福建省泉州市某中学2025-2026学年高一年级下册期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年福建省泉州市培元中学高一（下）期中化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸

B.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮

C.葡萄酒中加入适量SO2是为了调节前萄酒的酸度

D.凛白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存

2.“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的

是（）

A.正极的电极反应式为Mg-2c-Mg2+B.氧气在石墨片上得到电子

C.咳装置可将化学能直接转化为动能D.电流由Mg片通过导线流向石墨片

3.下列离子方程式正确的是（）

A.向氨水中加入稀盐酸：H++OH=H2O

B.NCh制HNCh的离子方程式：八S•2H2X（）,XO

C.铜与稀硝酸反应：+1〃-2X0,-2VO,’-2〃0

D.将SO?通入到BaCL溶液中：Ha-HuSO.2〃

4.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI（g）一七（g）+2I・（g）:21-（g）-L（g）,下列图像

最符合上述反应历程的是（）

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%(g)+21・(g)H?(g)+2I・(g)

H2(g)+l2(g)

2111(g)2HI(g)

H,(g)+L，(段

反应历程，反"历程

H(g)+I(g)

22H2(g)4-I2(g)

2HI(g)

/H/0+2I・(g)

2HHi)

H2(g)+2I-(g)

反应历程反应历程

5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（

A.T.业尾气中SCh的处理：山CaS（'CaSOt

B.工业制硝酸：、〃；曳空iN。出•

C.工业制硫酸:FeS1—SO：丛

D.工业制纯碱:饱和NaCl溶液•.V，,/〃"固体.Na2cCh

6.联氨（N2H4）可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氮氧化法处理废水工艺中的重要材粒。实验室制

备联氨的方法为2NH3+NaQO=N2H4+NaQ+H2O。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.每消耗22.4LNE，生成N2H4的分子数为0.5NA

B.0.1mol-L'NaClO溶液中Na*数为0.1NA

C.标准状况下，22.4LH2O中含有的电子数为NA

D.每生成32gN2H4，转移的电子数为2NA

7.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是（）

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A.AB.BC.CD.D

8.短周期主族元素W、X、Y、Z,Q的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含

量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其

电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是（）

A.简单离子半径大小，Q>X>Y

B.叱合物XW3中X原子满足8电子稳定结构

C.W、X、Q三种元素能形成离子化合物

D.ZY?既能与酸又能与碱反应，是两性氟化物

9.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NCh、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准

状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moi/LNaOH溶液

至CW+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

10.下列热化学方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸和稀氢氧化钾溶液混合生成Imol水（1）放热57.3kJ,热化学方程式为：

IC+OH-=HjOA/7=-57.3kJ-〃3"

B.甲烷热值为56kJ・gL热化学方程式为：20；7/1C（）：，i+2///>.（/|A//

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C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,说明石墨比金刚石稳定

D.500C、30MPa下，将0.5molN2和1SmolH?置于密闭容器中充分反应生成NIL(g),放热19.3kJ,热化

学刀程式为：'JI八〃卜仙1，〃4

11.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学

方法将CCh转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。

----Uml-----

紫外光

稀硫酸交换膜稀疏酸

下列说法不正确的是()

A.该装置能将化学能转化为电能

B.M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2t+4FT

C.SO,通过交换膜沿图中箭头方向移动

D.当转化2moic02时，外电路中转移的电子数为4NA

12.催化氧化反应2sO2(g)+O2:g)=2SCh(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为

5L的恒温密闭容器中通入10moiSCh和amoKh，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如

图所示，下列说法正确的是(

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A.ImolSCh与。2充分反应后，转移电子的物质的量为2mol

B.2min时的反应速率，7八：II】

C.2min时，v正(O?)=v(0?)

D.反应达到平衡时,02的转化率为50%,则a=8

13.部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是()

化合价

c.................+4.......................h

+2........................g

b..........0-

a-2-

—

，

・

,，

单

单

氧

刽

含硫元素的酸氧酸含氮元素的

质

质

化

化

化

物质类别化物所类别

物

物

物

物

A.常温下，i和c的浓溶液均可盛装在铝制容器内

B.e的浓溶液可用于干燥h、f

C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D.将c、h同时通入水中，加入BaCL有白色沉淀生成

14.Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N?，然后与镁反应得到

MgjNzo已知：Mg+2NH3Mg(NHz)2+H2，MgsN?是浅黄色粉末，易水解生成NW。下列说法错误的

A.实验开始时应先点燃E处酒精灯；再点燃C处酒精灯

B.装置D可吸收装置C中产生的水蒸气以及过量NH3

C.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替

D.若要检验E中固体是否有Mg3N2,可取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸储水

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二、流程题：本大题共1小题，共14分。

15.废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和MnCh等物质，从中回收、精制MnO?的工艺流程如图

所示。

稀HNO;空气片0丁稀比SO.Na©力溶液

废液I气体X废液2气体Y

何答下列问题:

（1）“灼烧”若在实验室中进行，需使用下列仪器中的（写仪器名称）。

（2）“酸浸”时将炭包磨碎的目的是______。

（3）“酸浸”时铜和硝酸反应时生成NO和NCh，写出铜和硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1：1的

离子方程式。

（4）“沉镜”过程中发生反应的离子方程式o

（5）“溶解”时,H2O2的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）-

（6）检测MnCCh是否洗净，可使用的检验试剂是______。

（7）“溶解”时H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是MnCh催化H2O2分解。某化学研究小组同学探究

影响过氧化氢分解反应速率的因素，实验方案如表所示。

实验编H2O2溶液蒸储水催化剂

温度/℃

号c/mol,LdV/mLV/mL

①31020无催化剂20

②31020O.SgMnO?固体20

③315X0.5gMnO2固体20

i.对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时______对H2O2分解反应速率的影响。

ii.对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验②中x=

mLo

三、实验题：本大题共2小题，大28分。

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16.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。合成氨及氨的转化研究有重要的意义。

（1）实验室制氨气的化学方程式为

（2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口（填“a”或"b”）o收集纯净、干燥的氨气,

可以选择的干燥剂为（填序号）。

A.碱石灰

B.无水CaCh

C.浓硫酸

（3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气（填序号）。

U、用氨制硝酸和铉盐的流程如图所示。

等

11

|NH,NO,|

（4）设备1中发生反应的化学方程式是______。

（5）同温同压下，理论上设备I与设备2中消耗空气的体积比为一

（6）检验溶液中存在镂根离子的方法

17.亚硝酸钙［Ca（NOz）2］广泛应，书于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白

色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体Ca（NO?）2。

已知：浓硫酸与NO不反应。

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（1）仪器A的名称是______,装置in中试剂是_______。

（2）装置W中反应的化学方程式为______o

（3）装置的连接顺序是：W—-V-VI（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。

（4）装置V的作用是。

（5）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，目的是。

（6）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铝元素被还原为CB,则反应的离子方程式为______。

（7）所得亚硝酸钙［Ca（NO2）2］产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称

后13.84g产品溶干水中，加入足曷碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质最为10.00go

产品中亚硝酸钙的纯度为%（保留三位有效数字）。

四、简答题：本大题共1小题，共16分。

18.随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中CCh含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主

题。

I.

（I）科学家以TiO?为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的

机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

©@

1598kJ/mol©@

cZ(y\1072kJ/mol

r@@

496kJ/m。、

①上述过程中，能量的变化形式是由______能转化为化学能。

②根据图中数据，写出该分解反应的热化学方程式。

（2）利用光解海水产生的将CO2转化为甲醇有利于减少温室气体二氧化碳排放，反应的化学方程式：

CO2（g）+31h（g）=CH30H（g）+H2O（g）AH<Oo下列措施不能提高该反应的速率的是______（填标

号）。

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A.增大容器体积

B.升高温度

C.使用合适催化剂

D.恒容条件下充入He

(3)某温度下,向2L的恒容密比容器充入6moic02和8m0%发生反应C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)

+H20(g),测得H2物质的量随时间变化如图所示。

①。~2min内Hz的平均反应速率为______时，v正(Fh)(填“>"或"=")

v逆(Hz)°

②反应进行至14min后，达到化学平衡状态。此时，C02的转化率为______(保留3位有效数字)：平衡

时容器内的压强与反应开始时压强的比值为______O

③能作为反应达到平衡状态的依据的是(填序号)。

a.c(C02)：c(H2)：c(CHsOH)：c(H2O)=1：3：1：1

b.容器内混合气体的密度不再改变

c.容器内总压强不再改变

d.单位时间内断裂3moi的H-H键，同时生成Imol的C=0键

D.甲醇燃料电池

甲醉(CIhOH)不仅是重要的化工原料，也可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。

112s化溶液

(4)通入甲醇的电极为______(填“正”或"负”)极，具电极反应式为

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（5）若不考虑损耗，则消耗标准状况下11.2L的02时，电路中通过的电子数目为______（设NA为阿伏加

德罗常数的值）。