高中化学必修第二册章末检测试卷（二）

章末检测试卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括2（）小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1.利用垃圾焚烧产生的热能发电，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能，在焚烧垃圾过程

中发生了（）

A.吸热的非氧化还原反应B.吸热的氧化还原反应

C.放热的非氧化还原反应D.放热的氧化还原反应

答案D

解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程

中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。

2.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键

及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（）

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能最（化学能）转化为热能释放出来

C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

D.需要加热才能发生的反应不•定是吸收能量的反应

答案C

解析分子内化学键越牢固，分子越稳定。

3.（2018・咸阳期末）根据如图提供的信息判断，下列结论不正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.该反应中一定有其他形式的能量转化为化学能

C.反应物比生成物稳定

D.因为生成物总能量高于反应物总能量，所以该反应不需要加热

答案D

解析由题图可知，生成功总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，A、B项正确。

物质的能量越低越稳定，C项正确。化学反应中的能量变化与反应条件没有必然关系，D项

错误。

4.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置

的说法正确的是（）

Q-LEM

锌片铜片

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有CM十产生

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.其能量转化的形式主要是“化学能~电能一光能”

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

答案C

解析锌片作负极，发生乳化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A

错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误：

其能量转化的形式主要是“化学能f电能一光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，

由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。

5.如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平

衡。小心地往烧杯中央滴入CuSCh溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）（）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

答案D

解析加入C11SO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，CiF卡在正极

银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。

6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe-3e==Fe3+

答案D

解析铁的活泼性强于铜，a和b不连接时，铁置换出铜并附着在铁片上，A正确；a和b用

导线连接形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片上发生反应：Qj2++2e-===Cu,B正确；

a和b用导线连接和不用导线连接两种情况下，均是Fe失电子生成Fe2+进入溶液，Cf+得电

子生成Cu从溶液中析出，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；铁片上的电极反应式

为Fe-2e-=Fe2+,D不正确。

7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()

A.实验室用H2O2分解制。2,加入MnCh后，反应速率明品加快

B.在金属钠与足最水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2+O22s03反应中，S02不能全部转化为SO3

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取C02,用碳酸钙粉末匕用块状碳酸钙反应要快

答案B

解析A项，添加催化剂，加快反应速率；B项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；

C项，可逆反应不能进行到底；D项，增大固体物质的耒面积能加快化学反应速率。

8.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)o下列说法不正确的

是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

答案A

解析升温，正、逆反应速率均增大，A项错误；催化剂可同等程度地提高。正、。运，B项

正确；平衡状态的标志之一是''等"——正、逆反应速里相等且保持不变，C项正确；单位

时间内消耗CO(代表uQ和COX代表。逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计

量数之比，实质反映了同一物质的。正运，说明反应达到平衡，D项正确。

9.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()

FeCI、溶液+

5%的H2O2溶液

FcCI,溶液+

5%的H.Q,溶液

B.4Dt的水

品，5%的七01溶液

C.40七的水-

品9溶液+

皂圭f卜％的也5溶液

D.40七的水-

答案D

解析探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件相同，只改变温度这一条件，A项

无对照实脸，B、C项催化剂和温度均不同，D项除温度外其他条件均相同，故D正确。

10.甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4moi盐酸20mL（过量）；乙：在试管中加

入2g颗粒状大理石，加入4moLL「盐酸20mL（过量）；下列CO2生成体积（折算成标准状

况）HCO?）同反应时间/的关系曲线图合理的是（）

V(层COt)甲V建(CO2)乙巳V(CO2)甲

OIOto

ABC

答案D

解析甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中1g粉末状的大理石，乙中2g颗粒状的

大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍，因此甲曲线比乙曲线斜率

大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D项正确。

11.据报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

悖।悻n怖皿

■表示CO表示O77777777777表示催化剂

下列说法正确的是（）

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态HI表示CO与Ch反应的过程

答案C

解析状态I总能量为反应物总能量，状态川总能量为生成物总能量，由图示可知反应物的

总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；从状态I、11、in的图示可以看

出，反应中CO并未断裂成C和O,B错误；由图示可以看出，CO和0生成了co2,co2

分子中C与0之间为极性共价键，C正确；状态If状态川表示CO与O反应生成CO2的

过程，并不是CO与02反应的过程，D错误。

12.(2019・铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()

售1molC(s)、2molH、1mol0

叫|一

/1molCO(g)fbkJ

/1molH式g)131.3kJ

1molC(s)、1molH2CXg)

反应过程

1

A.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),能量增力IIS-a)RJmor

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.lmolC⑸和1mol比0(1)反应生成1molCO(g)和1mol%⑵吸收的热量为131.3kJ

D.lmolC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH?(g)放出的热软为akJ

答案C

解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C⑸+H20(g)==C0(g)

+H?(g)△，=(〃一〃)kJ・moL,A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成

健放出的能量，B项正确；根据图像可知1molC(s)和1molH?O(g)反应生成1molCO(g)和i

molHz(g)吸收的热量为131.3kJ,而1mol氏0⑴变为1mol比0履)时要吸收热量，因此1mol

C(s)和1molH2O。)反应生成1molCO(g)和1molH?(g)吸收的热量大于131.3kJ,C项错误；

由图可知,1molC(s)^2molH、1molO转变成1molCO：g)和1molH?(g)放出的热量为〃kJ,

D项正确。

13.混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，

启用双引擎，动力更强劲c下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()

A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中

B.高速行驶时甩池电能转化为汽车部分动力

C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗

D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境

答案D

解析根据题目信息，在成速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中，故A正确；

在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故B正确：通过发电机电动机

互变循环可以减少汽车油耗，故C正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故D错误。

14.下列关于化学电源的说法正确的是（）

A.干电池放电之后还能再充电

B.充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

C.充电电池可以无限制地反复放电、充电

D.氢氧燃料电池是一种环境友好型电池

答案D

解析A项，干电池是一次性包池，放电之后不能再充母，错误；B项，充电电池在放电时

化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，错误；C项，充电电池不能无限制地反复

放电、充电，错误：D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好型电池，正确。

6（2019•河北衡水校级期中）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式

为PbCh（s）+Pb（s）+2H2sO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O⑴，根据此反应判断，下列叙述正确的是

（）

A.PbOz是电池的负极

B.负极的电极反应式为Pb+SOW_2e=PbSO4

C.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molH2so4

D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mol电子时正极质量增加48g

答案B

解析蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子

发生氧化反应，所以Pb是负极，A项错误；负极上Pb失电子后和硫酸根离子反应生成硫酸

铅，即Pb+SOr-2e-=PbSO4,B项正确；ImolPb反应转移2mol电子，消耗2molH2SO4,

C项错误：放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为Pb+SO2e-==PbS0j,每转

-+

移1mol电子时电极质量增加48g,正极的电极反应式为PbO2+SOf+2e+4H=PbSO4

+2比0,每转移1mol电子时电极质量增加32g,D项错误。

16.甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH溶液为电解质溶液，分别向两极通入CH4和。2,即

-

可产生电流，其电极反应式分别为CH4+10Oir-8e=COr+7H2O；2O2+4H?O+8e一

=8OH-o下列说法错误的是（）

A.CH4在负极发生氧化反应

BQ?作为氧化剂发生还原反应

C.甲烷燃料电池实现了化学能转化为电能

D.分别将1molH?和1molCH』作燃料电池的原料，理论上产生的电量一样多

答案D

解析甲烷燃料电池中，CH4在负极发生氧化反应，02作为氧化剂发生还原反应，分别将1mol

此和1molCH』作燃料电池的原料，转移的电子数分别为2必和8NA,故理论上产生的电量

不一样。

17.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳

的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li'的高分子材料。这种锂离子电池

的电池反应为Li+2Li0.35NiO2臂2Lio.85Ni02o下列说法不正确的是()

A.放电时，负极的电极反应式：Li—e==Li

氏充电时，Lio.85Ni02既发生氧化反应乂发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中向负极移动

答案D

解析A项，Li化合价升高，失电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行时，反应物只有

一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于

Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电■解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迂移至

正极，错误。

18.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A.H2(g)4-Br2(g)2HBr(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)N2O4(g)

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

高温

C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

答案D

解析A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即B「2的百分含量保持不变，

反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明N02和N2O4

的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不

变，说明CO?的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应3H二(g)十

N2(g)2NH3(g),如果开始时加入的物质是物质的量之比为〃(小)：〃(N2)=3：1的混合气

体，或加入的是纯NE,则反应从开始到化学平衡状态，始终是〃(H?)：〃(N?)=3：1,因此，

〃(比)：〃(N?)=3：1的状态不一定是平衡状态。

19.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和ImolB气体，在一定条件下发生如下反

应：2A(g)+B(g)3c(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL」。下歹J说法

中正确的是()

①用物质A表示该反应的平均速率为0.2moll'.s1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol-L-'-s"1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol-L-1

A.①②③B.①③

C.②④D.①④

答案B

解析由题意，平衡时生成C的物质的量为0.6molL-iX2L=1.2mol,根据方程式和有关

数据列三段式：

2A(g)+B(g)3C(g)

起始量/mol210

转化量/mol0.80.41.2

平衡量/mol1.20.61.2

所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为瞿粤•=().2moi1一飞一|,正确；②用物质B

2Lz\ZS

表示该反应的平均反应速率为c；=。1错误：③平衡时物质A与B的转化

2LA2S

率分别为竽鬻X100%=40%、铝需X100%=40%,所以平衡时物质A与B的转化率相

等，正确；④平衡时物质B的浓度为吟辔=0.3mol-L-i,错误。综上，①③正确。

20.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的

量〃(X)随时间/变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形),下列

叙述正确的是()

A.实线表示使用催化剂的情形

B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为。（Y）=O.OImolL'min1

答案B

解析催化剂能加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，根据图像可知，虚线表示使

用傕化剂的情形，A项错误；根据图像可知，b、c两点达到了化学平衡状态，而化学平衡状

态是反应所能达到的最大程度，B项正确；根据图像可知，a点反应没有达到平衡，随着时

间的推移，反应继续向正反应方向进行，且放出热量，b点的反应达到平衡状态，所以反应

进行到a点时放出的热量少于反应进行到b点时放出的热量，C项错误；反应从开始到a点，

X的物质的量减少0.1mol,根据化学方程式可知，Y的物质的量增加（）.05mol,则平均反应

速率可表示为=0.005molL-|min-|,D项错误。

'2LX5min

二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）

21.（8分）反应Fe4-H2SO4=FeSO4+H2t的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.减小压强

⑶若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或“负”）

极。铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为

______________________________________________，外电路中电子由（填“正”或

“负”，下同）极向极移动。

答案⑴放热（2）AC⑶正产生无色气泡2H'+2b=H2t负正

解析（1）据能量变化图像可知该反应是放热反应。

（2）增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大反应物浓度反应速率也增大，但

98%的浓硫酸能使铁钝化。

（3）该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，

电极反应为2H++20=比t,外电路电子由负极流向正极。

22.（10分）（2019-郑州月考）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同

浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:

稀H2sO,

甲乙

(1)以下叙述中，正确的是(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn-Cu

F.乙溶液中SO「向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原

因可能是o

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子

方程式：铜电极：，总反应：o

当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为g(Zn的相对原子

质量65)。

答案(1)CD(2)化学能转化为热能化学能转化为电能

(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池

(4)Cu2+2e=CuZn+Cu2'=Zn2*+Cu8.125

解析甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有

气泡产生，烧杯中氢离子参加反应，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了

化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方

向Cu-Zn,溶液中的H+向铜片方向移动，SO「向锌片方向移动。乙中负极反应式为Zn—2屋

=Zn2+,转移0.25mol电子时,消耗Zn0.125mo1,质量为0.125molX65g・moL=8.125g。

23.(10分)(2019.石家庄期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(I)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，

用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min12345

氢气体积/mL

100240464576620

(标准状况)

①哪一时间段反应速率最大min(填“0〜1”“1〜2”“2〜3”“3〜4”或“4〜

5"),原因是©

②求3〜4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的

下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)。

A.蒸做水B.KC1溶液

C.KNO3溶液D.CuSCh溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是，

②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3：1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生.成1molY的同时消耗2molZ

@2min内Y的转化率为。

答案(1)①2〜3因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快

@0.025molL-,-min_,

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)②AC③10%

解析⑴①在0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、

140mL、224mL、112mL、44mL,由此可知反应速率最大的时间段为2〜3min：原因是因

该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；②在3〜4mm时间段

内，”(Hz)=”??2°1=0.005mol,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,故v(HCl)=

ZZ.4L-moi

0.01mol八，~…

，、一、/।——=0.025niolL•min」。(2)加入蒸馈水，加入KQ溶液，H*浓度减小，反应速率

0.4LX1min

减小且不减少产生氨气的量，故A、B正确；C项，加入KNCh溶液，H*浓度减小，因酸性

溶液中有NOJ,具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误：D项，加入CuSCh溶液，形

成原也池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，错误。(3)①由图像可以看出，反应由X、

Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，

A〃(Y)=0.2moi,An(Z)=0.4mol,A〃(X)=0.6mol,则△〃/)：An(Z):A〃(X)=I：2：3,参

加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为3X(g)4-

Y(g)2Z(g):②X、Y的反应速率比为3：1,随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为

3：1,不能作为平衡状态的标志，故B错误：反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质

量保持不变，不能作为平衡扶态的标志，故D错误；生成1molY的同时消耗2molZ均只

能表示逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，故E错误；

变化物质的量

③2min内Y的转化率=蕊仇物后的始乂10°%=(1mol~0.9molHlmol义100%=10%。

24.(12分)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特

性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：CeLi—xe-^C6Li|-x+xL「(C6Li表示程原子

嵌入石墨形成复合材料)正极反应：Lii-iMCh+xLi+xe=LiMO2(LiMC>2表示含锂的过渡金

属氧化物)。

(1)锂电池放电时电池的反应式为o

(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6g,则转移的电子数目为(必为阿伏加德罗常数

的值)。

科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫

星供电系统。

(3)已知破坏1molH—H键、1mol0=0键、1molH—0键时分别需要吸收436kJ、498kJ、

465kJ的能量。下图表示H?、。2转化为水的反应过程能量变化，则力=。

售———14H+2OI------------

置-------

a

c

21vo2P----------------------

b

V

2^Q(g)|-------

反应过程

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下

平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；

实验②：把纯锌片投入到含FeCb的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCh溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中A〜/2速率变化的主要原因是。

介〜13速率变化的主要原因是c

②实验②放出氢气的量减少的原因是o

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。

a.若不正确，请说明原因____________________________________________________________o

b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：O

答案⑴C6Li+Lh、MO2=LiMO2+C6Li.x

(2)0.8/VA(3)490kJ(4)①反应放热，溶液温度升高，反应速率加快随反应进行，盐酸的

浓度减小较大，反应速度减慢②Fe*氧化性大于H',所以锌先与Fe3‘反应，故氢气量减少

③正确2酎+2-=比1

解析(1)正负极反应式叠加即得到锂电池放电时电池的反应式为C6Li4-Li1,_lMO2=LiMO2

+C6Li[r。(2)1mol锂失去1mol电子，假设放电过程中消耗负极材料5.6g,锂的物质的量

是5.6g+7gmolr=0.8mol,则样移的电子数目为0.8必。⑶反应热等于断健吸收的能量和形成

化学键所放出的能量的差值，则根据示意图可知〃=4X465kJ—2X436kJ—498kJ=490kJ。

(4)①开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，h〜，2速率加快：后

期c(H+)起主导作用，随着反应进行c(H+)降低，f2〜口反应速率减慢。②锌片与氟化铁反应，

导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氯气量减少。③实脸(3)中锌与铜离子发生置换反应生

成金属铜，生成的铜与锌杉成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为Zn—2e~

=Zn2+,H+在正极发生还原反应，电极反应式为2H'+2e1=H?t。

课后测评

(时间:90分钟分值:100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分)

1.(河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过

30%的区域，臭氧空洞的形成与203—302有关。下列叙述错误的是()

A.该变化一定是化学变化

B.该变化一定伴随着能量的变化

C.该变化一定有共价键的断裂与生成

D.该变化一定有电子的转移

霞D

I解析|。3和02是氧元素的不同单质，二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的

断裂与形成，并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氟元素化合价不变，故不存在电子转移,D错

误。

2.(山东日照高一期中)依据如图信息，所得结论错误的是()

A.该图像可以表示氯化钱固体与消石灰反应的能量变化

氏该反应过程中，一定有其池形式的能量转化成化学能

C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

D.因为生成物的总能最高于反应物的总能最，所以该反应一定需要加热才可进行

IH]D

庭明由题图可知，该反应是吸热反应，氯化校与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热

反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应，形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的

总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行，如氯化馁晶体与Ba（OH）2-8H2。晶体的反应

是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。

3.（福建福州一中高一期中）锌镒干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为

H2+

Zn+2MnO2+2N4-Zn+Mn2O3+2NH3T+H2Oo在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物

质是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnCh和小；

D.Z112+和NH4

|g^]c

回画锌镒干电池放电时，正极上发生还原反应,由电池总反应可知，锈元素化合价降低,MnCh发

生还原反应。

4.（天津第二中学高一期中]某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。该电池工作时，下歹J说法

正确的是（）

浸有稀硫酸的准纸

A.锌片为正极

B.碳棒上发生了还原反应

C电子由碳棒经导线流向锌片

D.H+向锌片移动

§M]B

丽锌是活泼金属,与碳棒通过导线相连，放在浸有稀硫酸的滤纸上，形成原电池，锌是负极，失

去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电

子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,

则H♦向碳棒移动,D错误。

5.对于放热反应2so2（g）+Ch（g）5=i2so3（g）,下列判断正确的是（）

A.2molSO2和足量的02反应，必定生成2molSO3

B.当v（正）＞v（逆）时，随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减小

C.正反应速率之比为v（SO2）：v（02）：V（SO3）=2：1：2时,反应达到平衡

D.反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

国B

阿明该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全,A项错误;I，（正）＞v，（逆）表示反

应正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小,B项正确;在可逆反应里，各物质表

示的反应速率之比等于其化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡,C项错误;升高温度，正、

逆反应速率均增大,D项错误。

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.在用比和N2工业合成NH.，时，降低温度

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.K2SO4与BaCL在溶液中反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

|^1D

廨祈I降低温度，合成NIL的反应速率减小;铁遇浓硫酸会产生钝化现象，不再产生氧气;改变压

强只对有气体参加的反应的反应速率有影响;增大固体的表面积可以加快反应速率。

7.（安徽宿州十三校高一期中）根据H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化的示意图，下列

说法正确的是（）

OO

154kJ-mo「夕x565kJ•mol'1

436kJ,mol

OOOO

OOHF

F2反应物生成物

A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应

C.I与II过程放出热量

D.ni过程吸收热量

量B

解画由题图可知,1molF2和1molH2反应生成2molHF时，断键吸收总能量为154kJ+436

kJ=590kJ,成键释放总能量为2x565kJ=l13（）kJ,故该反应是放热反应,A错误,B正确;过程I和

H断裂共价键，需要吸收能量,C错误;过程IH形成共价键，释放能量,D错误。

8.下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出山的速率最大的是（）

金属（粉末状）

反应

选及酸的浓度

温

项其物质的量及体积

度工

/mol

6mol硝酸10

AMg0.160

mL

3mo卜L/盐酸10

BMg0.160

mL

3moMJ盐酸10

CFe0.160

mL

DMg0.13molL1硫酸1060

mL

答案|D

睚明影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁的金属活动性强于铁，所以C项放出氢

气的速率最小。A项,Mg与HN03反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即

可,HQ为一元强酸，硫酸为二元强酸，故相同浓度的盐酸与硫酸溶液,硫酸溶液中的c(H+)大于

盐酸中的c(H+),D项符合题意。

9.(浙江浙北高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)12c(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容

器中进行，下列判断正确的是()

A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡

B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大，所以反应速率增大

C.往容器中加入少量A,反应速率增大

D.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度,正反应速率一定增大

|g<|D

朝该反应前后气体分子总数不变，恒容条件下，气体总物质的量及压强始终不变，因此压强不

变不能判断是否平衡,A错误;通入稀有气体He,原混合气体的浓度不变，故反应速率不变,B错

误;A是固体，加入少量A,反应速率不变,C错误;升高温度，正、逆反应速率均加快,D正确。

10.(福建福州八县市协作校高一期中)一定温度下晌2L某恒容密闭容器中加入1molX气体

和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)02Z(g),5min时测得Z的物质的量为1.2mol,下

列说法正确的是()

A.此时Y的浓度为0.6mol-L'1

B.5min内v(X)=0.06mol-L1-min-1

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2,则该反应达到平衡状态

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,则该反应达到平衡状态

IH]B

|解析|结合反应方程式,5min时生成1.2molZ,同时必然消耗0.6molX和1.2molY,此时

2moi06mol

c(Y)=2L=0.4mol-LLA错误;5min内消耗X的平均反应速率为i<X)=2^^=0.06

molL'minLB正确;达到平衡时,X、Y、Z的浓度均保持不变，当容器内X、Y、Z的浓度之比

为1：2：2时，该反应不一定处于平衡状态,C错误;消耗X和生成Z都代表正反应速率,不能据

此判断是否处于平衡状态,D错误。

二、选择题(本题包括5小题，每小题有1〜2个正确选项,每小题4分，共20分)

11.(山东临沂高一期末)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)^3C(g)o

反应过程中的部分数据如下表所示：

各物质物质的量

r/min,'mol

n(A)n(B)n(C)

2.02.4

101.6

151.6

下列说法正确的是()

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.03molL'min1

B.容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态

C.平衡状态时c(C)=0.6mol-L-1且不再发生变化

D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

客剽AC

031noi

|解析|由题表中信息可知,0~5min生成0.9molC,同时消耗0.3molA,则有v(A)="LX5BUC=0.03

mol-L正确。该反应前后气体分子总数相等，反应过程中气体总物质的量不变，则气体

的压强不变，故容器内压强不变不能判断是否平衡,B错误。lOmin时，消耗0.4molA,同时应生

成1.2molC,此时c(C)=0.6mol-L1;15min时，消耗0.8molB,必然生成1.2molC,此时c(C)=0.6

molL」,说明10min时该反应达到平衡状态,C正确。升高温度，正、逆反应速率均增大,D错误。

12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A.H2(g)+Br2(g)=FHBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)-NzONg)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCQKs)%CO2®+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

?2!yg)+N2(g)r芝NHKg)反应体系中比与N2的物质的量之比保持3：1

蠲D

解析|A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Bn的百分含量保持不变，说明

反应处于平衡状态;B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO?和N2O4的物质

的量保持不变，反应处于平衡状态;C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2

的质量保持不变，反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)—2NH3(g),如果开始时

加入的反应物的物质的量之比〃(比)：/7(N2)=3:1,或加入的是纯NH%则反应从开始到达到化

学平衡状态，始终满足〃(周)：/2(N2)=3：1,因此,〃(％)：n(N2)=3：1的状态不一定是平衡状态。

13.化学反应中的能量变化