题型06 微型化工流程分析 原卷版-2026年高考化学二轮复习

题型06微型化工流程分析

一01

微型化工流程选择题以其情境新颖、综合性强、考查灵活的特点，成为高考必考且区分度面的题型。

流程背景多为物质制备（如电池材料）、资源回收（如废料提纯）、环境治理（如废气、废水处理）等。

它本质上是将大型工艺流程题的精髓浓缩于一个选择题中。流程将更多取材于新能源（如锂/钠离子电池材

料1可收）、碳中和（如82捕获与利用）、半导体材料制备等科技热点。关键信息可能隐藏在“表格”或“副

反应”中，考查信息筛选和深度加工能力。一题可能同时考查Ksp计算、氧化还原滴定原理、电化学知识在

流程中的应用，综合性极强。

考向破译

考向01以矿物为原料的物质制备类微型化工流程

典例引颔

[例1]（2025•四川卷）一种主要成分为Ca3（POj和KAS3O8的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化

工产品白磷得）、K2c。3、A1203O其中，电炉夕段烧发生的反应为：2Ca3（PO4）2+2KAlSi3O8+

煨烧

IOC6CaSiO3+2KA1O2+&T+10COTo

浸清流液

下列说法错误的是

A.“电炉煨烧”必须隔绝空气B.浸渣的主要成分是CaSiO3

C.“炉气水洗”使已溶于水而与C。分离D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH

方收遗规

常见问题答题角度

过滤、蒸发、萃取、分液、蒸储等常规操作，如从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩

分离、提纯

一冷却结晶一过滤T洗涤、干燥）

提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）

在空气中或特定

要考虑02、④0、C02或特定气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、

气体中进行的反

潮解等目的

应或操作

洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸播水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2〜3次

判断沉淀是否洗

取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等

涤干净

①调节溶液的酸碱性，抑制水解（或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀）

②“酸作用”还可除去氧化物（膜）

控制溶液的pH

③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件（或碱性条件）

①使化学平衡移动；控制化学反应的方向

②控制固体的溶解与结晶

控制温度（常用水

③控制反应速率：使催化剂达到最大活性

浴、冰浴或油浴）

④升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发

⑤加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离

【变式1・1】（2025•北京西城•三模）工业以硫黄或黄铁矿（主要成分Fes2,烧渣成分为Fe2（）3）为原料生产硫

酸在要流程如下：

卜列说法不正确的是

A.高温焙烧lmolFeS2时转移的电子数为11以(叫代表阿伏加德罗数值)

B.SO?与H2s反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性

C.反应2sO2(g)+O2(g)#2so3(g)具有自发性的原因与AH<0有关

D.98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关

【变式1・2】(2025•河北衡水•三模)以菱镁矿(.主要成分为MgC03,还含有Si。?、CaCO?和Fe?。?等杂质)为原

料制取高纯MgCk的流程如图所示。下列说法错误的是

MgCl2.6NH3—，热解|-**Mg5

浸渣滤渣漉液

_6-9

已知：25℃时，JCsp(MgCO3)=6.82xIO,/Csp(CaCO3)=3.4xIO

下列说法错误的是

A.为提高“酸浸”速率，可采取矿石粉碎、搅拌等措施

B.“浸渣”为Si。？，"滤渣''为Fe(0H)3、CaCO3

C.“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成

D.该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应

考向02以废弃物为原料的制备类微型化工流程

共例引6

【例2・1】(2025•福建卷)以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃

剂亚磷酸铝⑶2(HPO3)3］的工艺流程如图。卜列说法塔送的是

Na2CO3,H2OH3PO3A1C13

石灰渣A12(HPO3)3

沉淀1滤液1

A.“沉淀1”可用于实验室制备CO2

B.“调pH”时应将溶液调至酸性

C“沉铝”时存在反应：2AlC13+3Na2HPO3=A12（HPO3）3J+6NaCl

D.电解“滤液1”可制得Na和Cl?

【例2・2】（2025•云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

嬴1二定条件H纳米SiOj金上?>|MgO+纳米MgCh|+|纳米Si

A.Si。?可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D.制备纳米Si：SiO2+2Mg^^Si+2MgO

方做透规

1.微型工艺流程中原料处理

①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

②水浸----与水接触反应或溶解。

③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。

④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

⑤燃烧一改变结构，使一时物质能溶解。并使一此杂质在高温下氧化、分解，如燃烧高岭土。

2.微型工艺流程重分离提纯

（1）调pH除杂

①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去A13+、MM+溶液中含有的Fe2+,

先用氧化剂把Fe2‘氧化为Fe3+,再调溶液的pH。

②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去

Cu”溶液中混有的FV+,可加入CuO、CU（OH）2.CU2（OH）2cO3等物质来调节溶液的pH。

（2）加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCCh；

还有如H2O2、Ca（HCCh）2、KMnOj、AgNO?>HNCh（浓）等物质。

（3）降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动。

文人彼栋

【变式2-1]（2025・四川绵阳•三模）从含少量Ag的CuO料渣回收银并制备铜化工产品的流程如下:

惰性气体

稀H2so4

CuSO/容液川煮沸

»固体一

CUAIO

混合物2

已知：Al（0H）3和Cu（0H）2开始分解的温度分别为45。℃和下列说法错误的是

A.酸浸与煮沸后均为过滤操作B.加入的稀NaOH应过量

C.固体混合物的组分中含有CuOD.燃烧过程中有氧气生成

【变式2・2】（2025•福建福州・二模）碱式碳酸锌［ZMOH）4cO3］广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液

（主要成分为ZnSO"含少量的Fc2+和MM+）为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：

过二硫酸钠

（2s2。8）试剂

NJaLJLXNH4HCO3

含锌废液一T除镒|----H调pH|-------T|>Zn3（OH）4CO3

JR

MnO2Fe（OH）3滤液

下列说法正确的是

A.“除锌”时，$2。/的氧化产物为SO：一

B.“试剂X”可以是ZnO或Fe2（）3

C.“沉锌”时，消耗的ZM+和HCO］的物质的最之比为1:2

D.过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤Zn3（OH）4c。3

考向03以废弃物为原料的分离提纯类微型化工流程

共例引6

【例3】（2025.甘肃卷）处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、CM+、AN+）的部分流程如下:

Fe粉NaOHH2O2Na2CO3

CuAI(OHb沉淀Fe(OH)3沉淀Li2CO3

下列说法正确的是

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3CU2+=3Cu+2Fe3+

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，A1（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低

D.“沉锂”过程利用了U/CO3的溶解度比小的性质

方法速视

I.微型工艺流程中物质转化过程中分离提纯阶段的主要操作

一加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使形成氢氧化物沉淀。如：除去含Cu?一溶液中混有的Fe3+,可

除朵

加入CuO、CU（OH）2、CuMOH）2cO3等来调节溶液的pH

加快反应速率或使平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，

加热

则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCOj）2>KMnOi、AgNO.，、

HNO3（浓）等物质

降温防止某物质在高温时会分解或使平衡向着题目要求的方向移动

固液分离——过滤

液液分离：

a.有溶解度差异——结晶或重结晶（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热过

分离

滤）

h有溶解性差异——（萃取）分液

c.有沸点差异——蒸播

2.微型工艺流程流程中获得产品阶段的主要操作

水洗：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的物质）

冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于高

洗涤（冰水、热

温溶解度大、低温溶解度小的物质）

水、有机溶剂）

醉洗（常用于溶解度较大的物质）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中

的溶解损耗（若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快干燥）

蒸发时的气体如从溶液中析出FeCh.AlCb、MgCL等溶质时，应在HCI的气流中加热，以防其水

氛围抑制水解解

如KzCnCh和少量NaCl的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体

蒸发浓缩、冷却

主要是KzCnCh,母液中是NaQ和少量K2c*207,这样就可分离出大部分KzCnO；同

结晶

样原理可除去KNOj中的少量NaCl

蒸发结晶、趁热如NaCl和少昌：l507的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的同体主要是

过滤NaCI,母液中是KzCnO?和少量NaCl；同样原理可除去NaCl中的少量KNO3

【变式3・1】（2025•安徽•三模）某炼锌废渣含有Zn、Cu及ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnQo从该废

渣中提取钻的一种流程如下。

②金属离子浓度WlO-Smo卜L」时，可认为该金属离子已沉淀完全。

3

③25℃时.，Ksp[Fe（OH）3l=2.8xlO-\

下列说法正确的是

A.“浸渣”只含Cu单质

B.“沉锌”步骤中，每生成LOmolMnCh,产生4moiH*

C.常温下，“沉淀”步骤中，FY+尚未沉淀完全

D.“沉钻”步骤中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

【变式3・2】（2025・山东・三模）经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流

程如图所示。卜列说法错误的是

氨水

铅阳极泥

NallSO.

A.“浸渣1”的主要成分为Ag、Au

B.“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为2Ag+2HCl+H2（）2=2AgCl+2H2。

C.“还原”步骤中，被氧化的随卵03与产物人11的物质的量之比为3:4

D.该流程中可循环利用的物质有N&

考向04化学图表.图像信息与微型化工流程

辑网引发

【例4】（2024•吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的CL并制备Zn,流程如卜.“脱氯”步骤仅Cu元素化

合价发生改变。下列说法正确的是

H,SO4H,O,锌浸出液

!I,I

铜屑——H浸铜|_H脱氯卜脱氯液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子Zn2+Cu2+cr

浓度(g-L-i)1450.03i

A.“浸铜”时应加入足量出。2，确保铜屑溶解完全

“浸铜”反应：+2+

B.2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脱氯”反应：CU+CU2++2C1'=2CuCl

D.脱氨液净化后电解，可在阳极得到Zn

方收透规

1.微型工艺流程中解决表格题的关键

（1）理解表格中各个列项中文字、数字信息点的意义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。

（2）理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。

2.微型工艺流程中图表信息试题的问题解决的方法归纳：

（1）应用分析归纳的方法，得出表格数据中蕴涵的具有本质性的规律；

（2）应用观察方法，准确理解图示中纵横轴代表的含义，并能结合化学知识分析判断曲线的走向趋势及起

点、拐点、水平线含义。

史式演旋

【变式4・1】（2025•北京•三模）某冶金过程产生的废渣主要成分有可表示为Si。?、CuO、NiO、ZnO,还含

有FezCh、FcO、CaO等，具有较好的资源利用价值，可获得产品Cu?。、NiO和ZnO,研究过程如下。

NaHSO3(NH4)2C2O4

22溶液溶液

硫酸NaOH溶液硫酸

冶金还原锌银

酸浸->沉铁»短斑一画一沉锌

废渣沉铜同沉

废渣黄铁钠研、广才气体NiOZn（OH）

Cu,O滤液2

资料:

i.某些不溶物的Ksp

物质

Ni(UH)2Zn(UH)2CU(UH)2Fe(UH)3CaSO4ZnC2U4NiC2U4

2.04.22.249.13.04.0

K

spxIO-"xKT"x10-20x10-38x10-6x10-8xIO一1。

ii.黄钠铁机Na2[Fe6（S04）4（0H）i2]是一种晶体，颗粒较大，容易过滤和洗涤。

Fe（OH）3是•种胶状多孔沉淀，有较强的吸附其它离子能力。

iii.焙烧后固体为NiO和ZnO的混合物。

下列有关研究过程的说法正确的是

A.酸浸过程中不会发生氧化还原反应

B.沉铁时，调pH为4时Zn和Ni会有损失，是因为生成了Zn9H）?和Ni（OH）2

C.酸浸时如果硫酸过量程度不够，还原沉铜时Ci!?。中可能会混有Cas。4

D.由转化流程可以判断NiO和ZnO均是两性氧化物

【变式4・2】（2025・贵州・模拟预测）LiOH可用于生产锂基润滑脂，以a-锂辉石（LizOAbCMSiCh）为原料制

备LiOH的工艺流程如下：

硫酸石灰石碳酸氢彼Ca（OH）2

1T1?j流液沉『|山芋苛化液T瑞1」

銮他仰辉石1f|1UOH

a-锂辉石->B-酸化培烧

出^猱&/~r/：Hl\

（致密）前陇（疏松）\

t

Li2c03在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃010203040506080100

Li2cCh/g1.541.431.331.251.171.081.010.850.72

卜.列说法错误的是

A.“变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率

B.流程中不产生引起“温室效应”的气体

C.“沉锂”后应趁热过滤

D.“苛化”时的化学方程式为Ca（OH）2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH

考向05溶度积与微型化工流程

舞的和襁

【例5・1】（2025•山东卷）钢渣中富含CaO、SiO2,FeO>Fe2（）3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣

9

中的Ca,Si,Fe元素，流程如下。已知：Fe2（C2（）4）3能溶于水：Ksp（CaC2O4）=2.3x10-,Ksp（FeC2O4）=3.2x

IO"。下列说法错误的是

①试剂X

②H2c2O4

NaOH溶液试剂Y

A.试剂X可选用Fe粉

B.试剂Y可选用盐酸

C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液II中

D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣II质量减少

【例5・2】（2025•黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质（稻草）从高镒岳矿（含MnOz，的3。4和少最Fe2（）3）中提取金

属元素，流程如图。已知“沉钻”温度下Ksp（CoS）=10—2o.4,下列说法错误的是

H2sO4+稻草Na2cO3

Na2S

A.硫酸用作催化剂和浸取剂

B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”时，3种金属元素均被还原

D.“沉钻”后上层清液中C(C02+).C(S2-)=10-20.4

方法速视

1.化工流程中Ksp有关计算

常考角度解题策略

根据含同种离子的两种化合物的Ksp如果溶液中含有「、CT等离子，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl

数据，求溶液中不同离子的比值,c(I)右c(I)«Ag')・"I)=%(Agl)

开始沉淀时，求溶液中A-(AgCI)

判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp,沉淀可生成或转

化为相应难溶物质

2.沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法

对干M(OH)n(s)Mn++(aq)+nOH(aq)判断开始沉淀与沉淀完全时的pH:

91~

⑴开始沉淀时的pH求法:)=，*、西，时尸遍)从而确定pH。

(2)沉淀完全时的pH求法：当该离子的浓度小于1.0x10-5mo卜L-1时，认为已经沉淀完全,

〃-I

9H)—1.0X10smol・L结合Kw求出c(H+),从而确定pH。

【变式5・1】(2025•湖南郴州•一模)CeOz是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应

用前景。工业上从水晶石废料(含有Si。?、CaO、CeO2sNa2O>MgO)中提取CeO?的流程如下：

稀盐酸硫酸、HQ?NHj-^O

滤液滤渣

己知：Ksp[Ce(OH)3]=8x10-2。，lg2=0.3；金属离子浓度小于10Tmol/L,认为沉淀完全。

卜列说法错误的是

A.“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温

B.根据已知计算得出，Ce3+完全沉淀的pH为5.3

C.氨水浓度过大导致沉钝率下降的主要原因可能是NH3与Ce3+形成配合物导致不易被沉淀

D.“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

【变式5・2】(2025・湖南益阳•一模)某含锢(Sr)废渣主要含有Si。?、SrS04>SrCO3.CaC()3和MgC()3等，

997

种提取该废渣中锢的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO0=1。-6叫Ksp(BaS04)=W；Sr的化

学性质与Ba类似。下列说法错误的是

稀盐酸Bad2溶液

含锢废渣一浸「没出渣"盐浸|~-SrCI2溶液--SrCI.6HO

十三22

浸出液浸出渣2

A.“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+,Mg2+

2+2+351

B.“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为SrSOKs)+Ba(aq)=BaS04(s)+Sr(aq),其平衡常数K=IO

C.BaCk溶液不可用Ba(NO3)2溶液替代

D.由SrQ?•6H2。制备无水SrCl2时需在HC1气流中加热

综合巩固

1.12025•湖南•二模)一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溟盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图,

下列叙述错误的是

盐酸、NaC10?(aq)CC14Na2CO3(aq)+CO(NH2)2

有机相『溶液>{^}_>NaBr(s)

CBSBPs水相

A.“氧化”中盐酸不可用稀硫酸代替

B.“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯

C.流程中CC14可循环利用

D.该工艺中C0(NH2)2作还原剂，它与NH4OCN互为同分异构体

2.(2025・湖南长沙•二模)一种以废旧电池正极材料(士要成分为LiCOxNiyMnzC)2，其中Co为I3价，还含少量

铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备LiMn2()4的流程如下：

下列说法错误的是

A.“灼烧”后的固体产物中，Co和A1均为+3价

B.在“酸浸”过程中所滴加的电。2的作用为氧化剂

C.“沉钵”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5s2O1+2Mn2++8H2O=10SOr+2MnOi+16H+

D.“合成”LiMn2()4过程中，发生反应会有CO?和。2放出

3.12025•河南许昌•二模)某同学通过以卜流程制取NaClO?晶体：

NaCIO(s)浓硫限结晶过滤

3[cio；NaOO?晶体

Na2soa(s)③洗涤④

己知：CQ浓度过高时易发生分解，Na。。2高于60c时易分解，Na。。?饱和溶液在低于38℃时析出NaCQ•

3H2O,高于38c时析出NaClOz。

下列说法错误的是

A.步骤①中工业上可用H2c2。4代替Na2s。3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2c1。2+20H-+H202=2C10J+02+2H2O

C.防止步骤①中CIO?浓度过高发生分解可采用过量NazS()3固体

D.步骤④中制得的Nad。?晶体互用略高于38℃的热水洗涤2~3遍

4J2025•福建龙岩•三模)以银镉矿(主要成分为NiS、CdO,含SQ、CuO、PbO、Fe?。?等杂质)为原料

回收部分金属单质，其工艺流程如图：

空气HSO物质X物质YCO

II241Ii

银锦矿—酸浸|——t调pH一~净化——»|电解|—►气修―-cd

1111T

滤渣I灌渣II物质z滤液1Ni(CO)4---A-->Ni

已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25c下，部分电对的电极电位如表：

电对Cu2+/CuPb2+/PbNi2+/NiCd2+/CdFe2+/Fe

电极电位/V+0.337-0.126-0.257-0.402-0.442

下列说法埼碌的是

A.“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用

B.“物质X”可以是NiO,“滤渣R”含Fe(OH)3

C.“物质Y”是Cd,“物质Z”是Cu

D.流程中可循环利用的物质有CO、H2so4、Ni

5.12025•山东青岛•三模)工业上制备超纯Ga(CH3)3流程如下:

MgCH3I和EtzO

高纯Ga%各设Ga2Mg向合成GaUHbgO%-*耦蒸发T配睇换H工yxf超纯Ga（CH）

表ch液体i液体u

物质Ga(CH)3EtOCHI

323NR3

沸点rc55.734.642.4365.8

Et2。和NR3在上述流程中可作为配体（Et为乙基，R为炫基）

下列说法错误的是

A.“液体I”含有Et2。

B.“残渣”含镁物质仅有Mg%

C.“工序X”的作用是解配Ga（CH3）3（NR3），并蒸出Ga（C&）3

D.直接加热Ga（CH3）3（Et2。）并蒸饱，无法得到超纯GalC%b

6.12025•福建三明•三模）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下图所示。

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6T,“乙醛一环己烷一水共沸物”的沸点为62.1。以

下列说法正确的是

A.“操作a”中有机相1从分液漏斗的下口流出

B.“操作b”、“操作c”均为重结晶

C.洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸储水好

D.该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大

7.（2025・湖南邵阳•三模）钻及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣（主要含

钻、锌、铅、铁、钵的+2价氧化物或单质）中提取钻的部分工艺如下：

WH,SO.Na,S,OsNaOHNaClO

沉淀钿化沉钻FeS

■►滤液

鬻-呻4）(pH=5)

滤渣滤渣

1MnO,2CO(OH)3

39-44

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0x10-,Ksp[Co(OH)3]=1.0x10,Zn(0H)2和A1(OH)3的化学性质相似。下

列说法正确的是

A.已知Na2s2。8中的S元素的化合价为+6,ImolNa2s2。8中含有2即个过氧键

B.结合流程分析•，Fe?+的还原性强于C（?+

C.使用FeS除去“滤液”中的ZM+,pH越大越有利于除去“滤液”中的ZM+

D.“氧化沉钻”的离子方程式CIO-+2c。2++H20+40H-=CL+2Co（OH）3i

8.12025•贵州・模拟预测）为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含Fez。?、A12O3>

SQ等）为原料制备锂离子电池正极材料LiFeP04@C（@表示后者包覆在前者上），流程如口

NaOII溶液13Pl噌%NH3II2OLg、植物粉

硫铁矿烧渣温丹省的圆哥但华星年>黑盥设

滤液①滤渣②滤液③

下列叙述错误的是

A.“碱溶”阶段至少发生两个离子反应B.可用KSCN溶液检验淀液②中是否含有F©3+

C.滤液③可用于加工复合肥料D.“真空烧结”时，植物粉的作用是还原剂

9.12025•河北•模拟预测）河北省富含钮（Ta）矿，钮主要用于制造高温合金和电子元件。以某钥矿渣（主要含

Ta2O3>FeO、AI2O3及油脂等）为原料制备NaTaCh的流程如图。

纯碱足量CO2

钠盐和

笆矿粉T焙烧卜A系列操作fNaTaCh

氧化物

足量空气

已知：①焙烧时，Ta2O3>FcO转化成NaTaO3,Fe2O3；②NaTa%溶解度随着温度升高而快速增大。

下列叙述错误的是

A.实验室“焙烧”需用蒸发皿、三脚架、泥三角

B.通入空气的目的之一是除去油脂

C.固体1可用于制造红色颜料

D.“系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等

10.（2025・浙江•一模）硝基苯在染料工业、医药领域、材料合成等领域有广泛应用。其制备流程如图所示:

苯

已知硝基苯密度1.205g・cm-3,浓硝酸密度1.4r3,浓硫酸密度1.84告5$。下列说法不或现的是

A.配制混酸时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸

B.步骤③缺少用蒸储水二次洗涤的操作

C.反应结束后产品在液体的上层，需要通过分液分离混酸和粗产品

D.第一次粗产品为无色，第二次粗产品为浅黄色

11.（2025・浙江•三模）亚氯酸钠（NaCK）2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂

白。马蒂逊（Malhieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示：

H2O2

*反应②fNaClO

NaHSO4NaOH

已知：纯CIO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。下列说法不可碰的是

A.反应①中参加反应的NaClO?和S02的物质的量之比为1：2

B.反应①需鼓入空气，主要目的是稀释CIO2以防爆炸

C.反应②在冰水浴进行可以抑制电。2分解，有利于得到产品NaClO?

D.Na。。?制备需在通风橱中进行，因为SO?有毒且。。2易爆

12.（2025・甘席白银•三模）碱式碳酸铜在烟火、农药等方面应用广泛。一种以辉铜矿（主要成分为CsS,还

含有SiO?和FezOs等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。已知：H2co3的/1=4.4x10',小=

4.7x10-11；NFVH?。的屈=13x10-5。下列说法箱设的是

H2so4

MnO,溶液CuONHaHCO.NH,<—i

IIjIII

辉铜矿一N赢|——>|除杂|----$冗团—N赶氨|—►CU2（OH）2CO3

滤渣I滤渣I【MnCO3滤液H

A.利用乙醇作溶剂可将S从滤渣I中分离出来

B.滤渣H为Fe（OH）3

C.“沉锦”时反应的离子方程式为MM++HCO3+NH3=MnC03I+NH：

D.NH4HCO3溶液呈碱性

13.（2025・湖南•二模）[Co（NH3）6]Ch（三氯六氨合钻）是合成其它含钻配合物的重要原料，其晶体制备流程如

下,下列说法错误的是

H2O浓氨水/活性炭H2O2浓盐酸

；牌1趁受过漉H操*XI_>【Co（NH3川03晶体

活性炭

A.活性炭的作用是催化剂

B.已知氧化步骤需控温在60c进行，故H2O2溶液应缓慢滴加

C.操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境

D.[Co（NH3）6产是以C03+为中心的正八面体结构，则[Co（NH3）4CL]+的空间结构可能有2种

14.（2025・陕西西安•一模）电子工业常用FeCh溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主

要含FeCb、FeCI2.CuC】2）中刚攵桐，并重新获得FeCh溶液。废液处理流程如下:

过显铁粉

FeCb溶液

滤渣a

已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是

A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应

B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用H2O2溶液

D.向FeCh饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe（OH）3胶体

2

15.（2025•四川•一模）用Na2sO3溶液吸收烟气中SO2的流程如下图所示，已知:Kal（H2SO3）=1.54x10,

Ka2（H2SO3）=6.2x10%下列说法正确的是

烟气中的SO?CaCO302

Na,SOj溶液一A|血攵或淀I赢i石膏

VI

A.石膏的化学式为2CaSO「H2。

B.吸收烟气后的溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（HSO3）+2c（SOg-）

C.当吸收液的pH=7时，溶液中：c（SO，）＞c（HSO3）＞c（H+）=c（OH）

D.“沉淀”操作得到的上层清液中：国耀豺

16.（2025・