高考化学一轮复习同步课件 大单元三　第七章　第23讲　硫及其化合物的相互转化

第七章

第23讲

硫及其化合物的相互转化1.通过完成不同价态、不同类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。复习目标1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。答案2.按要求用化学方程式实现不同价态含硫物质的转化(溯源教材人教必修第二册P8)(1)写出由FeS2(黄铁矿)转化为SO3的化学方程式：①

，②

。(2)写出H2S

S

SO2

H2SO4每步反应的化学方程式：①

，

②

，

③

。

2H2S+O2(不足)

2S+2H2O(或2H2S+SO2===3S+2H2O)SO2+H2O2===H2SO4(或2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)2SO2+O2

2SO34FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O3S+O2

SO23.写出实现+4价硫不同类别物质之间转化的试剂和条件：

。

1.下列说法正确的是

(填序号)。

①(2025·江阴一中11月月考)SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸②(2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学期初模拟)过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O③(2025·扬州考前指导)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO3④(2025·高中教育高质量发展联盟12月调研)向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去；则SO2具有漂白性⑤(2025·海安高级中学12月月考)S

SO2(g)

BaSO3(s)能一步转化实现⑥(2025·射阳中学一模)钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO2

2CaSO4⑦(2025·扬州考前指导)NH3·H2O(aq)

(NH4)2SO3(aq)

(NH4)2SO4(aq)能一步转化实现①②⑥

⑤硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，错误；⑥钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为2CaO+O2+2SO2

2CaSO4，正确；⑦过量SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3，错误。2.(2025·无锡期中)利用H2S废气制取单质硫有两种途径，如图所示，下列说法正确的是A.SO2是H2S转化为S反应中的催化剂B.每生成32gS，理论上消耗1molFe2(SO4)3C.两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应D.2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(g)的ΔS>0√

A项，SO2和H2S转化为S的化学方程式为SO2+2H2S===3S+2H2O，SO2中S的化合价降低，作为氧化剂，错误；B项，由ZnS与Fe2(SO4)3反应得到S的化学方程式为ZnS+Fe2(SO4)3===S+ZnSO4+2FeSO4，每生成32

g

S，即1

mol

S时，理论上消耗1

mol

Fe2(SO4)3，正确；C项，在H2S与ZnO得到ZnS的反应中，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，错误；D项，该反应为反应前后气体分子数减少的反应，为熵减的反应，故ΔS<0，错误。

√

√

98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，故B正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸钠时，不能通入过量的二氧化硫，故D错误。5.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

(1)实验ⅰ选择的试剂是①和

(填序号)，证明实现转化的现象是____

，该转化利用了Na2SO3的

性。

(2)实验ⅱ实现了

价S向

价S的转化。

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

⑤KMnO4溶液褪色还原+4、-20酸性(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_____________________________________，证明实现转化的现象是_________________________________________。

实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456答案BBBBCA题号7891011答案DBCCB答案123456789101112答案12345678910111212.(1)排出装置内的空气，防止生成物Na2S2O4被氧化(2)8NaHSO3+NaBH4

4Na2S2O4+NaBO2+6H2O

(3)NaHSO3不足，过量的NaBH4把Na2S2O4还原到更低价态，导致Na2S2O4的产率降低(4)28~35℃加热条件下，向其中缓慢通入SO2至Zn粉完全溶解(或浊液变澄清)，再向溶液中边搅拌边滴加1mol·L-1NaOH溶液至pH在8.2~10.5之间，过滤1.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.S有氧化性，可用于生产SO2B.Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2C.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂D.浓硫酸有脱水性，可用作氧气干燥剂√123456789101112答案123456789101112答案

由S得到SO2，硫元素化合价升高，表现还原性，A错误；硫原子能把橡胶分子连接起来使线型结构变成网状结构提高强度，与硫单质为黄色无关，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂，D错误。2.(2026·南通海安开学考)硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是A.处理工业尾气中的SO2：SO2

CaSO3

CaSO4B.浓硫酸SO2

(NH4)2SO3C.硫化亚铁与稀硫酸混合：S2-+2H+===H2S↑D.SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO123456789101112答案√

123456789101112答案3.(2025·淮安中学期初)实验室制取少量H2S并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备少量H2SB.用装置乙探究H2S的漂白性C.用装置丙探究H2S的酸性D.用装置丁吸收H2S√123456789101112答案

A项，FeS与稀盐酸反应生成FeCl2和H2S，正确；B项，H2S与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，体现H2S的还原性，错误；C项，紫色石蕊试液变红，说明H2S溶液显酸性，正确；D项，H2S是酸性气体，能被碱性试剂NaOH溶液吸收，正确。123456789101112答案4.硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是123456789101112答案A.硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在B.反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C.乙能使品红溶液褪色D.芒硝的化学式为Na2SO3·10H2O√

硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误；反应1：2H2S+H2SO3===3H2O+3S↓，H2S为还原剂，H2SO3为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误；芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误。123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

6.(2025·无锡澄宜六校12月联考)硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是A.用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)

NaHSO3(aq)

Na2SO3(aq)B.工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)

SO2(g)

SO3(g)C.实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)

SO2(g)

BaSO4(s)D.实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)

SO2(g)

H2SO4(aq)√123456789101112答案123456789101112答案

A项，二氧化硫与过量碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠，错误；B项，二硫化铁在氧气中高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，物质间的转化能实现，正确；C项，亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢和氯化钡混合溶液反应生成硫酸钡沉淀，物质间的转化能实现，正确；D项，浓硫酸与铜共热反应生成二氧化硫，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸，物质间的转化能实现，正确。7.几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是123456789101112答案A.①中试剂a可以是CuB.②中需要确保NaOH溶液足量C.③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4D.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物√123456789101112答案

Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，A正确；将S换为Cl2，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，C正确；反应④中Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，S是还原产物，D错误。8.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变

红后褪色123456789101112答案B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀√

若②中为Na2SO3固体，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，SO2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，浓H2SO4被还原为SO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误。123456789101112答案9.(2025·南通、泰州、镇江、盐城模拟)下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是A.CaS与高温水蒸气反应生成H2S：CaS+2H2O(g)CaO+H2SB.H2S与O2发生置换反应：H2S+O2===H2+SO2C.H2S溶液与SO2反应生成单质硫：2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.单质硫在空气中燃烧：2S+3O22SO3123456789101112答案√123456789101112答案

A项，CaS与高温水蒸气反应生成Ca(OH)2和H2S，化学方程式为CaS+2H2O(g)Ca(OH)2+H2S，错误；B项，H2S与O2发生置换反应，化学方程式为2H2S+O2===2H2O+2S↓，错误；D项，单质硫在空气中燃烧，化学方程式为S+O2SO2，错误。10.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2OC.再生过程中，硫元素被还原D.总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O123456789101112答案√123456789101112答案

根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O，D正确。11.(2025·南通模拟)室温下，探究0.1mol·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是123456789101112答案选项探究目的实验方案A检验溶液是否变质向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀B用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小C溶液是否具有漂白性向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化D向2mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化√

123456789101112答案123456789101112答案12.(2025·常州高三开学考试)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。Na2S2O4易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，实验室制备装置如图1所示。(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________________________________________。

(2)在10~35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制备Na2S2O4的化学方程式为________________________________________________。

止生成物Na