山东省济南市重点高中2025-2026学年高一年级下册5月期中考试 化学（含解析）

202J2026学年第二学期质量检测

高一化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、

考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0・5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题

卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108

一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A.《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已

成铜矣。”这里的胆水是指CuSC）4溶液

B.葡萄酒中通常添加少量SO?,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C.检验铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜，操作是向反应后混合液中加入水

D.液氨作工业制冷剂，利用了液氨易气化且气化时吸收大最热晶的性质

2.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z

的原子序数依次增大且总和为24,下列叙述正确的是

WW

z+（w—X—Y—Y「

WWW

A.该化合物中，W、X、Y之间只有极性共价键

B.W和Y可形成四核10e-的微粒

C.最高价氧化物的水化物酸性X>Y

D.X的氟化物XF,中原子均为8电子稳定结构

3.下图是某粗盐（含Ca?+、Mg2\SO;等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是

试剂X足仪NaOH溶液出剂丫稀盐垓

IV4-T,

!!Uk溶液—►沉淀]H沉淀2]1玩独’可►操作1—qiWpH|—H掾作2|~fNaClAG体

nn

■渣

A.“试剂X”为Na2c。3溶液，“试剂Y”为BaCL溶液

B.“滤渣”为CaCXVMg（OHb和BaSO’的混合物

C.“稀盐酸”的作用是除去过量的CO；-和OPT

D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器

4.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质之间的转化反应，A、B物质的量一时间变化曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.4min时u正（A）=2正逆（B）

B.反应开始至4min时B的平均反应速率为u（B）=0.025mol・匚|•min-

C.该反应的化学方程式为A（g）Q2B（g）

D.8min时逆反应速率大于正反应速率

5.将CO2转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。CO?催

化加氢合成CHQH的反应为：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）.下列不能提高该反应速率

的措施是

A.保持温度和体积不变，向容器中充入CO?

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N2

C.保持温度不变，压缩容器体积

D.保持容器体积不变，升高温度

6.下列离子方程式的书写正确的是

2+-

A.漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HC1O

Na0H

B.Mg(H(X)3)2溶液与足量的溶液反应：Mg"+2HCO；+2OFT=MgCO3J+C0：+2H2O

2+

C.向BaCl)溶液中通入少量SO?：Ba+SO,+H2O=BaSO51+2H-

3+2+

D.向Fe.2(SOj3溶液中通入HI气体：2Fe+2r=2Fe+I2

7.工业制硝酸原理如图所示。卜列说法错误的是

A.上述转化过程中涉及氮的固定

B.“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4

C.“吸收塔”中NO与0?按物质的量之比4:3通入水中能完全转化为硝酸

D.可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应

8.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H?O解离为H+和OH：两种离子在电场作用下分

别向两极迁移。该电池工作时：下列说法错误的是

I-----------------1用电器|---------1

I一

a膜H婵催

悴、?NO；\

O化

电\1室-型

HIIJ电

极.

1+：极

——(Zn(OH)J-NH,

O

H

碱性溶液酸性溶液

A.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

B.I室电极反应式为：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)J2

c.n室中酸性溶液的H+浓度逐渐变大

D.理论上每生成0.5molNH：,I室溶液质量增加198g

9.下列有关NH3的实验，合理的是

甲乙丙丁

A.用甲装置米制取较多氨气B.用乙装置干燥氨气

C.用丙装置收集氨气D.用丁装置吸收氨气且防倒吸

10.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中,发生反应3A（g）+B（g）=K（g）+2D（g）。经

5min后，测得D的浓度为0.5mol・L，c（A）:c（B）=3:5,u（C）=0.1血上匚匚丽不。下列说法错

误的是

A.r=2

B.5min末A的转化率为75%

C.A在5min末的浓度是0.75molL”

D.前5min内D的平均反应速率v（D）=0.1mol-U1-min-1

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.根据反应：2Ag++Cu=Cr++2Ag,设计如下图所示原电池，下列说法错误的是

A.X可以是银或石墨，其作为正极

B.Cu极电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+,其作负极，溶液中的阴离子移向X极

C.X极上Ag+得电子被氧化，发生了还原反应

D.Y足量时，若导线上通过0.1mol电子，则两个电极质量差值增加14g

12.下列转化能一步实现且合理的是

A.Fe；42FeC124a望(刈—>Fe(OH),

B.饱和食盐水/^^NaHCOi-^Na2co3

C.H,S之一>S?L>LU

2点燃点燃SO32>4H,SC\

NaOli

D.Si>Na2SiO3>SiO2—^SiF^

13.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

项实验操作和现象结论

A红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体炭与浓硝酸发生了

反应

B向装有溶液X的试管中滴入NaOH浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石溶液X中存在NH：

蕊试纸，试纸变蓝

C

向5mLO.1mol•「FeCh溶液中滴加1mLO.1mol•l/KI溶液，再滴加几滴FeCl3和KI反应为

KSCN溶液，观察溶液颜色变红可逆反应

D向碳酸钙固体中滴加稀盐酸，将产生的气体直接通入NazSiOi溶液中，溶液非金属性：C>Si

变浑浊。

14.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氨化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时,

都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外,

另一产物是盐酸盐。

下列说法错误的是

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2so4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO?

C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

D.B和C12的反应为氧化还原反应

15.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得

到NaNC>3和NaNO,的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是

0.5L2moi・L"

0.22L浓HNOj

A.反应I中硝酸只体现氧化性

B.反应【I中NO作还原剂

C.混合气体中N?O4的物质的量为0.2mol

D.浓硝酸的物质的量浓度为】OmoLL/

三、填空题：本题共5小题，每小题12分，共6。分.

16.（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）uFe3O/s）+4H2（g）,在一可变容积的密闭容器中进行,试回答：

①将容器的体积缩小一半，其正反应速率,逆反应速率；（填增大、不变、减小，以下相同）。

②将温度升高，其逆反应速率的变化是；

③保持体积不变，充入N?使体系压强增大，其正反应速率；

④保持压强不变，充入N,使容器的体积增大，其逆反应速率。

（2）某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入ISmolCO?、3moi凡制取甲醇，CO,（g）,H2（g）.

CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题:

①写出该反应的化学方程式：,已知该反应反应物的总键能小

于生成物的总键能，则该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

②下列能说明该反应达到平衡状态的标志是（填标号）。

a.V（CO2）:V（H2）=1:3

b.容器内气体压强不再改变

c.容器内气体密度不再改变

d.生成。成molCH30H（g）,同时消耗O.lmolHq（g）

③4min时，（填“>”“v"或"二”）也，此时CO?和H2的转化率（填“相等”或“不

相等叽

17.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。

I.透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是a-AhOj如图是7-ALO,经高温

•煨烧转化为a-A1,O,的能量变化。

t伽（kJ・moL）

a

片刀M■.\.1.

氤过近

（I）图中a-AI,C\和y-ALCX中较稳定的是。

（2）当101。1a一“203转化为7-4203时，需（填“吸收”或“放出”）kJ的能曷。

II.（1）电化学法处理SO?是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO］可消除SO2污染，设计装置如图

所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

稀研酸〜E支二稀硫酸

质子交换朋

①石墨I为（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为

②放电时H+移向o（填“石墨1”或“石墨2”）

（2）一种以联氨（N2HJ为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正

确的是0

质子交换膜

A.电极N为电源正极，联氨从c口通入，其在电极上的反应为N,H4—4e・=N,T+4H"

B.放电一段时间后，电极M附近溶液的H+浓度不变

C.正极的电极反应式为：（）2+2H2O+4e-=4OH-

D.电子流向：M-外电路fNf质子交换膜-M

（3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

①某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为o

②氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.%饮

用水时，转移的电子数为o

18.（1）尿素I分子式为CC^NHj?］水溶液热解产生的NHj可去除尾气中的NO」流程如下。

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

、HzO等

（含N02、。2等）

回答下列问题：

①尿素中氮元素的化合价为价；

②“催化反应”过程中NH3还原NO?的化学方程式为

③“催化反应”过程中需控制温度在250〜380C之间，温度过高可能发生NH3的催化氧化生成,从而

使NO,.的去除率下降。

(2)探究NO2与Na?。？的反应。实验装置及步骤如下:

i.按图连接好装置，，添加药品。

ii.打开活塞，从仪器c向U形管中缓慢注入浓硝酸；当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入

浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。

iii.慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝；观察到刚进入仪器b中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤

维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞；流出的尾气中未检验出Oj

接尾气

q刎！

单向阀-r2

回答下列问题：

①步骤i中按图连接好装置后，第一步操作是。

②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器a,则仪器b中Na2O2发生某副反应的化学方程式为

③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是。

④根据化合价规律，写出NO2和Na2O2反应的化学反应方程式o

⑤已知NO能与MnO；在酸性条件下反应生成NO；和Mn2+,写出该反应的离子方程式：

19.利用下图装置制取并探究SO?的性质(夹持和加热装置已略去)。

回答下列问题：

（1）关闭旋塞2,打开旋塞1后，将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，加热，D中发生反应的化学方程式为

此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为o

（2）C中品红溶液褪色说明SO2具有性；能证明SO?具有氧化性的现象是

（3）关闭旋塞1,打开旋塞2后，装置E中有白色沉淀生成，经检验沉淀为BaSO4。猜想白色沉淀产生的

原因可能是：

①溶液中溶解的氧气氧化了SO2,反应生成沉淀的离子方程式为0

②溶液中的（填离子符号）氧化了SO2。

③以上两种原因均有。

（4）为验证上述猜想，某兴趣小组设计进行了下列对照实验，分别向三种溶液中匀速通入等量的SO2，溶

液pH随时间（t）变化的曲线如图。

X为（填化学式）。曲线a、b相比，说明猜想（填“①”或“②"，下同）正确，曲线b、c相

比，说明猜想正确；由图分析，起主要氧化作用的微粒是_____（填化学式）。

20.一定条件下，下列物质的转亿关系如图所示，常温下，E、G、Q、R均为气体。

Cu

③

1）E、G、Q、R四种气体中，不能用排水法收集的气体除NH/卜还有（填气体的分子式）。

（2）G的结构式为；上述六个反应中，属于氮的固定的是（填序号）。

（3）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）反应③的化学方程式为,反应⑥的离子方程式为o

（5）在50mLi4moi1一1的硝酸中，加入9.6gCu,充分反应后铜完全溶解，收集到015mol由NO和NO?

组成的混合气体，则参加反应的HNO3的物质的量为mol,反应后溶液中FT的物质的量浓度为

mol•匕|。（忽略反应前后溶液的体积变化）。

2025-2026学年第二学期期中质量检测

高一化学试题答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目求。

l.C2.B3.C4.B5.B6.D7.D8.C9.C10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BC12.B13.B14.C15.BD

16.（1）①增大（1分）增大（I分）②增大（I分）③不变（I分）④减小（I分）

（2）①CO2（g）+3H2（g）^CH5OH（g）4-H2O（g）（2分）放热（1分）