工艺流程图题（3大考点）解析版-2026年中考化学二模分类汇编（山东专用）

专题10工艺流程图题

☆3大题型概览

题型01物质制备类

题型02废物的处理和回收

题型03核心反应分析和流程评价

卜•题型01物质制备类

1.（2026•山东聊城・二模）氨气（NH0热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广

阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。

o表示氢原子

O表示犯原子

表小催化剂

⑴采用分离液态空气法获取2时，M先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”）；

分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填”大

于，，或，，小于，，）氮分子直径。

⑵图1中获取也途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“I”或“II”）。

（3）根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的H?与N?的分子个数比是。图2是氮气与氢

气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为（用字母表示）。

（4）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能最转化形式为能转化为电能。

【答案】（1）低小于

⑵n

（3）3:1cab

（4）化学

【详解】（1）沸点越低的物质越先汽化蒸发，氮气先被蒸出，说明液氮沸点比液氧低；

分子筛可吸入氧分子、留出氮分子，说明氧分子直径更小，能进入分子筛孔隙，氮分子无法进入被分离。

（2）途径1以煤为原料，会生成CO、C。2等含碳物质，存在碳排放；途径II通过水光解制氢气，无含

碳产物，符合零碳理念。

高温高压、催化剂

（3）合成氨的反应为2+35^------2N%,因此H?与NZ的分子个数比为3:1；

微观反应顺序为：首先氮分子、氢分子吸附在催化剂表面（c）,之后分子破裂为氮原子、氢原子（a）,

最后原子重组为氨分子（b）,故顺序为cab。

（4）燃料电池通过化学反应释放能量，是将化学能转化为电能的装置。

2.（2026•山东青岛-二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I、实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KC1O3和NaClOo

杳阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯

气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成00；,温度较低时生成QO-。

将生成的氯气分别通入b（盛有热KOII溶液）和c（盛有NaOH溶液）中，回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是：烧瓶内产生氯气的反应方程式是_____。（已知该反应生成物中锈元

素+2价）

（2）a中可选用的试剂为（填标号，下同）；d中可选用的试剂是_____。

A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.FeC13溶液D.浓硫酸

（3）b中反应的产物是H2O和；c中采用冰水浴冷却的目的是_____。

（4）实验中有同学发现二氧化镉粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小

组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：

假设1：Q-浓度降低影响氯气的生成。

假设2：。

并设计实验方案进行验证：（本题限选试剂：浓H2s04、NaCI固体、Mn02粉末，稀盐酸）

步骤实验操作预测现象和结论

向不再产生氯气的

若有黄绿色气体生

①装置中，加入

成，则假设1成立

______，继续加热。

向不再产生氯气的

若有黄绿色气体生

②装置申，加入

成，则假设2成立

______，继续加热。

【答案】⑴分液漏斗MnO2+4HCl（^）=MnCl2+Cl2T+2H2O

（2）AB

（3）KC1、KC103控制低温，避免生成NaC103,保证生成NaClO

（4）H+浓度降低影响氯气的生成NaCl固体浓H2s04

【详解】（1）题图中盛放浓盐酸的带活塞添加液体的仪器是分液漏斗；二氧化钵和浓盐酸加热反应，

+4价锌被还原为+2价，生成氯化锌、氯气和水，化学方程式为MnO14HCl（浓）=MnCL+ChT+2HQ。

（2）制得的氯气混有挥发的HC1杂质，用饱和食盐水除去HCL且氯气在饱和食盐水中溶解度很小，

因此a选A；d为尾气处理装置，需要吸收有毒的过量氯气，NaOH可以和氯气反应吸收尾气，因此d

选B。

（3）根据题干信息，氯气和碱反应温度较高生成氯酸根，b为加热条件下的KOH溶液，反应生成KQ、

KC103和水，因此除水外产物为KC1、KC103；c需要制备NaQO,温度较高会生成氯酸钠，因此冰水

浴的目的是控制低温，避免生成氯酸钠杂质，保证得到目标产物次氯酸钠。

（4）反应过程中H+和C「都被消耗，浓盐酸变稀，因此在Q-浓度影响的假设外，假设2为H+浓度

降低影响氯气生成。验证假设1（C1-浓度影响），需要补充C「且不改变H+浓度，因此加入NaCl固体；

验证假设2（H♦浓度影响），需要补充H+不改变原有C「浓度，因此加入浓H2s04,符合题目限定试

剂要求。

3.（2026•山东济宁・二模）钛的机械强度与钢相当，但比钢轻约45%,广泛用于制造飞机舰艇等。

资料一：工业上常用高钛渣（主要成分为TiO2）为原料制取钛.流程如图：

资料二：镁和钛的规格和价格对比如表:

金属类型规格均价（元/吨）

铁镁锭(99.9%)16350

钛海绵钛（99.9%）47000

根据以上信息回答卜列问题:

（1）将高钛渣粉碎的目的是—

（2）海绵钛中钛纯度接近纯钛（杂质可以忽略不计），要获得2t海绵钛，计算需要消耗镁的质量（写出计算

步骤）。

（3）你认为影响钛和镁价格差异的原因有（填标号）。

A.加工成本B.资源分布与产能C.性能与应用D.金属的颜色

【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(2)解：设需要消耗镁的质量为x

950c,

+77a&Ti+2MgCl2

4848

x2t

48x

48=2t

解得x=2t

答：要获得2t海绵钛，需要消耗镁的质量为2t。

(3)ABC

【详解】(1)略。

(2)见答案。

(3)金属的价格差异受加工成本、资源储量、分布、产能、性能与应用需求影响，金属颜色不会影响

价格。

故选ABC.

&题型

•02废物的处理和回收

1.(2026•山东潍坊-二模)小组同学在做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，发现改变试剂

滴加顺序或试剂浓度时，实验现象不同，于是对其展开探究，

【查阅资料】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可能生成以下三种物质：

CU(OH)2：受热易分解为黑色氧化铜，在沸水中能分解生成氧化铜和水；

Cu4(OII)6SO4：蓝绿色粉末，不溶于水，在沸水中不分解，能溶于酸;

Na2[Cu(OH)4]；溶于水形成亮蓝色溶液。

探究一：试剂滴加顺序对生成物的影响

实验步骤实验现象

实验I：取2mL

2%的氢氧化钠溶

试管中产生蓝色絮

液十试管中，加入

状沉淀

几滴2%的硫酸铜

溶液

_硫酸铜

溶液

—

(

氢氧化

天钠溶液

5》沉淀

实:验II：取2mL

2°,4的硫酸铜溶液

于・试管中，加入几

滞2%的氢氧化钠

溶:液试管中产生蓝绿色

沉淀

氢氧化

一钠溶液

—

硫酸铜

Z.溶液

去沉淀

5

(1)实验【中发生反应的化学方程式为。

小组同学对实验11中的蓝绿色沉淀的成分展开探究。

【作出猜想】

(2)猜想卜:猜想2：Cu49H)6SO_JqCu(OH)°混合物

【实验操作及分析】

(3)取反应后的蓝绿色沉淀，放入沸水中，观察到。说明猜想2正确。得出结论：试剂滴加顺序

不同，生成物不同。

(4)在实验I【结束后，小组成员发现试管底部残留少量蓝色沉淀不易洗去。请你设计实验除去残留固体:

探究二：试剂浓度对生成物的影响

小组成员分别取等限的不同浓度的氢氧化钠溶液，向其中滴加等鼠的硫酸铜溶液，实验数据和现象如下

表：

实验编号NaOH溶液浓度实验现象

①2%产生蓝色絮状沉淀

②10%产生蓝绿色沉淀

先产生蓝色沉淀，

③20%振荡后沉淀部分溶

解，溶液呈亮蓝色

滴加后无明显沉

④30%

淀，溶液呈亮蓝色

(5)分析以上数据和实验现象可以得出结论,请结合所学知识另举一实例证明上述结论

【交流讨论】

(6)综合探究一、探究二进行分析：在实验室中制备Cu(OH)2时，为提高产物纯度，最佳实验操作是

【反思拓展】查阅文献发现有的研究者认为NaOH溶液滴加到CuSO,溶液中，生成物的组成不固定，可

用Cz(OH)式S04)「表示。为确定其组成，小组同学进行以下实验：

实验一：取2.58g该物质，加入足量稀盐酸，滴加过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀

2.33go

实验二：另取2.58g样品，加入足量稀盐酸，经过系列操作得到1.28g红色单质。

(7)由此可得出生成物的化学式为o

【答案】(1)2NaOH+CuSO4=Na2sO』+Cu(OH)2J

(2)CU4(OH)6SO4

(3)蓝绿色沉淀部分变黑

(4)向试管中滴加适量稀盐酸(或稀硫酸)振荡，使固体溶解

(5)反应物浓度不同，则生成物不同木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一

氧化碳

(6)向稀(或2%)的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液

(7)CU2(OH)2SO4

【详解】(1)氢氟化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀说明产生了氢氧化铜，故化学方程式为：

INaOH+CuSO4=Na1sO、+"；

⑵实验I【中得到了蓝绿色的沉淀，所以一定产生了c%(。”)6so4,所以猜想1为C%(0〃)6so4；

(3)猜想2正确说明沉淀中有氢氧化铜，结合材料氢氧化铜在沸水中分解产生氧化铜，所以蓝绿色沉

淀部分变为黑色；

(4)结合材料C%(O")6sO,可以溶于酸，故可以向试管中加入盐酸(稀硫酸)振荡，使固体溶解。

(5)探究二采用控制变最法进行实验，氢氧化钠的浓度不同，反应的现象不同，也代表生成物不同；

相同的例子有很多，比如：木灰在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成一氧化碳；

(6)通过探究一的实验，想获得较为纯净的氢氧化铜需要向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，结合探

究二，氢氧化钠溶液的溶质质量分数应为2%；

(7)实验一中加入氯化钢溶液生成硫酸钢白色沉淀，通过硫酸根在硫酸钢中的质最分数可以求得硫酸

96

根的质量为：2.33gx—x|(X)%=0.96g。

4JJ

实验二中得到的红色单质为铜，所以原固体中铜元素质量为1.28g。则原固体中氢氧根的质量为：

2.58g-1.28g-0.96g=0.34g。

依据化学式可得［(16+l)xx］：［(32+16x4)x)，］=0.34g:0.96g,解得x:y=2:l。故生成物的化学式为：

CU2(OH)2SO4O

2.(2026•山东淄博-二模)某化学兴趣小组将氢氧化钢溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，

得到无色灌液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处埋实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核

心知识，小组同学对谑液X的溶质成分开展探究。

(1)写出上述反应的化学方程式：o

⑵猜想与假设

结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断：

猜想1：NaOH；猜想2：NaOH和Ba(OH)/猜想3：(填化学式)。

(3)初步实验验证

甲同学向滤液X中滴加氯化银溶液，溶液无明显现象，可排除猜想。

(4)图像分析与定量计算

乙同学取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g,丙同学继续向烧

杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示：

正确。

②滴加30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为.g。

⑸废液处理

同学们查阅资料：Ba?*有毒，若存在需除去。

请你设计实验，证明处理后的废液不含有Ba?♦使最终所得废液符合排放标准:

【答案】八)Ba(OH)、+Na2so广BaSOjI+2NaOH

（2）NaOHfilNa2SO4

（3）3

（4）25.24

⑸取少量处理后的废液于试管中，滴加儿滴硫酸钠溶液（或稀硫酸、硫酸铜溶液等），若无白色沉淀产

生，则证明废液中不含Ba”,符合排放标准。

【详解】（1）氢氧化钿与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案。

（2）化学反应结束后，除了生成的MQ”，还可能存在过量的反应物，所以需要分情况分析：若恰好

完全反应，溶质只有（猜想I）；若&（OH）2过量，溶质为及;（OH）:、MQ”（猜想2］；若N%SO4

过最，溶质为N&SQ、MC”（猜想3）。

（3）叫SQ会与&R反应生成&/SQ白色沉淀和向滤液X中滴加&心2溶液，溶液无明显现

象，说明溶质中没有附2so」故排除猜想3；

（4）①根据猜想1和猜想2,溶液中一定有MQ”，且AB段刚加入硫酸时沉淀质量继续增加，说明溶

质中有能够与SO；反应生成沉淀的微粒，即含有及产，故溶质为NaOH、Ba（OHL猜想2正确。

②B点后继续加入硫酸，BC段沉淀质量不变CD段沉淀质量减少，CD段沉淀质量减少说明姓（。"）2与

硫酸反应，最终剩余不溶于酸的&6Q,沉淀，质量为4.66g。由图可知图像中B点是沉淀最大值，沉淀

应为&SQ沉淀和Mg（OH%沉淀。故需要求滴加溶质质最分数为6%的硫酸镁溶液20g时产生的氢氧化

镁的质量。根据加入硫酸镁溶液中溶质质量为20gx6%=1.2g,设反应生成的氢氧化镁的质最为x

W（OH）,+MgSO4=BaSO,J+Mg（O〃），J

12058

1.2gx

故B点时沉淀质量：4.66g+0.58g=5.24go

（5）取少量处理后的废液于试管中，滴加几滴硫酸钠溶液（或稀硫酸、硫酸铜溶液等），若无白色沉

淀产生，则证明废液中不含Ba>,符合排放标准。

3.（2026•山东・二模）科技创新让我国在能源、材料、环保等领域涌现出一批重大成果。

（1）加快构建清沽低碳安全高效的能源体系，是我国推动绿色发展、培育新质生产力的重要保障。我国科

学家研发的“液态阳光甲醇合成示范项目”的工艺流程如图1所示。

NaOH溶液石灰乳

CHQH产率--CO?转化率

%

#、

怛

H

O

X

O

反应温度/C

图1图2

①太阳能电池板是将能转化成电能的装置。

②捕捉室与反应室中发生的反应（填“是”或"否”）属于相同的基本反应类型。合成装置中若消耗C02

的质量为44g,则生成CH3OH的质量为go

③理论上电解装置消耗的水中的氢元素质量____（填“大于”、“等于”或“小于”）合成装置生成的甲醉中的

氢元素质量。

④结合图2分析合成装置中温度灼C02转化率的影响，可得出的结论是。

（2）金属材料在新能源、新材料领域具有重要用途。

I.氮化铝（化学式为A1N）新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用僦化铝与焦炭在高温条件

下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为。

I【.一种从报废高温合金中回收钻的主要工序如图3所示。

钻浸出率/%

图4

①“球磨”工序中粉碎原材料的目的是。“酸浸”后，从滤渣（回收鸨）中推断，钻的金属活动性比鸨

要（填“强”或“弱”）。“酸浸”的浸出率受条件影响如图4所示，则反应温度和硫酸的浓度应控制在

（填序号）。

A.120℃,33%B.80℃,23%C.1（M）℃,25%D.40℃,5%

②“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4+H2O2+X=Fe2（SO4）3+2H2O,X的化学式为,物质X可用于

______工序。

IB.某兴趣小组向一定量含Cu（NO3）2和AgNO3的工业废液中加入锌粉进行实验，所得溶液的质量与加

入锌粉质量的关系如图5所示。

溶

液

质

量

/g

①a点对应溶液中的金属离子种类有种“

②当加入一定量的锌粉后，过滤，得到滤渣和无色灌液。若向滤渣和滤液中分别加入稀盐酸，均无明显

现象。则此情况对应的是图中的（填a、b、c或d）点。

【答案】（1）光（太阳）否32大于温度升高，。。2的转化率逐渐增大

⑵N2+Alft.+3C=2AIN+3C0增大与酸的接触面积，使反应更充分强B

H2soi酸浸3（或三）c

【详解】⑴①略。

②捕捉室反应：CO2+2NaOH=Na2CO.+H2O,不属于四种基本反应中的复分解反应；反应室反应：

Na2COy+Ca（OH\=CaCO,+2NaOH,属于复分解反应，二者反应类型不同。

一定条件

合成甲静反应为+3%。〃3°〃+电0,。。2与CH0H的质量比为44：32,因此44gCO?反

应能生成32gC"0"。

③电解水中的家元索全部转化为H2,凡参与合成甲醇时，除甲醇中含氧元素，生成的水中也含有氢元

素，因此电解水消耗的水中氢元素质量大于甲醇中的氢元素质量。

④由图2可知，研究温度范围内，温度升高，CO2转化率逐渐升高。

（2）I.化学反应前后元素的种类不变，可燃性气体为C0,化学方程式为

高温

N2+A/,O,+3C2AIN+3CO。

I【.①粉碎固体的目的是增大接触面积，加快反应;

酸浸后钙在滤渣，钻进入溶液，说明钻更活泼，能和酸反应，活动性强于鸨；

由图4可知，钻浸出率最高时，对应温度约80℃,硫酸浓度约23%（20%~25%之间），选B。

②根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前除X外有2Fe、2S、100、2H,反应后有2Fe、

3S、140、4H,相差IS、40、2H,推得X为H2so4,H2so4是酸浸工序的反应物，可循环用丁酸浸。

in.锌先和4gNO3反应（溶液质量减小,对应0b段），再和C〃（NQ）2反应（溶液质量增大，对应be段），

反应结束后溶液质量不变（c点之后）。

①a点在第一阶段，人&NQ未反应完，溶液中方"Z,产、Ag+、。产，共3种金属离子。

②无色滤液说明C,产完全反应，加稀盐酸均无现象说明滤渣无剩余锌、滤液无剩余4夕，对应AgNO,、

C〃（N0）恰好完全反应，为c点。

核心反应分析和流程评价

1.（2026•山东淄博•二模）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技

术，用煤炭和水制取液体燃料甲醉（CHQH）。主要流程如下：

CO、也冷却器

煤炭、水—►合成塔一甲醇

水蒸气

已知：①甲醇易溶于水，熔点为-97.8。（2,沸点为647C。

②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。

⑴“煤液化”技术中将煤炭粉碎的目的是：。

（2）一定条件下，“合成塔''中反应的化学方程式为。

（3）流程中可循环利用的物质甲是。

（4）CC）2与H?也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方

法是（填序号，下同）。

A.吸附B.过滤C.升华D.蒸储

（5）从原子利用率的角度分析，选用合成甲醇更好。

A.CO与H?B.CO?与H?

【答案】（1）

增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2）

水（或HQ）

（4）D

⑸A

【详解】（I）固体粉碎后与其他反应物的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更

充分。

一定条件

（2）合成塔中反应物为CO和H2,生成物为甲醇，其反应的化学方程式为CO+2HzCH0H0

（3）根据流程，汽化炉排出的混合气体中含水蒸气，在40℃的冷却器中水蒸气液化为水，水重新送回

汽化炉循环利用，因此物质甲是水。

（4）甲醉和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体混合物选择蒸储：吸附只能除去

色素/异味、过滤分离固体和液体、升华处理易升华的固体，都不适用。

（5）根据题意，原子利用率100%是反应物原子全部转化为甲醇：CO和Hz合成甲醇时，所有反应物原

子全部进入甲醉，原子利用率为100%；。。2和H2合成甲醇还会生成水，原子利用率达不到100%。

2.（2026•山东淄博•二模）请根据以下实验装置，回答问题:

D

⑴写出图中标号仪器的名称：①

（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式；收集氧气可选用E装置或装置,

用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是（填序号）。

①当导管口刚有气泡冒出时

②当导管口停止冒出气泡时

③当导管口有连续均匀气泡冒出时

（3）实验室制取二氧化碳时的反应方程式是,制备装置内稀盐酸中溶质质最随时间变化大致趋势

如图1所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中Ca“与C「个数比（填“大于”“等于”或“小于”）

12。

图1图2

（4）如图2所示，将足量稀盐酸分别滴入试管中：回答：

①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、；

②中产生气体（填序号）；

③C中溶液pH（填“变大”、"变小”或“不变。

【答案】（1）试管

MnO,

⑵2H2O2=^2H2O+O,TC③

（3）CaCOy+2HCI=CciCl,+H,O+CaT小于

（4）溶液由无色变为蓝色A、D变小

【详解】（1）图中①为常见反应容器试管；

MnO,

（2）A装置是固液常温型发生装置，用于过氧化氢分解制氧气，反应方程式为：2也。2^^2L0+02T；

氧气密度大于空气且不易溶于水，因此可选用排水法E或向上排空气法C收集；

排水法收集纯净氧气时，初始排出的气泡是装置内空气，需等气泡连续均匀冒出后再收集，因此选③。

（3）实验室用大理石/石灰石和稀盐酸制二氧化碳，反应方程式如上；由图可知t时刻HC还有剩余，

溶液中溶质为CaC4和剩余"C/,CaCl2中钙离子与氯离子的个数比为1:2,加上"C7电离出额外的”,

因此（产与个数比小于1:2。

（4）①B中和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液为蓝色，因此现象为黑色粉末溶解，溶液由无

色变为蓝色；

②锌粒和稀盐酸反应生成氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，因此产生气体的是A、D；

③C中原溶液是MQ”（碱性，pH>7）,滴加稀盐酸发生中和反应，碱性减弱，因此pH变小。

3.（2026•山东东营•二模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)装置A中仪器a的名称是.

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化钵制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装

置_______(选填字母序号)，反应的化学方程式为，二氧化钵的作用是__________o

(3)用D装置收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO?真的集满了吗?如图2,

向装满空气的三颈烧瓶中持续通CO;通过传感器监测瓶内氧气体积分数的变化，并用燃着的木条置于

瓶口观察其是否熄灭，结果如图3所示。

①图2中，通C02导管的末端应处于(填“A”或"B”)位置。

②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO?的体积分数约为。(忽略空气中含有的

二氧化碳)

(4)请你根据图3分析在用向上排空气法收集二氧化碳气体时，保障二氧化碳基本收集满的措施是:

【答案】(1)铁架台

MnO,

⑵BC2Hq2-----2H2O+O2T催化作用

(3)B60%或61.9%

(4)延长通CO2的时间，使瓶内氧气被充分排出

【详解】(I)仪器a是铁架台，常用于固定和支撑实验装置。

(2)过氧化氢是液体，二氧化锦是固体，常温即可反应，所以反应是固液不加热型，发生装置选B；

排水法收集的氧气更纯净，且能预留少量水防止铁丝燃烧的高温熔融物炸裂瓶底，收集装置选C。

过氧化氢在二氧化镒的催化下，生成氧气和水，方程式如上。

二氧化锌在化学反应中改变了反应速率，作为反应的催化剂.起到催化作用。

（3）C02密度比空气大，从底部（B）通入才能将瓶内空气向上排出。

图2所示C点处燃着的木条炽灭，此时三颈烧瓶内02的体积分数为8%,由于氧气约占空气总体积的

8%=40%g%

五分之一（或21%）,则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为了-一1°（或整7”38.1%）,故此时三颈烧瓶

-21%

内CO2的体积分数约为I40%-60%（或1-38.1%-61.9%）。故答案为：60%或61.9%。

（4）从图3可以看出，当木条熄灭时，瓶内氧气仍有8%,说明此时CO2并未真正“满要让CO2更

纯，需要：通入CO2的时间要足够长，待瓶内氧气含量降至更低（如I：接近2%）再停止收集，确保

瓶内大部分空气被排出。

4.（2026•山东滨州•二模）食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）的主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。

某化学兴趣小组利用食品脱氧剂，设计并完成如下实验。

（I）探究一：食品脱氧剂中的成分

实验步骤实验现象实验结论

①取少量脱氧剂，

充分溶解过滤，向有___________产脱氧剂中含有氯化

滤液中滴入适量生钠

_________溶液

②向滤渣中加入足固体不能完全溶脱氧剂中含有

量稀盐酸解，有气泡

（2）探究二：探究脱氧剂中氯化钠、活性炭对铁锈蚀的影响

查阅资料：氯化钠与活性炭在铁锈蚀前后质量不变

利用下图装置进行如下实验，测得相同时间内装置中的温度变化如下表所示。

温度变化

实验铁粉/g水/mL活性炭/g氯化钠/g

/℃

I55000.1

II5500.13.1

III550.2022.0

IV550.20.156.3

①测定结果说明脱氧剂发生的反应是______（选填“吸热”或“放热''）反应。

②探究活性炭对铁锈蚀影响的一种组合是（填编号）.

③此探究活动用到的实验设计的方法是_____。

④下列叙述正确的是______（填字母）。

A.脱氧剂可用于食品包装袋中，防止食品氧化变质

B.脱氧剂需密封保存，避免提前与空气中的氧气、水接触

C.脱氧剂失效后，可直接丢弃，不会对环境造成任何影响

【答案】（1）硝酸银白色沉淀铁和活性炭

（2）放热I和HI（或I［和IV,答一种即可）控制变量法AB

【详解】（1）①氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀氯化银，因此向滤液中滴入适量硝酸银溶液，有

白色沉淀生成，说明含有氯化钠：

②脱氧剂过滤后，铁粉和活性炭留在滤渣中：铁粉和稀盐酸反应生成氢气（产生气泡），活性炭不与

稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸，因此“固体不能完全溶解，有气泡”说明脱氧剂中同时含有铁粉和活性炭。

（2）①从表格数据可知，反应后装置温度均升高，说明脱氧剂的锈蚀反应是放热反应。

②探究活性炭对铁锈蚀的影响，需要遵循控制变量原则，只改变活性炭的用量，其余条件（铁粉、水、

氯化钠的量）完全一致，因此符合要求的组合是I和HI（都不加氯化钠，仅活性炭用量不同），或I【和

IV（都加0.1g氯化钠，仅活性炭用量不同）。

③该实验探究多个因素对反应的影响时，每次只改变一个变量、其余变量保持不变，这种实验方法是

控制变量法。

④A.脱氧剂可吸收氧气和水，能防止食品氧化变质，正确；

B.脱氧剂提前接触空气中的氧气和水会提前反应失效，因此需要密封保存，正确；

C.脱氧剂失效后仍含有化学物质，直接丢弃会对环境造成一定影响，错误。因此选AB,

5.（2026・山东济宁・二模）下水道堵塞是