人教版高一下学期化学必修第二册期末复习全册必背知识点提纲

S为弱氧化剂，与变价金属生成低价硫化物(必修二了解即可)(二)二氧化硫(SO₂)催化氧化(工业制硫酸关键反应)2.不能漂白指示剂3.具有强还原性，可使溴水、酸性高锰酸钾褪色物理性质(四)浓硫酸(浓H₂SO₄)物理性质稀释口诀：酸入水、沿壁、搅拌(强氧化性、酸性)(强氧化性)·吸水性(物理性质):可作酸性、中性气体干燥剂，常用于干燥O₂、脱水性(化学性质):能将有机物(纸张、木材、蔗糖、皮肤等)中的H、O元素按2:1比例脱去，使其炭化变黑。强氧化性(化学性质):加热条件下可氧化Cu、C等不活泼金属和非金属(对应上方两个必考方程式);钝化现象：常温下Fe、A1遇浓硫酸，表面生成致密氧化膜，阻止反应持2.人工固氮(工业合成氨)(二)一氧化氮(NO)NO气体除杂方法(高中必考)核心除杂方案：1.除去混合氮氧化物尾气(NO+NO₂):通入NaOH溶液吸收避坑考点：单独NO不能直接用NaOH溶液吸收，必须有NO₂协同反应；NO化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO收集：NO₂密度大于空气，只能用向上(四)氨气(NH₃)方程式2.遇氯化氢白烟(检验氨气)NH₃+HCl=NH₄Cl3.催化氧化(制硝酸基础)(五)实验室制氨气反应方程式：实验全套注意事项(期末必考)干燥剂选择：只能用碱石灰干燥氨气；严禁使用浓硫酸、无水氯化钙(均会与氨气发生反应)。收集方法：氨气密度小于空气、极易溶于水，只能用向下排空气法收集，验满方法：①湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②蘸有浓盐(六)硝酸(HNO₃)解产生的NO₂,常略显淡黄色；极易溶于水。1.浓硝酸分解2.铜+浓硝酸3.铜+稀硝酸三、硅及其化合物(完整必考体系)(一)硅单质(Si)物理性质：灰黑色、有金属光泽的固体，熔点高、硬度大，质化学性质：常温下化学性质稳定，不与氧气、水、酸(除HF外)反应2.与氢氟酸反应(唯一能与Si反应的酸)3.与强碱溶液反应Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑工业制备高纯硅(细硅)三步必考流程工业上无法直接制备纯硅，需通过「粗硅制备→第一步：制粗硅(高温还原)第二步：粗硅提纯(与氯气反应)第三步：氢气还原制纯硅(细硅)三步反应均为高温条件，全部属于氧化还原反应；第一步产物为CO(不是CO₂),考试高频易错点；用H₂还原SiCl₄得高纯硅，氢气为还原剂，产物无污染；核心用途(考试高频)技术的核心基础材料；新能源材料：制作太阳能电池板、光伏电池，将泛用于新能源发电；化学性质(酸性氧化物，性质稳定)1.与强碱溶液反应(考点：碱性溶液不能用玻璃塞试剂瓶储存)原理：生成的硅酸钠具有粘性，会将玻璃塞和试剂瓶粘连，无法打开2.与氢氟酸反应(唯一能与SiO₂反应的酸，刻蚀玻璃原理)(三)硅酸(H₂SiO₃)物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，酸性极弱(弱于碳酸)。制备原理(强酸制弱酸，必考实验)实验结论：酸性强弱：碳酸>硅酸(四)硅酸盐(无机非金属核心材料)常见可溶性硅酸盐：硅酸钠(Na₂SiO₃),水溶液俗称水玻璃三大传统无机非金属材料(必考)SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与酸反应制备；第六章化学反应与能量①大多数分解反应(吸热反应)(放热反应)原电池定义：将化学能直接转化为电能的装置，本回顾：原电池工作原理回顾：原电池工作原理外电路电子流向：负极→沿导线→正极电流方向：正极→沿导线→负极离子不上岸外电路实验装置：锌片、铜片、稀硫酸、导线、电流表(两电极插入同一电解质溶液，导线连接形成闭合回路)锌片：逐渐溶解、变薄，无气泡(或极少量气泡)铜片：表面产生大量无色气泡电极反应方程式(标准必考)正极(Cu):发生还原反应(得电子)Zn+2H⁺=Zn²++H₂↑完整工作原理(核心考点)1.电子流向：电子由负极(Zn)经导线走导线)3.离子移动方向：电解质溶液中，阳离子((SO₄²-)移向负极4.反应本质：负极锌失电子被氧化溶解，电子通过导线转移到铜电原电池四大构成条件(大题必背)①两个活泼性不同的金属电极(或金属与导电非金属，如石墨)②电极插入电解质溶液(酸、碱、盐溶液)③形成闭合回路(导线连接或电极直接接触)④能自发进行的放热氧化还原反应电极判断万能技巧(选择必考)原电池反应速率：Zn-Cu原电池产氢速率>纯锌与稀硫酸直接反应速率化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能(一)一次电池(不可充电电池)(1)电池结构·负极：锌筒(金属锌，兼作电池外壳)·正极：石墨棒(导电载体，外围包裹二氧化锰)(2)工作原理与电极反应(必修二简化考点)负极(Zn,氧化反应):锌筒失电子被氧化溶解正极(石墨，还原反应):电解质中铵根离子得电子，生成氨气和氢气，二氧总反应方程式(简化必考版)(3)核心必考考点报废；工作过程中锌筒持续溶解变薄，长期使用易破损漏液(生活常见现象);正极石墨不参与反应，仅起导电作用，氧化剂为MnO₂、NH₄+;电池工作时，电子由锌筒(负极)经外电路流向石墨棒(正极);能量转化：化学能→电能，能量转化率低，废弃电池含重金属，属于有(二)二次电池(可充电电池、蓄电池)电),充电时作电解池(电能→化学能，储存能量),可循环充放电使用，使常见实例：铅蓄电池(汽车电瓶)、锂离子电池(手机、新能源汽车电放电过程：自发进行的氧化还原反应，向外电路释放电能充电过程：需要外接电源，强制发生逆向氧化还原反应，储存能量使用禁忌：禁止过度放电、过度充电，会损重点拓展：铅蓄电池(必修二必考二次电池经典模型)负极(Pb,氧化反应):Pb+SO²--2e=PbSO₄正极(PbO₂,还原反应):PbO₂+4H+SO²⁻+2e=PbSO₄+2H₂O阴极(接电源负极，还原反应):阳极(接电源正极，氧化反应):2PbSO₄+2H₂O-2e=PbO₂+4H⁺+SO-充放电反应互为可逆反应，但不写可逆号，反应条件不同(放电自发、充电需通电);放电过程消耗稀硫酸，溶液酸性减弱、密度减小，电池电量；充电时遵循正接正、负接负：电池正极接电源正极，电池负极接电源负充放电过程中，两极均生成硫酸铅沉淀，附着在电极表面；优点：电压稳定、安全可靠、成本低；缺点：笨重特点：放电时作原电池(化学能→电能),充电时作电解池(电能→化学能),反应可逆，可循环使用常见实例：铅蓄电池、锂电池(手机、新能源汽车电池)(三)燃料电池(新型高效气体电池、考试重点)突出优点(大题必背)能量转化率高(远高于普通电池、火力发电)1.氢氧燃料电池(气体燃料电池经典模型)①酸性电解质(稀硫酸介质)负极(通入H₂,燃料极·氧化反应):2H₂-4e=4H正极(通入O₂,氧化剂极·还原反应):O₂+4H⁺+4e=2H₂O②碱性电解质(KOH溶液介质)2.甲烷燃料电池(烃类燃料电池经典考题)核心原理：甲烷为负极燃料、氧气为正极氧化剂，根据电①碱性电解质(KOH溶液，考试最常考)总反应方程式：负极(CH₄氧化反应):正极(O₂还原反应):2O₂+4H₂O+8e=8OH②酸性电解质(稀硫酸介质)负极(CH₄氧化反应):CH₄+2H₂O-8e=CO₂+8H正极(O₂还原反应):2O₂+8H⁺+8e=4H₂O碱性环境中甲烷氧化产物为碳酸根(无CO₂气体生成),酸性环境产物为CO₂,极易写错；正极氧气得电子规律和氢氧燃料电池完全一致，可通用记忆；二次电池：可逆、可充放电，生活最常用燃料电池：气体作燃料、高效环保、新型能源电池(期末高频大题)2.全套必考计算公式(计算题核心)符号含义&单位同一可逆反应中：反应速率之比=物质的量变化量之比=浓度变化量之比=化通用公式(反应：aA+bB=cC+dD):v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d比较反应速率快慢，需统一物质、单位后再对比；核心规律：温度越高、反应物浓度越大、气体压强越温度：升温，正、逆反应速率同时增大；降温，正、逆速率同时减小(所有反应通用)。浓度：增大反应物浓度，正反应速率瞬间加快；增大生成物浓度，逆反压强：仅对有气体参与的反应有效，压缩体积增大压强，气体浓度升高，催化剂：同等程度加快正、逆反应速率，只缩短平衡到达时间，不改变(二)化学平衡状态2.平衡四大核心特征(口诀：逆、等、动、定)·等：平衡时v正=v逆≠0(核心判断依据);3.平衡状态万能判断依据(高频考题)且一正一逆；量不变：各反应物、生成物的浓度、质量、体积分数不再变化；v正=v逆不代表反应停止，是动态平衡；催化剂不改变平衡移动方向和反应物转化率；温度、浓度、压强可改变反应速率，也可能使平衡发生移动；第七章有机化合物第七章有机化合物酸盐、碳酸氢盐属于无机物)。2.有机物通用特点：多数难溶于水、易溶于有机溶剂；熔点低、易燃烧；反应速率慢、副反应多，有机反应方程式一律用箭头→,不用等号。3.四大基本反应类型(有机必考)取代反应：有上有下，原子/基团被替换(甲烷光照、酯化、水解均属于取代)加成反应：只上不下，不饱和键断开，直接结合原子/基团(双键、三键特征反应)氧化反应：加氧/去氢(燃烧、催化氧化、使酸性高锰酸钾褪色)聚合反应：小分子生成高分子(乙烯制聚乙烯)物理性质：无色无味气体、密度比空气小、极难溶于水(可用排水法收集)化学性质(稳定，不与强酸、强碱、酸性KMnO₄反应)1.燃烧反应(淡蓝色火焰，无烟)2.光照取代反应(连锁反应，分步进行，必考)结构特点：平面型分子，所有原子共平面，含碳碳双键(C=C),双键不稳定，(一)氧化反应(双键易被氧化)·燃烧氧化：现象为火焰明亮、伴有黑烟(乙烯含碳量较高)酸性高锰酸钾氧化：乙烯含不饱和碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使溶液紫色褪色；考点：可鉴别甲烷与乙烯，不可用于除杂，因氧化乙烯会生成CO₂新杂质。(二)加成反应(碳碳双键特征反应，只上不下，不饱和变饱和)·与溴水加成(鉴别、除杂核心反应)现象：溴水橙色褪去，无分层、无沉淀；用途：除去甲烷中混有的乙烯杂质与氢气加成(催化加氢)与氯化氢加成(工业制备氯乙烷)与水加成(工业制乙醇主流反应)(三)加聚反应(特殊加成反应，合成高分子化合物)乙烯加聚制聚乙烯：小分子烯烃聚合为高分子塑料，无小分子生成核心总结：乙烯化学性质活泼，本质为碳碳双键易断加聚反应，是区分于饱和烷烃(甲烷)的核心特征。四、苯(C₆H₆)——芳香烃必考核心结构特点：平面正六边形，所有原子共平面；碳碳键是物理性质：无色、有特殊芳香气味的透明液体，不溶于水、密度比水小，有毒、化学性质(易取代、难加成、难氧化)1.燃烧反应(明亮火焰、浓烈黑烟)2.硝化反应(取代反应，必考实验)苯不能使酸性高锰酸钾、溴水褪色(无碳碳双键);苯与溴水发生萃取(物理变化),分层后上层橙红色、下层无色；五、乙醇(C₂H₅OH)——醇类代表，官能团：羟基(-OH)物理性质：无色透明、有特殊香味液体，与水任意比例机溶剂、医用消毒剂(75%酒精)(一)置换反应与金属钠反应：反应平缓，缓慢产生气泡，钠沉在乙醇底部，不熔成小球(二)氧化反应(乙醇核心特征反应)②催化氧化(工业制乙醛):Cu/Ag作催化剂、加热条件，醇变醛现象：铜丝先变黑(生成CuO),伸入乙醇中又变红，反复进行③强氧化剂氧化(必考鉴别)乙醇可被酸性KMnO₄溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化，溶液褪色；羟基(-OH)决定乙醇化学性质，水中羟基活泼性强于乙醇，钠与水反应更剧烈；·乙醇可被酸性高锰酸钾、重铬酸钾氧化(酒驾检测原理);六、乙酸(CH₃COOH)——羧酸代表，官能团：羧基(-COOH)物理性质：无色、有刺激性气味液体，与水互溶；无水核心性质：弱酸，酸性：乙酸>碳酸>硅酸1.与碳酸盐反应(强酸制弱酸)3.酯化反应(期末大题必考)于分层析出；原料乙醇、乙酸、浓硫酸实验原理(可逆反应，也属于取代反应)实验步骤在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢和2mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加将产生的蒸气经导管通到饱和Na₂CO₃溶液的液面上，观察现象实验①试管中液体分层，饱和Na₂CO₃溶液的液面上有透明的油状液体生成七、基本营养物质(糖类、油脂、蛋白质)(1)糖类必考鉴别：淀粉遇碘单质变蓝色(专属反应);葡萄糖含醛基，可发生银镜反应、与新制Cu(OH)₂加热生成砖红色沉淀。(2)油脂皂化反应：油脂在碱性条件下水解，生成肥皂和甘油(工业制肥皂原理)酸性条件水解生成高级脂肪酸和甘油(3)蛋白质盐析：加轻金属盐，蛋白质析出，加水溶解(物理变化，可逆，提纯蛋变性：加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线，蛋白质凝固(化学变化，不可逆)专属鉴别：灼烧蛋白质，有烧焦羽毛气味(必考鉴别方法)除去甲烷中乙烯：溴水洗气(禁用酸性高锰酸钾)区分乙醇、乙酸：加碳酸钠，产生气泡为乙酸，无现象为乙醇；或味第八章化学和可持续发展一、金属矿物的开发利用(金属冶炼核心考点)1.冶炼本质：将金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质，即：(1)热分解法(适用于不活泼金属：Hg、Ag)(2)热还原法(适用于较活泼金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)①高炉炼铁(工业核心反应)②木炭还原氧化铜铝热反应考点：剧烈放热、生成熔融铁水；用途：焊接(Cr、Mn、V等);需要镁条、氯酸钾作引