第二章 海水中的重要元素-钠氯（学案）-高中化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素-钠和氯

第一节钠及其化合物（1）

第一课时活泼的金属单质--钠

【引标】：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCKNa2c0八HSO」等。钠的单质可以通

过化学反应制得。那么，钠和钠的化合物都有那些性质呢？

【示标】

1.了解钠的物理性质；2、掌握钠与氧气的反应与现象；3、掌握钠与水的反应与现

【学标】

钠的单质：从物质分类的角度分析，钠属于：从氧化还原的角度分析，钠一定具

有;根据金属活动性分析，钠是；

总结：。

从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是O

【实验2-1】操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观

察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

现象：金属钠的状态为，保存在中，用小刀切开，其表面有

一、钠的物理性质：________________________________________

二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面，是因为钠与发生

了反应，在钠的表面形成了一薄层,这种氧化物是色的O

方程式为：______________________________

在实验室中通常把金属钠保存在中

【实验2-2】将一个干燥的珀烟加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热珀烟中。继续加热珀堪

片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

观察到的现象___________________________________________________________________

化学方程式：____________________________________

钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：等。

2、钠与水的反应：

【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？

（钠与水反应应该得到）

【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚St投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实

验现象。

同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：

实验现象分析结论

化学方程式:

离子方程式：

【诊标】

1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子

2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O

3.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）

①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体

⑤燃烧后生成白色固体

A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤

4.在烧杯中加入水和笨（密度：0.88g/cnr】3）各50mL,将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是

A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的上面并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动

5.当钠着火时，应选用灭火的是（）

A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器

【补标】钠的性质的延伸：

（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？

（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？

第二章海水中的重要元素-钠和氯

第一节钠及其化合物（2）

第二课时钠的几种化合物

【引标】：潜水艇或呼吸面具内用什么药品来提供氧气？蒸馒头是用小苏打有什么用处？我们共同学

习钠的化合物.

【示标】

1.掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质2.掌握Na2cOs和NaHC03的共性和差异性

【学标】

1、思考与交流：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

名称氧化钠过氧化钠

化学式（化合价）

生成条件

稳定性

与水反应

与二氧化碳反应

特性

用途

2.NazCO,和NaHCOa在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性

碳酸钠碳酸氢钠

（1）观察两者的外观

（2）分别加入几滴水，观察现象，

插入温度计，观察其示数的变化

（3）向（2）的试管中分别加5ml

水，用力振荡，观察现象

（4）向（3）所得溶液中分别滴加

1・2滴酚酷，观察现象

3、焰色试验：

【演示实验】将（或者）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，

在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察

火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实验，透过观察火焰颜

色。这种操作称为焰色试验。

钠的焰色为;钾的焰色为,需要透过观察

火焰颜色，其作用为____________________________________

【诊标】

1.下列物质的俗名与其化学式不相对应的是（）o

A.小苏打一Na2cO3IOH2OB.生石膏一CaSOMHzOC.苛性钠一NaOHD.胆研一CuSOddO

2.某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）o

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素

C.该物质一定是金属钠D.以上说法都不对

3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是（）o

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成C02量一样多

D.二者在一定条件下可以相互转化

4.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的N氏02颗粒"U形管中注有浅红色的水"将气

球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的NazOz抖落到试管b的水中，将发现的现象是（）。

A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位d〈c

第二章海水中的重要元素-钠和氯

第二节氯及其化合物（1）

第一课时氯气的性质

【引标】：氯是一种重要的“成盐元素”（卤素），在自然界中除了以NaCl、MgC12等形式存在于海水

中，氯气大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品。

【示标】1、了解氯气的物理性质2、了解氯气与单质、水和碱的反应

【学标】

一、氯气

1、氯气的物理性质：氯气是有的气体，可溶于水，易,有一定的毒性，

密度。遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离至，且尽量居于。

2.氯气的化学性质：氯原子的最外层有个电子，容易得到一个电子达到8电子的稳定结构，

所以氯气应该具有o

（1）氯气与单质的反应：__________________________________________________________

【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：氢气在氯气中，发出,生成的HCI气体在

集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成o

方程式：__________________________________________

氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是

燃烧的本质是____________________________________________________________

（2）氯气与水的反应：氯气在水中的溶解度为

【演示实验】向试管中加入一定量的氯水，滴加硝酸银溶液观察现象。

现象：;这说明__________________________________________

氯气溶于水时，部分氯气会与水反应，方程式为：oHCIO

是,该物质具有，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此

很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。近期有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害

的，因此国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新

型自来水消毒剂（等）。

【演示实验】向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。

现象：结论：有漂白性的是

过氧化钠为什么具有漂白性？（）

次氯酸不稳定，光照分解的方程式为

（3）与碱的反应

根据氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式是

离子方程式为用双线桥分析离子方程式

将氯气通入氢氧化钠溶液会得到，这样的混合

溶液称为，其有效成分为o

氯气与氢氧化钙溶液反应的方程式_______________________________________________

将氯气通入中会得到以次氯酸钙为有效成分的,若氯气与氢氧化

钙充分反应使成为主要成分，就得到了0漂白液、漂白

粉、漂粉精都是常用的

【诊标】

1.下列说法不正确的是（）

A.氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B.海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在

C.人体血液中含有NaCl,其浓度大约为0.9%D.NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

2.氯的原子结构示意图是（）

3.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）

A.黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味

4.将氯气用软管通到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的（）

①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水

A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤

5.下列现象不属于H2在Ch中燃烧现象的是（）

A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸

6.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）

A.FeChB.CuClC.A1C13D.AgCl

7.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）

A.利用日光中紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解

第二章海水中的重要元素.钠和氯

第二节氯及其化合物（2）

第二课时氯气的制取

【引标】：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锦矿（主要成分MnOz）与浓盐酸混合制得

了氯气，这种方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

【示标】1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法

【学标】

一、氯气的实验室制法

1、反应原理：MnC）2+4HCI（浓）=MnCI2+2H2O+CI2t

在此反应中二氧化镒做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？

2.发生装置:3.除杂装置:4.收集装置5.尾气处理装置:

二、氯离子的检验:

在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再

加入稀硝酸观察现象。

稀盐酸中加入硝酸银溶液现象为,再加稀植酸;

氯化钠溶液中加入硝酸银溶液现象为,再加稀硝酸

碳酸钠溶液中加入硝酸银溶液现象为,再加稀硝酸。

结论：检验溶液中氯离子（C「）的方法是

【诊标】

1.能证明某溶液中含有NaCl的是（）

A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味

C.取少量溶液丁试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D.焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生CL。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯

气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置.，其中有错误的是（）

A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②、③、④处

【补标】

气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图

MnO：

2KCIO3—k—2KCI+302T

02固体+固体加热....

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+。2个Ml

过羸化A

我涔港-X

2H2O2鳖^2H2。+02T

02固体+液体不加热

二第/'\

化

coCaCO+2HCI=CaCI+CO2个+出0固体+液体不加热

232hT

第二章海水中的重要元素-钠和氯

第三节物质的量（1）

第一课时物质的量的单位一一摩尔

授课类型:新授课

【弓I标】

在日常生活一、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。

【示标】

1、了解物质的量、摩尔质量的概念2、了解利用物质的量进行物质计算的基木方法

【学标】

一、物质的量的单位

1.物质的量：（描述对象：）

单位：符号

物质的量描述的对象：_____________________________________

lmol是如何规定的_________________________________________________________

2.阿伏伽德罗常数：

定义：符号

3.物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：

1、在0.5mol。2中含有的氧分子数目是多少？在OBmolCh中含有的氧原子数目是多少?

2、（1）、1molC中约含有个碳原子。

（2）、0.3molH2sO4含有个硫酸分子。

（3）1.204x1024个H2O2分子的物质的量为o

（4）、1molNa2cO3中约含有molNa\molCO#离子，共含有离子的个数为个。

3.O.lmolOU中有.molH：含有0.12mol0的SO3的物质的量为mol：O.lmol

CuSO4•5H2O中含有molH2Oo

4.0.2molCuSO,­5H20中含有mol的0原子

【诊标】

1.下列对于〃摩尔〃的理解正确的是（）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3molO2fl03mol^20B.0.1molH2SO4W3.6gH2O

C.0.1171。11\/18504.7出。和0.10101（：12»2011（蔗糖）D,6.02x1023个c。？与0.1molKMnC）4

3.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A.32克02所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.lmolH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4.（1）9.03x10："个CH［中，含mol碳原子,mol氢原子,mol质子,mol

电子。与个Nlh含有相同数目的氢原子。

【补标】

（1）有ImolCb与足量氢氧化钠溶液反应，生成molNaCI,转移mol电子。

(2)过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到mol氧气。

(3)0.ImolNH；中有mol电子，有mol质子。

第二章海水中的重要元素.钠和氯

第三节物质的量(2)

第二课时摩尔质量(学案)

授课类型:新授课

【引标】粒子个数与物质的质量之间有怎样的关系呢？

【示标】1.了解摩尔质量的概念2、利用物质的量和摩尔质量进行计算的基本方法

【学标】

二、摩尔质量：,符号为，单位为

由质量计算物质的的量的公式：;Imol任何物质的质量(以克为单位)都与该物

质粒子的数值相同o

Na的摩尔质量是,KCI的摩尔质量是,

CL的摩尔质量是，CCV-的摩尔质量是o

【例题】26.5gNa2c。3物质的量是多少？

【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：

(1)9.8gH2so4的物质的量是mol⑵5.3gNa2cCh的物质的量是mol

(3)0.25molCaCC)3的质量是g(4)2.0molH2。的质量是g

(5)Q02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为g/mol

【练习】完全中和10.2g某二元酸ILA需要氢氧化钠24g,则此二元酸112A的物质的量是多少？A的相

对原子质量是多少？

【诊标】

1.下列物质中所含原子数最多的是

23

A.0.3molSO3B.66gCO2C.6.02xl0NH3D.4团时18ml的水

2.下列说法正确的是()

A.6.02x1023个12c所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B.imol氧的质量是32g

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.2moiHzO的摩尔质量和ImolHzO的摩尔质量相等

3.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）

A.0.012kg12c中所含有约6.02义1023个碳原子B.1mol出0中含有2moi氢和1mol氧

C.氢氧根离子的摩尔质量为17gD.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

4.下列说法正确的是（）

A.氧化二氮的摩尔质量是44gB.SCV的摩尔质量是96g/mol

C.ImolCh的质量是32g/molD.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

5.下列说法正确的是（）

A.12gC所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B.4.9gH2s。4是0.05molH2s。4

C.氢原子的摩尔质量是LOO8gD.lmol氧的质量是32g

6.以代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为O.INAC.28g氮气所含的原子数为NA

B.0.2以个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

D.NA个氧分子与以个氢分子的质量比为8:1

7.已知3.01x1023个x气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.16g/mol

8.据报道，科学家已成功合成了少量g,有关g的说法正确的是

A.%是此的同素异形体B.山是M的同分异构体

C.相同质量的W和巾所含原子个数比为1:2D.g的摩尔质量是56g

9.下列叙述正确的是（）

A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.ImolNaOH的质量是40g/mol

C.IgHz和IgNz所含分子数相等D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

10.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）

12

A.0.012kgC中含有约6.02x1023个碳原子&imolH2O中含有2mol氢和lmol氧

C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2moi水的摩尔质量是lmol水的摩尔质量的2倍

11.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（）

A.0.3mol02^10.3mol.H2OB.0.1molH2so4和3.6g比0

23>

C.0.1molMgS04-7H20ft0.1molG2H220n（蔗糖）D.6.02xl0bC02-^0.1molKMnOi

第二章海水中的重要元素.钠和氯

第三节物质的量（3）一—气体摩尔体积

授课类型:新授课

【引标】

气体体积与物质的量之间有什么关系呢？

【示标】

1、了解气体摩尔体积的概念2、了解利用物质的体积进行物质的量计算的基本方法

【学标】

一、影响物质摩尔体积的因素：

1、1小。1任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？请看

教材P52思考与讨论：

2、影响linol固体和液体物质体积的因素有哪些？

3、在相同条件下影响Imol不同气体体积的因素有哪些？

二气体摩尔体积：

相同条件下（同温同压下）Imol任何气体所占的体积相同，称为气体摩尔体积。

符号：，单位：

物质的量、气体体积、气体摩尔体积的关系式：

在标准状况下（0℃,lOlkp）,Imol任何气体所占的体积为约为22.4L,称为标况下气体摩尔体积。

此时Vm=（注意单位）

则物质的量、标况下气体体积、标况下气体摩尔体积的关系式：

三、阿伏伽德罗定律：

L内容_________________________________________________

2.阿伏伽德罗定律推论

1.2.3.

【诊标】

1.填写下列空白（气体都处于标准状况）：

（1）0.1molCh的体积为L（2）3.36L的H2其质量为g

（2）1.12L的C%中氢元素的质量为g

小结：标况下气体体积、物质的量、物质的质量之间的关系：

2.已知标准状况下448mL某气体的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）

A.54gB.32gC.64g/molD.32g/mol

小结：标况下气体密度与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系：

3.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同

D.等质量的出，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

4.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）

A.196gH2SO4B.1molCO2C.44.8LHCID.6gH2

4.标准状况下，等体积的NH3和CH,两种气体，下列有关说法错误的是（）

A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3团4

C.质量之比为16回17D.密度之比为17回16

5.同温同压下，A容器中也和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）

A.302B.103C.203D.102

【补标】

6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A.所含原子数相等B.气体密度相等

B.C.气体质量相等D.摩尔质量相等事

十N2和

第二章海水中的重要元素-钠思I

第三节物质的量（4）物质的量浓度（学1）

授课类型:新授课

【引标】

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系

式非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。

【示标】

1、了解物质的量浓度的概念和相关计算2、了解实验室配制一定物质的量浓度的溶液的方法

【学标】

一■、物质的量浓度：

1.定义：____________________________________________________________________

符号为;单位是

lmol/L的NaCI溶液表示_____________________________________________

100mL的NaCI溶液中有0.2molNaCL则该溶液的物质的量浓度是

得到物质的量浓度的计算公式(aq代表水溶液)

使用物质的量浓度需要注意的问题：。

【练习1】将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为

什么？

【练习2】

1、在200mLNaOH溶液中溶有20gNaOH,则NaOH的物质的量浓度为(注意单位)。

2、300mL2moi的NaOH溶液中溶有的NaOH的质量为g

3、含有40gNaOH的浓度为5mol-L4的溶液的体积为mL

【练习3］从IL3moi/L的NaOH溶液中取出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

【练习4】IL0.1mol/L的Na2s。4溶液中含Na+的物质的量是多少？该溶液中Na+的物质的量浓度

又是多少？

注意：物质的量浓度不仅可以表示溶液中溶质的浓度，也可以表示某容器内气体的浓度，例如某气体

的物质的量浓度为2mol/L

2.物质的量浓度与溶液质量分数的换算：

【例题】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g.em一3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质

的量浓度为

3.稀释定律

【例题】将5mol/L的盐酸1()mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液中溶质的物质的量

浓度为()

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.().1mol/LD.1mol/L

4.用物质的量浓度表示的溶液中各离子电荷守恒的表达式：

【例题】在NaCI、MgCL和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na卡的浓度为0.1mol/L,Mg?+的浓

度为().25mol/L,C「的浓度为().2mol/L,则SO干的物质的量浓度为()

A.0.5mol/LB.0.45mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

【诊标】

1.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成IL,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓

度是（）

A.10mol-L1B.1mol-L1C.0.1mol-L1D.0.01mol-L-1

2.硫酸溶液的含义是（）

A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1mol氢离子

C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

3.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A.0.3mol-L-1的Na2sCM溶液中含有Na.和SOf的总物质的量为0.9mol

B.50mL1mol-L-1的KC1溶液和10（）mL0.25mol-L-'MgCb溶液中，物质的量浓度相等

C.将10mL1mol-L-1的H2s。4稀释成0.1mol-L_1的H2so4,可向其中加入100mL水

D.2（）℃时，（）.023的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20°C时，其体积

小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.0量m度171

4、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水

样300mL,经分析其中含有00192gCip-,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为mol-L-1

第二章海水中的重要元素-钠和氯

第三节物质的