2026中考化学二轮冲刺复习：实验探究题

2026中考化学二轮复习冲刺实验探究题

类型1物质的组成成分及含量的探究

1.（2025•桂林）在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的

成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，

假设每步反应均完全）。

已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

II.©H2+CUOACU+H2O；②CH4+4C11C44CU+CO2+2H2O

碧小。无伏硫酸铜氧化制

干燥剂

（含NaOH）

NaOH

剂无水溶液

僦然铜

⑴检验a中是否含水蒸气的装置、;DF.1填岸号）。

（2）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选（填序号）。

①AgNCh溶液②NaOH溶液

③石蕊溶液④酚献溶液

⑶装置C中的试剂是，它的作用是o

（4）必须先通气体a,验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能o

（5）若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g,则a中一定含有；

装置D中的现象是o

（6）装置G的作用是o

2.（2025・武汉改编）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和

氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样

品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀盐酸，用pH传感器等电

子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固

⑴。点溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）外段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为（写

一个即可）。

⑶蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有O

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00

g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二

氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

(4)计算出样品中碳酸钠的质量为，进而可求出其他两种成分的质

量。

(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是(填序号)。

A.探究一中加入的稀盐酸量不足

B.探究一中蒸发时有液体溅出

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

类型2常见无明显现象的探究

3.(2025•本溪)许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是

其中之一。

1提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？

【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式：,

并根据该反应原理分别设计了图1、图2两个实验。

再推入氯

氢氧化？玻琦管氢氧化Qm先推入氢氧

化领溶液

钠溶液化钠溶液上卞化钠溶液

/lib

瘪钎乂、肛〜蹑产盐酸

Leo|co2

图1图2图3

【实验验证】

(1)第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观

察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由

是_____

______________________________________________________________________________________________________________________0于是同学们将该装置中

氢氧化钠溶液换成，做了对比实验，证明二者发生了反应。

(2)第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打

开止水夹，观察到，也证明二者发生了

反应。

【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图3所示的实验，观察到瓶中

产生，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化

学反应，可以通过检验反应物减少和两个不同的角度证明

反应的发生。

【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧

杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pH<7,且含有毒的钢离子。从环保

的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的(填一种具体

物质)，将废液处理达标后再排放。

类型3影响因素类探究(控制变量法的应用)

4.(2025•北京)硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化

处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。

【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、

镁化合物。

【探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系

【进行实验】向蒸储水中加入CaCb和MgCb的混合溶液，配制两种不同硬度

的硬水。

用蒸储水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

混合溶肥皂水

实验产生泡

组别实验操作液用量用量

序号沫量

/滴/滴

(肥•皂水①05少

5ml.②多

第1组出力水010

③020很多

④15无

第2组⑤X10少

(*：1、和

XMKCI.^/史里水

4册合健4120多

5ml.⑦25无

第3组⑧210无

⑨220少

【解释与结论】

⑴对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是

(2)设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为o

(3)第2组实验的目的是o

(4)由上述三组实验得到的结论是.

H.比较不同水样的硬度

【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作水样肥皂水用量/滴

市售纯净水2

(肥皂水煮沸后的自来

6

5mL水

打祥

自来水9

湖水14

【解释与结论】

（5）硬度最大的水样是o

（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有o

（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为

类型4课本实验拓展类探究

5.（2025•大庆）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe?O3粉

末的实验进行探究（固定装置略）。

ABCDEF

【查阅资料】CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液］。

（1）按如图连接装置A〜E,在装入试剂前，先。

（2）写出装置B中反应的化学方程式：o

（3）道入CCh一段时间后，先点燃（填或"D"）处酒精喷灯。

（4）装置C中玻璃管的作用：。

（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现

象：;。写出装置D中反应的化学方

程式：o

（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的是一

_o装置E、F的接口连接顺序：a连接（填“b”或"c”）。

6.（2025•宁夏）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联

想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你

一起探究。

【提出问题】铜生锈的原因是什么？

【查阅资料】铜锈的主要成分是CU2（OH）2CO3,俗称铜绿。

【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二

氧化碳共同作用的结果，理由是—

一【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验

（说明：实验中用到的蒸储水均已煮沸过且铜片已打磨干净）。

实验

实验装置实验现象

编号

耳干燥的

-*铜片不生锈

r二氧

"化碳铜片不生锈

1-蒸镭水

―:缸立铜片不生锈

化伪

宓液防，:〈阳*法

四蒸铜片生锈

在上述实验三中，控制的因素是，制取氧气的方法与加热高

镒酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是(写一条)。

铜生成铜绿的化学方程式为O

【实验结论】他的猜想正确。

【反思与提高】

(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果

不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外,

都与(填物质名称)有关。

⑵请你提出一条延长食品保质期的建议：O

(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是(写一种)。

类型5综合探究类

7.(2025•曲都)某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

i.氯化钙固体可作干燥齐J。

ii.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

iii.常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。

n口植闩包有「

无氧白物■-%孑

1蒸惚图油T钙的I无乳蒸临水配制

由1K[J棉花g-的饱和NaQ溶液

ABCI)

图1

试管一周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

表1

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的—

一发生化学反应。

⑵对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

(3)铁锈蚀后应及时除绣的原因是。写出除铁

锈的化学方程

式:

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，

A时刻加入

2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,

采集数据。

图2

图3

图4

(4)据图3,殳时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_

⑸据图4,对比A8段和3c段说明，分析为时刻后压强突然

变大的原因是_

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接图5装置,

检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

甲乙丙

图5

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质

量分数表达式为o

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是，解决方法

是o

【反思与评价】

(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是o

类型6其他类

8.(2025•长沙)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些

现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。

【实验内容与分析】

实验一：按如图1所不完成实验。

实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。

实验三：往滴有酚猷的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。

实验四：往5.3gNa2co3粉末中加入足量的稀盐酸。

(1)实验•中，观察到石蕊溶液变。

(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释

出现这两个现象的原因：_

(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液

学，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酚(用化学式表

示)。

(4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为go

【应用与拓展】

(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯

净的铜：。

⑹小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。

1-2mL水J2mL水」［2mL

稀盐酸

0.02g振荡、静耳::振荡、若三

1〜2滴酚求

与(OH(红色与无色

QRAR

图2

由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质：

9.(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为o

⑵实验前，用砂纸打磨镁条的目的是o

⑶将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异

常现象。

【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg(0H)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色

变为粉红色；碱式氯化镁［Mg(OH)Cl］不溶于水，受热易分解生成MgO和

HC1气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCb,你认为原因是

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I：Mg

猜想H：Mg(OH)Cl

猜想HI：Mg(OH)2

【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试

管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入

适量______沉淀消失，无气猜想I

实验1

泡产生不成立

_(填物质名称)

加热试管②，并

将蘸有紫色石蕊猜想n

实验2滤纸条变红

溶液的滤纸条置

于试管口

加热试管③，将

变色硅胶____猜想in

实验3产生的气体通过

成立

变色硅胶

【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈

_性，生成HCI气体的原因是(用化学方程式表示)。

2026中考化学二轮复习冲刺实验探究题

类型1物质的组成成分及含量的探究

1.(2025•桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的

成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，

假设每步反应均完全)。

已知：I,无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。

II.@H2+CUOACU+H2O；②CH4+4Q1O△=4CU+CO2+2H2O

ABCI)V.EG

(1)检验a中是否含水蒸气的装置是A(填序号)。

⑵用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选①③(填序号)。

①AgNCh溶液②NaOH溶液

③石蕊溶液④酚酸溶液

(3)装置C中的试剂是浓硫酸,它的作用是除去混合气体中的水蒸气。

(4)必须先通气体a,验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能发生爆炸。

(5)若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g,则a中一定含有甲烷和氢气;

装置D中的现象是黑色粉末逐渐变成红色。

(6)装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，影响检验结果。

2.(2025・武汉改编)实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和

氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量如图1所示，取3.00g样

品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量稀盐酸，用pH传感器等电

子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固

体，其质量为3.48g。

（1）。点溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

Q）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为NaOH+HC1二二二NaCl+

H2O^Na2CO3+2HCH==2NaCl+H2O+CO2t）（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有玻璃棒、酒

精灯。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积如图2所示，另取3.00

g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二

氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

⑷计算出样品中碳酸钠的质量为皿，进而可求出其他两种成分的质量。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是Q填序号）。

A.探究一中加入的稀盐酸量不足

B.探究一中蒸发时有液体溅出

C.探究二中俯视读取量筒中水的体积

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

类型2常见无明显现象的探究

3.（2025•本溪）许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是

其中之一。

i提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应？

【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式：2NaOH+COi==Na2coa

+H2O并根据该反应原理分别设计了图1、图2两个实验。

【实验验证】

⑴第一组同学按图1所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观

察到气球鼓起，认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理

由是二氧化碳溶于水也会产生相同现象（合理即可）。于是同学们将该装置中

氢氧化钠溶液换成一等体积水―,做了对比实验，证明二者发生了反应。

（2）第二组同学按图2所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打

开止水夹，观察到稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生气泡（合理即可）,

也证明二者发生了反应。

【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图3所示的实验，观察到瓶中

产生白色沉淀,再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化

学反应，可以通过检验反应物减少和有新物质生成两个不同的角度证明反

应的发生。

【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧

杯中，得到无色澄清溶液，测得溶液的pHV7,且含有毒的钢离子。从环保

的角度考虑，需要向烧杯中加入适量的Na?CQ3（或碳酸钠）（填一和具体物质）,

将废液处理达标后再排放。

类型3影响因素类探究（控制变量法的应用）

4.（2025•北京）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化

处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。

【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、

镁化合物。

I,探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系

【进行实验】向蒸储水中加入CaCk和MgCb的混合溶液，配制两种不同硬度

的硬水。

用蒸储水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

实验混合溶肥皂水产生泡

组别实验操作

序号液用量/滴用量/滴沫量

（忙电水①05少

5ml.

第1组蹈愉水②010多

③020很多

④15无

第2组⑤X10少

（大工和

XMKCL^/把名水⑥120多

4孔合泞及11r

5ml.

I族悔水c⑦25无

第3组⑧210无

⑨220少

【解释与结论】

（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫的多少。

⑵设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为1。

(3)第2组实验的g的是以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。

(4)由上述二组实验得到的结论是硬水中加肥皂水产生的泡沫少，软水中加

肥皂水产生的泡沫多。

II.比较不同水样的硬度

【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作水样肥皂水用量/滴

市售纯净水2

(肥皂水

煮沸后的自来水6

5mL

打祥自来水9

湖水14

【解释与结论】

(5)硬度最大的水样是湖水。

(6)由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有.煮沸_。

(7)继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为另取相同

量山泉水，滴加肥皂水，记录产生泡沫所需肥皂水的量，若大于自来水所需

的肥皂水的量，说明山泉水硬度大于自来水。

类型4课本实验拓展类探究

5.(2025•大庆)某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉

末的实验进行探究(固定装置略)。

玻璃管HFe,0

co2上bc

酒精酒希:

喷灯

足量浓硫酸

Ca(OH)2

NaOH铜液

溶液溶液

ABCDEF

【查阅资料】CO能溶于铜液［醋酸二氨合铜(I)和氨水的混合液］。

(1)按如图连接装置A〜E,在装入试剂前，先—检查装置的气密性―。

(2)写出装置B中反应的化学方程式：CO?+2NaOH==Na2co?+比0。

(3)通入CO?一段时间后，先点燃A(填或"D”)处酒精喷灯。

⑷装置C中玻璃管的作用：调节压强。

(5)反应一段时间后，能证明CO与Fe2C)3反应的实验现象：D中玻璃管内红

色固体变成黑色;E中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方程

式：3co+Fe2Oa^^2Fe+3co2

(6)某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F,其目的是吸收一

氧化碳―。装置E、F的接口连接顺序：a连接g（填“b”或"c”）。

6.（2025•宁夏）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联

想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你

一起探究。

【提出问题】铜生锈的原因是什么？

【查阅资料•】铜锈的主要成分是CuKOH）2c俗称铜绿。

【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二

氧化碳共同作用的结果，理由是根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素

种类不变，铜锈中含Cu、H、O、C四种元素。

【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验

（说明：实验中用到的蒸储水均已煮沸过且铜片已打磨干净）。

实验编号实验装置实验现象

‘干燥的

［空气

--E铜片不生锈

二氧

"化碳铜片不生锈

-蒸镭水

—:f乳ah茶冢五铜片不生锈

显，化仙恰北的

陈力液U1齐及

四铜片生锈

在上述实验三中，控制的因素是二氧化碳（或CCM，制取氧气的方法与加热

高镒酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是—操作简便（合理即可）（写一

条）。铜生成铜绿的化学方程式为2Cu+Ch+比0+CO2==CuMOH）2co3—。

【实验结论】他的猜想正确。

［反思与提高］

（1.活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果

不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，

都与氧气填物质名称）有关。

（2）请你提出一条延长食品保质期的建议：—隔绝氧气保存（合理即可）

⑶要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是—稀盐酸（或稀硫酸，合理即

可）（写一种）。

类型5综合探究类

7.（2025.成都）某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

i.氯化钙固体可作干燥齐J。

ii.一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

iii.常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。

弓包有「

无氧日-物®一氯化

I蒸馅国油丁钙的T无氧蒸僧水配制

相水-IL棉花寺上的饱和NaCl溶液

ARCD

图1

试管一周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

表1

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水、氧气

发生化学反应。

⑵对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠有关。

(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水,

会加快铁的锈蚀。写出除铁锈的化学方程式：FezO3+6HCl二二二2FeC"+

3H2。［或FezOs+3H2so广二二FeKSO^+3HgO］。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，

力时刻加入

2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上,

采集数据。

图2

(4)据图3,热时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热

量小于装置散失的热量。

(5)据图4,对比AB段和BC段说明加NaCl溶液前，锈蚀较慢,分析以时刻

后压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内

稀盐酸被吸入烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气。

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得加g固体，连接图5装置,

检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

分稀出酸1.一

甲乙

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质

量分数表达式为〃，-2；28〃xi00%。

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是氢气未干燥,解决方法是

在乙、丙装置之间加一个干燥装置。

【反思与评价】

(8)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是由于使用了铁粉和加入了碳

类型6其他类

8.(2025•长沙)为加深对酸的主要性质的认设，通过实验解释生活中的一些

现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。

【实验内容与分析】

酚肽溶液