高考化学一轮复习 同步课件 第二章　第4讲　物质的量　气体摩尔体积（基础版）

第二章

第4讲

物质的量气体摩尔体积1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。复习目标课时精练考点一物质的量摩尔质量考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律内容索引物质的量摩尔质量考点一1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目

的集合体的物理量。(2)单位：

。(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。(4)公式：n=_____。粒子摩尔(mol)

2.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)单位：

。(3)当粒子的摩尔质量以

为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。(4)公式：M=

。g·mol-1(或g/mol)g·mol-1

×××××√对点训练2.12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为

，R的相对原子质量为

，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为

。62g·mol-1160.1mol

3.材料科学家研究发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为

，氢原子的物质的量为

mol(结果保留2位小数)。0.33NA0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。练后反思返回气体摩尔体积阿伏加德罗定律考点二1.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积。(2)常用单位：

和m3·mol-1(或m3/mol)。(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为

。(4)公式：Vm=

。L·mol-1(或L/mol)22.4L·mol-1

2.阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的__________或__________。(2)阿伏加德罗定律的推论分子数物质的量同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=_______气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=_______同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=_______N1∶N2ρ1∶ρ2n1∶n21.22

g

CO2气体的体积为11.2

L(

)2.标准状况下，11.2

L

SO3中含有的原子数为2NA(

)3.标准状况下，11.2

L

O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(

)4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(

)5.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(

)××√×√易错辨析

6.7213.4422.4L4.51533.6以物质的量为中心计算的思维流程练后反思二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为

，可能是_______(填化学式)气体。64SO2

M=ρ×22.4

L·mol-1≈64

g·mol-1。(2)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是

g·L-1(结果保留小数点后2位)。1.61

②混合气体的平均摩尔质量是

g·mol-1。36

归纳总结三、阿伏加德罗定律应用3.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。(1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是

。ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)

根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是

。p(H2)>p(Ne)>p(O2)

温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是

。V(H2)>V(Ne)>V(O2)

温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是

。m(O2)>m(Ne)>m(H2)

温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。应用阿伏加德罗定律解题的一般思路第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。方法技巧返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号123456789答案ACADBCACB答案1234567891.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是A.2gH2含有1mol氢分子B.2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.质量相等的CO和CO2的物质的量之比为2∶3123456789答案√123456789答案

2.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是A.18.9gHNO3B.0.1molNH4HSO4C.3.612×1023个HCl分子D.4.48LCH4(标准状况)123456789答案√3.已知标准状况下：①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列关系正确的是A.体积大小：④>③>①>②B.原子数目：③>①>②>④C.密度大小：④>②>③>①D.质量大小：④>③>②>①√123456789答案4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含原子数目为0.4NAB.100g溶质质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NAC.常温常压下，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目为0.3NAD.标准状况下，20gD2O中所含质子数目和中子数目均为10NA123456789答案√123456789答案

5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1∶4 B.1∶2C.1∶1 D.2∶1√123456789答案

√123456789答案123456789答案

7.在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.密度C.质量 D.摩尔质量√123456789答案

根据阿伏加德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数。8.下列说法正确的是A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B.5.6gCO和22.4LCO2含有的碳原子数一定相等C.20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况√123456789答案

O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1

mol气态物质的体积为22.4

L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。123456789答案9.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是A.该