高考化学一轮复习同步课件 大单元一　第一章　热点强化2　陌生情境下方程式的书写

第一章热点强化2陌生情境下方程式的书写根据题中信息找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。例1依据陈述事实信息书写方程式

[2024·江苏，16(2)①(3)]贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为______________________。

Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为

。4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O

纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O。②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______________________________________。纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降

溶解氧浓度过高，纳米Ag与氧气反应生成Ag2O，使得Ag+浓度下降，抗菌性能下降。例2

分析化工流程图书写方程式(2025·扬州模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下。已知：①软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)；②Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=8.0×10-11；③NO+O3⥫⥬NO2+O2。(1)①“浸锰”过程，SO2发生的主要化学方程式为

。②滤渣Ⅰ的主要成分为

(写化学式)。

MnO2+SO2===MnSO4CaSO4、SiO2

软锰矿的主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，“浸锰”过程中，Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3+被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4，则滤渣Ⅰ为CaSO4和SiO2。(2)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为___________________________________________________。

2Fe2+

“滤液Ⅰ”中加入等物质的量MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，则离子方程式为2Fe2++MnO2+MnCO3+6H+===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑。+MnO2+MnCO3+6H+===2Fe3++2Mn2++3H2O+CO2↑

4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O

作催化剂

热点专练

“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为

。

3.[2022·江苏，16(1)]实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O

根据信息可知反应物为CeO2与H2O2，产物为Ce3+和O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可知其离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O。4.(2025·如东一中学情检测)水合肼(N2H4·H2O)在工业中有广阔的应用前景，其具有强还原性，氧化产物为N2。工业上可用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子方程式：

，在实际生产中尿素需过量，原因是_________________________________________________。

提高NaClO的转化率、防止生成物水合肼被氧化损耗

5.(2025·扬州开学考)五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如图：VO++MnO2

2NH4VO3(2)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。写出该反应的化学方程式：_______________________________。

V2O5+2NH3↑+H2O

NH4VO3在空气中灼烧得V2O5、NH3和H2O，化学方程式为2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O。6.(2024·南京模拟预测)TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。(1)过程①催化剂TiO2被

(填“氧化”或“还原”)。

还原

由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3价，发生还原反应，被还原。(2)写出该循环的总反应的化学方程式：

，该反应的ΔH

(填“>”或“<”)0。

2CO22CO+O2>

TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故ΔH>0。7.(2024·南通模拟)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。生成的S8覆盖在α-FeOOH的表面。写出反应Ⅱ的化学方程式：