2026年江苏苏州市中考化学试题（解析版）

2026年苏州市初中学业水平考试试卷

化学

注意事项：

1,本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，

满分100分；考试用时100分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填

写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0・5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,

不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27Cl-35.5K-

39Ca-40Fe-56

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题区有一个选项最符合题意。）

1.秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钢，还含有铅元素。下列元素对应符号

书写正确的是

A.硅：SIB.铜：CuC.baD.铅：pB

【答案】B

【解析】

【分析】元素符号书写遵循一大二小原则：仅由1个字母表示时字母大写；由2个字母表示时，第一个字

母大写，第二个字母小写。

【详解】A.硅的元素符号为Si,选项两个字母均大写，书写错误；

B.铜的元素符号为C"，符合书写规则，书写正确；

C.钢的元素符号为及/,选项首字母未大写，书写错误：

D.铅的元素符号为出，选项首字母小写、第二个字母大写，书写错误。

2.如表列出某食品部分营养成分，其中含量最高的是

成分每100g

蛋白质

脂肪

碳水化合物10.0g

钠60mg

A.蛋白质B.脂肪C.碳水化合物D,钠

【答案】C

【解析】

【详解】首先统一质量单位，根据换算关系汉二1000〃吆，可得钠的含量为60，〃g=0.06g。对比每100g

食品中各成分的质量：蛋白质2.6g、脂肪1.4g、碳水化合物10.0g、钠0.06g,可知碳水化合物含量最高。

3.加热高锦酸钾固体制氧气实验中，一定不霸用到的仪器是

A.铁架台B.长颈漏斗C.试管D.酒精灯

【答案】B

【解析】

【详解】加热高锌酸钾制氧R属于固体加热型反应：铁架台用于固定反应容器、试管用于盛放高锌酸钾固

体、酒精灯用「加热，长颈漏斗的作用是在固液不加热型反应中添加液体药品，该实验没有液体反应物，

因此不需要使用长颈漏斗。

4.用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是

A.活性炭B.石英砂C.小卵石D.塑料瓶

【答案】A

【解析】

【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味，符合题意。

B.石英砂的作用是过滤，除去水中颗粒较小的难溶性杂质，无吸附功能，不符合题意。

C,、卵石的作用是过滤，除去水中颗粒较大的难溶性杂质，无吸附功能，不符合题意。

D.塑料瓶是净水装置的容器，没有吸附作用，不符合题意。

5.下列我国古代发明及应用中.不涉名化学变化的是

A.活字印刷B.火药爆炸C.陶瓷烧制D.粮食酿酒

【答案】A

【解析】

【详解】活字印刷仅涉及活字排版、油墨转移到纸张的过程，无新物质生成，属于物理变化，火药爆炸、

陶瓷烧制、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化。

6.下列有关化学用语表示正确的是

A.由X个硫原子构成的硫分子：RSR.二氧化硫：。2£

C.硫离子：S-2D.硫酸钾：K2s04

【答案】D

【解析】

【详解】A.由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应

为$8；8s表示的是8个硫原子，A错误。

B.氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的正确写法是S。?，B错误。

C.离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正确写法是

S?；C错误。

D.钾元素显+1价，硫酸根显・2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,可得硫酸钾的化学式为K2s。4，

D正确。

7.关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是

A.石墨有导电性，可用作润滑剂

B.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救

C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火

D.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

【答案】D

【解析】

【详解】A.石墨作润滑剂是利用其层状结构带来的滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错

误。

B.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，支持燃烧对应的用途是作助燃剂，对应关系错误。

C.二氧化碳用于灭火是利用其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质，能与水反应对应的用途是制作

碳酸饮料，对应关系错误。

D,胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与酸发生反应：Na"。。""。/二Naa+^O+gT,可消耗

过量胃酸且性质温和，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。

阅读下列材料，回答下列小题:

徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素铳(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制

高温

取活泼金属铳的方法之一：将矿物中的SC2O3转化为ScCb,再通过反应3Mg+2ScCb2Sc+3Mge12

僦气保护

生戌铳,制取时金属Mg一般过量10%・得到镁铳合金,经分离得铳.

8.下列说法正确的是

A.铳原子的质子数为21B.铳原子最外层电子数为21

C.铳原子得到3个电子形成Sc3+D.铳元素的相对原子质量为44.96g

9.SC2O3所属的物质类别为

A.氧化物B,酸C.碱D.盐

高温

10.用反应3Mg+2ScCI2Sc+3MgCb制取铳，下列说法正确的是

3氮气保护

A.氮气属于稀有气体，通常条件下性质活泼

B.反应前后只有镁元素化合价发生改变

C.反应所得镁铳合金的熔点高于沆

D.反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氯气反应

【答案】8.A9.A10.D

【解析】

【8题详解】

A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数二核内质子数，因此铳原子质子数为21,正确。

B.铳原子核外电子总数为21,最外层电子数最多为8,不可能为21,错误；

C.铳为金属元素，原子易失去3个电子形成Sd+,不是得电子，错误；

D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g,错误。

"题详解】

酸在水溶液中解离出的阳离子仝部为〃卜，碱解离出的阴离子仝部为OH'盐由金属阳离子（或钱根）和

酸根离子构成。

氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，SqO?符合该定义，选A。

【10题详解】

A.氧气为稀有气体，通常条件卜化学性质极不活泼，错误；

B.反应中Mg元素化合价由。变为+2,Sc元素化合价由+3变为0,两种元素化合价均发生改变，错误;

c.合金的熔点低于其组成纯金属的熔点,因此镁铁合金熔点低于坑.错误：

D.Mg、Sc均为活泼金属，高温卜.易与空气中氧气反应，因此反应需在氨气保护下进行，避免金属被氧

化，正确。

11.配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不可画的是

50g

氯化钠溶液

A.称取8gNaClB.量取42mL水（水的密度为Ig-mL-1）

C.在烧杯中溶解NaClD.装瓶并贴上图所示标签

【答案】D

【解析】

【分析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。.

【详解】A.根据公式内御=/做x溶质质量分数，得利（M/C7）=50gxl6%=8g,操作王确。

B.所需水的质量为5（）g-8g=42g,水的密度为1g•6故量取水的体积为42〃小，操作正确。

C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。

D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正

确。

12.用如图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是

【答案】D

【解析】

【分析】铁生锈的必要条件是铁同时与氧气、水接触，且盐溶液会加快铁的锈蚀速率。

【详解】A.试管内有干燥剂，环境干燥缺少水，铁钉不易生锈；

B.铁钉完全浸没在塞紧胶塞的蒸饵水中，几乎不接触氧气，铁钉不易生锈；

C.铁钉同时接触水和空气，会发生锈蚀，但锈蚀速率较慢；

D.铁钉同时接触食盐水和空气，食盐水可加快铁的锈蚀，因此铁钉最容易生锈。

13.用如图所示装置进行电解水实验,下列说法正确的是

A.a管产生的气体具有可燃性B.b管产生的气体能使带火星木条复燃

C.a、b两管产生气体的体积比约为1：2D.实验证明水由氢气和氧气组成

【答案】C

【解析】

【分析】电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一''的规律：a管连接电源正极，产生氧气；b管连接电源负

极，产生氢气。

【详解】A.氧气具有助燃性，无可燃性，说法错误；

B.氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误；

C.a管氧气与b管氢气的体枳比约为1:2,说法正确；

D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误。

14.根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

选项操作及现象结论

A小刀切蜡块，容易切开石蜡的硬度较小

B将蜡块投入水中，蜡块浮于水面石蜡密度小于水

C在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾石蜡中一定含氧元素

D蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛白烟具有可燃性

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.硬度较小的物质易被小刀切割，该操作现象可直接推出石蜡硬度小的结论，表述正确。

B.根据浮沉规律，密度小于水的固体投入水中会漂浮，因此可推出石蜡密度小于水的结论，表述正确。

c.蜡烛燃烧是石婿与氧气发生反应.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,生成的水中的氢元素•

定来自石蜡，但氧元素可全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含氧元素，结论错误。

D.白烟可被点燃且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，表述正确。

15.铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列

说法正确的是

灯芯

掰灯F

A.油灯工作时参与反应的物质只有油

B.油受热分了•变大导致油蒸发而损耗

c夹瓷盏油灯工作时卜.层的水吸热，减少了上层油的蒸发

D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点

【答案】C

【解析】

【详解】A.燃烧是可燃物与氯气发生的氧化反应，油灯工作时油、灯芯和氧气都参与反应，因此A错误。

B.油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身大小不变，只是分子间间隔变大，因此B错误。

C.夹姿盆下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，可减少油的蒸发，因此比铜箫油灯省

油，C正确。

D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，降低温度至可燃

物的着火点以下，因此D错误。

16.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别82和N2将燃着的木条伸入气体中

B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶

C除去CaC03中的CaO将固体加热燃烧

D测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

A.ARRD.D

【答案】B

【解析】

【分析】结合物质性质，判断实验方案是否满足鉴别需有明显现象差异、除杂需“不消耗原物质、不引入

新杂质”、pH测定操作规范的要求。

【详解】A.CO?和N?都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无明显现象差异，无法鉴别，方案错误。

B.粗盐中难溶性杂质可通过溶解、过滤除去，再蒸发漉液结晶得到精盐，符合除杂要求，方案正确。

高温小

C.高温煨烧时发生反应。4。。3=。。。+。。2个，会消耗原物质不符合除杂要求，方案错

误。

D.湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测得的pH偏小，操作不规范，方案错误。

17.切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色

物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的

A.提出问题B.形成假设C.设计实验D.得出结论

【答案】B

U新斤】

【详解】A.提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。

B.小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的

现象作出猜想、形成假设，符合题意。

C.设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。

D.得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。

18.模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

通电rIc©―00I・碳原广

|乙丙|°乳原子

EA.甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1

B.乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4

C.生成乙和丙的分子个数比为1：1

D.反应后氯原子个数增多

【答案】B

【解析】

【分析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原了、白球为氧原了，甲是乙是C0，丙是。2,

通电

配平得反应方程式：2c。2^2。。+。20

【详解】A.甲（。。2）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为1：2,

错误。

B.乙（CO）中碳、氧元素质量比为12:16=3:4,正确。

C.曰配平的方程式可知，生成乙ICO）和丙（外）的分子个数比为2:1,错误。

D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。

19.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不熊实现的是

A.CaO管Ca（OH）2B.Fe2O3誓FeCh

溶液p.7稀硫酸7cc

C.AgtMgD.Zn.ZnSO4

【答案】C

【解析】

【详解】A.碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为CaO+H2O=Ca（OH）2,转化可实现。

B.金属氧化物产/°3与稀盐酸发生更分解反应，铁元素保持+3价，反应为

Fe2O,+6HCl=2FeCl^3H2Of转化可实现。

C.在金属活动性顺序中Ag的活动性弱于Mg,活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置

换出来，因此Ag不能与MgSQ,反应生成吸，转化不能实现。

D.Z〃活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为z〃+"2so.♦Z〃SO4+”2T,转化可实现。

20.用如图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0go选项中涉及到的符

号含义如表。

m(CaCh)>m(H2。)、

符号m(HCl)、m(CaCO3)

m(CO2)

参加反应的HC1、反应生成的CaCh>

含义

CaCCh质量生0、82质量

卜冽说法正确的是

A.m(HCI)+m(CaCO3)=73.0g

B.反应前后固体质量不变

C.若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g

D.m(HCl)+m(CaCO3)=m(CaC12)+m(H2O)+m(CO2)

【答案】D

【解析】

【详解】A.73.0g是托盘上全部物质(含锥形瓶、注射器、未参与反应的物质如稀盐酸中的水、石灰石中

的杂质等)的总质量，不是仅参加反应的“C7和的质量和，错误。

B.反应中固体被消耗，生成可溶性金心勾和气体固体质量会减小，错误。

C.敞口体系中生成的CO?会逸散到空气中，反应后总质量减小，天平示数小于73.0g,错误。

D.符合质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即

/??(HCl)+m[CaCO^)=m(CaCl2)+CO2),正确。

非选择题(共60分)

21.氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。

I.实验室制氧

用过氧化氢溶液和MnO?制取氧勺，可能用到的装置如图。

(1)上述反应的化学方程式为O

(2)该方法制氧应选用的发生装置为(填字母，下同)，收集装置为

(3)欲探究MnCh在过氧化氢分解反应中的作用，进行如表实验。

编号实验内容木条是否复燃

向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的

实验1不复燃

木条

向实验1试管中再加入IgMnO?粉末，伸入带火星的木

实验2复燃

条

将试管中的残留物过混、洗涤、干燥并称得固体质量为

实验3

1g/

取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所

实验4

得固体加入，伸入带火星的木条

①预测实验4中带火星的木条出现的现象：

②设计实验4的目的是______八

H.鱼池供氧

鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙(CaO?)供氧，原理为

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t。

、，用(产生氧气)

(4)CaCh的有效氧理论值为［有效氧=,〃(过氧化钙)xl()()%,结果精确到0.1%］。

(5)CaOz与水反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO?的量合

适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是o

MnO,

【答案】(1)2”2。2^=2”2。+。2T

(2)①.B②.C或E

(3)①.复燃②.验证二氧化钵在反应前后化学性质不变

(4)22.2%(5)口(0〃)2与水体中CO?反应被消耗

【解析】

【小问I详解】

过氧化氢在二氧化锦作催化剂时分解产生水和氧气，化学方程式见答案:

【小问2详解】

过氧化氢溶液和二氧化钵是固液不加热型反应，发生装置应选用装置B；

氧气密度比空气大，可用向卜排空气法（C）：氧气不易溶于水且不与水反应.可用排水法（F）

【小问3详解】

①二氧化锌反应前后化学性质不变，将回收后的加〃。2再次加入过氧化氢溶液，依旧能快速产生大量氧

气，带火星的木条会及燃；

②实验3已验证反应前后M〃o?质量不变，实验4重复加入回收固体，目的是验证M〃o?是否还能加速过

氧化氢分解，即反应前后二氧化锌的化学性质不变，从而完整证明二氧化锌是过氧化氢分解反应的催化

剂；

【小问4详解】

根据供氧反应2。7。2+242。=2。7（0〃）2+。2个可知，每144份质量的CaO2完全反应生成32份质量

〃?（产生氧气）32

的。2,有效氧理论值二巩过氧化钙）X100%=—X100%a22.2%

144

【小问5详解】

鱼类呼吸产生的二氧化碳会与生成的氢氧化钙发生反应（cq+c〃（o"）2=azcqJ+42。），消耗了

溶液中的氢氧根离子，因此水体碱性不会明显升高，pH无明显变化。

22.阅读下列材料，回答相关问题。

铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约

占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎一分拣杂

质T灼烧除漆一熔炼铸锭等步骤。

“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将I可收

的易拉罐制成约3cmx3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒

〃?（前）一加（后）

脱落。实验前后试样的质量变化率［xlOO%］与灼烧温度的关系如图，结果表明540℃时效果

加（前）

最佳。

将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660C条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产

再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。

%

势;

中.0

也

为0

400450500550^

温度

（1）垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（填字母）。

A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾

（2）铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的性。

（3）“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是

（4）图中，550℃时试样的质量变化率低于540C时，原因可能是o

（5）剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段

时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。

①写出产生气体的化学方程式：。

②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是______O

（6）铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有_____（答一条）。

【答案】（1）A（2）延展

（3）漆层和塑料薄膜燃烧放热

（4）550C时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重

（5）①.2Al+6HCl=2AlCl.+3H2T②.铝表面有致密的氧化铝保护膜，盐酸先与氧化铝反应,

无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，该反应放热，温度升高，反应速率加快

（6）节约能源

【解析】

【小问I详解】

空铝质易拉罐的主体为铝合金，属于可回收的金属材料，归类为可回收物；

【小问2详解】

金属可以被压制成薄片、拉制成丝，是金属延展性的典型体现，属于金属的物理通性；

【小问3详解】

有机物燃烧属于放热反应.初始加热使温度达到可燃物的着火点后,燃烧释放的热量可以维持体系温度.

让反应持续进行，因此不需要外界持续供热：

【小问4详解】

加(前)一〃，(后)

质量变化率公式为~~〃?(前)X100%。温度升高到550c时，铝的氧化速率显著加快，铝与氧气反

应生成氧化铝，固体质量增加，使灼烧后剩余质量变大，因此质量变化率比540C时更低;

【小问5详解】

①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为24+6〃。/=24/。/3+3”2个；

②略：

【小问6详解】

根据材料，生产再生铝的能量消耗仅为生产原铝的5%,因此回收铝质易拉罐除节约铝矿资源外，还能大

幅节约能源、减少生产过程的污染物排放。

23.以某废酸(主要含FcSCh、H2so。为原料制磁性铁黑(FC、Q4)的流程如图。

滤渣滤液

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；CaSCU微溶于水。

(1)若用xFeO・yFe?Ch表示FeaCh,则x:y=。

(2)“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H2s04的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程

式：O

(3)“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右,将FeSCh转化为Fe(0H)2

①FeSCh与熟石灰反应的基本类型为_____反应。

②熟石灰的作用除与FeSCh反应外，还有o

(4)“氧化”步骤发生如下两个反应“

反应I：6Fe(OH)2+NaClO3+3H2O=6Fe(OH)3+NaCI

90℃

反应II：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe?O4+4H2O

M实际)

该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率［xlOO%],关系如表:

理论j

PH6.06.57.07.58.09.0

产品颜色黄褐黄褐较黑很黑很黑灰黑

产率/%43.950.686.293.092.391.6

①该步骤最适宜的pH为。

②保持最适宜的pH,若增大“氧化”步骤NaCICh的用量（与NaCICh理论用量相比），可提高做性铁黑的产

率。判断该说法是否合理，并说明理由：0

（5）“磁选”的目的是将FC3O4与其他杂质分离，该杂质主要为o

【答案】（1）1：1（2）CaC03+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T

（3）①.复分解②.与残留的H2s04反应（或调节溶液pH）

（4）①.7.5②.否，NaCKh用量增大，反应I消耗的Fe（0H”多，生成Fe（0H）3多，参与反应II的

Fe（0H”与Fe（0H）3比例不当，磁性铁黑产率下降

⑸CaSO4

【解析】

【小问1详解】

xFeO•）中4°3中，Fe原子总数为x+2y=3,O原子总数为x+3y=4,解得x=l,y=l,故比值为

1:1。

【小问2详解】

碳酸钙与硫酸发生复分解反应，生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，配平即可。

【小问3详解】

与504和熟石灰。〃（。“）2互相交换成分，生成林（。"］和。"W%,符合复分解反应的特征。

除酸后溶液pH约为3,沉铁需要pH控制在8左右，熟石灰为碱性，可调节溶液pH达到反应要求。

【小问4详解】

由表格数据可知，pH为7.5时产品颜色很黑，且产率最高（93.0%）,为最适宜pH.

生成茶3°4需要好（OH）2和凡（。"）3按1:2反应，岫。/。3过量会过度氧化林（0〃）2,反应物比例

失调，产率下降。

【小问5详解】

流程中加入的碳酸钙、熟石灰均会反应生成微溶于水的CoS。」混在固体产物中，是主要非磁性杂质。

80〜90℃

24.KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNCh+KQ-------------NaCl+KNQn四种物质的溶解度曲线如图

所示。实验室制取KNO?步骤如下:

称取8.5gNaNQa固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃,固体完全溶解，再蒸发至液体体积

2

为原来的不，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNOs晶体。

3

020406080100

温皮rc

（1）KNO3属于复合肥，是囚为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是o

（2）10C时，NaNCh的溶解度约为g（填整数）。

（3）80℃时，NaNCh和KC1固体完全溶解,所得溶液是NaNCh的（填“饱和”或“不饱和”）溶

液，该溶液（保持80C）具有（填字母）。

A.均一性B.稳定性C.导电性

（4）上述实验中加入水的体积最好选用（填字母），水的密度为lg・mLL

A.10mLB.15mLC.30mLD.50mL

2

（5）蒸发至液体体积为原来一时析出一种晶体，该晶体为______。

3

（6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液,得到含少量杂质的

KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。

【答案】（1）K、N##钾、氮

（2）80（3）©.不饱和②.ABC（4）B

（5）NaCl（6）冷却结晶（或降温结晶）、过滤

【解析】

【小问1详解】

植物生长的主要营养元素为氮、磷、钾，KNO?中同时含有氮元素和钾元素，因此属于复合肥;

【小问2详解】

根据溶解度曲线与文献数据，10℃时NHVQ的溶解度约为80g；

【小问3详解】

8（）©时M/NOR溶解度为148g,即100g水中最多溶解148gNaAR,实验加入约15g水，最多可溶解

22.2gNaNQ,而实际仅加入8.5g,因此为不饱和溶液（加水的数值，参考第四小题解析）；

溶液均具有均一性、稳定性两大基本特征；该溶液含Na+、NO：、、K-、C/一四种自由移动的离子，因此

具有导电性，三项性质均具备；

【小问4详解】

溶解的限制因素为溶解度更小的KC/。80c时KC7溶解度为51.3g,即100g水中最多溶解51.3gKC7,

溶解7.5gKC7至少需要水：加（水）=7.58+泛普414.6g，即约14.6mL,因此选用15n】L水既能保

100g

证固体完全溶解，蒸发至原体积?时又能析出晶体，是最优选择；

【小问5详解】

反应生成NaCI和KN（）3。M，C7溶解度随温度变化很小，蒸发溶剂时会因溶剂减少而率先析出；KNO3

溶解度随温度升高显著增大，80℃时溶解度很高，仍保留在滤液中，因此析出的晶体为M?a；

【小问6详解】

KNO、的溶解度随温度降低急剧减小，而NaCl溶解度受温度影响很小：因此将趁热过滤后的高温滤液降

温，KNC>3会大量结晶析出，NGCV留在溶液中，即可得到含少量杂质的KN。,固体。

25.用碱溶液可吸收烟气中的CO*

L实验室用KOH溶液模拟吸收CO2

如图1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料

瓶均变瘪。

（1）变瘪程度：加水的瓶（填“大丁”“等丁”或“小丁”助DKOH溶液的瓶。

（2）写出下侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式：

H用氨水吸收烟气中C02

氨水（NH3溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO?的装置如图2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分

数、烟气流量对烟气中CCh去除效果的影响，40C时进行实验①〜⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中

CO?去除率。记录如表:

上I水

coj浓度j脱co?

/TB及冏产烟气

C6浓度♦如彳

检制.阳飞

产品出口

困・2

实验编号①②③④⑤©⑦

氨水浓度

5101515X1515

/%

烟气中C02

体积分数12121210141212

/%

烟气流晟

3333325

/（L*min'）

烟气中C02

90.493.794.594.992.399.289.2

去除率/%

（3）x=o

（4）探究氨水浓度对烟气中C02去除效果影响的实验是（填实验编号）。

（5）由实验③⑥⑦得到的结论是。

（6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图3所示实验，测得随N2：性质稳定,

不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。

r蒸

1馅

。

才/

^水

卧-3

①由此推断：用氨水吸收烟气中C02的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是_____。

②图3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为。

【答案】（1）小于（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O

（3）15（4）①②③

（5）其他条件相同时，烟气流量（2~5L-min-i范围内）越小，去除效果越好

（6）①.部分级气未发生反应随烟气排出②.向烧杯的蒸储水中滴加酚酰溶液，溶液变红（或测定

烧杯中液体的pH,pH增大）

【解析】

【小问1详解】

。。2能溶于水，但溶解量有限；而。。2能与KQH发生化学反应，会消耗更多的瓶内。。2气体，使瓶内

压强减小得更明显，因此加水的瓶变瘪程度小于加KOH溶液的瓶：

【小问2详解】

二氧化碳与氢氧化钾反应，生成碳酸钾和水，化学方程式为2犬。"+。。2=勺。03+"2。：

【小问3详解】

本实验采用控制变量法。实验③④⑤用于探究烟气中CO2体积分数对去除效果的影响，需保证氨水浓度、

烟气流量两个变量完全相同；实验③④的氨水浓度均为15%,烟气流量均为3小min-，因此实验⑤的氨

水浓度％=15：

【小问4详解】

探究氨水浓度对去除效果的影响，需控制烟气中CO2体积分数、烟气流量相同，只改变氨水浓度。实验

①②③中CO,体积分数均为12%、烟气流量均为3L・minT，氨水浓度分别为5%、10%、15%,符合单一

变最要求；

【小问5详解】

实验③@⑦中，氨水浓度、。。2体积分数均相同，只有烟气流量不同；流量为2乙•min一时去除率

99.2%,3小mi/时94.5%,5L-miZ时89.2%,由此得出流量与去除率的负相关规律;

【小问6详解】

①氨水易挥发，通入不反应的N?会带走挥发的氨气，使瓶内氨水浓度降低；实际吸收烟气时，流动的烟

气同样会带走挥发的氨气，造成氨水损耗;

②氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使无色酚酰变红、使红色石蕊试纸变蓝，诃通过该现象间接证明氨气

挥发，无需直接测定氨水浓度。

26.用甲烷代替焦炭炼铁可减少C02排放，助力碳中和。原理如图：

I.甲烷部分氧化重整制合成气

反应原理：CPU与02在催化剂、800C左右反应生成CO和H2。

（1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和02的（填字母）不同。

A.密度B.沸点C.溶解性

（2）反应生成CO和H2的分子个数比为o

（3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是

II.用合成气（CO和H、