2026高中化学人教版必修第二册讲义 第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率（含答案）

第1课时化学反应的速率

学习目标

1.知道化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2.通过实验探究理解影响化学反应速率的因素，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。

3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制的思想和对比的方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产

和科学研究中的作用。

知识点一化学反应速率及凝示方法

(一)概念与计算

1.含义

表示化学反应过程进行快慢的物理量。

2.表示方法

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示(取正值)。

3.计算公式

用反应物A表示一段时间内的平均速率，即I，(A)=空冷。

4.单位：一molLLmini或molL〕sr。

5.计算实例

1

某反应物浓度在5min内由6molL^变为2mol-L_,PW5min内的平均反应速率为n=6moi］方

5mln

molLLmin1。

(二)对化学反应速率的理解

(1)在同•化学反应中,用不同的物质表示

的反应速率可能不同,但意义相同，故描述

反应速率时必须指明具体的物质.WA)即用

A表示的化学反应速率

一AZA；⑵用物质的分浓度变化表示化学反应速率

MA)=F」时,因固体或纯液体的浓度为常数,飞印,不

用固体或纯液体的浓度我示化学反应速率

|—(3)由该公式计算得到的是一段时间内的平

均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率

(4)用不同的物质表示化学反应速率时：化学

反应速率之比=化学计读数之比

(三)问题探究

催化剂.

在一个体积为2L的密闭容器中通入SO?和。2，发生反应2so2(g)+02(g)A2SO3(g),经过5s

后，测得S03的物质的量为0.8mol。请思考填写下表：

有关反应物质S02(g)O2(g)S03(g)

物质的量浓度变化/(mol-L-1)

化学反应速率/(mol-L'l<,)

化学反应速率之比

结论化学反应速率之比等于之比

提示：0.40.20.40.080.040.082：1：2化学计量数

»对点训练

1.正误判断(正确的打,错误的打“X”)。

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。(X)

(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率。(X)

(3)化学反应速率的单位通常为mo卜或moLmin%(X)

2.下列说法正确的是()

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质晟变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时•，其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化

学计量数之比

C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定

D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

解析：B化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，A错误；化学反应速率

的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，C错误；用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均

为正值，D错误。

3.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)+B

(g)=xC(g)+2D(g)o至2min末时共生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mo卜L、下列判断错误的

是()

A.x=1

B.2min内A的反应速率为0.3molL'min1

C.2min末B的浓度为0.3moIL1

D.x无法求解

解析：D

3A(g)+B(g)—一xC(g)+2D(g)

起始/mol3100

转化/mol1.20.40.40.8

2min末/mol1.80.60.40.8

故x：2=0.4:0.8,所以x=l：

v(A)=y2mo1—Q3molL-1-min-1：

2Lx2min

♦n、n(B)imol-0.4mol„o,T

c(B)=----V---=-------2--L------=0.3mol-LL

4.反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率如下：①v(A)=

0.6mol-L'-min-1②n(B)=0.45mol-L'min-1③v(C)=0.015mol-L'min1©v(D)=0.45moIL-

'-min-',则此反应在不同条件下进行最快的是()

A.①B.②

C.③D.@

解析：B化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=

3：1：2：2,则用A表示的化学反应速率分别为①中u(A)=0.dinulL-'-iiiiir1；②中v(A)=3v(B)=0.45

molL'inin_1X3=1.35mol-L'inin1；③中v(A)=-v(C)=-X().015molL-,-min-,=0.0225molL'min-

22

)；④中v(A)=-v(D)=2x().45mo|.L-Lmin「=0.675所以此反应在不同条件下，进行最快的

22

是②。

5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所

示：

(1)该反应的化学方程式为3B+4c=6八+2D。

(2)反应进行到6s时，B的平均反应速率为().05

解析：(1)根据图像，A”(A):△”(B)：An(C)：An(D)=(1.2-0)mol：(1.0-0.4)mol：(1.0-

0.2)mol：(0.4-0)mol=6：3：4：2,所以化学方程式为3B+4cU6A+2D。

(2)反应进行到6s时，Ac(B)=LO：4)moi=03m。］”故B的平均反应速率为0.05mo卜L〕s，。

归纳总结

1.“三段式”法计算化学反应速率

设。111。11一|、Z?moLL-i分别为A、B两物质的起始浓度，Is后，加丫molL、为反应物A的转化浓度，nxmolL-1

为反应物B的转化浓度，则：

mA(g)+nB(g)二pC(g)+qD<g)

起始/(molL-i)ab00

转化/(mo卜L1)mxnxPXqx

终态/(molL1)a—mxb-nxPXqx

(1)反应速率：v(A)mol-L'-s-1,v(B)=?-1"(C)若

mol-L^.smol-L飞一|,v(D)=—tmol-L

'-s-1；(2)转化率：a(A)=—X1D0%,a(B)=芋乂100%。

ab

2.化学反应速率大小的比较

(1)归一法

若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，

再比较数值的大小。

(2)比值法

比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)+AB(g)=cC(g)+6/D(g),比较与《■,若

32_>y_,则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

ab

知识点二影响化学反应速率的因素

1.实验探究

（1）温度对化学反应速率的影响

2mL5%H,C）2溶液（滴有2滴】mol•L_1FeCL,溶液）

实验操作

.冷杰.

（5七）展

①②

①产生气泡速率最慢②产生气泡速率较快

实验现象

③产生气泡速率最快

实验结论温度越高，H2O2的分解速率越快，反应越快

（2）浓度对化学反应速率的影响

①过氧化氢的分解反应

3FeCI

Fe(.

溶

开

夜溶液

实验操作>

3

^

.一2mL5%也。2溶液

+1mL水

实验现象产生气泡速率较快产生气泡速率较慢

实验结论浓度越大，H?度分解速率越快

②大理石与盐酸的反应

1mol,L-1

盐酸

实验操作

实验现象滴加1molL-1盐酸的试管产生气泡速率更快

实验结论增大反应物盐酸的浓度，生成CO,的速率加快

（3）偃化剂对化学反应速率的影响

FeCI

溶液

实验操作

U5%H,O

3%也。2溶液龊溶液,.2

实验现象产生气泡速率很慢产生气泡速率较快

实验结论使用合适的催化剂，可一加快H2O2的分解速率

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。

（2）外因（变量控制法：良他条件不变，只改变一个条件）

「豆诲L增大反应物的浓度,化学反应速率增&反之

1-1减小

财于tr气体参加的反应.在相同温度下,增大

J出严上压强.化学反应速率增大,反之减小

1温度卜升高温度,化学反应速率幽.反之减小

「催化剂R使用催化剂“以改变化学反应速率

［其他因素卜固体反应物的我面积、光波、电磁波、溶剂等

【教材搀掘】

在1L密闭容器中充入一定量的N2和H2,在一定的温度和压强下反应生成氨气。

（1）对于恒温密闭容器内的化学反应，若改变容器容积，化学反应速率如何变化？

提示：若改变容器容积，容器内反应物的浓度发生改变（有气体参加的反应），则减小容器容积（增大压强），

反应物浓度增大，化学反应速率增大；反之，增大容器容积（减小压强），反应物浓度减小，化学反应速率减

小。

（2）对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入敏气使体系的压强增大，化学反应速率如何变化?

提示：若通入氨气，容器内总压强增大，但体积不变，反应物的浓度不变，化学反应速率不变。

【探究活动】

已知在密闭容器中发生化学反应：N2（g）+02（g）=2NO（g）o分析下列条件的改变对该反应的化学反应

速率的影响。

①减小容器容积使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？

提示：减小容器容积使体系压强增大，即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。

②容枳不变，充入氨气，使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？

提示：容积不变，充入氨气，参加反应的气体反应物的浓度均不变化，反应速率不变。

③压强不变，充入氨气，该反应的反应速率将如何变化？

提示：压强不变，充入氨气，容器容枳增大，即气体反应物的浓度减小，反应速率减小。

》对点训练

1.正误判断（正确的打“0,错误的打“X”）。

（1）无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大。（4）

（2）对于反应：C（s）+O2（g）4~C02（g），增加C的量，化学反应速率加快。（X）

（3）改变压强，化学反应速率一定改变。（X）

（4）铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大。（X）

（5）增加水的量，能使Mg与HzO的反应速率大于Na与HzO的反应速率。（X）

（6）△与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于。（Cl-）增大而使反应速率加快。（X）

2.(鲁科版习题)下列措施中，能提高化学反应速率的是()

A.减小反应物浓度B.降低压强

C.升高温度D.减小反应物之间的接触面积

解析：C升高温度能够加快反应速率，而其他选项均减小反应速率。

3.在容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：W03(s)+3氏(g)------W(s)+3H2O(g),下列说

法错误的是()

A.将容器的容积缩小一半，其反应速率增大

B.保持容积不变，充入筑气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入岚气，H20(g)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入岚气，H20(g)的生成速率减小

解析：C将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率增大，A正确；保持容积不变，充入氨气，参加反

应的气体的浓度不变，则其反应速率不变，B正确；保持压强不变，充入凝气，则容器容积增大，参加反应的气

体的浓度减小，H20(g)的生成速率减小，C错误，D正确。

4.草酸与高钵酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO；+5H2c2O4+6H+-2Mn2++10CCM+8H20。用4

mL0.001molL-'KMnCM溶液与2mL0.01mol-L-1H2c2O4溶液,研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因

素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

实验10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质

I220

II22010滴饱和MnSCh溶液

III230

IV1201mL蒸储水

(1)实验I和II可得出的结论：影响化学反应速率的因素是催化剂；如果研究温度对化学反应速率的影响，

使用实验I和III(用I〜IV表示)。

(2)实验IV中加入］mL蒸储水的目的是确保所有实验中c(KMnOQ、C(HzQQQ相同和总体枳相同，实验N

中c(H')不同。

解析：(1)实验【、II中温度、浓度相同，研究了催化剂对化学反应速率的影响；研究温度对化学反应速率的影

响，应保证浓度相同，且不使用催化剂，则选实验I和山。

(2)实验I和IV中，硫酸的浓度不同，可研究浓度时化学反应速率的影响，加1mL蒸馆水可确保两实验中其余

各物质浓度和总体积相等。

归纳总结

1.化学探究实验中变量控制法的思路

空白实验：实险变量无关变七A反应变量)“⑼实

(对照组)।J)验

设H•实验：操纵实控制无检测反I结

(实验组)验变量关变量应变量j论

2.用“变量控制”思想分析化学反应速率的影响因素

爻量1影响化学反应速率的外界因素主要有：浓■度.

内容,一(温度，压强，傕化剂、固体物质的表面积

依据实脸目的、搞清某个外界因*对化学反应

碉定速率的影响,均需控制其他因沫不变时再进行

变董实脸，从而理清影响实验探究结果的因素,确

[定出变量和定量_____________________

探究时,先确定只变化一种因素,其他因素不

变，看这种因素和探究的问题存在怎样的关系；

一这样确定一种以后,再确定另一种,从而得出

相应的实验结论_________________________

敦据解不时要注意选择数据(或设区实验)要有

有效效，且变量统一，否则无法作出正确利断

》三射随堂演练

I.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.1mol«L-,-s-1的反应速率一定比0.5mol-L1-s-1的反应速率大

C.化学反应速率为0.8molL-'-s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol-L-1

D.当速率的单位是molLls」时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

解析：A化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；化学反应速率一般以某物质

单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误。

2.增大压强对下列反应的速率无影响的是()

A.CO2(g)+Ca(OH)2^=CaCO3v+H2O

B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)

C.NaCl+AgNO3^=AgCl|+NaNO3

D.N2(g)+3出(g)=2NFh(g)

解析：C压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响。

3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)

C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

解析：C用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。A项，p(W)=v

(Z):B项，3v(X)=2v(Z):C项，(X)=v(Y):D项，2y(W)=3v(X)。

4.将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)(g)+2D(g),5

min后测得c(D)=0.5molL_,,c[A)：c(B)=1：2,C的反应速率是0.15moU/Lining。

(1)B的反应速率u(B)=0.05mo卜L〕min"，尸3。

(2)A在5min末的浓度是0.5molL「。

(3)此时容器内的压强与开始时的压强之比为I为1().

解析：(l)5min后，用D表示的速率是v(D)=°[⑹「=().1的卜口加小,根据化学反应速率之比等于化

Smin

学计量数之比，则」(B)：v(C)：v(D)=v(B)：0.15：0.1=1：x：2,所以v(B)=0.05molLlmirT

x=3o

(2)设A和B的初始浓度为ymo卜Lj则5min后剩余的A和B的浓度分别是(y-0.75)molL'\()，一

0.25)mol-L-1,根据题意，(y-0.75)：(y-0.25)=1：2,解得)，=1.25,所以A在5min末的浓度是0.5

molL'o

(3)根据阿伏加德罗定律，在同温同体积时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，反应开始时气体的物质

的量为2.5mol+2.5mol=5.。mol,当进行到5min时，气体的物质的量：〃(A)=(2.5—1.5)mol=1mol,n

(B)=(2.5—0.5)mol=2mol,n(C)=0.15mol-L'min1X5minX2L=1.5mol,n(D)=1mol,所以〃

(5min末)=n(A)+/?(B)+〃(C)+〃(D)=1mol+2mol+1.5mol+1mol=5.5mol,此时容器内的压强

与开始时的压强之比为〃(5min末)：p(始)=n(5min末)：〃(始)=5.5mol:5mol=l1：10。

逐巡mm课时作业还定遂巡mm

E3避对点练

题组一化学反应速率及其表示方法

1.已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol-L

'-min-',则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()

A.0.5mol-L1-min-B.1mol-L'min1

C.2mol-L'min1D.3mol-L'min1

解析：C因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)=Imol・L

LminI可得出u(C)=2v(A)=2mol-L1-min1o

2.在一定条件下，将A和B两种气体通入IL密闭容器中，发生反应：xA(g)+再(g)=2C(g)。测得2s

内的反应速率如下：v(A)=0.4mol-L"1•s-1,v(B)=1.2mol-L'-s-1,v(C)=0.8mol-L-|-s-,o则x和y的值

分别为()

A.2和3B.3和2

C.3和1D.I和3

解析：Dx：y：2=v(A)：v(B)：v(C)=0.4：1.2：0.8=1：3：2,故x=l,y=3。

3.不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),1min内甲容器中

消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为()

A.甲容器内反应速率快

B.乙容器内反应速率快

C.甲乙两容器内反应速率相等

D.无法比较

解析：D化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，

故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。

4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①u(A)=0.15molf-s-'

②y(B)=0.6mol-L'-s-1③丫(C)=0.5mol-L-^s-1@v(D)=0.45mol-L-1-s-,o下列表示该反应速率由快

到慢的顺序正确的是()

A.®@®®B-®①

C.③©©①D.②④③①

解析：C比较反应速率的快慢时，需要转变为用同一物质表示的反应速率，且单位相同；利用化学反应速率之比

等了化学计量数之比，都转化为用A物质表示的化学反应速率：①V(A)=0.15ni"Ll「；②v(B)=0.6

mol-L1-s*»则v(A)=-v(B)=0.2mol-L'-s1；③u(C)=0.5mol-L'-s'>则v(A)=-v(C)=0.25

32

molL-'s_1；®v(D)=0.45molL^^s-1,则y(A)=1v(D)=0.225mobf-s-'；反应速率由快到慢的顺序为

③

题组二影响化学反应速率的因素

5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()

A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

CN2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.加热时，MnCh与浓盐酸反应，而大与稀盐酸反应

解析：AA项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定；B项，硝酸的浓度不同，反应速

率不同，浓度为外因；C项，常温、常压下及放电均为反应条件，为外因；D项，浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外

因。

6.下列措施能减小化学反应速率的是()

A.用Zn和2molL-'H2s。4溶液反应制取出时，向溶液中滴加少吊CuSO,溶液

区日常生活中，将食物储存在冰箱里

C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锦粉末

D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气

解析：B向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，可形成原电池，反应速率增大，A不符合题意；将食物储

存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，B符合题意；加入二氧化锚，在H2O2分解反应中起到催化剂作用，反应

速率增大，C不符合题意；固体的表面积增大，反应速率增大，D不符合题意。

7.下列条件一定能使化学反应速率增大的是()

①增加反应物的物质的量②升高温度③减小反应容器的容积④加入生成物

A.只有②B.②®

C.®®D.全部

解析：A若增加固体反应物的物质的量，不会引起速率变化，①错误；升温会使反应速率加快，②正确；减小反

应容器的容积，即增大压强，仅适用于有气体参加的反应，③错误；加入固体生成物，不会引起运率变化，④错

误。

8.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一容积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率

增大的是()

A.降低温度

B.将容器的容积缩小一半

C.将容器的容枳拉大到原来的2倍

D.增加C的最

解析：B降低温度，反应速率减小，A错误；将容器的容积缩小一半，相当于压强增大了一倍，气体物质的量浓

度增大，反应速率增大，B正确；耨容器的容积拉大到原来的2倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误；向反

应体系中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误。

9.变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1inoiL-1

FeCb溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（）

ABCD

加入试剂2滴水2滴水2滴FeCb溶液2滴FeCb溶液

水浴温度，C20402040

解析：D控制溶液总体积不变（溶液浓度不变），题中涉及的条件为温度和催化剂，温度越高且加入合适的催化

剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCb溶液和水浴温度为40U时，化学反应速率最大。

国提升练

10.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4#2NO2,若N2O4的浓度由0.1m。卜L，降到0.07

mohL「要用10s,那么N2O4的浓度从0.07moH7i降到0.04mol-Lr时,所用时间（）

A.等于10B.等于5

C.大于10sD.小于10s

解析：CN2O4的浓度由0.1molL」降到0.07molL],浓度变化为0.03mo卜L「，需要用10s：由于。（N2O4）

减小,反应速率减慢，故N2O4的浓度从0.07mol.L「降到0.04mol.Lr所需时间大于10s。

11.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、T）中分别充入一定量的so?和。2,开始反应时，按反应速率由大

到小排列顺序正确的是（）

甲：在500℃时,10molSO2和5molO2反应

乙：在500℃时,用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在4S0T时,8mol*。2和5molCh反应

T：在50()℃时,8molSO?和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

解析：C甲与乙相比，02、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，其他条件相同，使用催化剂，加快反应速率，反应

速率：乙〉甲；甲与丁相比，甲中SO2的物质的量比丁中大，即甲中SO2的浓度比丁中大，其他条件相同，浓度

越大，反应速率越快，反应速率：甲〉丁；丙与丁相比，其他条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越

快，反应速率：丙；所以反应速率由大到小的顺序为乙、甲、「、丙，C项正确。

12.CaCCh与稀盐酸反应（放热反应）生成CCh的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（）

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B.j段时间后，反应速率减小的原因是c（H+）减小

C.反应在2〜4min内平均反应速率最大

D.反应在2〜4min内生成CO2的平均反应速率为u（CO2）=0.06molf'-s-1

解析：D随着反应的进行，。(HD减小，而前4min内反应速率变大，因反应是放热反应，可推出前4min内

温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确；在2~4山山内〃(CO?)的变化量最大(或曲线的料率最大)，可

判断出平均反应速率最大，C正确；由题意及图像可知，该题不知道容器容积，不能计算用浓度变化表示的反应

速率，D错误。

13.将4mA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)=2C

(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol.Lr,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3

mol-L's'；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol・L'-s③2s时物质A的转化率(是指已被转化的反

应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为30%；④2s时物质B的浓度为0.7molLr。其中正确的是

()

A.①③B.①©

C.@(3)D.@@

解析：DB的浓度为等=1mol.L「，利用三段式法计算：

/L

2A(s)+B(g)=2C(g)

起始/(n】olL-i)10

转化/(mo卜「1)0.30.6

2sM/(molL-1)0.70.6

A为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，①错误；2s内，用物质】B表示反应的平均速率为u(B)=

0.3»:「】=015moim②错误；2s时物质A的转化率为a=U2¥xi00%=30%,③正确；2s时物质B的

浓度为0.7moLLr，④正确。

14.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)#2C(g)+2D(g),反

应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为0.04mo卜L飞।。

(2)反应前A的物质的量浓度是15moiL।0

(3)10s末，生成物D的浓度为().4moll।。

(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

编号改变的条件生成D的速率

①