2SO3（g）△"=-QkJmo『（Q>0）,则将2moiSC）2（g）

和lmoK）2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

14.下列大于热化学方程式的叙述正确的是

A.已知HI(g)l：H式g)+gk(s)AH=-26.5kJmoK1,由此可知ImolHI气体在

密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

B.已知2H?(g)+O式g)=2HQ(g)A〃=-483.6kJ・moL,则H2燃烧热为

241.8kJ-moL

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△/7,；S(s)+O2(g)=SO2(g)△%,则△、〈△心

D.在稀溶液中：H'(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJ.mol',若将0.5mol-P

的稀H2sCh与ImollJ的NaOH的溶液等体积混合，放出的热展等于57.3kJ

二、非选择题

15.目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有

效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过

程一般有吸附一解离一反应一脱附等过程，图示为N,和H2在固体催化剂表血合成氨反

应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

氨气的脱附是(填,'吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

16.按要求回答下列问题：

⑴航天员呼吸产生的CO?利用Bosch反应：CO2(g)+2H,(g),as)+2H2(3(g)AH,

再电解水可实现。2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成Imol某物质的焰变称

为该物质的标准生成焰(符号：AfH\),最稳定单质的标准生成焰规定为0。已知上述反

11-

应中：Af(CO2)=-394kJ-moK；AfH^(H2)=0kJmoE,AfH^(C)=OkJ-mol'；

l

A,.H^(H2O)=-242kJInor,则AH=

(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

C催化剂

QJ-CH2cH3®--

CH=CH2(g)+H2(g)

已知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/(kJ-mor1)412348612436

计算上述反应的ZXH=kJ-mol-1o

⑶已知反应2Hl(g).H2(g)+l2(g^AH=+llkJ-mo「，ImolH^g)、Imoljg)分子

中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kl的能量，则ImolHI(g)分子中化学键断裂时

需吸收的能量为kJo

17.人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。

(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是______o

A.沼气B.水力发电C.太阳能D.清洁煤

(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是______。

A.碳酸钙受热分解B.灼热的碳与二氧化碳反应

C.酒精燃烧D.煤与高温下的水蒸气反应

(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是o

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温条件下一定能自发进行

C.化学键断裂时会放出能量

D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热

(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图,由此可以推知：

CO(g)+H2O(g)

以

43n

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是反应(填“吸热”或“放热”)

18.回答下列问题：

(1)下图是1molNO?和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2

和CO反应的热化学方程式o

(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ,写出乙

醇燃烧热的热化学方程式：。

(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中加热的热化学反应方程式(中和热

为57.3KJ/mol).。

(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应

热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过

程的热效应是相同的“观点来计算反应热。已知：

R(白磷，s)+502(g)=RQ|o(s)AH(M-2983.2kJ?①

P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/41^0,48)AH5-738.5kJ?②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为o相同状况下，白磷的稳定性比红磷(

填“高”或"低”)。

⑸用C1?生产某些含氯有机物时会产生副产物HQ。利用反应A,可实现氯的循环利用。

CwO/CuCh

反应A：4HC1+O,12CL+2HQ

400C

已知：

I.此条件下反应A中，4mo条C1被氧化,放出115.6kJ的热量。

II.①写出此条件下，反应A的热化学方程式。

②断开ImolH-O键与断开ImolH-Cl键所需能量相差约为kJ。

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参考答案:

1.D

【详解】A.因C(石墨，s)=C(金刚石,s)八冷0,则金刚石具有的能量比石墨高,石墨比金

刚石稳定，A错误；

B.因合成氨反应为可逆反应，则ImolN2和3moi中置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),

参加反应的N2的物质的量小于Imol,此时放出热量19.3kJ,则热化学方程式

N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)AZ7<-19.3KJ/mol,B错误；

C.已知2Hjg)+O2(g)=2Hq(l)AH,,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2,

因H2O⑴转变为H2O(g)吸热，且氢气燃烧的焰变△〃<(),因此，C错误；

D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AW=+2kJ-mof,则

Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO),(s)△〃=-QkJmol,当反应逆向进行时，数值不变，符号

相反，D正确；

故答案选D。

2.D

【详解】A.AH=正反应活化能-逆反应活化能=£|正2,但燃烧热是Imol纯物质完全燃烧生

成指定稳定的物质，则白璘的燃烧热A”=4-£，A1E确；

B.白磷分子是正四面体结构，则1个白磷分子中含6个P-P键，B正确；

C.1个PQio分子中12个P-0、4个P=0,则ImolPQo中0键的数目为16NA,C正确：

D.△?{=反应物键能总和-生成物键能总和，则Ei-E2=(6a-5c)-12b-4E(P=0),解得E(P=O)

_6a+5c—i2b—(E—E)「石世汨

-■}2，”t日庆；

4

故答案为：Do

3.B

【详解】A.铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，A错误；

B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石

墨比金刚石稳定，B选项正确；

C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为Imol,C错误；

D.固体红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷

蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其△Hi〈ZkH2.D错误：

故选Bo

4.B

【详解】A.CO的燃烧热是283.0kJ/moL一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反

应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)

AH=+2x283.0kJ/mol,故A错误；

B.1g液态联的物质的星为：l/32moL则Imol液态肿完全反应放出的热量为：2O.O5kJx

1mol

1mol=64】&J，该反应的化学方程式为：N2H.i(l)4-2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=

32m°

-641.6kJ-mol'1,故B正确；

C.OH(aq)+H(aq)=H2O(I)AH=-57.4kJ-mol',即在稀溶液中ImolNaOH与强酸完全反应

生成Imol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与

过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ,故C错误；

D.该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于

47.2kJ,选项D错误;

故选B。

5.A

【详解】A.氨气分解反应是吸热反应，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，图象

符合要求，故A正确；

B.反应生成的是•氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；

C.某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2-8H2O

和NHC1反应是吸热反应，但在常温下即可进行，故C错误；

D.由信息可知，H-H的键能是bkJ/mol,CLC1的键能是ckJ/mol,在化学反应中，AH等于

反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，所以△H=bkJ/mol+cKJ/mol-2E(H-CI尸-akJ/mol；

所以E(H-C1)=土与上kJ/moh故D错误；

故选Ao

6.D

【详解】A.燃烧热是同。1可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H2在。2中

燃烧不叫燃烧热，故A错误；

1

B.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH--196.6kJ.mor；故B错误；

C.则稀硫酸与稀Ba(OH)?反应还会生成沉淀，有沉淀的生成热，故

H2so4(aq)+Ba(OH)2(叫尸BaSO4(s)+2Hq⑴的AH<—114.6kJmol',故C错误;

31。

D.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,31g白磷(P4)的物质的量为n(P4)=丘就G=0.25mol,

lmolP«白磷，s)转化为4m。1(红磷，s)放出4bkJ热量，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

P«白磷,s)=4P(红磷,s)AH7bkJ・moH,故D正确。

答案选D。

7.D

【详解】A.ImoNQ)和3moiH?(g)完全反应可放出92.2kJ能量，由于该反应为可逆反应，

所以OSmolN?(g)和15加1也(g)充分反应后放出的热量小于46.1kJ,故A错误；

B.甲烷的燃烧热是指Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出890.3kJ能量，

1

热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mof,故B错误：

C.H-(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ表示生成Imol液态水时的中和热，

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2HQ⑴反应生成2mol液态水的同时Ba?-和SO；

反应生成BaSQ厂也会放出热量，即放出的热量大于2x(-57.3)kJ-moL,故C错误：

D.2g也物质的量为ImoL即ImolH?在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ,

,

热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor,故D正确；

答案选D。

8.A

【分析】根据燃烧热的概念可写出①C(石墨,s)+O?(g)=CO2(g)A，I=-393.5kJ-mo『；

②H：(g)+gQ2=H/X1)A/=-285.8kJmoL：③

C6H6(l)+yO2(g)=6C0,(g)+3H2O(1)A”=-3267.5kJ•mol"。

【详解】A.根据盖斯定律，由(①x6+②x3.③)可得：6c(石墨,s)+3Hjg)=C6H6(l)

AAf=+49.IkJ-mol-1,A正确;

B.石墨和金刚石的化学式均为C,应注明是石墨还是金刚石，B错误;

C.由于H2(g)+(O2=HQ(1)AH?=-285.8kJmo『，则2乩0(1)=2&值)+02值)的

AH=-2xAH=+571.kJ-mof1,C错误；

D.由C6H6⑴的燃烧热可知

C6H6(l)+yO2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△〃=-3267.5kJm。尸，D错误；

答案选A。

9.D

【详解】A.燃烧热是指Imol纯物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，

腓的燃烧热的热化学方程式应为N?匕⑴+3O2(g)=2NO2(g)+2H2。⑴AH=-624kJmol1,

A错误；

B.由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷(已)和CO,则制单质磷的反应方程

/x熔烧小小

式应为2Ca3(PO4),+6SiO?+10C=~=6CaSiO5+P4T+IOCOT,B错误；

C.在700〜900℃条件下，As比与Ga(CHj可制得半导体材料神化银晶体，则制硅化像晶

,一、700~900°J

体的方程式应为AsH,+Ga(CHjGaAs+3CH4,C错误；

D.祕酸钠(NaBiO,)不溶于冷水，在酸性条件下与Mn"反应生成MnO；、Bi(OH)3,贝郃酸

2+2++

钠氧化Mn的离子方程式为2Mn+5NaBiO.+8H2O=2MnO4+5Bi(OH)34-5Na+H*,D

正确；

故选D。

10.C

【详解】A.由图可知，&0⑴的摩尔生成熔为-241.8kJ・moH,比0(g)能量高于Hq[l),

则HQ⑴的摩尔生成焰AH<-241.8kJ-morI,故A正确;

B.N2H4⑴标准摩尔生成蜡为50.6kJ/mol,N%(g)的标准摩尔生成熔为-45.9kJ/mol,根据能

量越低越稳定，则NH3比N?Hj稳定稳定，故B正确；

C.N2H4。)标准摩尔生成培为50.6kJ/mol,①N2(g)+2Hz(g片N2H4(l)AH=+50.6kJ/moLH-O(g)

标准摩尔生成熔为-24L8kJ/mol,则②2H2(g)+O2(g)=2H：j0(g)△H=-483.6kJ/mol,根据盖斯定

律:②-①得N2H4(1)+02®=N2®+2H20(g)△IhSBaZkJ/mol,但标准燃烧热是指生成液态水，

故标准状况下，N2H4⑴的燃烧热大于534.2kJmolL不能计算出具体的数值，故C错误；

D.根据图中数据可知,0.5molN2（g）与L5molH2（g）充分反应生成lmolNH3（g）,放出45.9kJ

的热量，故D正确。

答案选C。

11.C

【详解】A.反应CHKg）+Hq（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+20S.9kl.meL是吸热反应，与图

示能量变化不一致，故A错误；

B.燃烧热定义强调,燃烧物的物质的量为Imol,而图中物质为2moL且CO?与CO位置

颠倒，所以不能表示一氧化碳的燃烧热，故B错误；

C.向lOmLILSO,溶液中加入等物质的量浓度NaOH溶液反应，正好反应完全时混合液的温

度最高，lOmLH2s0,溶液中加入等物质的量浓度NaOH溶液完全反应需要20mL的NaOH

溶液，20mL时对应的温度最高，故C正确；

D.能量越低越稳定，已知稳定性顺序：A<B<C,能量高低顺序应该是C<B<A,与图示中

能量高低不一致，故D错误；

答案选C。

12.B

【详解】A.N2性质稳定：是因为N二N键键能大，与分子间作用力无关，A错误；

B.过程N（g）+3F（g）fNF"g）表示化学键形成过程，放出能量，B正确；

C.焰变二反应物总键能-生成物总犍能，则

=（946+154.8x3）kJ/nx）l-（283x6）kJ/mol=-287.6kJ/mol,该反应为放热反应，C错误：

D.化学反应一定有化学键的断裂与生成，若NF3吸收能量后没有化学犍的断裂与生成，则

一定不发生化学变化，D错误；

答案选B。

13.C

【详解】A.燃烧热是lnx）l可燃物完全燃烧生成稳定氯化物放出的热量，选项中水不是稳

定氧化物，应为液态水，选项A错误：

B.等量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热更多，故―乩小明,B错误；

C.酸碱反应是放热反应，焙变为负值，含2（WgNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放舟

28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)

+H2O(I)△H=-57.4kJ/mol,选项C正确;

D.题中所给反应是可逆反应，将2moiS02和ImolCh充入一密闭容器中反应，放出的热量

小于QkJ,选项D错误。

14.C

【详解】A.已知：HI(g)l：H2(g)+；Iz(s)AW=-26.5kJmor,,反应为可逆反应，由

此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5kJ,故A错误；

B.氢气燃烧热是指Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热晟，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=57L6kJ・molL则氢气的燃烧热不是AH=-285.8kJ・moH,故B错误；

C.S(s)-S(g)吸热，等质量的S(S)和S(g)完全燃烧,S(g)放热更多，由于放热,AH为负,

所以△HIVAHZ,故C正确；

D.因为酸碱溶液的体枳未知，无法确定放出的热量多少，二者的体枳只有为1L时，才成

立，故D错误；

故选：Co

1

15.吸热N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A/7=-92kJ-moP

【详解】由势能面图可知，氨气从催化剂上脱离时势能面在升高，为吸热过程；由图可知

0.5mol氮气和1.5mol氢气转变成Imol氨气的反应热△H=21kJ/mol_17kJ/mol-50kJ/mol

=-46kJ/mol,则合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)k2NH3(g)△"=-92kJ/moU

16.(1)-90

(2)+124

(3)299

【详解】（I）根据题干信息可知，AH=-Af//：（CO2）+2AfC（H2）+AfH：t（C）+2Af^（H2O）

=394kJ-mol1+0kJ-mol'1+0kJ-mor1-2x242kJ-mol'1=-90kJ-mol'1：

（2）由^^-CH2cH3（g）逑*^^^-CH=CH2（g）+H4g）可知，不变，5个OH

键、1个C-C键断裂，形成3个C-H键、1个C=C键，1个H-H键，所以M=5

E（C-H）+E（C-C）-3E（C-H）-E（C=C）-E（H-H）=（2x412+348-612-436）kJ•mo『=+124

kJ-mol'1;

(3)设ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,则

AW=2xkJ-mor*-436kJ-mof1-15IkJ-moV1=+1IkJ-mol1.解得：x=299,故ImolHI(g)分子

中化学键断裂时需吸收的能量为299kJo

17.(I)D

⑵C

⑶D

(4)放热

【详解】(I)煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；沼气、水力发电、太阳能均为可再

生能源；

故选D；

(2)牛成物总能量低干R应物的能品的反应为放热反应：

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、煤与高温

下的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气均为吸热反应；酒精燃烧放出大量的热；

故选C；

(3)A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如氢气和氧气为点燃才能发生的

放热反应，A错误；

B.放热反应在常温条件下不一定能自发进行，氢气和氧气的燃烧反应需要点燃，B