第一章 第2节 离子反应 离子方程式（讲义及教师版）

第2讲离子反应离子方程式

考点一电解质及其电离

高考・必备・基础

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等

'注意

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1

①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaQ、液态HC1等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。|

@也解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液加导电，但溶液中的离子不是它自；

身电离产生的，不属于电解质，如CO?、SO?、NFh、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2c。3、|

H2so3、NH3H2。、H2s自身能电离，是电解质。

④电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢

⑤CaCCh、BaSCh、AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部1

分能完全电离，所以这些难溶我属于也解质且是强电解质

⑥金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于强电|

解质|

2.强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡

(2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平

衡

「强酸：H2s0八HCkHNOVHCIO4、HI、HBr

强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOII

强电解质1大部分盐：NaCkKNO3、BaSO』、AgCl

金属氧化物：CuO、CaOxVgO、Na2O

金属氨化物：、

「电解质lNaHCaH2

弱酸:H2sO；、112co3

弱电解质弱喊：NH3YI2。和难溶性的碱，CU(OH)

化合物y2

【水：H2O

.非金属氧化物：SO2.SO3、co,

I非电解质部分非金属氢化物：N%、PH3,ASH3

大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

3.强、弱电解质比较

强电解质弱电解质

定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物

电离程度几乎100%完全电离，无电离平衡只有部分电离，存在电离平衡

微粒的种类只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子

相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

’注意

(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

化合物

(2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

IA:除LiOH外其余都是强碱。IIA:除Mg(OH”、Be(0H)2外其余都是强碱。

I【IA:A1(OH)3是两性氢氧化物。NA:H2c03、H2SiO3均为弱酸。

VA:强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNCh、H3PO4OVIA:强骏：H2SO4中强(或弱)酸：H2so3、H2S0

\1IA:强酸：HCkHBr、HLHCIO4等

弱酸：HF、HQO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(0H)2、Cu(OH)?、Zn(0H)2等。

注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

4.电离及电离方程式

(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示

(2)电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)

①强电解质：全部电离，用“一”连接，如：H2so4=2H'+SOM、Na0H=Na++0H~

②弱电解质：部分电高，用“一^”表示，如：CH3co0Eh^H++CH3co0-NH3H2O;=iNH4+0H-

③多元弱酸：分步电离(即每次只电离出一个H+),且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主

如：H2co3=^H++HCO3'(主要)决定H2c。3的酸性

HCO3-^^H++COr(次要)

④多元弱碱：分步电离，但一步写出，如：Cu(0H)2的电离方程式：CU(OH)2^^CU2'+2OH-

⑤两性氢氧化物：双向电离，如A1(OH)3的电离方程式：H+AlOr+H,O,==^A1(OH)3X==^A13++3OH-

⑥酸式盐的书写方法

+

a.弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na4-HCO3

++-

b.强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHS04=Na+H+SOa(水溶液中)

c.强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHS04=Na(+HS0；(熔融

状态)

⑦特殊电解质的电离

a.次磷酸(H3Po分为一元弱酸,其电离方程式为：H3Po2^==^H~+H2PO2-0

b.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,其电离方程式：FhBCh+H?。^^B(OH)4]+H。H+由水电离产生而

不是H3BO3电离。

C.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

一级电离：N2H4+H2O^^N2H5+0H~；

二级电离：N2HW+2H二+OH，

5.金属与电解质溶液导电的区别

金属电解质溶液

导电本质（电金属导电的粒子是电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的离子，其导电的前提

荷的定向移自由移动的电子是电离

定向一劝山枇

动）（外电场作用下）1-：-r-

-----小.虑---

电解啦，—整a自由移动的岗夕

/吃•小睡力强|

所带电荷多jgf

导电过程发生物理变化导电的同时发生化学变化

的变化

与温度的关系温度升高，导电能力温度升高时强电解质的导电能力不变；温度升高时，弱电解质电离

减弱程度增大、离子浓度增大、导电性会增强

影响导电能力温度高、金属阳离子电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和

的因素振动幅度大，自由电离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一

子定向移动阻力增定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力

大，金属导电性变

强

弱。

导电能力大小同一温度下，强电解质溶液（a）、弱电解质溶液（b）、金属导体（c）的导电能力相同，若升高

比较.温度,它们的导电能力大小顺序为b>a>c

【逐点训练1】

1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）

选项ABCD

强电解质盐酸

Ba(0H)2HC104BaS04

弱电解质HICaCO?HCIONH3H2O

非电解质乙醇

SO2NH3Cl2

2.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是（）

A.Na2co.力容于水；Na2CO3=Na2+CO?

)酸式电离：)+

B.A1(OH3AI(OH3=H+A1O2+H2O

-

C.NaHS溶于水HS一的电离：HS-+H2O^^H2S+OH

D.NaHSCU加热熔化：NaHSO"熔融)=Na'+HSO]

3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它

们导电能力强弱顺序是()

A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a

4.向l(X)mL().01mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCO,溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说

法不正确的是()

6000

1U

.U

1S

/14000-

第

呻

钾

2000-

10203040

NaHCf>3溶液的体积/mL

A.NaHCO；是泡沫灭火器的成分之一

B.A—B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba"+2OH-十2HCO：=BaCO,J+2Hq十CO『

C.BfC过程中，溶液中的(OH1减小

D.A、B、C三点水的电离程度：C>B>A

5.常温下，用0.1()0()0101七320中容液滴定10mL等浓度的H。溶液和用().K)0()mol・LT的CH,COOH溶

液滴定10mL等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()

A.曲线①表示用O.IOOOmollT的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HC1溶液过程中溶液的导电能力变化

B.等浓度等体积的HCI溶液与NaOH溶液的导电能力相同

C.a点的Kw等于b点的Kw

D.d点和e点溶液中均有：c(Na")+c(H*)=c(CH3COO)+c(OH-)

6.下列物质：a.氨水b.液态HCIc.Fed.固体BaSO4e.冰醋酸f.SO2g.Na2Oh.CO2i.NH3

j.NaCI固体k.KOH溶液I.蔗糖。

其中能导电的有，属于电解质的有,属于非电解质的有，属

于强电解质的有，属于弱电解质的有

考点二离子反应和离子方程式

高考・必备・基础

1.离子反应

⑴概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应

(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少

(3璃子反应发生的条件

①复分解反应类型

2

a.生成难溶的物质：在稀H2sCh中加入BaCk溶液：Ba++SOr=BaSO4l

+

b.生成难电离(弱酸、弱臧、水)的物质：在稀H2sCh中加入CH3COONa溶液：CH<OO-+H

=CH5COOH

+

c.生成易挥发的物质：在播H2sO,中加入Na2c03溶液：COr+2H=CO2t+H2O

②氧化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质一>弱氧化性物质+弱还原性物质

如：FeCb溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2

3+-

③生成络合物：如FeCb溶液加入KSCN或其它可溶性硫氯亿物溶液：Fc4-3SCN=Fe(SCN)3

3+

④双水解反应：如FeCb溶液加入NaHCCh溶液：Fe+3HCO3=Fe(OH).4+3CO2T

2.离子方程式

⑴概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

⑵意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

（3）书写步臊

宙）—根据客观事实，写出正确的化学方程式

丁CaCO3+2HCl=CaCL+COj+H?O_______

保）一把易溶于水且易电离的物质写成离了•形式

YCaCQ,+2H.+2CI-=CaJ2CI-4co2t+乩0

俞一删去方程式两边不参加反应的离子

CaCQ、+2H+=Ca2++CO2t+乩0__________

⑥一检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷

（4）书写要点

①单质、黄化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式：霜酸（HF、H2S.HC1O、H2s（卜等）、弱碱（如

NHyH2O）.水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCOj、BaSO3>FeS>PbS>BaSO4,

Fe（OH）3等）必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式

a.常见的强酸、弱酸

HN03、H2so八HCICh、HCKHBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫

强酸

酸一般不拆

弱酸H2co3、H2SiO3、CH3coOH、H2c2O4、HC1O、HF、H2S、H2so3

b.常见的强碱、弱碱

强盛

NaOH、KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2

弱碱

NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3

②酸式盐

a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCCh、HS\HS05等

b.强酸的酸式酸根离子（如HSOi）在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na，H卡和SO，；

而NaHSO4在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na'和HSO；

③微溶物［Ag2s04、CaSO_»、Ca（OH）z、MgCOj］在离子方程式中的书写方法

a.生成物中有微溶物［Ag2s0八CaSO4sCa（OH）2xMgCO那寸，微溶物用化学式并打1表示

+

如：Na2s04溶液中加入AgNOa溶液：2Ag4-SOr=Ag2SO4l

b.当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式

2+

如：CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca+2OH=CaCO.4+H2O

c.当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式

如:用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(0H)2+2C12=Ca2++2C厂+2C10-+H20

④氨水在离子方程式中的书写方法

a.作反应物时用NH3-H2O

3

如：硫酸铝溶液中加入氨水：AI+3NHVH2O=A1(OH)31+3NH4

b.作牛.成物时，若加热或浓溶液时写成NH3T+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成

NH3H2O

如：浓NaOH溶液中加入疏酸铁固体：OH+NH；=NH3T+H2O

△

(NHO2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH；+0H=NH3t+H2O

NH4CI与NaOH两稀溶液混合：NH：+0H=NH3H2。

⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式

△

如：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)^=CaCl2(s)+2NH4+2H2O

3.离子方程式正误判断——“七看”

(I)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6FT=2Fe3++3H2T是错误的，

Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。

【注意】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理''的陷阱，如Fe

和非氧化性酸反应应生成Fe?+,金属和氧化性酸反应不生成H2,应注意隐含反应，"=「使用是否

正确以及反应条件等。

(2)看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：

①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、

气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水等）及难溶性盐。

②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物写成陶子形式，浊

液中的微溶物写成化学式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式（如HCOI）o

④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。

【注意】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、

沉淀、多元弱酸的酸式酸根（HSCU除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、

溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

（3）看符号使用是否正确。要注意“=”“『=±"'1"1'等符号的正确使用。

（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失

电子守恒，是错误的。

【注意】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合包荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，

而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

（5）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH”溶液与CuS04溶液反应，既要写Ba?+与SO&生成BaSCh沉淀的

反应，又不能漏掉Cu2+与0H一生成Cu（0H）2沉淀的反应。

（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba（0H）2溶液反应，不能写成Hi+0H—+S0M+Ba2‘

=BaSO41+H2O,应写成2H++2OH+SOr+Ba2i=BaSO4+2H2O。

【注意】"量比陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方

程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破"陷阱的方法一是审宸“相对量”的多少，二是看离子反应是否符

合该量。

（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应

产物的影响。如向澳化亚铁溶液中通入少量CL的离子方程式为2Fe2++CL==2Fe3++2C广；向澳化亚铁

2+3+

溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+6CF-J-2Br2v

【逐点训练2】

I.完成下列反应的离子方程式

⑴Na与HzO反应：_____________________________________________________

(2)02通入冷的NaOH溶液：______________________________________________________________________

⑶向NaHSOa溶液中加入过量NaHSO4溶液：_______________________________________________________

(4)小苏打溶液与乙酸溶液混合：____________________________________________________

(5)氧化镁溶于稀硫酸：____________________________________________________

(6同夺浓硝酸滴到CaCO3固体上：____________________________________________________

(7)NH4C1与NaOH两稀溶液混合：____________________________________________________

(8)用MnCh与浓盐酸共热制。2：________________________________________________

2.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

12+

(1)用食醋除去水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca()

(2)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH；+OH=^=NH3f+H2O()

(3)向NaClO溶液中通入少量S02：2C10+S02+H2O=2HC1O+SOf()

(4)用KMnCh标准溶液滴定草酸：2MnO：+16H++5c2O1=2Mn2++10CO2T+8H20()

(5)向CuSCU溶液中通入H2s气体：Cu2，+S2-=CuSl()

(6)Fe?+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O()

⑺用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OM+2H2O=2A1O[+3H4()

(8)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2Or+4H+=SO/+3Sl+2H20()

3.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是()

A,人

2+

A.浓盐酸与MnO?反应制取少量氯气：MnO,+4HC1=Mn+2H2O+Cl2T+2CK

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NHJHSOJ溶液：

-2+-

NH：+FT+SO；+Ba+2OH=BaSO4J+H?O+NH3H2O

C.lL0.1molLNa[Al(OH)j溶液中通入0.28molHQ气体：

-+?+

5[A1（OH）4]+14H=2A1（OH）?4<+3A1+14H2O

2+3+

D.J通入F叫溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

4.下列有关实验的离子方程式正确的是（）

A.将少量Na?。2加入蒸馋水中：2O；+2H2O=O2T+4OH

B.将铁粉加入足量稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

+2+3+

C.将FeQ4加入过量氢碘酸中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2++

D.将少量Ba（OH）2溶液力口入NH4HSO4溶液中：Ba+2H+20H+SO；-=2H2O+BaSO41

5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是（）

2+F

A.将少量SO2通入Ca（CIO）,溶液中：Ca+ClO+SO2+H;O=CaSO4+CK+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+4[Ag（NH3）2]'+4OH—^->COj-+2NH；+

4Ag>1+6呵+2也0

C.向摩尔盐[6%）广€304『6也0卜6凡0溶液中加入NaOH溶液至NH；刚好反应完全：

NH；+OH=NH3H2O

D.往酸性MnSO,溶液中加入难溶于水的NaBiOi固体，溶液出现紫红色：5BiO；+2Mn2++14H+=

J+

5Bi+2MnO；+7H:O

真题•演练

1.（2024.浙江1月卷）下列物质不属干电解质的是（）

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.（2024•浙江6月卷）下列离子方程式正确的是（）

A.用CuSOj溶液除H2s气体：Cu2++S2=CuS>L

2+

B.H2sO3溶液中滴加Ba（NO）溶液：H2SO3+Ba=BaSO,>1+2H^

C.NaHCO；溶液中通入少量2HCO；+CL=2CO2+C1+C1O+H2O

D.用FeCh溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

3.（2024•湖北卷）过量SO?与以下o.imol-L”的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）

溶液现象化学方程式

ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO,+2H2O=2FeCl2+H2SO.t+2HCl

U

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CC1,+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HCI

DNa2co式含酚酰）溶液由红色变无色2SO2+Na?CO3+H2O=CO?+2NaHSO3

4.（2024•新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

+

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2W+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSi

+

C.海水提滨过程中将浪吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；'+4H

2+

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：2MnO；+5C2O^+16H^=2Mn+10CO2T-8H2O

5.（2023・重庆卷）下列离子方程式中，错误的是（）

T

A.NO2通入水中：3NO2+H;O=2H+2NO；+NO

B.J通入石灰乳中：C12+2OH=CIO+C1+H.O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2AIO；+3H21

2+

D.Pb放入Fe2（SOj溶液中：Pb+SO；'+2Fe^=2Fe+PbSO4

6.（2023・北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaQO）：C%+2OH-=C「+C1CT+H?O

2+

B.食醋去除水垢中的CaCO、：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO,T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu"

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2'=HgS4<

7.（2023•浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是（）

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO,

2+

C.铜与稀硝酸：CU+4H^+2NO5=CU+2NO,T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

8.（2022.北京卷）下列方程式与所给事实不相得的是（）

A.加热NaHCO、固体，产生无色气体：2NaHCOx=Na9CO,+H1O+CO,?

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO；+4H+=F/+NOT+2Hq

ONaOH

c.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊：入人

|]+CO2+H2O-►II]+NaHCOj

D.乙醉、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

CH,CHQH+CH.COOH"CHACOOCH,CH,+H,O

9.（2022•浙江卷）下列反应的离子方程式不无碰的是（）

+

A.盐酸中滴加NazS。溶液：SiO；+2H=H2SiO,i

B.Na2cO3溶液中通入过量SO?：CO^+2SO2+H,O=2HSO,+CO2

5

C.乙醇与K2Cr;O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr,O；+16H*——>3CH3COOH+4Cr*+l1H2O

1

D.滨与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

10.（2022・广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.碱转化为酸式盐：OH"+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH+Cl2=ClO-+Cr+H;O

C.过氧化物转化为碱：2O2-+2H2O=/1OH-+O,t

+

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2siOQ+2Na-

11.（2021•全国乙卷I）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

2-2-

A.川碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOT+2H2。

3+

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al+4OH-=A102-+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS；

12.（2021.湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H"+OH"=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++r=AgI;

C.向烧碱溶液中加入小段铝片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4「+3H2T

-

D.向次氯酸内溶液中通入少量CO2气体：CIO"+CO2+H2O=HC1O+HCO3

13.（2021・广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式

书写正确的是（）

A.NazO2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O21

B.H?O（g）通过灼热铁粉：2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CUSO4+

22++

D.SO2通入酸性KMnOj溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO4-+2Mn+4H

14.（2021.浙江1月选考）下列反应的方程式不正确的是（）

A.石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

市

B.铜片上电镀银的总反应作艮作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）旦旦Ag（阴极）

2+

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO.C+8H*=3CU+2NO|+4H2O

+22+-

D.明研溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2AP+3SO4'+3Ba+6OH=2AI（OH）3|+3BaSO41

15.（2021.浙江6月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO『-+2H+=H2O+CO2T

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO「+H?O=^H2so3+OH-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH"+2H2O=lZn（OH）4]-4-Hat

D.亚硝酸钠与氯化锈溶液受热反应：NO2"+NH4*=^=N2T+2H2O

16.（2021・北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）

--

A.酚酸滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OIT+2H2O=2A1O；+3H2T

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2s=3S1+2H2。

17.（2020・全国卷H【）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

--

A.用Na2so3溶液吸收少量Cb：3S0,C+Ch+H2O=2HSO,i+2C1+SOi

2++

B.向CaCb溶液中通入CO?：Ca+H?O+CO?=CaCO44-2H

3+2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2T+2H*+2Fe

D.同浓度同体积NHJHSOJ溶液与NaOH溶液混合：NH；-FOH=NHrH2O

18.（2020・江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

--

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb：C12+2OH=C1O+C1-|-H2O

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H?：A1+2OH=A1O2+H2f

2+

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO^+2H*=Cu+2NO2t+H2O

D向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31-|-2Na

19.（2020・天津卷）下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.CaCOj与稀硝酸反应：CO?+2H=CO2t+H2O

B.FeSCh溶液与浪水反应：2Fe2'+Br2=2Fe3++2Bd

2

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O44-2OH-=C2O4~+2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H：O+CO2=2C6H5OH+CO?-

20.（2020.浙江选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

2+

A.(NH4)2Fe(SO,2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SOr+Ba=BaSO4l

B.电解MgCh水溶液：2c厂+2H2。与420H-+CI2T+H2T

C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3coOCH2cH3+OH-^->CH3COO+CH3CH2OH

2+-

D.CuSOj溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)21

答案及解析

【逐点训练1]

1.Do解析：A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCCh为强

电解质；C项中CL为单质，既不是电解质也不是非电解质。

2.Do解析：A项，应为Na2co3=2Na++CO『；B项，应用可逆号；C项，是HS一的水解方程式。

3.Ao解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓

度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增

大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱业解质的导电能力增加得最快。

4.【答案】B

【分析】向IOOmLO.()lmol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCCh溶液，首先发生反应

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3l+H2O+NaOH,当加入lOmLNaHCCh溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO?沉淀、

所仔溶液中溶质为NaOH(图中B点)；继续加入NaHCOs溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,

继续加入lOmLNaHCCh溶液时NaOH完全转化成Na2cO3(图中C点)。

【解析】A.泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCO一故A正确；B.AfB过程中加入NaHCC^的物质

2+

的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba+OH+HCO；—BaCO3J+也。，故B错误;C.BfC

过程中加入的NaHCO,继续消耗OH,(3点两者恰好