第一章 物质及其变化 课后题 高中化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化（课后题）

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一、单选题

1、采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将

Na。MgO、Fe?。；归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是（）

A.CaOB.K2OC.CUOD.Mn2O7

2、下列对Na?。？的叙述不正确的是（）

A.Na?。?是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

B.NaQ?的稳定性比Na?O差

C.用Na2O2和水反应可以制取氧气

D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中有02放出，恢复常温后有晶体析出

3、下列关于物质分类的符合题意组合是（）

酸碱盐酸性氧化物

A硫酸纯碱硫酸氢钠二氧化硅

B硝酸烧碱小苏打干冰

C醋酸生石灰石灰石二氧化硫

D二氧化碳氢氧化钢食盐一氧化碳

4、含有自由移动C「的有（:）

A.KCIO,溶液B.液态氯化氢C.氯化钾溶液D.固体氯化钠

5、醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（）

+

A,H+OH-=H2O

+

B.H'+NaOH=Na+H20

+

C.CH.COOH+NaOH=CH3coCT+Na+H2O

D.CH.COOH+0H-=CH3COO+H20

6、某待测溶液（阳离子为NaD中可能含有SO；、SO；，Cl\Br\CO；\HCO；中的一

种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HN03具有强

氧化性。下列说法不正确的是（）

持

溶

溶Ball溶液

液

白色沉淀

A.SO：、SO,至少含有一种

B.沉淀B的化学式为BaCO,

C.肯定存在的阴离子有CO；、HCO。cr

D.Bl肯定不存在

7、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

△

A.2P+3C12------2PC13

通电

B.2NaC1^2Na+Cl2

C.NaOH+HC1=NaC1+H2O

D.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

8、下列叙述正确的是（）

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

9、已知2MO：-+5S2-+16H+-2M2++5SJ+8Hq。下列叙述正确的是（）

A.MO；「中的M的化合价为+6B.S2-在反应中得电子

C.x=]D.y=3

10、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

32

A.Ag\NO；、crB.Na\Fe\NO；C,K\Cl\HCO3D.Mg\Cl\SO：

11、下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A.A12O3B.SO2C.CaOD.NaOH

12、有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO?气体，④SO）气体，⑤纯碱粉末，⑥酒

精，⑦铜，⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃（N,SiO,水溶液）以下叙述错误的是（）

A.属于电解质的有3种B.属于纯净物的有6种

C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种

13、下列化学反应类型中有一个与其他三个不同，这个化学反应是（）

点燃高温

A.3Fe+2O2Fe3O4B.CO2+C-----2CO

C.NH.HCO<-----NH|T+HQ+CO,TD,CaCO,+CO、+HQ==Ca(HCOj,

14、下列物质的分类依据正确的是（）

物质类别分类依据

A酸电离时能否产生氢离子

B碱性氧化物是否属于金属氧化物

C胶体能否发生丁达尔现象

D强电解质水溶液中能否完全电离

A.AB.BC.CD.D

3+

15、已知氧化性:Br2>Fe>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的澳水,

下列判断或相应的离子方程式正确的是（）

2+3+

A.当。=2,匕=1时，离子方程式为：2Fe+Br2->2Fe+2Br-

B.如果反应后的溶液中存在c（Fe"）=c（Fe'~）,贝ij4/5<a/〃<l

2+3+

C.当〃=1,〃=2H寸，离子方程式为：2Fe+4I+3Br2——>2Fe+2I2+6Br

D.当。=2,2<〃<3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）>c（Fe2+）

16、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

3+

A.CO;^C02B.Cr2O;^CrC.C1—Cl?D.NH3->NO

17、不能用胶体的知识解释的现象是()

A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞

C.向FcCl,溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D.在海水与河水交界处，易形成三角洲

18、下列叙述中正确的是()

A.向含有CaCO1沉淀的水中通入足量的CO2,沉淀不会溶解

B.向Na2coj溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO?与原Na2cO3的物质的

量之比为1:1

C.等质量的NaHCO,和Na2cO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积

不相同

D.分别向NaHCO,溶液和Na2co，溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2cO?溶液产生沉

淀

二、填空题

19、在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9

种物质间存在如图所示关系，给①〜⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能

发生反应。

⑴它们的化学式分别为①:②________;③;④;⑤

(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：

①和②；

②和④________________________________________________________；

②和⑤；

③和④O

(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO二)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金

属氧化物。写出该反应的化学方程式：。

20、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

⑴今有7种物质:①液态氯化氢；②乙醇；③熔融的KNO3;④铜线；⑤NaCl晶体；⑥

小苏打溶液；⑦氨水。属于电解质的是_______，属于非电解质的是______o

(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为

Ca(C10)2+4HCl=CaCl2+2Cl2T+2H2Oo用双线桥法表示该反应中电子转移的方向

和数目，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为O

(3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

三、实验题

21、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填编号)；

①电解质

②氧化物

③单质

④化合物

⑤酸

(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离

子：K\Mg2\Cu2\Ba2\SO；、OH\和C「，取该溶液进行如下实验：

I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

II.取少许溶液滴入Ba。?溶液，无白色沉淀产生。

HI.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO?溶液，产生白色沉淀。

IV.再取少许原溶液滴入少量H2s溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________,肯定存在的离子是

②写出实验HI和IV中可能发生反应的离子方程式:

III.、一：

IV.；

③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中(填“有''或"无”)K+，判断依据是

22、近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成

的。

实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

查阅资料：

(1)“二氧化硫能使高锅酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，请完成该反应的离子

方程式：O

2+

()SO2+()MnO；+()=()+()Mn+()

根据上述资料•，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验:

“实验现象”：A中稀高镒酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

“得出结论煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是

实验探究:

缓缓通入

充足氧气

(3)图C装置的作用是

(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:

(5)装置C中的高镒酸钾溶液也可以替换为

A.足量I2的淀粉溶液B.足量饱和NaHCO3溶液

C.足量Na2SO3溶液D.足量嗅水

23、CuCl?是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuJ2Hq。

湿法

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题:

温度15c以下15〜25.7℃26~42℃42℃以上

结晶水合物CUC12-4H2OCUC12-3H2OCUC12-2H2OCUC12H2O

(I)仪器a的名称为，NaOH溶液的作用是

(2)“湿法”制备CuCh的离子方程式为,实验中，HQ2的实际用量要大于理

论用量，原因是_________。

(3)为得到纯净的CuCLDH?。晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金

属离子后，过滤，向滤液中持续通入HC1气体，加热蒸发浓缩，,过

滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HC1的作用是o

参考答案

1、答案：D

解析：根据分析可知，M/O,属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故选：De

2、答案：B

解析：Na.O?是淡黄色固，’本，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最

终变成白色的碳酸钠:Nag加热时可与5反应生成NaQ一故NaQ?更稳定：Na2O2

和水反应可以生成氧氧化钠和氧气，所以可以用Na?。?和水反应制取氧气;NaQ2放入

饱和NaOH溶液中会与水反应，有。2放出，此过程中不仅生成了氢氧化钠，而且还

消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出。

3、答案：B

解析•：A.纯碱是碳酸钠，为盐，不是碱，故A错误；

B.硝酸是酸，烧碱为碱，小苏打为碳酸氢钠，是盐，干冰为一氧化碳是酸性氧化物，

故B正确；

C.生石灰为氧化钙，属于氧化物，不是碱，故C错误；

D.二氧化碳是氧化物，不是酸，一氧化碳不与氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D

错误。

故选：Bo

4、答案：C

解析：A.氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，用以氯酸钾在水溶液里能电离出氯

酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，故A错误；

B.液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，故B错误：

C.氯化钾是由氯离子和钾离子构成的，在水分子的作用下能电离出氯离子和钾离子，

所以氯化钾溶液中含有自由移动的氯离子，故C正确；

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不含自由移动的氯离子，故D

错误；

故选：Co

5、答案：D

解析：醋酸是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不可拆，其与氢氧化钠溶液发生中

和反应的离子方程式正确的是CHQOOH+OH--CH3coO+也0,故选D。

6、答案：C

解析：A.沉淀A部分不溶于稀硝酸，说明生成的沉淀D为BaSO«,因为硝酸能氧化

SO『生成SO；,原来溶液中可能含有SO：或SO『或二者都有，故A正确；

RA溶液中加入NaOH生成白色沉淀R,NaOH和酸式酸根囹子反应，且前边加入氯

化钢溶液，所以生成的沉淀B是BaC()3,故B正确；

C.加入硝酸银溶液后得到沉淀C时，因为前边加入氯化钢中含有氯离子，所以无法判

断待测液中是否含有氯离子，故C错误；

D.溶液B中加入氯水溶液呈无色，说明不含溟离子，故D正确；

故选：Co

7、答案：B

解析：A项，。元素被还原；C项，该反应不是氧化还原反应；D项，。元素既被氧

化又被还原。

8、答案：D

解析•：大多数元素的单质由氧化或还原该元素的化合物制得，但不活泼金属元素的单

质，如金，可从自然界直接获得，故A错误；氧化性的强弱与得电子的难易程度有

关，与得电子的数目无关，在化学反应中，得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强，

故B错误；处于中间价态的元素的离子既能被氧化又能被还原，如Fe七SO：等，故

C错误；一般含最高价元素的化合物具有很强的氧化性，如高锅酸钾、硝酸等，但也

有含最高价元素的化合物不具有强氧化性，如二氧化碳等，故D正确。

9、答案：C

解析：A.根据电子守恒，在反应中，硫元素的化合价从-2价升高到。价，5m01S?-失去

1lOmol电子,则生成2moiM2+得到lOmol电子，则生成ImolM?+得到5moi电子，所

以M的化合价应从反应前的+7价降低到反应后的+2价，所以MO；中M的化合价为

+7价，故A错误；

B.硫元素的化合价升高，在反应中失去电子，故B错误；

C.根据电荷守恒：一2/-10+16=4,可知x=l,故C正确；

D.根据MO；一中M的化合价为+7价和x=l,可计算出)=4,故D错误。

10、答案：D

解析•：A.Ag\之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；

C.HCO3与氢离子反应，在酸性条件下不能大量共存，故C错误；

D.Mg"、CWSO;之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，能够大量共存，

故D正确；

故选：Do

11、答案：C

解析：AI2O3是两性氧化物，SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，NaOH是碱。

12、答案：A

解析：①稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②氨水能导

电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；③气体不能导电，其溶于水能

导电的原因是与水反应生成的碳酸电离，二氧化碳是非电解质；④so?气体不能导

电，其溶于水能导电的原因是与水反应生成的硫酸电离，三氧化硫是非电解质；⑤纯

碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态下或溶于水时能导电，属于电解质；⑥酒精不能

导电，属于非电解质；⑦铜能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不

是非电解质。⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；③④⑤⑥⑦⑧属于纯

净物，故B正确；③④⑥是非电解质，故C正确；①②⑦⑧⑨能导电，故D正确。

13、答案：C

解析•：A、B、D反应都是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，属于化合反

应；C.反应由一种物质生成多种物质属于分解反应，故与其它三个反应不同。故选：

Co

14、答案：D

解析：A.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。错误。

B.碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物也可能是两性氧化物，

还可能是酸性氧化物。故分类标准错误。

C.胶体是根据分散质微粒的直径在l-10()nm之间的分散系。分类标准错误。

D.根据电解质在水中是否完全电离把电解质分为电解质和非电解质两类。正确。

15、答案：C

解析：A、2molFe"的溶液最多失去6moi的电子，而1molBj的滨水最多可以得到

2moi的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以滨水首先与碘离子反应，离子方程

式为：2F+Br2->I2+2Br-,故A错误；

B、如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe"),说明有一半的Fc,+的溶液，被氧化，

根据得失电子守恒2。+三=2"所以2=3,故B错误；

2b5

C、1molFei2的溶液最多失去3moi的电子，而2moiBr2的澳水最多可以得到4moi

的电子，所以澳过量，F*完全反应，故C正确；

D、当。=2力=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是

c(Fe3*)=c(Fe2+),故D错误;

故选C。

16、答案：B

解析：A.CO；--CO?的转化过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A

不选；

B.CjO；fC产中铝元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；

C.CrfCl?中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；

D.N&fNO中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D不选；

故选B。

17、答案：C

解析：A.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；

B.带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；

C.FeCl.溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化茨沉淀，与胶体无关，故C正确；

D.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误.

18、答案：C

解析：含有CaCOs沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCQ、)2，

而不是沉淀不会溶解，A错误。向Na2cO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反

应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,所以不会产生二氧化碳，B错误。NaHCO?和

Na2cO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,由于

NaHCO1的摩尔质量比Na2co3小，所以等质量的NaHCO?和Na2cO,与足量HQ发牛.

反应，生成的CO?气体的体积前者多，C正确。分别向NaHCO3溶液和Na2co3溶液中

加入Ca(OH)?溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2c溶液产生

沉淀，D错误。

19、答案：(1)Fe；H2SO4；C02；CaO；Na2cO,

(2)Fe+H2SO4=FeSO44-H2T：H2SO4+CaO^CaSO4+H2O；

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+C02T+H20；CO,+CaO=CaCO3

高温小

⑶Na2cOj+SiO?^---Na:SiO3+CO2T

解析：

2()、答案：(1)①③⑤；②

得2XH

II

(2)Ca(ClO)24-4HCl-CaCl2+2Clzf+2H2O；1:1

失2Xb

⑶置换

解析：(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离，该物质是电解质；②乙醇在水中利熔

融状态下均不能电离，该物质是非电解质；③熔融的KNO3可以导电，该物质是电解

质；④铜线可以导电，但该物质属于单质，故该物质既不是电解质，也不是非电解

质；⑤NaCI晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质；⑥小苏打溶液

是混合物，故该物质既不是电解质，也不是非电解质；⑦氨水是混合物，故该物质既

不是电解质，也不是非电解质。

______得2Xe-

（2）该反应用双线桥法表示为：得Ca（ClO）IHCl—CaClz+Z》"2Ho根据方程式可

失2X『

知，每生成2个C12分子，转移2eJ则生成的C1?分子数与转移电子数目之比为1:1。

（3）四大基本反应类型中，置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反

应；化合反应、分解反应中，有的有元素化合价变化，有的没有元素化合价变化，故

部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；复分解反应没有元素化合价的变化，一

定不是氧化还原反应。故若I为化合反应，则H为分解反应，HI为复分解反应，IV为

置换反应。

21、答案：（1）①④

222++

（2）Mg\Cu\SO：、CO：；Ba>OH\CP；H+OH=H2O;

2+-b

CP+Ag*=AgCU；Ba+SO；+2H+2OH-==BaSO4+2H2O；无；溶液中一

定有Bz/，、Cl\OH-,浓度相等时电荷守恒，所以无K+

解析：（1）有离子参加或生成的反应属于离子反应，若物质会产生离子，则该物质应

该为电解质，电解质属于叱合物，因此在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存

在电解质、化合物，故合理选项是①④；

（2）I.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明该溶液显碱性，含有大量

0H,0氏与Mg?+、Cu”会反应产生沉淀不能大量共存，则溶液中一定不含

Mg2\Cu2+；

H.取少许溶液滴入BaC'溶液，无白色沉淀产生，说明该溶液中不含SOj；

HI.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO,溶液，产生白色沉淀，则说明该溶液中含

cr；

M再取少许原溶液滴入少量H2s0“溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有由

于Ba2+与COr会反应产生Bae。,沉淀而不能大量共存，则该溶液中一定不含有

co]-o

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2\SO；、CO：-；肯定

存在的离子是Ba?*、OH，CP；

②在反应in中，加入的硝酸电离产生的H+与溶液中的OH-结合形成H?。，该反应的

+

离子方程式为：H+OH--H2O；同时溶液中含有的cr与加入AgNO,电离产生的

Ag+反应产生AgO白色沉淀，该反应的离子方程式为：C「+Ag+-AgClJ；

在反应IV中，溶液中的Ba2+、QH~与加入的硫酸电离产生的SO