第一章 物质及其变化 测试题 高中化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化测试题

一、选择题

I.古代科学典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A.胆矶(CuSO「5HQ)：“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”

B.脂水(石油)：“高奴县出脂水，……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓”

C.胡粉［Pb"OH)2(COj］：“胡粉得雌黄(As2s台)而色黑(PbS),盖相恶也”

D.炉甘石(ZnCOj：”其(炉甘石)底铺薪，发火煨红,……即倭铅(Zn)也”

2.常温下，在溶液中可以发生以下反应①2KMnO,+16HCl=2KCl+2MnQ2+5Q2T+8H2。；②

2+u

2Fe+Br2=2Fe+2Br；®2Br+Cl2=2Cl+Br2,由此判断下列说法错误的是

u

A.氧化性强弱顺序为：Fe<Br2<Cl2<KMnO4

B.铁元素在反应②中被氧化

C.澳元素在反应②中被还原，在③中被氧化

D.反应①中作还原剂与表现酸性的HQ的分子数之比为3:5

3.在水溶液中，下列电离方程式正确的是

+2+

A.NaHCO3=Na+H+COB.MgCh=Mg+Cl

++

C.CH3COOH=CH3COO—+H+D.NaHSO4=Na+H+SO

4.在一定温度下，64g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NCh和NO的物质的量之比

为1：I,则反应过程中转移的电子为

A.ImolB.2molC.3molD.4mol

5.下列说法不正确的是

A.可用丁达尔效应区别胶体与溶液

R.制得的Fe(OH)?胶体继续加热可得至ljFe(OH)3沉淀

C.“卤水点豆腐”与胶体聚沉有关

D.可用滤纸分离Fe(OH)3狡体和FeCb溶液

6.下列有关物质分类的说法，不正确的是

A.H2so3是含氧酸、二元酸，也是强酸

B.N2O5.SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物

C.KN03是钾盐、硝酸盐，也是正盐

D.NaOH是可溶性碱，也是强碱

7.已知A2O：可与-反应，-被氧化，产物为B单质，A2O；被还原，产物为AL且A?O

:-与B?-的化学计量数之比为1:3,则n值为

A.4B.5C.7D.6

8.下列属于电解质的是

A.ZnB.NaOH固体C.NH3D.饱和SO2水溶液

9.探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传

10.古代文学中富载化学知识，下述现象未涉及氧化还原者为

A.爆火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

C.水银乃至阴毒物，因火煨丹砂而出D.曾青得铁，则化为铜，外化而内不化

II.下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正

确的是

选项微粒组试齐IJX发生反应的离子方程式

ACl\NO］、A产、NH；少量NaHCOj溶液Al"+3HC()5=3CO?T+A1(OH3)J

22434

BNH；、Fe\I\SO：少量氯水2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2

CA产、Ba\AlOpNO；适量的Na2s0」Ba2'+SO；=BaSO4J

DNa\SO；、S2\CP适量HC1SO；+S2-+4H*=2SJ+2H2。

A.AB.BC.CD.D

12.下列关于微粒在溶液中表达，正确的是

+

A.小苏打溶液中加入稀盐酸：CO^+2H=CO,T+H2O

B.无色溶液中:Cu"、M+、NH：、cr能大量共存

C.遇KSCN变红色的溶液中；Na*、Mg2\CH3coOH、。能大量共存

2+3+

D.向FeCl2溶液中通入。二；Fe+Cl2=Fe+2Cr

13.下列选项中属于电解质的是

A.CuCL溶液B.CuChC.CuD.干电池

14.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A.硫酸，纯碱,石膏B.硫酸，烧碱，胆矶

C.碳酸，乙羁，碳酸钠D.磷酸，熟石灰，苛性钠

15.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法不正

确的是

|cio；-cio2-^

"a"

bede

A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e

B.通过该反应可知氧化性：ClOa>SO；-

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D.每生成ImolCKh,反应转移的电子数为2NA

二、填空题

16.现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO」固体④N%⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列

分类标准回答问题(用序号填写)。

(1)能导电的是;

⑵属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______;

(3)写出③在水溶液中的电离方程式；

(4)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为。

(5)向③溶液中逐滴加入氢氧化领，溶液恰好显中性时反应的离子方程式：o

⑹向澄清石灰水中通入过量C02反应的离子方程式：。

17.工业废水中含有的重整酸根离子(。2。/有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶

2++3++

(FeS04-7H9)做处理齐IJ,反应的离子方程式如下：6Fe+Cr,O？-+14H=6Fe+2CP+7H2O,在该

反应中，氧化剂是(填离子符号，下同)，被氧化的是o

18.酸的性质(以H2s04为例)

(1)酸碱指示剂变色：O

(2)与活泼金属反应：如与Zn反应,反应类型为置换反应。

(3)与碱的中和反应：如与NaOH反应,反应类型为复分解反应。

(4)与碱性氧化物反应：如与CuO反应,反应类型为复分解反应。

(5)与某些盐反应：如与Na2c03反应，反应类型为复分解反应。

三、计算题

19.A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag\Na\CM+中的某一

种，阴离子可能分别是NO.「、SO42-,OH，CO32-中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸镭水的4支试管中，均将澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为、。

（2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：o

（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是

。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：o

（4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96L（标准状况下），质量为

15.2g,该混合气体平均摩尔质量为,混合气体中x气体的体积分数为o

20.氧化亚铜eq。可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将C%O和Cu

的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g,恰好完全反应。己知：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+CJ+H2O„请计算：

（1）原混合物中C%。的质量（写出计算过程）O

（2）在图中画出向ZOgCu?。和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元

素的质量变化曲线图，并标明必要的数据。

•固体中铜元素的质蚩g

稀硫酸的质量电

（3）氧化亚铜可用2CuSO,+SNa.SO,=Cu,O+3Na2SO4+2SO2T原理制备。

①反应过程中产生SO?可循环利用，因此应该选用溶液来吸收它。

②反应过程中溶液pH将（填“变大”“变小”或“不变）因此制备过程，要控制溶液的酸碱

度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是。

四、元素或物质推断题

21.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、〜氯化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间

存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。

（1）请推断它们的化学式：①_______;④_______;⑤_______

（2）写出下列物质之间发生反应的化学方程式:

①和②,

⑤和④O

22.物质A~K有下图转化关系，其中气体D为单质，试回答:

(1)写出下列物质的化学式：C,IO

⑵写出反应“F-G”的化学方程式：o

(3)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：。

(4)检验溶液J中的金属阳离子，可使用的试剂为(填化学式)。

(5)制备胶体K的方法为o

五、实验题

23.为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。

III

回答下列问题：

⑴写出AgNCh的电离方程式：

(2)实验【、II的现象和结论如下表：

实验编号实验现象实验结论

I①氧化性：Cu2+>Fe2+

II溶液变蓝色②

①实验I的现象是

②实验II的结论是

③写出实验n中发生反应的离子方程式：0

⑶实验II中的AgN03完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152

g,则反应生成的Ag的质昼为go

24.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸谭水广洁净

的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb溶液继续煮沸，至液体呈透明

的红褐色。反应原理为FeCb+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，可利用肢体的。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到肢体，请你

预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和家化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到

，其原因是

②乙同学在实验中没有使用蒸饰水，而是用自来水，结果会，原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时何加热，结果会,原因是

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀HzSOa溶液，

结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是O

【参考答案】

一、选择题

I.B

解析：A.题中涉及反应CuSO.+Fe^=FeSO4+Cu,铜元素的化合价降低，CuSO,体现氧

化性，A项不符合题意；

B.脂水指石油，燃烧过程中发生氧化反应，石油体现还原性，B项符合题意：

C.“胡粉得雌黄(As2s3)而色黑(PbS户过程中Pb元素化合吩不变,胡粉未发生氧化还原反应，

C项不符合题意；

D.ZnCOi最终转化为Zn,Zn元素化合价降低，被还原，ZnCO,作氧化剂，体现其氧化性，

D项不符合题意。

故答案选B。

2.D

【分析】①2KMnOj+16HCl=2KCl+2MnCl2+5jT+8Hq,氧化剂为KMnCU,氧化产物为

2+3+

Ch,所以氧化性KMnOQCb；®2Fe+Br2=2Fe+2Bf,氧化剂为Bn,氧化产物为Fe?

十,所以氧化性Br2>Fe3+；®2Br+Cl2=2Cl+Br2,氧化剂为Cb,氧化产物为Brz,所以氧

化性Cb>Br2；据此分析解题。

3+

解析：A.据分析可知，氧化性强弱顺序为：KMnO4>C12>Br2>Fe,故A正确

B.Fe元素在反应②中被B门氧化，故B正确；

C.Br元素在反应②中化合价降低被还原，在③化合价升高中被氧化，故C正确；

D.反应①2KMnO#16HCl=2KCl+2MnQ2+5C12f+8H2。中，有10个HQ被氧化，有16个

H+参与反应，所以有16个HC1表现酸性，还原剂与表现酸性的HC1的分子数之比为5:8,

故D错误。

故答案选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，

侧重氧化还原反应基本概念及氧化性比较的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

3.D

解析：A.碳酸氢钠在溶液中电离出钠岗子和碳酸氢根离子，电囹方程式为NaHCO?=Na'+

HCO；,故A错误；

B.氯化铁在溶液中电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCL=Mg2++2Cl-,故B错误；

C.醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CFhCOOHU

CH3coO—+H卜，故C错误;

D.硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO尸Na++

H++SO；,故D正确；

故选D。

4.B

解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓

度的硝酸完全反应，Cu失去电子2mol,HNO3得到的电子的物质的量也是2mol,即关系式

为lCu~2e,64gCu的物质的最为64g总广】mol,则转移的电子数是2mol.

答案选B。

5.D

解析：A.丁达尔效应是胶体的特性，可用「达尔效应区别胶体与溶液，故A正确；

B.加热可以使胶体聚沉，制得的Fe(OH)3胶体继续加热可得到Fe(OH)3沉淀，故B正确：

C.向胶体中滴加电解质可以使胶体聚沉，豆浆是胶体，加入卤水(含有氯化钙、氯化镁等电

解质)可以使豆浆聚沉成豆腐，故c正确；

D.胶体和溶液都可以通过滤纸，胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，可用半透膜

分离Fe(OH)s胶体和FeCh溶液，故D错误；

故答案为Do

6.A

解析：A.HzSOa中含有氧元素.属于含氧酸,水溶液中可以电离出2个H离子，属于二元

酸，但不能完全电离，属于弱酸，A错误；

B.N2O5、SO2是非金属氧化物，与碱反应只生成盐，属于酸性氯化物，B正确；

C.KNO3只含金属阳离子和酸根阴离子，属于正盐，含有钾离子属于钾盐，含有硝酸根属

于硝酸盐，故C正确；

D.NaOH电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱，可溶于水，属于可溶性碱，且在水溶液

中完全电离，属于强碱，故D正确；

故答案为：Ao

7.C

解析：A2O：中A的化合价为+(n-l),其还原产物为A3+,化合价变化为n-l-3=n-4,B)被氯

化，产物为B单质，化合价变化为2,则根据化合价升降总数相等有2x(n-4)=3x2,解得n=7,

故选C。

8.B

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态卜.能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状

态下不能够导电的化合物；

解析：A.Zn为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；

B.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项

正确；

C.氨气为非电解质，C项错误；

D.饱和SO?水溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；

答案选B。

9.B

解析：A.挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；

R.加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化,BIF确：

c.竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，c错误；

D.剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化，，D错误；

故选B。

10.B

解析：A.爆火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，诗句中存在燃烧现象，属于氧化还原反应,

故A错误；

B.日照香炉生紫烟指水受热蒸发产生水蒸气，该句诗口不存在氧化还原反应，故B正确;

C.该句诗中存在硫化汞与氧气的反应，属于氧化还原反应，故C错误：

D.曾青得铁，则化为铜，指金属铁与硫酸铜反应，属于氧化还原反应，故D错误；

故选B。

11.A

解析：A.Cl\NO；、AltNH：相互之间不反应，加入碳酸氢钠，A产和HCO；发生相互

促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是

3+

Al+3HCO；=3CO2T+AI(OH)31,故A正确；

B.「的还原性强于Fe"的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化匕反应的离子方程式为

2r+ci2=i2+2cr,故B错误;

c.A产与A1O；会发生相互促进的水解反应生成AKOHb，故c错误；

D.亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,加入适量HC1后，

反应的离子方程式为SO；-+2$2・+6H・=3SJ+3Hq,故D错误；

选Ao

12.C

解析：A.小苏打成分为NaHCO-HCO；不能拆，离子方程式为HCO；+H'=CC)2个+&O,

故A错误：

B.Ci?+溶液为蓝色，故B错误：

C.遇KSCN变红色的溶液中含有Fe",与Na+、Mg2+,CH3coOH、C「相互之间不发生

反应，可以大量共存，故C正确：

D.方程式电荷不守恒，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2G-+2Fe”,故D错误；

故选：Co

13.B

【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。

解析：A.CuCb溶液为混合物，不属于电解质，A不符合题意；

B.CuCb为化合物，溶于水或熔融状态下能够导电，B符合题意；

C.Cu为单质，不属于电解质，C不符合题意；

D.干电池内成分不止一种，为混合物，不符合电解质定义，D不符合题意：

故选Bo

14.B

解析：A.纯碱是碳酸钠的俗称，所以盐，不属于碱，故A错误；

B.硫酸属「含氧酸，烧减是氢氧化钠的俗称，属于•碱，胆矶是带有结晶水的化合物，属

于盐，故B正确；

C.乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，不是碱，故C错误；

D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，不属于盐，故D错误；

故选B。

15.D

【分析】由碎纸片信息可知Q0.；中C1化合价由+5价，为氧化剂，C102中化合价+4价为还

原产物，化合价降低，需要还原剂，SO：中硫的化合价为+6价，SO；.中硫的化合价为+4

价，SO；为氧化产物，SO；为还原剂，根据化合价升降守恒守恒和原子守恒和电荷守恒，

可得2H++SO；+2CIOa=2ClO2+SO：+H2O,以此来解析，

解析：A.根据分析可知纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e,A正确；

B.根据分析QO；为氧化剂，SO；为还原剂，SO：为黛化产物，氧化剂氧化性大于氧化产

物，可知CIO；的氧化性大于SOj的氧化性，B正确；

C.根据反应2H++2C1O；+S03'=SO+2CIO2+H2O,可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2：

I,C正确；

D.C1化合价由+5价降低为+4价，转移电子数目为2,可得CIO?〜e,每生成ImolQCh,

反应转移的电子数为INA，D错误；

故选D。

二、填空题

16.⑴①②⑦

⑵②③⑥④⑤

⑶NaHSO4=Na，+FT+S0；~

+2+

（4）CaO+2H=Ca+H20

2++

（5）Ba+WH-+2H+S。：=BaSO,J+2H2O

（6）0H+CO2=HCO；

解析：（1）①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是

HCI溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的选①②©。

（2）能够发生电离的化合物即是电解质，即熔融NaQ、NaHSCh固体、CaO是电解质，故

属于电解质的选②③⑥；不能发生电离的化合物即为非电解质，即NH3、蔗糖，故属于非

电解质的是选④⑤。

（3）NaHS（）4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为

++

NaHSO4=Na+H+SO；-

（4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为

CaO+2H'+=Ca2++Hft

（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钢，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，其离子

方程式为&产+20H.+2H'+SO：=BaSO,J+2H2O

（6）澄清石灰水通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为=

17.Cr2O?-Fez*

解析：经分析可知，反应6Fe2++Cr2。殳+14H+=6Fe3++2Cr"+7H2O中铁元素由Fe2+中的+2价

升高为Fe3+中的+3价，被氧化，故Fe2+是还原剂，F03+是氧化产物；而铭元素由C0O彳中+6

价降低为CB中的+3价，故5。彳为氧化剂，CB是还原产物，故答案为：5。"FQ+。

18.(1)遇石蕊试液变红

(2)Zn+H2so产ZnSCh+H2T

(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(4)CuO+H2so4:CuSCU+HQ

(5)H2sCh+Na2cC)3=Na2SC)4+CC)2T+H2O

解析：酸是电离产生的阳离子全部是H\阴离子是酸根阴离子的化合物。由于都可以电离

产生H+,因此酸具有通性。

(1)H2s04是酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红色；

(2)H2s04与比较活泼金属Zn发生置换反应产生ZnSO4.H2,该反应的化学方程式为：

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T：

(3)H2SO4与碱NaOH反应产生Na2sCh、H20,反应的化学方程式为：

2NaOH+H2so产Na2so4+2比0；

(4)H2sCh与碱性氧化物如CuO反应产生CuSO4、H2O,反应的化学方程式为：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O：

(5)H2sO4与盐Na2c03反应，产生Na2so八比0、C02,反应的化学方程式为：

H2so4+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O。

三、计算题

19.CuSO4AgNOsAgNO3+HCl=AgCl|+HNO3过滤2A1+20H一

-

+2H2O=2AlO2+3H2t38g/mol60%

【分析】Ba2+不能和SO42-、C62-结合，而只能和NCh，OH-；Ag+不能和SC*-、OFF、

CO32-三种离子结合，而只能和NCh-结合，则一定是Ba(0H)2、AgNOs,CM+不能和CO32-

结合，所以为CuSCU；Na+对应CO32为Na2co3.即四种物质为Ba(0H)2、AgNO3.C11SO4、

Na2co3。

①中由于只有B溶液呈蓝色，所以B为CuS04；

②四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3；而A溶液中生成无色无味气体，则

为二氧化碳，即A为Na2co3。

解析：(1)根据①中只有B溶液呈蓝色，所以B为CuSCh,根据②，四支试管加入盐酸，

C有沉淀,则C溶液为AgNCh

(2)C溶液为AgNCh,其化学反应方程式为：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

(3)A溶液为Na2cO3、D溶液为Ba(OH"，两溶液混合使之恰好完全反应会生成BaCCh的

白色沉淀，用过滤的方法将反应后混合物中两种物质分离，在所得溶液中加入铝片，发生

的离子反应方程式为：2A1+2OH-+2H2。=2A1O2-+3H2f

(4)A为Na2cO3溶液，与稀硫酸反应生成的气体为CCh,排空气法收集，标准状况下,

其物质的量为n=86L=0.4mol,混合气体平均摩尔质量为：M二二38g/n】ol,

22.4j^L/mol0二.4产mol

令混合气体为Imol,设混合气体中CO2的物质的量为x1noi

,空气的物质的量为(l-x)mol,则44x+29(l-x)=38,x=0.6,混合气体中CO2的体积分数

等于物质的量分数，即60%。

20.(l)18g

t固体中铜元素的后量g

稀硫酸的质量g

(3)氢氧化钠/NaOH变小如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生

成铜，导致氧化亚铜中混有铜

解析：(l)50g稀硫酸中溶质质量为：50gx24.5%=12.25g。设原混合物中Cu2。的质量为x,

Cu,O+H2soa=CuSO4+H2O+Cu

9812.25g

98_12.25g

得x=18g,—=,解得y=8g。

(2)由于20gCu?。和Cu的固体混合物中Cu2O的质量=18g,则Cu的质量=(20g-l8g)=2g。

64x2+16

所以固体中铜元素质量=2g+l6g=18g。

C4O与50g稀硫酸恰好完全反应生.成铜8g。所以此时固体中铜元素质量为8g+2g=10go

所以向20gC%O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的

固体中铜元素的质量g

质量变化曲线图，如下所示

稀疏酸的质量g

(3)①由「二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠可与硫酸铜反应生成氧

化亚铜，所以选用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。

②由于反应过程生成二氧化硫，在溶液中与水反应生成酸，所以反应过程中溶液pH将变

小；由于反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，所以

制备过程，要控制溶液的酸碱度。

四、元素或物质推断题

21.(1)FcCa(OH)2Na2cO3

(2)Fe+H2sO4二FeSCh+H2TNa2coa+Ca(0H)2=CaCO.M+2NaOH

【分析】③为酸性氧化物，则③为CO2；②、④、⑤之间能两两反应，则②、④、⑤应该是

酸、碱、盐各一种，CO2能和④反应，则④为石灰水；①能和②发生反应，则②为稀硫酸,

①为铁片；则⑤为盐，⑤为纯碱。

解析：(1)由分析可知，①为Fe,④为Ca(OH)2,⑤为Na2co3；

(2)Fc和稀硫酸反应的化学方程式为FC+H2SO4=FCSO4+H2T；Na2cO3和石灰水反应的化学

方程式为Na2c0a+Ca(0H"CaCO.4+2NaOHo

22.(1)AlChFeCI：

(2)A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H20

(3)先生成白色沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色

(4)KSCN

(5)向煮沸的蒸饰水中缓慢滴加5~6滴饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加

执

解析：溶液J和NaOH溶液反应生成红褐色沉淀K,K为Fe(0H)3，溶液B和金属H反应

生成溶液I,溶液I和气体E(Cb)反应生成FeCb，则说明溶液I为FeCb,则溶液B为盐酸，

金属H为Fc,气体B为HC1,气体D和黄绿色气体E反应即H2和Ch反应生成HC1,溶

液C和氨水反应生成白色沉淀F,白色沉淀F和NaOH溶液反应生成溶液G,说明白色沉

淀F为A1(OH)3,则说明金属A为Al。

(1)有以上分析可知,C为AlCb,I为FeCh。

(2)反应“FTG”是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其化学方程式为A1(OH)3

+NaOH=NaAIO2+2H2O>

(3)在溶液I中滴入NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，被空气氧化，因此可观察

到的现象是：先生成白色沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为：先生成白色

沉淀然后变为灰绿色，最后变为红褐色。

(4)检验溶液J中的金属阳离子即检验铁离子，可用KSCN试剂，溶液变为血红色；故答

案为：KSCNa

(5)制备氢氧化铁胶体的方法为：向煮沸的蒸饲水中缓慢滴加5