微观结构与物质的多样性 测试卷-高中化学苏教版必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.“神七”使用偏二甲腓和四氧化二氮作火箭燃料。偏二甲朋的化学式为C2H8N2,则C2H8N2不含碳碳键的

同分异构体有（）

A.2种

B.3种

C.5种

D.6种

2.原子团SCN化合价为一1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还

原性强弱顺序为Cr<Br-<SCN<F,又知氧化性I2>S,下列反应不正确的是（）

-

A.（SCN）2+2Br-===Br2+2SCN

-

B.（SCN）2+H2S===2H+2SCN+

A2+

C.4H++2SCN-+MnO2Mn+（SCN）2T+2H2O

D.（SCN”十21———2SCN-+I2

3.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是（）

A.原子半径：甲〈乙〈丙

B.最外层电子数：丙〉丁

C.若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲〈乙V丙

D.若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

4.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（）

A.NaCl

B.LiCl

C.MgO

D.Na2s

5.下列有关化学用语表述正确的是（）

A.3SC「和37c「离子结构示意图均可以表示为祓，

B.HC1O的结构式：H—C1—0

♦♦

c.HF的电子式：H•二：V：］

♦・

D.质子数为92、中子数为146的U原子：】能U

6.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如：白磷

一黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）

A.黑磷与白磷互为同位素

B.黑磷能导电

C.白磷转化为黑磷是物理变化

D.黑磷能在空气中自燃

7.下列说法错误的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且。比S的非金属性强

8.卜列有关电子式的叙述正确的是（）

A.H、He、Li的电子式分别为H・、Ho、Li：

•・♦♦

B.氯原子的电子式为・ci:，cr的电子式为：ci:

•••♦

C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na\Mg2+、Al3*

•♦♦♦

D.NazO的电子式为、a，：。FbO的电子式为11,［：（）：1厂

••••

9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层

电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

10.短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:

|甲|乙।|

同丁I闵

下列判断正确的是（）

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.金属性：甲〉丙

C,氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.最外层电子数：甲〉乙

11.下列说法正确的是（）

A.氯化氢溶于水能电离出H+、cr,所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

C.CH3CH2OH和CH30cH3互为同分异构体

D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

12.下列各组的排列顺序中，正确的是（）

A.原子半径Na<Mg<Al

B.酸性HzSiO3VH2cO3VH2sO4

C.稳定性HFVHClVHBr

D.碱性NaOH<Mg（OH）2<A1（OH）3

13.对于随原子序数依次增大的II〜17号元素，下列说法中不正确的是（）

A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多

C.最高正化合价逐渐增大

D.元素的非金属性逐渐增强

14不属于离子化合物的是（）

A.NqOz

B.CaF2

C.S02

D.Ba（OH）2

15.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。K列说法正确的是（）

B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素

C.可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）

D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料

二、实验题（共3小题）

16.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其

中A装置内可生成CL

B

砧女gTUtt^NaBr

⑴甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是

同主族从上到下元素的非金属性减弱。

®B处发生反应的化学方程式为o

②甲同学的结论是(填“正确”或“不正确”)的，理由是o

⑵乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置.，用氯气先置换出浪，然后溟再与KI接触，

以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接触，发现

E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点

吗？(填“同意''或“不同意”)，理由是

(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2s溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此

实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是

预期的现象与结论是__________________________________________________________,

相应反应的离子方程式为O

17.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非

金属性强弱比较的实验研究；

图I图2

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有浪化钠溶液的棉花、

湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高镒酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

ffil图2

(1)甲同学实验中(图1)：

①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式)：A,B.

②烧杯C中发生反应的离子方程式为。

⑵乙同学实验中(图2)：

①写出A处反应的离子方程式_________________________。

②B处实验现象是________________________。

③若高铮酸钾的还原产物为MM+,当有0.04mol高钵酸钾参加反应时，则可生成标准状况入的氯气的体

积为o

18.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

⑴写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序)。

(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序)。

⑶请总结同周期元素非金属性的变化规律,并用原子结构解释其原因

三、计算题(共3小题)

19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mo卜L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行

分析化验，测知c(OH一)=0.1molL"(不考虑反应前后溶液的体枳变化)。。0一和Cl。1的物质的量浓度之

比为5：1。

⑴吸收氯气消耗氢氧化钠的物质£勺量为。

(2)被氧化氯气的物质的量为,被还原氯气的物质的量为o

(3)若采用二氧化镒和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化钮的质量为o

20.下列8种化学符号：号()2、懊2、汨、空C、咒Na、绑、”C、堂Mg。

⑴表示核素的符号共种。

(2)互为同位素的是o

⑶质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为O

根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na21Be(OH)4］的离子方程式：

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别。

21.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯旺后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是o

四、填空题(共3小题)

22.有下列物质：①。2、②C02、③NH3、®Na2O.©Na2O2>⑥NaOH、⑦CaBr?、⑧H2O2、⑨NFhCl、

⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是(填序号，下同)：

(2)只含非极性键的是________：

(3)含有极性键和非极性键的是；

(4)含有极性键的离子化合物是；

(5)含有非极性键的离子化合物是_______。

23.以第三周期元素为例，填写下表并回答问题;

(1)填写下表空格：

元素钠镁铝曜於破氯£

元素符号

原子序数

族序数

量外层电子数

主要化合价

最高正价

(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子的核外电子排布的变亿规律是____________呈现由1到8的周期

性变化。

(3)同周期元素随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现周期性变化。

24.I、①BaCb②金刚石③NH4cl④Na2sO4⑤干冰⑥碘片

按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最

高的是，熔点最低的是_______。

(2)晶体以分子间作用力结合的是_______。

II、A、水晶(SiCh)B、冰醋酸C、氧化镁D、白磷

E、晶体氧F、氯化钺G、铝H、金刚石

用字母回答下列问题:

(1)属于原子晶体的化合物是,直接由原子构成的晶体是,直接由原子构成的分子晶体是

(2)含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是________。

(3)在常温条件下能导电而不发生化学变化的是,受热熔化后化学键不发生变化的是,受

热熔化需克服共价键的是________o

答案解析

1.【答案】B

【解析】根据化学键连接方式,C2H8析可能有6种结构:CH3NH—NHCH3、CH3cHzNHNH八(CH3)2N-

NH2、NH2CH2CH2NH2.CH3cH(NH2)2、CH3NHCH2NH2,其中不含碳碳键的同分异构体为CH3NH

NHCH3、(CH3)2N—NH2>CH3NHCH2NH2共3种。

2.【答案】A

【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为CrVB「-VSCN-<「，乂知氧化性I2>S,可知氧化

性强弱顺序为C12>Br2>(SCN)2>I2>So若(SCN)2+2BL==Br2+2SCN一能够发生，则氧化性Br2V

(SCN)2,与题干不符合，A不正确：氧化性(SCN”>S,依据氧化还原反应强弱规律可知，(SCN”+

H2s===2H++2SCN-+S1能够发生，B正确;氧化性C12>(SCN)2,二氧化钵能氧化氯离子生成氯气,则

4汗+2SCM+MnO2^Mn2++(SCN)2T+2H2O也能够发生,C正确；氧化性(SCN)2>b，依据氧化还

原反应强弱规律可知(SCN)2+2「===2SCV+l2能够发生，D正确。

3.【答案】D

【解析】同周期元素从左到右，其原了半径逐渐减小，即：甲>乙>丙，选项A错误：同周期元素从左到

右，其最外层电子数逐渐增多，即：丙V丁，选项B错误；同周期元素从左到右，其金属性(氢氧化物碱

性)逐渐减弱，即：甲>乙>丙，选项C错误；同周期元素从左到右，其非金属逐渐增强，若乙的最高价

含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，选项D正确。

4.【答案】C

【解析】钠离子、镁离子、氧离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，而锂

离子的核外只有一个电子层。

5.【答案】A

【解析】35c厂和37c「质子数均为17,因此两种离子的结构示意图均为磅，，故A项正确；HC1O的结

构式为H—O—CL故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为H：F：，故C项错误；根据原子组成,

♦・

左上角应为质量数，即为238,故D项错误。

6.【答案】B

【解析】黑磷也是磷元素组成的单质，A错误；类比石墨的导电性知B正确；白磷、黑磷是不同的物质，

C错误；黑磷性质稳定，D错误。

7.【答案】C

【解析】K比Na容易失去电子，所以单质K比Na的还原性强，C项错误。

8.【答案】C

【解析】A中锂原子的电子式应为Li-;B中C厂的电子式应为［:C1：］一；D中HzO的电子式应为

II：()：II：金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。

♦・

9【答案】D

【解析】短周期元素Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为氟元素；由图示可知：X为氮元素,

Z为硫元素，W为氯元素。氮元素的原子半径比氧元素的原子半径大(X>Y)：高氯酸(HC104)的酸性比硫酸

(H2so4)强：气态氢化物水出2。)的稳定性比硫化氢(H2S)强；硫的单质为固体，其它单质为气体。

10.【答案】C

【解析】由图示可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。同周期元素丙、丁、戊，原子序

数依次增大，原子半径依次减小(丙>「>戊)，金属性依次减弱(丙>丁>戊)，氢氧化物碱性依次减弱(丙>丁>

戊)；同主族元素甲的金属性比丙弱(甲<丙)，同周期元素甲的最外层电子数比乙少1。

11.【答案】c

【解析】氯化氢是共价化合物，故A项错误：碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错

误；CH3cH20H和CH30cH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之

熔化克服的是离子键,故D项错误°

12.【答案】B

【解析】同周期元素Na、Mg、Al,原子序数依次增大，原子半径依次减小(Na>Mg>Al),它们的金属性

逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱(NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3);元素的非金属性：S>C>

S,它们最高价氧化物水化物的酸性:H2s04>H2cO3>H2Si€>3；同主族元素F、CkBr,它们的非金属性

逐渐减弱，其氨化物的稳定性：HF>HCI>HBro

13.【答案】B

【解析】在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中

同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属

性逐渐增强，故D不符合题意。

14.【答案】C

【解析［高子化合物判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：活泼的金属(如IA、HA族金属)元素与活泼非金属(如VIA、VHA族非金属)元素形成

的化合物都是离子化合物。

②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等

不属于离子化合物。

③易判错的化合物：氯化钺、硫酸镂等钱盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。

15.【答案】C

【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误：紧靠虚线两侧的元素既表现

金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，

D项错误。

16.【答案】（1）C12+2KI===I2+2KC1不正确该实验没有验证Bn能否与KI反应，无法确定漠与碘元素

的非金属性强弱

⑵不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与澳一起到达C处

（3）同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比澳、碘强，溟的非金属性比碘强

2

⑷氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强s-+ci2===2cr+si

【解析】（1）由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质澳生成，结合由强生弱的反应规律

可判断出氯的非金属性比溟、碘强，但因没有比较出来澳单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出漠、

碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。

（2）乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有CL与KI溶液接触而发生

反应。

（3）丙同学证明了澳与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、嗅、碘三种元素非金属性的

相对强弱。

（4）氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2s有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。

17.【答案】（1）①HNChCaCO3@COz+SiO《一+ILO===HzSiO”+CO3一

⑵①CL+2B「===Br2+2C[②试纸变蓝③2.24L

【解析】（1）验证元素的非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝

酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸

及硅酸酸性的强弱。（2）氯气能与溟化钠溶液发生置换反应，生成单质溟和氯化钠：氯气能与碘化钾溶液发

生置换反应，生成单质碘，遇淀粉变蓝色；根据电子守恒可得关系式：2KMnO4〜5CL,生成氯气的物质

的量0.04mol+2x5=0.1mol,氯气的体积0.1molx22.4Lmo/i=2.24L。

18.【答案】（1）HQO4>H2s04>H3POAHzSiCh

⑵HCl>H2S>PH3>SiH4

⑶同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素（如硅、磷、硫、氯），随着原子序数的递增，

原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增

强，元素的非金属性逐渐增强

【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素、其最高价氧化物对应火化物酸性越强，气态氧化物的稳定性越强,

元素的非金属性越强。

19.【答案】⑴0.16mol（2）0.03mol0.05mol（3）6.96g

【解析】⑴反应前氢氧化钠的物质的量=0.1Lx1.7mol-L-1=0.17mol,

反应后氢氧化钠的物质的量=（）.ILx（）.1mol-L-1=0.01mol,

反应消耗氢氧化钠的物质的量=0.17mol—0.01inol=0.16molo

⑵由8Cb+16NaOH===5NaClO+NaC103+10NaCl+8H2O可知，

反应消耗氯气的物质的量=0.16mol-16x8=0.08mol,

被气化氯气的物质的量=0.08moK8x6+2=0.03mol,

被还原氯气的物质的量=0.08mol—().03mol=0.05mol。

(3)由⑵可知,尾气中的氯气为0.08mol,

由MnO2+4HCl(浓)△MnCbCCbT+2H2。可知，

反应消耗二氧化锦的质量=0.08molx87g皿。1i=6.96go

20.【答案】(1)6

(2暗、*

(3)8:9

(4)Be+2OFT+2H2O==[Be(OH)4F-+H2T

(5)NaOH溶液

【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所