高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十二章　难点突破6　强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题（浙江版）

强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题第十二章

难点突破6

一、一元强酸与一元弱酸的比较1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸比较项目c(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸________________________醋酸溶液___________大小大小大相同相同小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸________________________醋酸溶液_____________相同小小少大大多相同1.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________

(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

。对点训练b>a>cb>a=cc>a>b(或c>a=2b)c>a=b(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

，反应所需时间的长短关系是

。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是

。a=b>ca=b=cc>a=b二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)稀释图像比较1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍数，醋酸的pH___加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水____大多2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍数，盐酸的pH___加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水___大多3.pH与稀释倍数的线性关系

(1)HY为

酸，HX为

酸；(2)a、b两点的溶液中：c(X-)

c(Y-)；(3)水的电离程度：__________(1)MOH为

碱，ROH为

碱；(2)起始时，c(ROH)

c(MOH)；(3)水的电离程度：______强弱=d>c>a=b>a>b强弱

对点训练√

相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D项错误。3.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：2<a<5√

由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH的增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH=2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，则A中c(H+)小于B中c(H+)，B项错误；a=5时，表明pH=2的A酸溶液稀释1

000倍，pH增加3，故A是强酸，pH=2的B酸溶液稀释1

000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1

000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在关系：2<a<5，若A是强酸，则a=5，D项错误。

√

相同温度下，相同浓度的一元碱溶液，其pH越大则碱性越强，根据图像知，未加水稀释时，0.10

mol·L-1

MOH溶液的pH大于同浓度ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，且MOH为强碱、ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；ROH为弱碱，弱电解质在稀释过程中电离程度增大，b点溶液的体积大于a点，则ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两种溶液无限稀释，最终溶液中OH-的浓度接近于纯水中OH-的浓度，所以它们的OH-浓度相等，C项正确；

正正

由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡正向移动。(2)t

℃时，蒸馏水的pH=6.5，则Kw=

，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=

。10-136.5

t

℃时，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5

mol·L-1，则Kw=10-13；pH=3的盐酸中氢离子浓度为10-3

mol·L-1，结合Kw=10-13可知，pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-3

mol·L-1，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5。(3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为

。a=b>c

电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c。(4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a

(填“>”“