重庆市某中学校2025-2026学年高一年级下册期中学业水平检测化学试卷（含解析）

2025-2026学年高一(下)期中学业水平检测

化学

(考试时间9()分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Si-28CI-35.5Fe-56Co-59Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合

题目要求的。

1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是

A.食用盐添加的KIO3是一种营养强化剂

B.压电陶瓷、石墨烯都属于新型无机非金属材料

C.维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂

D.按照绿色化学的思想，最理想的反应中原子利用率为100%

2.下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是

A.Ca(OH)2B.BaCl2

C.SiCD.Na^Oz

3.卜列有关化学用语或说法正确的是

79B

A.中子数为35的滨原子:35

B.C02电子式：

c.Q-的结构示意图：

D.用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移：(图中上方标“失去2e”,下方标"得到2e-”，从3个

NO?指向2个HNO3的N失去2e',从3个NO2指向1个NO的N得至ij2c")

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

B.1molHe所含的原子数为NA

C.一定条件下，1mol电与3moi电充分反应，生成的NH3分子数为2NA

D.加热条件下，足量的Cu与2L1mol/L硫酸反应，转移电子数为2NA

5.已知氢气的燃烧热为285.8kJ/moL下列热化学方程式正确的是

A.H2(g)+扣2©=H20(l)AH=-142.9kj/molB.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-

571.6kj/mol

c.2H2+。2=2H2。AH=-571.6kj/molD.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-

285.8kj/mol

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

2++

A.SO2与酸性高锌酸钾溶液反应：5SO2+2MnOJ+2H2O=2Mn4-5S0^~+4H

2+

B.稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca+C02T+H20

+

C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H20

2+

D.铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3=Cu+2NO2T+2H2O

7.卜列化学反应过程中的能量变化不符合卜图所示的是

反应过程

A.Da(OII)2-8II2O与NII4cl的反应

B.高温条件下碳与水蒸气的反应

C.氢气和氯气的化合反应

D.碳酸氢钠和盐酸的反应

8.在给定条件下，下列选项符合工业生产流程的是

先CO?

A.制纯碱：饱和NaCl(aq)->->再NH：§NaHC()3(s)t加热Na2c()3(s)

B.海水提浪：

C.工业制硫酸:S(s)t?谶)SO3(g)->H2O(I)H2so4(aq)

D.海水提镁：海水T石灰乳Mg(OH)2TAMg0-»电解Mg

9.下列实验装置能达到实验口的的是

A.将干海带灼烧成灰B.验证非金属性：N>C>Si

C,收集NO?D.分离固体NaCl和NH4cl

A.AB.BC.CD.D

10.通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH30cH3),下列说法不正确的是

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A%=akj-mor

1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkj-mol-

③CO?®+3H2®=C&OH®+H,O(g)AH?=ckJmoL

④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)AH4=dkJ・moL(d<0)

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一

1

C.反应CH30H(g)=1CH3OCH3(g)+期。。)的AH>gkj-mor

1

D.反应2C0(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H20(g)MAH=(2b+2c+d)kj-mol-

11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选

项实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入氧化性：Cl>

A溶液先变橙色，后变蓝色2

淀粉KI溶液B「2>12

向盛有Na2s固体的试管中滴加浓硫

B产生臭鸡蛋气味的气体酸性：H2s。4>

酸

H2S

常温下，将Fe片分别插入浓HN0?和一段时间后，前者无明显现象，后

CHNO3浓度越低，氯

稀HNO3中者有气体产生化性越强

将SO2气体通入FeCh和BaCk的混

D溶液颜色变浅，并产生白色沉淀具有还原性

合溶液中S02

A.AB.BC.CD.D

12.有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正

价与最低负价的代数和为0,M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是

A.单质Y可作太阳能电池和光导纤维

B.简单氢化物的沸点：R>M

C.简单离子的半径由大到小顺序为：Q>Z>M

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>Y

13.实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的装置如下图所示，其反应原理为：S02+HNO3=

NOSO4H0已知该反应为放热反应，NOSO4H遇水易分解为硫酸、硝酸和N0,可溶于浓硫酸而不分解。

下列说法正确的是

A.装置A中应使用98.3%的浓硫酸

B.装置C中的三颈烧瓶应放在温水浴中

C.装置D、E可整体替换为装有碱石灰的干燥管

D.整个反应过程中浓硫酸除了作溶剂、吸水剂外，还体现了酸性和氧化性

14.向质量为12.24gFe、Cu合金中逐渐加入一定量的稀硝酸，测得生成的NO（唯一还原产物）气体体积

为V（已换算成标准状况），剩余固体质量为m。相关实验数据如下表，下列说法错误的是

稀硝酸体积（n】L）080160240320400

NO体积V(L)00.8961.7922.6883.5844.48

剩余固体质量m（g）12.248.885.521.9200

A.原稀硝酸的浓度为2moi/L

B.样品中Fe、Cu的物质的量之比为2：5

C.当加入80mL稀硝酸时，反应后溶液中Fe元素的存在形式为Fe2+

D.当加入240mL稀硝酸时，剩余的固体只有Cu

二、非选择题：本题共4小题。共58分。

15.A〜N分别代表一种常见的化学物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A为金属单

质，与冷水缓慢反应，与沸水反应迅速：B、K为非金属单质，且在空气中含量最多。D为离子化合物,

其阴阳离子个数比为2：3oC为淡黄色固体化合物。I~L为工业制硝酸的基础，M为红棕色气体。

F

（1）A在元素周期表中的位置是,C的电子式为0

（2）I-L的化学方程式为,D与足量的N反应的化学方程式为。

（3）M-*N的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）16g铜完全溶于N的某浓度溶液中，生成L和M的混合句体换算成标况下的体积为6.72L,其中M

气体的体积为,该混合气体至少需要通入标况下L的空气（氧气的体积分数以20%计）才能

完全溶于水转化为N。

16.工业上制备高纯硅，需要先制得粗硅，再以其为原料制备高纯硅。

1.先通过石英砂和焦炭制得粗硅：

（1）制粗硅的化学方程式为。

II.将制得的粗硅转化为SiHCl3：

已知SiHCh常温下为无色液体，沸点为31.8。&熔点为-126.5℃,易水解。实验室利用下图装置制备

SiHCl3（加热及夹持装置略）。

操作：（i）检查装置气密性；

（ii）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中:

（i】i）通入HC1气体，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。

（2）图示装置存在的一处缺陷是o

（3）装置B中发生反应的化学方程式为

（4）采用如下方法测定溶有少量HC1的SiHCL产品的纯度。取10.0g样品经充分水解后进行如下实验操

作：a.高温灼烧：b.冷却；c.称量，测得所得固体氧化物质量为4.2g。

①已知SiHCk水解生成两种酸和一种可燃性气体，其化学方程式为。

②从下列仪器中选出a、b操作中需使用的仪器，依次为（填标号）。

测得样品纯度为%。

e^锁剂日秋水

ABCD

ni.用人还原SiHCL得到高纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去），装置D中发生反应：SiHCh+

高温

H2=Si+3HC1制得高纯硅：

（5）装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热，其目的

是O

（6）实验过程中需要排尽装置中的空气，原因是o

17.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。

I.长征系列部分火箭采用了脱（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。

（1）已知就分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则腓的结构式

为O

（2）下表是常见的键能数据：

化学键N-HN-N0=0N=NO-HH-H

键能/(kJ,mol-1)386167498946460a

已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ*moL,则a为

助蒸气在。24）中燃烧生成N2（g）与HzO（g）时的热化学方程式为o

IL某化学实验小组用简易量热计（装置如下图所示），采用50mL0.50moi盐酸与

50mL0.55mol-L-1NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。

祖在』nr玻璃

温度计7/搅拌器

隔热层

二■

（3）NaOH溶液稍过量的原因是。

（4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是（填字母）。

a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应

b.用温度计小心搅拌

c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌

d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动

e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器

（5）若稀溶液的比热容c=4.18X10-3kj.g-i.oc-i,密度「=1g.cm-3o某学生实验记录数据如

下：

起始温度。/℃最高温度t2/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

则该实验求得的中和热的AH=（保留小数点后一位）。

HL钿基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其

中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

+e-+HCO*-e-+H+

C02TCO；THCOO-THCOOH

0

T

—Bi催化剂

-T2

TJ-2.40ABizOb催化剂

8,HH

PoOO反应历程

oOO

¥HOU

+*H

h

o

?

（6）CO2电化学还原制取HCOOH反应的AH0（填或），使用Bi、1^2。3两种催化

剂，更有利于CO?的吸附。使用Bi作催化剂时，最大的能垒（步骤需要克服的最低能最障碍）

为eVo

（7）由.C05生成.HCOO—的反应式为o

18.工业上分离铜钻矿（主要含CoO、CuS、Fe3（）4及少量Si。？）中各金属的流程如下：

(NH)2cA

SO2

（1）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写一种），Fe3（）4发生反应的离子方程式

为。

（2）“焙烧1”中,晶体［Fe2（S04）3・xH2。和CoSCUyHzO］总质量随温度升高的变化情况如下:

温度区间八unit°C<227227〜566566〜600600〜630

晶体总质虽变小不变变小不变

①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是：566〜600℃发生分解的物质是（填

化学式）。

②为有效分离铁、钻元素，“焙烧1”的温度应控制为（填序号）。

A.<227℃B.227〜5660c

C.566〜600℃D.600〜630℃

（3）“焙烧2”中CuS发生反应的化学方程式为；“滤渣2”是（填化学式）。

（4）COC2O4-2H2O受热易分解，在空气中加热时存在两步失重，在120℃时第一步失重，失重率为

19.67%,在350℃时第二步失重，失重率为36.43%,剩余固体为Co的氧化物，气体产物为CO2,写出第

二步失重发生反应的化学方程式。

刻应温度下样品失审的质量

（固体失重率=x100%)

样品的初始质量

1.C

A.食用盐添加的KIO3可补充人体必需的碘元素，属于营养强化剂，A正确；

B.压电陶瓷是新型功能陶瓷，石墨烯是碳元素形成的新型单质，二者均属于新型无机非金属材料，B正

确：

C.维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，因此可作为食品抗氧化剂，C错误；

D.绿色化学的最理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%,D

正确：

故选C。

2.A

A.Ca（OH）2是离子化合物，含有Ca2+和0丁之间的离子键，OFT内部氧原子和氢原子之河的极性共价

键，A符合题意：

B.BaCk是禽子化合物，仅含有Ba2+和C厂之间的离子键，不含共价键，B不符合题意；

C.SiC是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意；

D.Naz。/是离子化合物，含有Na+和O夕之间的离子键，0厂内部氧原子之间的非极性共价犍，不含极

性共价键，D不符合题意；

故选Ao

3.D

A.滨原子质子数为35,中子数为35时质量数=质子数+中子数=70,正确表示应为会BLA错误；

B.CO2中C与每个O形成双键，正确的电子式为，B错误：

C.C「核外有18个电子，最外层电子数为8,选项给出的是C1原子的结构示意图，氯离子

的结构示意图为»C错误;

D,反应3NO2+H20=2HNO3+NO

为歧化反应，2个NO2中N从+4价升高到+5价，共失去2e-,1个NO2中N从+4价降低到+2价，共得

到2e\双线桥标注符合得失电子守恒，D正确；

故选Do

4.B

A.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，所含分子数不等于NA，

A错误；

B.He是单原子分子，lmolHe含有的原子物质的量为Imol,原子数为NA，B正确；

C.N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的N&分子数小于2NA，C错误:

D.lmol/L的硫酸是稀硫酸，加热条件下足量的Cu与稀硫酸不反应，也没有电子转移，D错误：

故选Bo

5.B

A.lmol也完全燃烧生成液态水对应的AH应为-285.8kJ/mol,该选项AH数值错误，A错误；

B.2mol出完全燃烧生成液态水放出的热量为2X285.8kJ=571.6kJ,热化学方程式标注了各物质状

态，AH数值符合要求，B正确；

C.热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，该选项未标注H2、。2、H20的状态，方程

式不规范，C错误；

D.燃烧热要求生成稳定的氧化物(液态水)，该选项产物为气态水，不符合定义，且该反

应的AH也不等于也不.8kJ/moLD错误;

故选B.

6.A

A.SO2与酸性高钵酸钾反应时，S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低

到-2价，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确；

B.稀醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为H+,需保留化学式CH3COOH,正确的

2+

离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+C02T+H20,B错误；

C.氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆写为OH,应俣留化学式Mg(OH)2,正确的

+2+

离子方程式为：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C错误；

D.铜与稀硝酸反应的还原产物为NO,不是NO2,正确的离子方程式为：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2N0T+4H20,D错误；

故选Ao

7.C

从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。

A.Ba(OH)2・8HzO与NH4cl发生复分解反应，生成BaCk、NH3等，该反应能使周

围环境的温度降低，则属于吸热反应，A不符合题意；

B.在持续提供高温的条件下，碳与水蒸气发生反应，生成一氧化碳和氢气，则该反应为吸

热反应，B不符合题意；

C.氢气在氯气中安静的燃烧，该反应为放热反应，C符合题意：

D.碳酸氢钠和盐酸反应，需要从周围环境中不断吸收热量，则此反应为吸热反应，D不符

合题意；

故选

8.B

A.侯氏制碱法中，NH3极易溶于水，且可使溶液呈碱性，能吸收更多CO?从而析

出NaHCO3,因此需要先通NH3,再通CO2，选项中通入顺序错误，A不符合题意：

B.苦卤中含BL,先通入Ch将BL氧化为B=2；再用空气吹出B「2,用SO2水溶液吸收Bn

(S02+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,实现浪的富集)；再通入氧化HBr得到Br?,最后蒸储

得到产品溟，流程符合工业生产，B符合题意；

C.S在氧气中点燃只能生成S02,不能直接得到SO3,S02需要经催化氧化才能生成S03,再转化为硫

酸，C不符合题意；

D.MgO熔点极高，电解熔融MgO冶炼镁会消耗大量能量，工业上是将Mg(OH)2转化为MgCk,电解

熔融MgC12冶炼镁，D不符合题意；

故选B。

9.D

A.高温灼烧干海带需要在地期中进行，烧杯不能承受灼烧高温，不能用于该操作，A不符合题意；

B.稀硝酸易挥发，挥发出来的HNO3会随CO2进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明

碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性C>Si,B不符合题意：

c.NC)2密度大于空气，向上排空气法收集需要“长进短出”，该装置为短进长出，无法收集到纯净

N02,C不符合题意：

D.NH4cl受热易分解为NH3和HC1,NaCl受热不分解，分解生成的气体在上方冷烧瓶底部会重新化合

为NH4cl固体，从而分离二者，D符合题意；

故选Do

10.C

A.反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；

B.反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH,B项正确：

C.反应④生成物中H2。为气态，C项生成物中H2O为液态，乂d<0,反应放热，故C项中反应的熔变

小于9kjmor1,C项错误；

D.依据盖斯定律可知，由②义2+③X2+④可得所求反应及其焰变，D项止确。

故选C。

11.D

A.加入的氯水过量，过量的Cl?也可将「氧化为12使淀粉变蓝，无法证明氧化性B=2》12,A错误：

B.浓硫酸具有强氧化性，与Na?S发生氧化还原反应，不发生强酸制弱酸的复分解反应，无法比较

H2sO4和H2s的酸性强弱,B错误;

C.常温下Fe遇浓HN()3发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓HNO3氧化性强于

稀HNO3,结论错误，C错误；

D.溶液颜色变浅说明Fe3+被还原为Fe2+,生成的白色沉淀为BaSO"说明SO2被Fe3+氧化为SO各，

证明S02具有还原性，D正确；

故选Do

12.D

短周期主族元素中原子半径最大的Z为Na；最高正价与最低负价代数和为0的Y为第IVA族元素，结合

周期表位置可知Y为第三周期的Si,进一步推出Q为P、R为CLM为第二周期的0,据此作答。

A.Y的单质是Si,Si可作太阳能电池材料，但光导纤维的主要成分为Si。2不是硅单质，A错误；

B.R的简单氢化物为HC1,M的简单氢化物为H2。，出0分子间存在氢键，沸点高于HC1,即沸点

H20>HC1(M>R),B错误：

C.简单离子中P3-有3个电子层半径最大，。2-和Na+电子层结构相同，核电荷数0VNa,故半径

02->Na+,则简单离子的半径顺序为Q>M>Z,C错误：

D.非金属性Cl>P>Si,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HQ。4,

H3PO4>H2SiO3,即R>Q>Y,D正确；

故选D“

13.C

A装置利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解.，故在干燥的条件卜.

制备亚硝酰硫酸，B装置用「干燥二氧化硫，C装置制取亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过量二氧化硫，防止

污染空气。

A.装置A用Na2sO3固体与硫酸反应制备SO2，98.3%的浓硫酸中H+浓度极低，反应难以发生，通常使

用70%左右的浓硫酸制取SO2，A错误；

B.已知该反应为放热反应，温度升高会促进浓硝酸挥发、分解，降低产物产率，因此三颈烧瓶需要放在

冰水浴中降温，不能用水浴，B错误；

C.装置D的作用是防止E中水蒸气进入C,避免NOSO4H水解：装置E的作用是吸收SO?等有毒尾

气。碱石灰既可以吸收酸性有毒尾气，也可以吸收水蒸气，阻挡空气中的水进入反应装置，因此可以将

D、F整体替换为装有碱石灰的干燥管，C正确：

D.装置A中制备二氧化硫利用了硫酸的酸性，装置B中浓硫酸作吸水剂，装置C中浓硫酸作溶剂，整个

过程中浓硫酸未体现氧化性，D错误；

故选Co

14.B

铁还原性强于铜，与稀硝酸反应时，Fe先反应，Fe完全反应后Cu再反应；只要有固体剩余，溶液中Fe

元素一定以Fe2+形式存在(Fe、Cu均可还原Fe3+),据此作答。

A.每次加入80mL稀硝酸，生成NO体积为0.896L,物质的量n(NO)==0.04mol,转移电

子0.04molX3=0.12mol；根据电荷守恒，溶液中与金属阳离子结合的NO)的物质的量为012mo1,

因此80mL硝酸中总n(HNO3)=0.04mol+0.12mol=0.16mol,c(HNO3)==2mol/L,A

正确；

B.结合前2阶段数据，硝酸的体积每增加80mL,NO的体积增加0.896L,金属减少的质量为3.36g,当

硝酸体积从160mL至240mL,NO的体枳增加0.896L,而金属的质量减少3.6g,说明这一阶段是把剩余

的铁反应成Fe2+,铜反应了一部分，剩余铜1.92g；设这3.6g的金属中Fe的物质的量为x,铜的物质的

量为y,则有方程组:2x+2y=*^x3=0.12,56x+64y=3.6；解得x=0.03mol,y-0.03mol,

则原样品中铜的总质量为：0.03molX64g/mol+1.92g=3.84g,铜的总物质的量为0.06mol；铁的总质量

为：12.24g-3.84g=8.4g,物质的量为喘扁=0.15mol：样品中Fe、Cu的物质的量之比为().15mol：

0.06mol=5：2,B错误;

C.加入80mL稀硝酸时仍有固体剩余，若存在Fe3+会与Fe、Cu反应，故Fe元素只能以Fe?+形式存

在，C正确；

D.Fe总质量为0.15molx56g/mol=8.4g,加入240mL硝酸时，总共溶解固体

12.24g-1.92g=10.32g>8.4g,说明Fe己经完全溶解，剩余固体只有Cu,D正确；

故选B。

15.(1)第三周期IIA族Na+[:6:6:]2—Na+

(2)4NH3+5。2=?化剂4NO+6H2。Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3

(3)1:2

(4)4.48L14

A为和冷水缓慢反应、沸水迅速反应的金属，故A为Mg：空气中含量最多的非金属单质分别是N2和。2,

Mg和N2反应生成Mg3N2,阴阳离子个数比为2:3,符合D的描述，故D为Mg3N2,则B为N2,所以

K是。2；淡黄色固体化合物C为Naz。？；工业制硝酸的基础反应是氨的催化氧化，红棕色气体M为

N02,故可推得：I为NH3,L为NO,H为H2O,N为HN()3。

(1)A为Mg,位于第三周期IIA族。C为Naz。？，是离子化合物，电子式为Na+[:6:6:]2-Na+。

(2)1为NH3,L为NO,氨气催化氧化生成一氧化氮的方程式为：4NH3+5O2=,"""4NO+6H2O。

D为Mg3N2,与足量的HNO3反应方程式是：Mg3N24-8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4N03o

(3)M-N的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2中，1molNO2作氧化剂(N从+4

价降为+2价)，2moiNO?作还原剂(N从+4价升为+5价)，故氧化剂与还原剂物质的量之比为

l:2o

(4)n(Cu)=%=0.25mol,失电了总物质的量为0.5m3；混合气体总物质的量n=

=03mol0设NO为xmol,NO?为ymol,则｛£[1一中｛，解得y=0.2mol,

2二2.二4L2/：mol乙'Px+y=U.5

V(NO2)=0.2molx22.4L/mol=4.48L。最终气体完全转化为硝酸，整个过程中Cu失电子，02得

电子，故n(O2)==0.125mol,标况下V(O2)=0.125molx22.4L/mol=2.8L,

空气体积为鬻=14L。

/O

高温

16.(1)2C+SiO2=Si+2C0?

(2)C、D之间没有干燥装置

高温

(3)Si+3HC1=SiHCl3+H2

SiHCl3+3H2O=H2SiO3J+H2T+3HC1AC94.85

(5)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCh汽化

(6)防止高温下，Ph遇空气中的。2发生爆炸：防止。2与Si反应(合理即可)

II.A装置用浓硫酸干燥氯化氢气体，氯化氢和硅反应生成SiHCh，用球形冷凝管冷凝，用蒸馀烧瓶接收

并置于冰水中，将SiHCh变为液体，C、D间连接一个干燥装置，用氢氧化钠溶液处理尾气，最后收集剩

余的氢气。

高温

(1)工业用石英砂和焦炭制粗硅，高温下反应生成Si和CO,方程式为：2C+SiO2=Si+2C0

(2)SiHC%易水解，尾气处理装置D的NaOH溶液中水蒸气会逆流进入收集SiHCb的C装置，导致产物

水解，因此D装置与C装置之间缺少干燥装置。

高温

粗硅与加热反应生成和氢气，方程式为：n

(3)HC1SiHChSi+3HC1=SiHCl3+H2o

①根据题意，水解生成两种酸(硅酸、和可燃性气体(氢气)，

(4)HC1)SiHCl3+3H2O=H2SiO3i

+H2T+3HCL

②高温灼烧固体用坨烟(A),灼烧后需在干燥器(C)中冷却，防止固体吸水，因此选AC。根据Si守

恒：则

n(SiO2)==0.07mol,n(SiHCb)=0.07mol,m(SiHCl3)=0.07molx135.5g/

mol=9.485g,纯度为x100%«94.85%,,

lU.Ug

(5)A装置的Zn和稀硫酸制得的氢气混有水蒸气，浓硫酸用于干燥氢气，防止SiHCb水解；SiHCb沸

点为3L8C,水浴加热使SiHCb气化，与氢气混合进入反应装置。

(6)氢气是可燃性气体，混空气加热易爆炸；SiHCb易水解，且高温下产物Si会被空气中氧气氧化，因

此需要排尽装置内空气。

HH

\/

N-----N0

(结构简式：/\)

17.(1)H2N-NH2

⑵426N2HMg)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH=-577kJ-moL

(3)确保盐酸被完全中和

(4)d

(5)—51.8kJ-mol-1

(6)<Bi2O30.38

(7).C0]+HCOj+e-=*CO1~+HCOO-

(1)肿分子式为N2H4,所有原子满足最外层8电子(H为2电子)稳定结构，

HH

\/

/一\。

HH

(2)根据AH=反应物总键能-生成物总键能，对于合成额反应

N2(g)+3H2(g)N2NH3(g)AH=-92kJ,moL；AH=E(N=N)+3E(H-H)-6E(N-H),

代

入数据得：946+3a-6x386=-92,解得a=426。助燃烧反应为

N2H4(g)+C)2(g)="(g)+2也0包)，1分子N2H4含1个N—N、4个N—H,计算得：

△H=(167+4x386+498)-(946+4x4